氧族元素習(xí)題

1、第12章 氧族元素習(xí)題一.選擇題1 氧族元素從氧到碲，下列說法正確的是( ) A. 單質(zhì)的氧化性遞增，M2-的還原性遞減. B. 單質(zhì)的氧化性遞減，M2-的還原性遞減. C. 單質(zhì)的氧化性遞減，M2-的還原性遞增. D. 單質(zhì)的氧化性遞增，M2-的還原性遞增. 2 氧族元素與非金屬元素化合形成的化合物為( ) A. 共價(jià)型 B. 離子型 C. 共價(jià)型或離子型 D. 配位型 3 同周期元素最高價(jià)氧化物從左到右( ) A. 堿性遞減，共價(jià)性增強(qiáng). B. 堿性遞增，共價(jià)性減弱. C. 堿性遞減，共價(jià)性減弱. D. 堿性不變. 4.同族元素，相同價(jià)態(tài)氧化物從上到下( ) A. 堿性遞減 B. 堿性遞增

2、 C. 堿性不變 D. 有的族堿性增強(qiáng)，有的族堿性遞減 5. 下列敘述正確的是( ) A. 大多數(shù)共價(jià)型氧化物與堿作用生成鹽和水為酸性氧化物 B. 大多數(shù)離子型氧化物與堿作用生成鹽和水為酸性氧化物 C. 大多數(shù)共價(jià)型化物與酸作用生成鹽和水為堿性氧化物 D. 既與酸作用又與堿作用或既不與酸又不與堿作用的氧化物可視為中性氧化物 6 CrO，Cr2O3，CrO3是金屬鉻的三種不同價(jià)態(tài)的氧化物，下列敘述中正確的是( ) A. 都是酸性氧化物 B. 都是堿性氧化物 C. CrO3是酸性氧化物，CrO為堿性氧化物，Cr2O3為兩性氧化物 D. CrO3為堿性氧化物， CrO為酸性氧化物，Cr2O3為兩性氧

3、化物 7 高層大氣中的臭氧層保護(hù)了人類生存的環(huán)境，其作用是( ) A. 消毒 B. 漂白 C. 保溫 D. 吸收紫外線 8 O3分子中，中心氧原子的雜化態(tài)為( ) A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp2d或dsp2 9 H2O2分子中，氧原子用下列哪一種雜化軌道成鍵( ) A. sp B.sp2 C. sp3 D. dsp2(sp2d) 10 下列物質(zhì)中不屬于過氧化物的是( ) A. Na2O2 B. BaO2 C. O2+PtF6- D. KO2 E. H2O2 11 在H2O2溶液中加入少量MnO2固體時(shí)會發(fā)生什么反應(yīng)( ) A. H2O2分解 B. H2O2被氧化 C. H

4、2O2被還原 D. 復(fù)分解 12 將H2O2加入H2SO4酸化的高錳酸鉀溶液中，H2O2起什么作用?( ) A. 氧化劑作用 B. 還原劑作用 C. 還原H2SO4 D. 分解成氫和氧 13 下列單質(zhì)硫在常溫下穩(wěn)定性最大的是( ) A. 斜方硫 B. 單斜硫 C. 彈性硫 D. 無定形硫 14 在常溫常壓下，最穩(wěn)定的晶體硫的分子式為( ) A. S2 B. S4 C. S6 D. S8 15 下列方程式中有錯(cuò)誤的是( ) A. S+Na2S=Na2S2 B. Na2SO3+S=Na2S2O3 C. Fe+S=FeS D. 3S+4HNO3+H2O=3H2SO3+4NO 16 對于單質(zhì)硫的分子結(jié)

