中等生·高考化學(xué)專題24：原電池類選擇題解題方法與技巧

1、word可編輯中等生高考化學(xué)專題24：原電池類選擇題解題方法與技巧學(xué)校:_：_班級：_考號(hào)：_評卷人得分一、單項(xiàng)選擇題1鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s 以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A電池工作時(shí)，鋅失去電子，電解液部OH向負(fù)極移動(dòng)B電池正極的電極反響式為：2MnO2s+H2O1+2eMn2O3s+2OHaqC電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g2MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A負(fù)極反響式為Mg-2e-=Mg2+B正極反響

2、式為Ag+e-=AgC電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反響Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。以下說確的是 A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH) 逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反響為：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放電時(shí)，電路過2mol電子，消耗氧氣22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況4微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如下圖。以下有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A正極反響中有CO2生成 B微生物促進(jìn)了反響

3、中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D電池總反響為C6H12O6+6O26CO2+6H2O5菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì)，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如下圖，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。以下說確的是A電池的總反響式為:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2BM為電池的正極C放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反響D充電時(shí)，M為陽極，電極發(fā)生氧化反響6以下圖是一

4、種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A放電時(shí)，負(fù)極反響為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B充電時(shí)，陽極反響為2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C放電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40 gNa2S47H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反響原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。以下說法

5、不正確的選項(xiàng)是A電路中每流過2mol電子，電池部釋放316kJ熱能B每34gH2S參與反響，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)C電極a為電池的負(fù)極D電極b上發(fā)生的電極反響為：O2+4e+4 H+2H2O.word可編輯參考答案1C【解析】試題分析：A、鋅的化合價(jià)升高，失去電子，電解液部OH-向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B、負(fù)極失去電子，正極得到電子，那么根據(jù)總反響式可判斷正極是二氧化錳得到電子，電極反響式為2MnO2(s)H2O12eMn2O3(s)2OH(aq)，B正確；C、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，C錯(cuò)誤；D、總的反響式可知消耗0.2mol電子時(shí)負(fù)極消耗0.1mol鋅，那么消耗鋅的質(zhì)

6、量0.1mol×65g/mol6.5g，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理、電極反響式的書寫等知識(shí)。2B【解析】試題分析：A活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反響，反響式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；BAgCl是難溶物，其電極反響式為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，故B錯(cuò)誤；C原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，那么Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C正確；D鎂是活潑金屬與水反響，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，故D正確；應(yīng)選B?！究键c(diǎn)定位】考查原電池工作原理，【名師點(diǎn)晴】注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的復(fù)原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，Mg-AgCl電池中

7、，活潑金屬M(fèi)g是復(fù)原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反響為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，負(fù)極反響式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析。3C【解析】試題分析：A充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，即K向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B放電時(shí)總反響為2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，那么充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反響為Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)睛】此題考查

8、原電池的工作原理和電解池的工作原理。電極反響式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)容，一般先寫出復(fù)原劑氧化劑和氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物，然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)局部和配平反響方程式，作為原電池，正極反響式為：O22H2O4e=4OH，負(fù)極電極反響式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，對可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否那么發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反響式是原電池電極反響式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行

9、計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。4A【解析】試題分析：首先根據(jù)原電池反響判斷出厭氧反響為負(fù)極側(cè)，有氧反響為正極側(cè)。A、根據(jù)厭氧反響中碳元素的化合價(jià)的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為0價(jià)，二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反響為氧化反響，所以在負(fù)極生成，A正確；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置。原電池能加快氧化復(fù)原反響速率，故可以說微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移，B正確；C、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，即質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C正確；D、正極是氧氣得到電子結(jié)合氫離子生成水，即O24e-4H2H2O，D錯(cuò)誤，答案選D?！究键c(diǎn)定位】此題主要是考查原電池原理【名師點(diǎn)晴】該題是高

10、頻考點(diǎn)，側(cè)重于電化學(xué)原理的應(yīng)用。電化學(xué)包括原電池和電解池。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，組成有正負(fù)極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，活動(dòng)性弱的電極為正極，正極上發(fā)生復(fù)原反響。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。與外加電源正極連接的為陽極，與電源負(fù)極連接的為陰極。陽極發(fā)生氧化反響，陰極發(fā)生復(fù)原反響。假設(shè)陽極是活性電極，那么是電極本身失去電子，假設(shè)電極是惰性電極，那么電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)陰離子發(fā)生復(fù)原反響。掌握好陰離子、陽離子的放電順序、清楚在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等是此題的關(guān)鍵。特別是要注意溶液的酸堿性，有無質(zhì)子交換膜等。視頻5A【解析】M極材料是金屬鋰和碳的

11、復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，故M為負(fù)極，LixC6-xe=xLi+C6，發(fā)生氧化反響，N極為正極，電極反響為：Li1-xCoO2+xe+ xLi+= LiCoO2，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；正、負(fù)極反響式之和等于其總反響方程式：LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，M為陰極，電極發(fā)生復(fù)原反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6C【解析】放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2右罐和NaBr3左罐，那么Na2S2在負(fù)極失電子，NaBr3在正極得電子；充電時(shí)，陰極為負(fù)極的逆反響，陽極為正極的逆反響；A放電時(shí)，負(fù)極Na2S2失電子，那么負(fù)極的電極反響式為：2S22-2e-S42-，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)，陽

12、極上Br-失電子轉(zhuǎn)化為Br3-，那么陽極的電極反響式為：3Br-2e-=Br3-，故B錯(cuò)誤；C電池放電時(shí)，Na2S2和NaBr3反響，那么電池的總反響方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 LH2時(shí)，此氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，無法進(jìn)行換算，那么b池生成Na2S4的質(zhì)量不一定是17.40g，故D錯(cuò)誤答案選C。點(diǎn)睛：可以從多個(gè)角度判斷電極性質(zhì)，如兩極中參與反響中元素化合價(jià)的變化；電解質(zhì)中離子遷移方向等，書寫電極反響式要注意介質(zhì)參與電極反響。7A【解析】A.根據(jù)方程式，電路中每流過2mol電子，有1molH2S發(fā)生反響，電池部釋放316kJ的總能量，局部以電能的形式發(fā)出，局部