浙江省樂清市2012-2013學年高二化學下學期期末教學質(zhì)量檢測試題蘇教版

1、樂清市2012-2013學年高二下學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題一、選擇題(每小題只有一個答案符合題意，1-12題每題2分，13-17題每題3分,共39分)全燃燒生成氮氣、二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ。下列有關熱化學方程式正確的是（ ）A、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) H-50kJ·mol1B、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) H-50kJ·mol1C、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) H-2000kJ·mol

2、1D、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) H-2000kJ·mol13.下列反應可以組成原電池的是（ ） A、 HCl+NaOH B、FeCl3+NaOH C、Fe+CuSO4 D、NaCl+AgNO34. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式是（ ） A、Fe-3e-=Fe3+ B、O2+2H2O+4e-=4OH- C、Fe-2e-=Fe2+ D、O2+2H2O-4e-=4OH-5. 一定溫度下,密閉體積的容器中進行反應4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)，則下列有關化學反應速率的關系正確的是（ ）A、4v(A)v=6(B)

3、 B、6v(B)=5v (D) C、v(C)=3/2 v(B) D、v(A)=4/5v(D)6下列關于干冰轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體的過程判斷正確的是（ ）A、 H>0，S<0 B、 H<0，S>0 C、H>0，S>0 D、 H<0，S<07.25時PH=7的(NH4)2SO4與NH3H2O混合溶液中c(NH4+)/c(SO42-)的值為( )A、大于2 B、等于2 C、小于2 D、無法確定8. 下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是（ ） A、增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)B、升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C、發(fā)生有效碰撞的一定是活化分

4、子.D、使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)9.下列不能證明醋酸是弱酸的是( ) A、0.1molL-1醋酸的PH為3.1 B、在醋酸溶液中滴加幾滴石蕊試液，再加入醋酸鈉固體紅色變淺C、醋酸鈉溶液的PH>7 D、醋酸溶液中加入氯化鈉不反應10. 在25下,向氨水中滴加蒸餾水,下列有關數(shù)據(jù)增大的是（ ） A、C(OH-)/C(NH3H2O) B、c(OH-) C、Kw D、pH11. 對于可逆反應2Fe3+2I-2Fe2+I2，在25時的平衡常數(shù)為4×105,則在25時某一時刻用儀器測得c(Fe3+)=1×10-4mol·L-1、c(I-) =2

5、×10-4mol·L-1、c(Fe2+)= 4×10-3mol·L-1、c(I2) =2×10-4mol·L-1,則平衡如何變化？( ) A、向左移動 B、向右移動 C、達平衡狀態(tài) D、無法確定12.除去CuSO4溶液中含有的Fe2(SO4)3雜質(zhì),最佳的方法是加入( ) A、CuO B、H2O2 C、NH3H2O D、NaOH13. 一定溫度密閉體積的固定容器中進行反應3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，達到平衡的標志是（ ）A、密度不再改變 B、壓強不再改變C、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D、單位時間內(nèi)生成0.1mo

6、lC的同時生成0.05molB14.PH=3的HCl和PH=11的NH3H2O等體積混合反應后，溶液中各離子濃度大小比較是（ ）A、C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B、C(NH4+)>C(Cl-)> C(H+)>C(OH-)C、C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)> C(H+) D、C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)15. 50mL 1mol·L-1硫酸跟6.5gZn片反應,為了加快化學反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是（ ） A、 改用濃硫酸 B、

7、加入少量硫酸銅溶液 C、加入氫氧化鈉溶液 D、加入醋酸鈉固體16.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、1.5mol和3mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（ ） A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol17. 25時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將體積均為50mL的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入1mL 1.0×10-4molL-1 AgNO3溶液，下

8、列說法正確的是（）AAgCl和AgI都沉淀B若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C 向AgI清液加入1mL 1.0×10-4molL-1 AgNO3溶液，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大D若取0.235克AgI固體放入100mL水（忽略體積變化），c（I-）為0.01molL-1二、選擇題(1-2類學校做23-27題，3-4類學校做18-22題，每小題只有一個答案符合題意，每題3分共15分)18.（3-4類學校做）下列說法正確的是( )A、PH試紙使用時要先濕潤試紙，再用玻璃棒蘸取待測液點試紙，半分鐘內(nèi)與比色卡對照B、PH=5的鹽酸加水稀釋1000

9、倍后PH=8C、PH=6的溶液一定是酸性溶液 D、某溶液C（H+）=KW1/2，則為中性溶液19. （3-4類學校做） 在溫度相同壓強分別為p1、p2條件下，A(g)2B(g)nC(g) 的反應體系中，C的體積分數(shù)(C)隨時間(t)變化的曲線如圖 所示下列結(jié)論正確的是( )Ap1p2 n3 Bp1p2 n3Cp1p2 n3 Dp1p2 n3 20. （3-4類學校做） 下列有關說法正確的是（ ）A2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=-483.6KJ·mol-1,則氫氣的燃燒是241.8KJ·mol-1 B對于密閉容器中反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