5、構(gòu)敘述正確的是( ) A. 在S8分子中，S原子是sp2雜化，每個(gè)S原子形成兩個(gè)共價(jià)單鍵 B. 在S8分子中，S原子是sp3雜化，每個(gè)S原子形成兩個(gè)共價(jià)單鍵 C. 在S8分子中，S原子之間除形成鍵外，還有鍵 D. 在高溫下，S8將轉(zhuǎn)變?yōu)镾2 17 硫的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)要比氧高得多，而氟到氯卻沒有很大的差別，其主要原因是 ( ) A. 硫的原子半徑比氧大 B. 硫的電子親和能比氧小 C. 硫的原子量比氧大 D. 在分子中，硫的原子數(shù)要比氧的原子數(shù)多 18 單質(zhì)硫與濃HNO3反應(yīng)主要產(chǎn)物是( ) A. H2SO4 ，NO2 B. H2SO3 ， NO2 C. H2SO4 ， NO D. H2SO3， N

6、O 19 硫代硫酸鈉的制備方法為( ) A. 將硫粉溶于沸滕的Na2SO4溶液中 B. 將硫粉溶于沸滕的Na2SO3堿性溶液中 C. 用硫酸酸化過的高錳酸鉀去氧化Na2SO3 D. 硫化鈉與Na2SO3反應(yīng) 20 實(shí)驗(yàn)室用FeS和酸作用制備H2S氣體，所使用的酸是( ) A. HNO3 B. 濃H2SO4 C. 稀HCl D. 濃HCl 21 實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)H2S氣體，通常用的是( ) A. 石蕊試紙 B. pH試紙 C. 醋酸鉛試紙 D. KI淀粉試紙 22 下列干燥劑，可用來干燥H2S氣體的是( ) A. 濃H2SO4 B. P2O5 C. CaO D. NaOH(s) 23 H2S在空氣中

7、燃燒，當(dāng)空氣不足時(shí)，燃燒產(chǎn)物是( ) A. H2，S B. SO2，H2O C. S，H2O D. SO3，H2O 24 H2S的沸點(diǎn)比H2O低，這可用下列哪一種理論解釋( ) A. 范德華力 B. 共價(jià)鍵 C. 離子鍵 D. 氫鍵 25 含有下列離子的溶液與Na2S溶液反應(yīng)，不生成黑色沉淀的是( ) A. Fe2+，Bi3+ B. Cd2+，Zn2+ C. Sn2+，Al3+ D. Mn2+，Pb2+ E. Ag+，Cu2+ 26 由于多硫化物中有過硫鏈，因此多硫化物具有( ) A. 還原性 B. 氧化性 C. 既具有氧化性，又有還原性 D. 既無氧化性，也無還原性 27 下列硫化物在水溶液

8、中完全水解的是( ) A. Al2S3 B. Cr2S3 C. Na2S D. ZnS E. PbS 28 關(guān)于多硫化物的敘述，正確的是( ) A. HS····SH多硫鏈中S原子有X個(gè) B. M2xSx的顏色隨X值增大從黃色變到橙黃色 C. H2S，S2-離子都是還原劑，而Sx2-離子既是氧化劑，又是還原劑 D. 沉淀金屬硫化物時(shí)都應(yīng)當(dāng)用Na2Sx溶液 29 下列各組硫化物中，可以在稀鹽酸中溶解的是( ) A. MnS，F(xiàn)eS B. ZnS，CuS C. SnS，PbS D. FeS，Ag2S 30 制備硫化鋁的方法是( ) A. 稀的鋁鹽溶液與稀的硫

9、化鈉溶液混合; B. 鋁粉與硫粉熔融; C. H2S氣體通入鋁鹽溶液中; D. 濃的鋁鹽與濃的硫化鈉溶液混合。 31 亞硫酸鹽用作漂白織物的去氯劑是利用其( ) A. 氧化性 B. 還原性 C. 水解性 D. 不穩(wěn)定性 32 在下列各組氣體中，通常情況下能共存并且既能用濃H2SO4 ， 也能用堿石灰干燥的是( ) A. Cl2，O2，H2S B. CH4， H2， CO B. NH3， H2， N2 D. HCl， SO2， CO2 33 對大氣污染危害較大工業(yè)廢氣中含有SO2，下列措施中不能有效的消除SO2污染的是( ) A. 用氨水吸收SO2 B. 用NaHSO3吸收SO2 C. 用石灰乳

