課題2　金屬的化學性質(zhì) (4)

1、課課 題題 2 金金 屬屬 的的 化化 學學 性性 質(zhì)質(zhì) 鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？ 日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？洗？為什么？ 世界上鋁的年產(chǎn)量僅次于鐵，居第二位。不僅是因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，還由于鋁的抗腐蝕性能好。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途。Al為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應，鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅硬的生成一層致密而堅硬的氧化鋁薄膜。氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，部的鋁跟氧氣接

2、觸，從而對鋁制品起到保從而對鋁制品起到保護作用。護作用。4Al +3O4Al +3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3一、金屬與氧氣的反應：一、金屬與氧氣的反應： 請同學們回憶在學習氧氣的化學性質(zhì)請同學們回憶在學習氧氣的化學性質(zhì)時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？應？你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？鐵絲在空氣中鐵絲在空氣中紅熱紅熱，在氧氣中燃燒，生成在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒，鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂生成氧化鎂鎂比鐵活潑相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應，但反應的難易程

3、度和劇烈程度 。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應點擊畫面播放鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較反應物反應物 反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象 反應的化學方程式反應的化學方程式 稀稀鹽鹽酸酸或或稀稀硫硫酸酸 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅劇烈反應、產(chǎn)生大量氣劇烈反應、產(chǎn)生大量氣泡、放出熱量，生成的泡、放出熱量，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰藍色火焰反應較劇烈、產(chǎn)生大量反應較劇烈、產(chǎn)生大量氣泡、放出熱量，生成氣泡、放出熱量，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生的氣體

4、能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰淡藍色火焰反應緩慢、有氣泡產(chǎn)反應緩慢、有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。生成的變?yōu)闇\綠色。生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰淡藍色火焰無現(xiàn)象無現(xiàn)象 看圖回答問題：看圖回答問題：1.1.哪些金屬與鹽酸反應？哪些不與鹽酸反應？哪些金屬與鹽酸反應？哪些不與鹽酸反應？3. 根據(jù)是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？根據(jù)是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？2. 與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？ 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做

5、種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應置換反應 對于以下反應，從反應物和生成物的角度對于以下反應，從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。合反應、分解反應進行比較。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 置換反應：置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應質(zhì)和化合物的反應單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物下列反應中，屬于置換反應的是（下

6、列反應中，屬于置換反應的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2B. CuO + CO Cu+CO2C. H2+ CuO Cu+H2O D. CO2+ H2O H2CO3MnO2C從反應物和生成物的物質(zhì)類別和種類的角度分析置換反應相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：1.很多很多金屬都能與鹽酸或稀金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生硫酸發(fā)生 ，但反應，但反應的的劇烈程度劇烈程度 2.2.根據(jù)金屬與酸根據(jù)金屬與酸能能否反應否反應以及反應的以及反應的劇烈程度，劇烈程度，判斷金判斷金屬的活潑程度屬的活潑程度( (即即金屬活動性金屬活動性) )Mg、Zn、Fe的金屬活的金屬活動性比動性比Cu強，能置換出強，能置換出鹽

7、酸或稀硫酸中的鹽酸或稀硫酸中的氫氫置換反應不相同三、金屬活動性順序三、金屬活動性順序 探究：金屬活動性順序探究：金屬活動性順序鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中實驗實驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學方程式化學方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中金屬與某些化合物的溶液反應金屬與某些化合物的溶液反應鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)榈{色淡藍色沒有

8、明顯變化沒有明顯變化2Al+3CuSO4 3Cu+Al2（SO4）3Cu+2 AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：1.1.許多金屬能與金屬許多金屬能與金屬化合物的溶液發(fā)生化合物的溶液發(fā)生置置換反應換反應2.根據(jù)金屬與其他金根據(jù)金屬與其他金屬化合物的溶液屬化合物的溶液能否能否發(fā)生置換反應發(fā)生置換反應判斷判斷金屬活動性Al Cu Ag金屬活動性強強弱弱思考：思考：1.1.在金屬活動性順序中，金屬的在金屬活動性順序中，金屬的位置位置與它的與它的活動性活動性有什有什 么關系么關系? ?2.2.在金屬活動性順序中，哪些金屬在金屬活動性順序中，哪些金屬能置換能置換出鹽酸、稀硫出

9、鹽酸、稀硫 酸中的酸中的氫氫? ?3.3.在金屬活動性順序中在金屬活動性順序中, ,金屬排在什么位置才能把金屬金屬排在什么位置才能把金屬 從它們化合物的溶液里置換出來從它們化合物的溶液里置換出來? ?相信你相信你能歸納：能歸納：常見金屬在常見金屬在溶液溶液中的活動性順序中的活動性順序: : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2.2.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于氫氫前面的金屬前面的金屬能能置換出置換出 鹽酸、稀硫酸中的鹽酸、稀硫酸中的氫氫。 3.3.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于前面的金屬前面的金屬能把位能把位 于于后面的金屬后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。從它們化合物的溶液里置換出來。1.1.在金屬活動性順序中，金屬的在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前位置越靠前，它的，它的活活 動性就越強。動性就越強。金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱一、金屬的化學性質(zhì)：一、金屬的化學性質(zhì)：1.1.與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易、越劇烈）與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易、越劇烈）2.2.氫前金屬氫前金屬+ +鹽酸（稀硫酸）（置換反應）鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易、越劇烈）（金屬越活潑，反應越容易、越劇烈）3.3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從