元素推斷專練

1、元素推斷專練 (3)1、已知 X 、Y 兩元素，其中 X 的最高價氧化物的化學(xué)式為X 2O，X 在 X2O 中所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 74.19%；Y 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氪相同； Y 的單質(zhì)在常溫下是一種易揮發(fā)的液態(tài)物質(zhì)。通過計算和推理回答：（1）X、Y 各是什么元素？ X 是，Y 是；（ 2）畫出 X 、 Y 離子的結(jié)構(gòu)示意圖。X，Y。2、A 元素原子 M 電子層上有 6 個電子。 B 元素與 A 元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1 個電子。（ 1） B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）A 、 B 兩元素形成的化合物的名稱是，化學(xué)式是，該化合物在無色火焰上灼燒時，火焰呈色。3、

2、有 V 、W、X、 Y 、Z 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：只有 X 、Z 是金屬元素； V 和 Z 元素原子的最外層都只有一個電子； W 和 Y 元素原子的最外層電子數(shù)相同，且 W 元素原子 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍； X 元素原子的最外層電子數(shù)是 Y 元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號） ：V是，W是，X是，Y是，Z是。4、今有 A 、B、 C、 D 四種元素，其中 A 元素是 1826 年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C

3、、D 的原子電子層排布均不超過3個電子層。 D 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2 倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。 D 原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B 原子核外電子數(shù)的2 倍。四種元素分別為： A，B，C，D。由上述某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式是。5、A 、B、C、D 是 20 號以內(nèi)的四種元素，其原子序數(shù)依次增大。 C 和 D 可形成化合物 X ，A 和 B 可形成化合物 Y ，將少量 X 和過量 Y 一起放入水中， 可放出一種無色無味的1氣體，同時得到一種無色澄清的溶液。 向此溶液中滴加過量 X 的水溶液時，可生成一種白色膠狀沉淀物 Z（

4、Z 與 Y 的相對分子質(zhì)量相等） 。過濾后得到一種無色澄清溶液，其中含 G，G 的焰色呈黃色， 向 G 的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時，能生成一種白色沉淀。根據(jù)以上推斷：(1)A是，B是，C是，D是。(2)X 的化學(xué)式是， Y 的化學(xué)式是。(3)4 mol X 與 6 mol Y 在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。(4)生成白色膠狀沉淀物Z 的離子方程式是：6、A、B、C、D、E 五種元素，已知：(a) A 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B 的陰離子與 C 的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同， E 原子 M 層上的電子比 K 層多 5 個。(b) 常溫下 B2 是氣體，它對氫氣的密度

5、為 16。(c) C 單質(zhì)在 B2 燃燒，生成淡黃色固體 F。與 AB 2 反應(yīng)可生成 2。(d) D 的單質(zhì)在 2 中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2 。(1)A 是，B 是，C 是，D 是，E 是。(寫元素符號 )(2)E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；C 的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。(3)F 與 AB 2 反應(yīng)的方程式：。7、A 、B、C、 D 四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A 、D 同族； B、C 同周期。 A 、B 組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A 、B 原子個數(shù)之比為4 ： 1。常溫下，由A 、C 組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、 C 原子個數(shù)之比為1 ：1；丙中 A 、

6、C 原子個數(shù)比為 2 ：1。由 D 和 C 組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C 原子個數(shù)之比為 1 ： 1；戊中 D、C 原子個數(shù)比為 2 ：1。B 元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為 C 的單質(zhì)（ 1）各物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲_，乙 _，丙 _，丁 _，戊 _（ 2）B 元素的最高級氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_28、X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2 、XY3、 2Y2、Z2X等化YZ合物，已知 Y 的離子和 Z 的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X 離子比 Y 離子多 1 個電子層。（ 1）X 離子符號為 _（ 2）Z2Y 對應(yīng)水化物的堿性

7、比 LiOH_（3）Z2屬于（ 共價或離子）化合物，它與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_X（ 4）Z2Y 2 中含有 _鍵和 _鍵，它溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_9、現(xiàn)有 A 、B、 C、 D 四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布。 A 沒有正價態(tài)的化合物； B 的氫化物化學(xué)式為H2B，0.2mol 的 C 原子能從酸中置換產(chǎn)生 2.24LH 2（ S T P）。 D 的原子核中沒有中子。（ 1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、 C、D（寫元素名稱）（ 2）用電子式表示 C 與 A ，C 與 B（原子個數(shù)比 2:1），B 與 D 相互結(jié)合成化合物的過程，指出其化合物的類型及化

8、學(xué)鍵類型。C與A：；C與B：；B與D：；（ 3）寫出 C 與 B（原子個數(shù)比 1:1）所形成的化合物跟 D 與 B（原子個數(shù)比 2:1）所形成的化合物作用的離子方程式。10、主族元素 A 、B、C、D 的原子序數(shù)都小于18，A 與 D 同主族， B 與 C 在同一周期，A 、D 原子的價電子數(shù)都是 1，C 原子最外層電子數(shù)比 B 原子少 2 個，且 C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍。 A 、B 單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比 21完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與 D 單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成 A 的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）寫出元素符號 A_， B_，C_，D_。（ 2）寫出 B 與 C 在高溫下完全反應(yīng)后生成物的化學(xué)式 _，電子式