10、吸收SO2 D. 用Na2CO3吸收SO2 34 下列物質(zhì)屬于礬的是( ) A. CuSO4·5H2O B. KAl(SO4)2·12H2O C. K2SO4·MgSO4·6H2O D. KCr(SO4)2 E. K3Ag(S2O3)2 35 實(shí)驗(yàn)室需少量SO3可選用下列哪種方法制得 ( ) A. 加熱K2S2O7 B. 加熱 K2S2O8 C. 加熱Fe2(SO4)3 D.加熱K2SO4 E. 將SO2氧化成SO3 36 冷濃硫酸不可貯藏在( ) A. 鐵罐 B. 鋁罐 C. 瓷罐 D. 銅罐 37 用CaF2與酸作用制HF，應(yīng)選用的是( ) A. 濃

11、鹽酸 B. 濃硫酸 C. 稀硫酸 D. 硝酸 38 向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一個(gè)鐵釘將發(fā)生什么反應(yīng)( ) A. 生成Al，H2，F(xiàn)e2+ B. 生成Al和H2 C. 生成Fe2+，Al，Cu D. 生成Fe2+，Cu 39 下列有關(guān)硫酸的敘述，正確的是( ) A. 硫酸分子結(jié)構(gòu)中有大鍵，所以分子很穩(wěn)定. B. 純硫酸是共價(jià)化合物，所以沸點(diǎn)較低 C. 硫酸分子中有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高 D. 濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，不能用來干燥SO2氣體. E. 濃硫酸具有強(qiáng)烈吸水性，所以可作干燥劑 40 下列方程式中正確的是( ) A. S2O82-+Mn2+=MnO4-+2SO42- B.

12、 S2O82-+Mn2+8OH-=MnO4-+2SO42-+4H2O A. S2O82-+Mn2+4H2O=MnO4-+2SO42- +8H+ Ag+ D. 5S2O82-+2Mn2+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+ 41 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸2O32-的方法為( ) A. 加稀鹽酸溶液變渾濁 B. 加稀鹽酸溶液變渾濁且有刺激性氣味的氣體生成 C. 該溶液能使AgBr沉淀溶解 D. 加入AgNO3至生成白色沉淀，沉淀顏色由白變黃變棕最后變黑 E. 能吸收少量氯氣 42 關(guān)于離域鍵形成條件的敘述，不正確的是( ) A. 在三個(gè)或三個(gè)以上用鍵聯(lián)結(jié)起來的原子間有可能形成離域鍵 B.

13、P電子數(shù)小于P軌道的兩倍 C. 成鍵原子在同一平面上 D. 第三周期及其以后的元素不形成離域鍵，因?yàn)楹茈y發(fā)生P重疊 43 下列各分子和離子中，最穩(wěn)定的是( ) A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22- 44 加熱Na2SO3固體，主要產(chǎn)生下列哪組物質(zhì)( ) A. Na2O ， SO2 B. Na， SO3 C. Na2SO4， Na2S D. Na2S2O3 45 濃硫酸能使葡萄糖灰化是因?yàn)樗哂? ) A. 強(qiáng)氧化性 B. 強(qiáng)酸性 C. 脫水性 D. 吸水性 二、填空題1. 氧氣分子的分子軌道表示式為 _ 2. 過二硫酸及其鹽具有強(qiáng)的氧化性是因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中存有 _，在發(fā)生氧化還原反

14、應(yīng)過程中，其中兩個(gè)氧原子的氧化數(shù)從 _ 3. 純硫酸是共價(jià)化合物，卻有較高的沸點(diǎn)其原因是 _ 4. 在O2分子中，由于有 _ 電子，所以有 _ 性. 5. O3分子中含有二個(gè)_鍵，一個(gè) _ 6. O3分子中沒有 _所以是 _性的 7. 臭氧分子可以結(jié)合電子成為 _離子所形成的化合物叫 _ 8. H2O2和H2SO3反應(yīng)的主要產(chǎn)物為 _，H2O2與O3反應(yīng)的主要產(chǎn)物為 _ 9. 在Cr3+的溶液中加入過量的NaOH再加入H2O2， 因生成了 _使溶液顯_色. 10. 黑色的PbS與H2O2反應(yīng)后，由于生成了 _ 而轉(zhuǎn)化成 _ 色 11. 大鍵的形成條件是(1) _ ， (2)_ ，(3)_. 1

