安徽省蚌埠鐵中2014屆高考化學一輪復習（夯實基礎 配配套規(guī)范訓練卷）《專題3第4講 鐵、銅的獲取及應用》 新人教版

1、第4講鐵、銅的獲取及應用考綱要求1.了解鐵及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解銅及其化合物的主要性質及應用。3.以Fe3、Fe2為例理解變價金屬元素的氧化還原反應?？键c一變價金屬鐵的性質1純鐵具有金屬的共性，如具有_色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導體，具有能被_吸引的特性，純鐵有很強的抗腐蝕能力。2用化學方程式或離子方程式表示下列變化(1)Fe(2)FeH2O(g)_(3)Fe_特別提醒常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化的實質是強氧化性的酸使鐵的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬與酸繼續(xù)反應。故在常溫時可用鐵制容器貯存或運輸濃硫酸、濃硝酸。1鐵元素是典型的變價金屬元素，它在化合物

2、中主要表現(xiàn)為2價和3價，請歸納總結：(1)Fe單質通常與哪些氧化劑反應生成2價？寫出有關反應的化學方程式或離子方程式。(2)Fe單質通常與哪些氧化劑反應生成3價？寫出有關反應的化學方程式。2在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。Fe3+Fe2+Fe、Fe2+Fe2+、Fe3+(1)AB段鐵元素以形式存在。(2)BC段鐵元素以形式存在。(3)CD段鐵元素以形式存在。3鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：裝置一裝置二實驗裝置(1) 方法一中，裝置A的作用_。方法二中，裝濕

3、棉花的作用_。(2)實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：_。分析鐵與稀HNO3反應的關鍵一是明確哪種物質過量，二是根據(jù)兩種物質的量分析討論判斷，根據(jù)反應方程式：HNO3過量：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，F(xiàn)e過量時：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，兩者相加得總方程式：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，可以用數(shù)軸表示：解題時需注意量的范圍。即：，產物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；，產物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余；<<，產物為Fe(NO3)3和Fe(NO

4、3)2，F(xiàn)e和HNO3都反應完全。考點二鐵的氧化物、氫氧化物1三種氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵元素價態(tài)與鹽酸反應生成的離子Fe2Fe3Fe2、Fe32.兩種氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應_二者的關系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成_色，最后變成紅褐色，反應方程式為_4FeO分別溶于足量稀鹽酸、

5、稀硝酸，寫出反應的離子方程式。5向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況)氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是() A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計算特別提醒四氧化三鐵可以用氧化物表示為Fe2O3·FeO，但其是純凈物，而不是混合物。6寫出Fe(OH)3和HI反應的離子方程式?？键c三“鐵三角”及其應用7Fe2處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，你知道哪些物質能使Fe2

6、轉化為Fe3？用離子方程式表示。8Fe3處于鐵的高價態(tài)，能與許多強還原性的物質發(fā)生反應，請用離子方程式列舉你知道的能實現(xiàn)Fe3Fe2的反應。9如何除去括號中的雜質(1)Fe2(Fe3)：_(2)FeCl3(FeCl2)：_(3)FeCl2(CuCl2)：_(4)Fe(Al)：_(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_歸納總結(1)判斷離子共存,Fe2、Fe3均水解，與HCOoal(,3)、AlOoal(,2)、COoal(2,3)等因水解相互促進，在溶液中不能大量共存。,Fe3與S2、I、HS、SOoal(2,3)，F(xiàn)e2與NOoal(,3)(H)、ClO、MnOoal(,4)(H)在溶液

7、中因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。,(2)鹽溶液的配制與保存,Fe2的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2被氧化；加少量相應的酸，防止Fe2水解。,Fe3的鹽溶液：加少量相應的酸防止Fe3水解?？键c四檢驗Fe2、Fe3的常用方法1溶液顏色含有Fe2的溶液顯淺綠色含有Fe3的溶液顯黃色2用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有關反應：Fe33SCNFe(SCN)3(血紅色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用NaOH溶液(1)流程：溶液(2)有關反應：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而