10、H=-92.4kJ·mol-1，3molH2與1molN2完全反應放出92.4kJ熱量.C各種平衡常數(shù)，無論k、Ka、Kb、KW、KSP都隨溫度的改變而改變D反應2HI(g) H2(g)I2 (g) 在448時，其平衡常數(shù)為1/49；則反應12 H2(g) 12 I2(g) HI(g) 在448時的平衡常數(shù)為1/721. （3-4類學校做）下列應用不符合勒夏特列原理的是( ) A、加熱灼燒AlCl3溶液,最后得到氧化鋁固體 B、CaCO3沉淀中滴加鹽酸 C、硫酸工業(yè)中通常通入過量的空氣 D、合成氨反應中溫度選擇450左右22. （3-4類學校做）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可

11、通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1=-116 kJ·mol-125. （1-2類學校做）下列有關實驗原理或操作的說法正確的是( )A、為得到較大的晶體顆粒，結(jié)晶時通常采用濃度較低，溶劑蒸發(fā)速度較慢或溶液冷卻較慢的條件。B、紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相C過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法D、用硝酸銀溶液可以鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液。26. （1-2類學校做）100mL 0.1molL-1CH3COONa溶液和100mL 0.1molL-1NaHCO3溶液含

12、有的離子數(shù)目大小關系是（ ） A、前者大于后者 B、前者小于后者 C、相等 D、無法確定27.（1-2類學校做） 設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法正確的是( )A通電時，H+、Cd2+向Cd電極遷移，Cl-向Pt電極遷移B一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為1.0 C，測得H+所遷移的電量為0.82 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速 率約是Cl-的4.6倍C如果電源正負

13、極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗D裝置中總反應的化學方程式為： 2HClCl2 + H2第 卷(共46分)三、填空題（1-2類學校做28和30兩小題，3-4類學校做28和29兩小題，計16 分）28(8分)按要求填空:（必做題）（1）寫出碳酸氫鈉電離方程式: 。（2）碳酸鈉的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）： 。（3）100mL 0.5molL-1鹽酸溶液和50mL 0.5molL-1氫氧化鈉溶液完全反應后,放出Q kJ熱量,則中和熱的熱化學方程式為: 。 (4) 25時pH=10的NaOH溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH (已知:

14、lg2=0.3, lg3=0.48，lg5=0.7). （4）裝置B中兩極為石墨棒C1,C2。池中是濃度均為 0.2molL-1的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為 500mL。當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時，C上質(zhì)量增加_g. . 甲醇（CH3OH）、空氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池是一種高效能、輕污染最近發(fā)現(xiàn)的車載電池， 請寫出負極的電極反應式： . 已知: CO (g) + 2H2(g) =CH3OH (g) H 1=a kJ·mol-1（反應1） H2=b kJ·mol-1（反應2） H3=c kJ·mol-1（反應3）CH3OH (g)燃燒生成

15、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2O(g) H4該反應的焓變H4= 。(用字母表示).丁烷（C4H10）、空氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池是一種高效能、輕污染最近發(fā)現(xiàn)的車載電池， 請寫出負極的電極反應式： .四、實驗題（1小題18分）31某化學興趣小組為了測定草酸濃度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應的化學反應速率大小并驗證離子反應的本質(zhì)，設計了如下實驗?；瘜W反應如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O 實驗主要步驟如下：.用0.1000molL-1酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃

16、度的H2C2O4溶液 . 測定化學反應速率.驗證紫紅色是MnO4-離子。請回答：（1）完成酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應的離子方程式： 高錳酸鉀溶液應盛裝于 (如右圖，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定中使用的指示劑是 ，到達終點的判斷標志是： 。下列造成H2C2O4溶液的濃度偏高的是( ) A、滴定終點讀數(shù)時俯視 B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C、潤洗錐形瓶 D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁(2) 取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol.L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80的熱水中，第3支試管置于室溫下（25）。再向試管中同時加入2mL 0.1mol.L-1H2C2O4 。請回答下列問題：第3支試管置于室溫下（25），有什么作用？ 為了測定該化學反應速率，除已知試管、試管架、白紙外，本實驗還缺少的儀器是： 。放在冰水中的試管在10秒時剛好反應完全,則用KMnO4表示的化學反應速率為v(KMnO4)= .(3) 某同學設計了用惰性電極通電電解驗證紫紅色是MnO4-離子的方案，你認為可行嗎？