15、2. 依分子軌道理論 ，O2+有一個(gè)鍵和 _ 個(gè)PP鍵， _個(gè)三電子鍵. 三、問答題1.簡述H2O2的鑒定方法. 2.某一金屬鹽溶液，加入適量Na2CO3生成灰綠色沉淀，再加入H2O2并煮沸，此時(shí)溶液呈黃色，冷卻并酸化此溶液，再加入H2O2溶液呈藍(lán)色，此藍(lán)色化合物在水中不穩(wěn)定，在乙醚中較穩(wěn)定，寫出上述各反應(yīng)的離子方程式. 3.有三瓶試劑，分別盛放KI溶液，H2S溶液H2O2溶液，請不用其它試劑而加以鑒別之. 4.已知: EA: 0.45 0.14 H2SO3SH2S EB : -0.59 -0.43 SO32-SS2- 問:單質(zhì)硫可否發(fā)生歧化反應(yīng)?若可以寫出反應(yīng)方程式. 5.為什么氧一般只表現(xiàn)

16、氧化性?而硫卻有氧化性和還原性? 6. 如果處理灑落地上的少量的單質(zhì)汞?為什么? 7. 有下列四種硫化物:A. HgS B. BaS C. MnS D. CuS分別試驗(yàn)上述硫化物在水，2，mol·L-1的HCl，HNO3，王水中的溶解情況，其中符合下列情況的是 (1).在上述溶劑中都溶解的是( ) (2).不溶于水，而在上述酸中都溶解的是( ) (3).只溶于HNO3和王水中的是( ) (4).只溶于王水中的是( ) 8. 實(shí)驗(yàn)室里用什么方法制取SO2?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式. 9. SO2的漂白作用與Cl2的漂白作用主要區(qū)別是什么? 10.用反應(yīng)方程式完成下列各化合物間的轉(zhuǎn)化. KHS

17、O4K2S2O8H2O2 11.在鋼鐵分析中常用過二硫酸鉀的強(qiáng)氧化性來測定鋼鐵中錳的含量，請寫出這一氧化還原方程式. 12. 制備硫代硫酸鈉時(shí)，溶液為什么須控制在堿性范圍?寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式 13.為什么在紡織和造紙工業(yè)中，常用Na2S2O3消除其中的殘余氯，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式. 14. 某鈉鹽 A易溶于水，其水溶液呈堿性，加稀鹽酸有刺激性臭味的氣體B生成，氣體B能使?jié)饬蛩嶙儨啙嵘沙恋鞢，并有氣體D生成，D能使品紅褪色，B還能使銀離子生成黑色物質(zhì)E，指出A，B，C，D，E為何物. 四、計(jì)算題1. 將KClO3(混有MnO2)加熱后，稱得其質(zhì)量減少0.480克，反應(yīng)生成的O2在水面上用排水

18、集氣法收集.在294K，99.63kPa下測得體積為377mL，求氧氣的分子量. (294K時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.49kPa) 2 用加熱KClO3的方法制取O2，在101.3kPa，300K時(shí)，收集到0.79升O2，問有多少克KClO3發(fā)生了分解? 3 有一含有O2和O3的混合氣體，O2的分壓是35.15kPa，O3的分壓是66.15kPa，當(dāng)臭氧完全分解后，氧氣的壓力是多少? 4 若干體積的O2變?yōu)镺3后，體積減小了5mL，問生成了多少毫升O3?用去多少毫升O2? 5 將H2S氣體通入0.1mol·L-1ZnCl2溶液中達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，有無ZnS沉淀生成? (Ksp(ZnS)=2.