8、可能含有Fe2進行如下實驗操作時，最佳順序為()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D考點五銅及其化合物1單質銅(1)物理性質：_色固體，具有良好的延展性、導_性和導_性。(2)化學性質反應物質化學方程式非金屬O2 潮濕的空氣_(_固體) 在空氣中加熱_(_固體)Cl2S氧化性酸濃H2SO4濃HNO3稀HNO3鹽AgNO3FeCl32.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色與酸反應(H)Cu2O2H=Cu2CuH2O與H2反應轉化關系3氫氧化銅(1)物理性質：_色_溶于水的固體。(2)化學性質：Cu(OH)2屬于_，能與_反應生成鹽和水。4CuSO4·

9、;5H2OCuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)。11某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設計了如下幾個實驗方案：(1)CuCuSO4硫酸銅溶液CuSO4·5H2O。(2)CuCuO硫酸銅溶液CuSO4·5H2O。(3)硫酸銅溶液CuSO4·5H2O。對三個方案進行評價，你認為最好的是哪個方案？12某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為 (1)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能

10、原因是。 a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_。(3)有同學指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是。ACuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離BCu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解C干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu2OD過濾分離出的CuO不需洗

11、滌就已非常純凈考點六從自然界獲取鐵和銅1鐵、銅在自然界中的存在鐵和銅在自然界中主要以_的形式存在。常見的鐵礦有_(主要成分為Fe3O4)、_(主要成分為Fe2O3)等；常見的銅礦有_(主要成分為CuFeS2)、_主要成分為CuCO3·Cu(OH)2等。此外鐵在自然界中還以_的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質銅。2鐵的冶煉(1)原料：_、_、_、_等。(2)設備：_。(3)反應原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。(4)工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與_反應產生_并放出大量的熱量；_再與灼熱的_反應，生成_；_在高溫下將氧化鐵還原為鐵。有關化學反應方程式：_；_；_。特別提醒

12、鐵礦石中含有SiO2需除去：石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應生成爐渣，有關化學反應方程式：CaCO3CaOCO2；CaOSiO2CaSiO3(爐渣)。爐渣的密度比鐵水小，故浮在鐵水上面，從而分離出去。3銅的制備與精煉工業(yè)上主要采用_(主要成分是_)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為_，還含有_等雜質。要達到電氣工業(yè)生產用銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經過_，電解精煉得到的銅，含銅量高達_。13下圖表示金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。根據(jù)上圖回答下列問題。(1)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為

13、什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？(2)寫出以NaCl、Al2O3、MgCl2、CuO、CuSO4、Ag2O為原料制備Na、Al、Mg、Cu、Ag的化學方程式，并說明它們的制備方法。 實驗報告的補充和完善【例1】某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是_。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：_。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2具有還原性在FeCl2溶液中加

14、入鋅片ZnFe2= Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe2Fe3=3Fe23Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性實驗結論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性，F(xiàn)e2既有氧化性，又有還原性。聯(lián)想發(fā)散： 簡述Fe2的檢驗方法：_。將FeCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質是_，原因是_?！纠?】某同學為了驗證Fe3是否能將H2SO3氧化成SO，他用50 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：(1)檢驗吸收液中的SO：_，證明Fe3能夠把H2SO3氧化成SO。(2)請配平并完成上述反應中的化學方程式：2FeCl3SO2_=_H2

15、SO4_，反應中的氧化產物是_(寫化學式)。(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，對其它成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能組合進行探究：提出假設。 假設1：溶液中存在Fe3、Fe2； 假設2：溶液中存在_。設計方案，進行實驗，驗證假設。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L1 KMnO4溶液、0.1 mol·L1 KSCN溶液、品紅稀溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：用試管取樣品溶液23 mL，并滴入_若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設1不成立(或假設2成立)步驟2：步驟3：Fe(OH)2

16、的制備與實驗方案的設計由于Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質制備實驗探究的熱點。制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功關鍵：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質。制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。下面是幾種典型的制備方法：方法一隔絕空氣的復分解反應法【例3】用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀

17、的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。方法二氫氣氛圍中的復分解反應法【例4】在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管中加入的試劑是_。(2)在試管中加入的試劑是_。(2) 為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是_?！纠?】如圖所示制備氫氧化亞鐵的改進實驗：(1)按圖所示組裝儀器，向一支小的具支試管中加入2 mL左右的稀鹽酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住鈉粒(用濾紙

