九年級上冊化學(xué)核外電子排布

1、原子核外電子的排布原子核外電子的排布核外電子分層排布核外電子分層排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。1234567由內(nèi)到外，能量逐漸升高電子層序數(shù)電子層序數(shù)(n)1 2 3 4 5 6 7電子離核的距離電子離核的距離 近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)電子具有的能量電子具有的能量低低高高核外電子的分層排布（又叫分層運動）核外電子的分層排布（又叫分層運動）核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層上，然后依次核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層上，然后依次排布在能量較高的電子層上。排布在能量較高的電子層上。 每層最

2、多排布每層最多排布2n2個電子（個電子（n指電子層序數(shù)）。指電子層序數(shù)）。 最外層最多排布最外層最多排布8個電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r最多為個電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r最多為2個電子）。個電子）。原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖如： Na電子層電子層每個電子層上的電子數(shù)每個電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核原子核練習(xí)：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖： Mg（質(zhì)子數(shù)為（質(zhì)子數(shù)為12） Cl （質(zhì)子數(shù)為（質(zhì)子數(shù)為17） 部分部分金屬元素金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖NaMgAlLi最外層電子數(shù)特點最外層電子數(shù)特點4個個部分部分非金屬元素非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖CPSCl最外層

3、電子數(shù)特點最外層電子數(shù)特點 4個個部分部分稀有氣體元素稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦（He）氬（Ar）最外層電子數(shù)特點最外層電子數(shù)特點8個個(He為為2個個)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（性質(zhì)穩(wěn)定）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（性質(zhì)穩(wěn)定） 三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點元素種類稀有氣體元素 金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學(xué)）性質(zhì)8個個(He為為2個個) 穩(wěn)定（不得失穩(wěn)定（不得失)4個個在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中易易失去失去電子電子在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中易易得到得到電子電子4個個總結(jié)總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的 關(guān)系密切。最外層電子數(shù)

4、最外層電子數(shù) 鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)生成氯化鈉生成氯化鈉218+11鈉原子鈉原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（ClCl ）失去失去1個電個電子子+112 8鈉離子鈉離子（ Na+ ）得到得到1個電子個電子288+17氯離子氯離子（ Cl- ）Na+Cl- 離子的形成離子的形成原子原子得到電子得到電子陰離子陰離子( - )( - )失去電子失去電子陽離子陽離子( + )( + )1 1、概念：、概念： 帶電的原子。如帶電的原子。如S S2 2_ _、MgMg2+2+。離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子等于該原子失去失去或或得到得到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。2 2、離子的表示方法：

5、、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖82+11Na+離子符號離子符號8 8+17+178 82 2Cl-在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號在后，在前符號在后，1省略不寫。省略不寫。 如：如：Mg2 O2- 請思考如下問題請思考如下問題Na變成變成Na ，Cl變成變成Cl-有哪些變化？有哪些變化？（填（填“不變不變”或或“改變改變”或或“可能改變可能改變”）1、最外層電子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層數(shù)、電子層數(shù) 。 4、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 。改變改變不變不變可能改變可能改

6、變改變改變3 3、離子的特點、離子的特點當(dāng)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)時，為當(dāng)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)時，為 離子離子當(dāng)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)時，為當(dāng)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)時，為 離子離子陽陽陰陰原子中：原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子（+ +）： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子陰離子（- -）： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：1 1、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S Na ClS Na Cl- - OO2 2- - Ne Ne Na Na+ + 練習(xí)2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是元素原子的 。 練習(xí)3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組 別是： 。A.D.C.B.最外層電子數(shù)C、DOO2 2- -ClCl- -NeNeNaNa+ +NaNaS SNaNaS SNaNaS SNaNaS SNaNaS SNaNaS SNaNaS SNaNaS SNaNaS SNaNaS SNaNaS SNaNaS SClCl- -NaNaS SOO2 2- -ClCl- -NaNaS SNeNeOO