19、5×10-22 KH2S(1)=1.3×10-7 KH2S(2)=7.1×10-15) 6. 在0.001mol·L-1ZnCl2溶液中通入H2S氣體達(dá)到飽和，如果以鹽酸調(diào)整酸度，使ZnS生成沉淀，溶液的氫離子濃度應(yīng)控制在什么范圍? (Ksp(ZnS)=1.2×10-23，KH2S=K1×K2=1.0×10-22) 五、判斷推理題1. 一種鈉鹽A可溶于水，加入稀鹽酸后有刺激性氣體B和黃色沉淀C同時(shí)產(chǎn)生，氣體B能使KMnO4溶液褪色，通入Cl2于A溶液中有D生成，D迂到BaCl2溶液即產(chǎn)生白色沉淀E.指出A，B，C，D，E各種

20、物質(zhì)名稱，并寫出各步變化的化學(xué)反應(yīng)方 2. 有三種鉀鹽組成的混合物，取少量溶于水分成兩份，一份加入鹽酸，有氣泡生成，再加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，然后加入BaCl2有白色沉淀，另一份加入過量的BaCl2微熱，有白色沉淀，濾液加入少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使Pb(AC)2試紙變黑，沉淀加入少量的鹽酸也有氣泡產(chǎn)生，且有刺激性氣味并能使品紅試紙褪色，問該混合物的組成?寫出反應(yīng)方程式. 3. 試敘述兩種鑒別硫代硫酸根離子的方法. 4. 有一瓶兩種陰離子混合的溶液，加入HCl有渾濁現(xiàn)象，且有刺激性氣味產(chǎn)生，加入過量的HCl，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，問陰離子溶液的組成，并寫出反應(yīng)方程式. 5. 有

21、一白色固體鈉鹽混合物，溶于水在其中加入BaCl2，有白色沉淀，加鹽酸部分沉淀溶解且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫰芳t試紙褪色，在其濾液中加酸(鹽酸)，放出有特殊臭味的氣體，該氣體能使醋酸鉛試紙變黑，判斷該混合物有哪些物質(zhì)組成. 6. 某鈉鹽A溶于水后加入BaCl2有白色沉淀B生成，在B中加稀鹽酸B溶解得溶液C和氣體D，D能使品紅溶液褪色，在C中加KMnO4溶液，KMnO4紫色消失且有白色沉淀E生成.試判斷A，B，C，D，E各為何物?寫出各步反應(yīng)方程式. 7. 有兩種物質(zhì)混合而成的白色固體，其焰色反應(yīng)應(yīng)為黃色，取少量于試管中，用水溶解，加入鹽酸有氣泡生成，逸出的氣體有臭雞蛋味，然后加入過量

22、的鹽酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，試問混合物的組成為什么?并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式. 第12章 氧族元素習(xí)題答案一.選擇題 1. C2. A3. A4. B 5. A6. C7. D 8. B9. C10. C，D11. A12. B 13. A 14. D15. D16. B17. D18. A19. B 20. C21. C22. B23. C24. D 25. B，C26. C27. A，B28. C 29. A30. B31. B 32. B 33. B34. B，C35. A，C36. D37. B38. D 39. C，E40. D 41. B，D42. D43. A44.

23、 C45. C 二.填空題1. KK(2s)2(*2s)2(2p)2(2p)2(2p)2(*2p)1(*2p)12. 過氧鏈 -1降到-2 3. 液態(tài)的硫酸分子間存在著氫鍵 4. 兩個(gè)成單 順磁 5. 離域鍵(或34) 6. 成單電子 反磁 7. O3- 臭氧化物 8. H2O，H2SO4 ; H2O ， O2 . 9. CrO42- 黃色 10. PbSO4 白 11. (1)形成大鍵的原子都在同一平面，(2)每一原子有一互相平行的P軌道提供P電子，(3)P電子數(shù)目小于P軌道數(shù)目的兩倍. 12. 1， 1 三.問答題 1 答:在所取的溶液中加入少量乙醚，并用H2SO4酸化，然后加入 K2Cr