18、吸干表面煤油，切去氧化層)。(2)將鐵絲浸入鹽酸，反應放出氫氣，待試管內空氣排盡后，向上提拉鐵絲，使鐵絲脫離液面。并關閉彈簧夾；用另一根細鐵絲沿玻璃管內將鈉粒搗入液體中。請回答下列問題：(1) 寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2) 如何檢驗試管內空氣已排盡(回答具體操作)？_。(3) 搗入鈉粒后，預測具支試管中的現(xiàn)象：_。(4)已知鈉粒的質量約0.05 g，實驗室現(xiàn)有以下兩種不同濃度的鹽酸，你選擇(填“A”或“B”)_。A1.1 mol·L1B10 mol·L1方法三電解法【例6】利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨

19、和鐵。(1)a電極的材料應為，電極反應式為_。 (2)電解液c可以是_(填編號)。A純水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d為苯，其作用是_，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？_。(4)為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是_(填編號)。A改用稀H2SO4作電解液B適當增大電源的電壓C適當減小兩極間的距離D適當降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_。有關鐵、銅及其化合物的綜合推斷有關鐵、銅的單質、化合物推斷突破口有：(1)特征顏色：如Fe2溶液淺綠色，F(xiàn)e3溶

20、液棕黃色，F(xiàn)e(SCN)3溶液血紅色，F(xiàn)e(OH)3膠體紅褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中的顏色變化，F(xiàn)e(OH)3紅褐色，F(xiàn)eCl3固體紅棕色，F(xiàn)e2O3紅棕色，F(xiàn)e3O4、FeO、FeS黑色等。Cu2溶液藍色、Cu2O磚紅色、CuO黑色，Cu(OH)2藍色等。(2)特征變價：鐵有2、3價。(3)特征反應：鋁熱反應。(4)FeCl3變色種類向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈血紅色；FeCl3溶液能使紫色石蕊試液呈紅色；FeCl3與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀，當加入的Na2S溶液過量

21、時，又生成黑色沉淀；向FeCl3溶液中加入過量Fe粉，溶液變?yōu)闇\綠色；向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變?yōu)樗{綠色；將FeCl3溶液滴入到淀粉­碘化鉀溶液中，溶液變?yōu)樗{色；將FeCl3溶液滴入苯酚溶液，溶液變?yōu)樽仙?；將FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成白色沉淀；將FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣體，生成紅褐色沉淀；將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體?！纠?】(2013·寧夏理綜，26)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。該廠利用如圖所示的工藝流程，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑

22、，從廢水中生產出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產生了很好的社會經濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)圖中試劑1是_，試劑2是_。(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是_。(3)步驟1反應的離子方程式為_。(4)步驟3反應的離子方程式為_。(4) 從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應的離子方程式應為_。高考題組一有關鐵及其化合物所參與的離子反應1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3=Cu2Fe2()(2013·江蘇，6A)(2)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O()(2013&#

23、183;北京理綜，10C)(3)將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe32H2ONO()(2013·大綱全國卷，8C)(4)Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O418H=6Fe3H28H2O()(2013·課標全國卷，13A)(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：Fe22HH2O2Fe32H2O()(2013·上海，19C)(6)向Fe(OH)2中加入足量稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O ()(2013·四川理綜，9B)(7)Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(2013

24、83;廣東，12B)高考題組二鐵的冶煉腐蝕及綜合應用2(2013·上海，8)高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵 B氮 C氧 D碳3鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學性質，某同學將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如圖所示)。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是()A鐵屑不生銹，試管內液面上升B鐵屑不生銹，試管內液面高度不變C鐵屑生銹，試管內液面上升D鐵屑生銹，試管內液面高度不變4(2013·安徽理綜，12)右圖是三種稀酸對Fe­Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是()A稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和

25、稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe­Cr合金的腐蝕性最強D隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱5(2013·臺灣，23)已知鐵銹的化學式為Fe(OH)3。在常溫常壓下，鐵生銹除了需要氧，還必須有下列哪一種物質的存在()A水B鹽C氮D氧E臭氧6(2013·北京理綜，26)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。.將FeSO4

26、83;7H2O配制成溶液。.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。.將濁液過濾，用90 熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1)中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3，該反應的離子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用：_。(3) 中，生成FeCO3的離子方程式是_。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_。(4)中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO操作是_。(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeC

27、O3O2高溫,2Fe2O34CO2，現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品，若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是_kg。(摩爾質量/g·mol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)高考題組三金屬活動性、金屬的制備方法7(2013·山東理綜，12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()A三者對應的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al8

28、(2013·上海春季，17)金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于()A金屬在地殼中的含量多少B金屬的熔、沸點高低C金屬的活潑性強弱D金屬的導電性強弱9判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂()(2013·上海，8A)(2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂()(2013·上海，5D)(3)用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極反應為Cu2e=Cu2()(2013·浙江理綜，10D改編)(4)常溫下Na與足

29、量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快()(2013·北京理綜，10C)(5)用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚()(2013·大綱全國卷，7A)高考題組四銅、銅合金及其化合物10(2013·北京理綜，11)自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應11出土的錫青

30、銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是()A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程12(2013·課標全國卷，26)物質AG有下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：B_、E_、G_；(2)利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是_，陰極物質是_，電解質溶液

31、是_；(3)反應的化學方程式是_。抓準有效信息是物質推斷的法寶回答下列問題：(1) 組成單質Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化學鍵類型為_；R的化學式是_。(2)一定條件下，Z與H2反應生成ZH4。ZH4的電子式為_。(3)已知A與1 mol Al反應轉化為X時(所有物質均為固體)，放出a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(4) 寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：_。(5) 向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。課時規(guī)范訓練教材習題回扣1將鐵屑溶于過量的

32、稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3生成的是()A硫酸 B氯水 C硫酸鋅 D氯化銅2下列反應中，通過置換反應得到鐵的是()A銅浸入氯化鐵溶液中B一氧化碳通過熾熱的氧化鐵C鋁和Fe2O3混合物加熱至高溫D銅浸入氯化亞鐵溶液中3向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是()AFe3、Fe2 BFe2、Cu2CCu2、Fe3 DCu、Cu24已知：Cu2OH2SO4=CuSO4H2OCu，下列關于驗證某氧化銅中含有氧化亞銅的實驗設計及現(xiàn)象均正確的是()A取少量樣品于試管中加入足量稀硫酸溶解，若溶液呈藍色，證明含有氧化亞銅B取少量樣品于試管中，加入足量稀硫酸，充分反應

33、后，有紅色固體生成，證明含有氧化亞銅C取少量樣品于試管中，加入足量硝酸，若溶液呈藍色，證明含有氧化亞銅D取少量樣品于試管中，加入足量硝酸，充分反應后，有紅色固體生成證明含有氧化亞銅能力提升訓練一、單項選擇題1我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比例混合后加熱至800 ，即可煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”，則下列說法中不正確的是()A“藥金”實質上是銅鋅合金B(yǎng)冶煉爐中爐甘石直接被碳還原為鋅C用王水或硝酸均可區(qū)別黃金和“藥金”D用火焰灼燒法可以區(qū)別黃金和“藥金”2下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()A過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上

34、層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”3有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 DKSCN溶液二、不定項選擇題4某學生設計了如下方法對X鹽進行鑒定：由此分析，下列結論中正

35、確的是()AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY為AgI沉淀 DX一定為FeBr2溶液5(2013·南京調研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是()A氧化性：Zn2>Cu2>Fe3>AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質的量之比為11D1 mol Fe可還原2 mol Fe36下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的

36、反應產物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN產生血紅色絡合物7下列制備金屬單質的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質NaD加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu三、非選擇題8FeCl3可通過多種途徑轉化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮氣作保護氣下加熱至300350 ，通入干燥H2而制得FeCl2。該反應的化學方程式為_。(3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)，在130 持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl根據(jù)有機反應規(guī)律，該反應中氯苯發(fā)生的是_(填有機反應類型)。(4)根據(jù)上述三個反應，下列有關說法正確的是_(填序號)。反應(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性反應(3)中，HCl為氧化