24、2O7溶液，可在乙醚層里發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色出現(xiàn)，證明有H2O2. 4H2O2+H2Cr2O7=2CrO(O2)2+5H2O 2 加Na2CO3 : CO32-+H2O=HCO3-+OH- Cr3+3OH-=Cr(OH)3(灰綠色) 加H2O2煮沸 : 2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-(黃色)+8H2O 酸化: 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 再加H2O2: Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5(深綠色)+5H2O 3 答:各取少許兩兩混合，有白色混濁出現(xiàn)為H2O2和H2S有棕色產(chǎn)生 為H2O2和KI，若無變化則為KIH2S，故可鑒別之. 4 答: 單質(zhì)硫在

25、堿性中可以發(fā)生歧化反應(yīng) 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 5 答:氧的電負(fù)性很大，僅次于氟，因而氧對電子對的吸引能力很強(qiáng)，通常情況下只能形成-2氧化態(tài)的化合物，而硫的電負(fù)性較小，與電負(fù)性更小的元素化合時(shí)可以形成-2氧化態(tài)的化合物，表現(xiàn)為氧化性，在與電負(fù)性大的元素 化合時(shí)可形成正氧化態(tài)的化合物，表現(xiàn)為還原性. 6 答: 盡量收集，實(shí)在收集不起來的少量汞可覆蓋上一層單質(zhì)硫粉，因?yàn)榱蚩膳c汞作用生成HgS，避免汞的揮發(fā). S+Hg=HgS 7 1.B 2.C 3.D 4.A 8 答:1. 亞硫酸鹽與稀硫酸或鹽酸反應(yīng) Na2SO3+H2SO4(稀)=SO2+Na2SO4+H2O 2. 銅與

26、濃H2SO4反應(yīng): Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 9 答:Cl2的漂白作用是Cl2溶于水后產(chǎn)生次氯酸，具有強(qiáng)的氧化性而使有色物質(zhì)褪色.SO2的漂白作用是與一些有機(jī)色素結(jié)合成無色化合物，這些無色物不穩(wěn)定，時(shí)間長了會分解而出現(xiàn)原來的顏色. 10 電解 : 2KHSO4=K2S2O8+H2 H2SO4 K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2 11 答: Ag+ 2Mn2+5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+ 12 答: 在酸性溶液中，硫代硫酸鈉會生成硫代硫酸，硫代硫酸不穩(wěn)定立即分解為硫，二氧化硫和水. S2O32-+2H+=SO2+S+H

27、2O 而在中性，堿性溶液中Na2S2O3穩(wěn)定，所以必須控制在堿性范圍. 13 答: 硫代硫酸鈉能將其殘余的Cl2還原成Cl-而清洗掉 Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8H2O 14 答:A為Na2S B為H2S C.為S D為SO2 E為Ag2S 四.計(jì)算題1 解: PN2=99.63-2.49=97.14kPa 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 減輕的質(zhì)量即O2的質(zhì)量 pv=nRT=mRT/M M=mRT/pv=0.48×8.314×294/97.14×103×377×10-6=32.03g·m

28、ol-1 氧氣分子量32 2 解: pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol 反應(yīng)方程式為: 2KClO3=2KCl+3O2 W=0.032×2/3×122.6=2.62克 3 解: 2O33O2 PO2=35.15+66.15×3/2=134.38kPa 4 答: 3O22O3 用去15mlO2，生成10mlO3. 5 解: H2S為二級電離產(chǎn)物. H2SH+HS-， HS-H+S2-，達(dá)平衡時(shí)HS-H+ S2-K2=7.1×10-15， Zn2+S2-=0.1×7.1×10-15=7.1×10-16>Ksp(ZnS)=2.5×10-22 有ZnS沉淀生成. 6 解: H2S的飽和溶液H2S=0.1mol·L-1 ZnS開始沉淀的S2-的最低濃度為: S2-=Ksp(ZnS)/Zn2+=1.2×10-23/10-3=1.2×10-2mol·L-1 將S2-代入KH2S=H+S2-/H2S，求H+ H+=0.029mol·L-1 使Zn2+完全沉淀的S2-濃度為S2-=1.2×10-23/10-