會(huì)考化學(xué)平衡電解質(zhì)閘北新王牌

1、 化學(xué)平衡一 化學(xué)反應(yīng)速率 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 數(shù)學(xué)表達(dá)式：Vnx/Vt 單位是mol/（L·s）、mol/（L·min）或mol/（L·h）對于一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量與生成物增加的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比。例1：下列各組實(shí)驗(yàn)，起始時(shí)反應(yīng)速率最大的是（） A鋅粒跟100mL2mol/L的鹽酸反應(yīng) B鋅粒跟50mL2mol/L的硫酸反應(yīng)C鋅粉跟50mL2mol/L的鹽酸反應(yīng) D鋅粉跟20mL2mol/L的硫酸反應(yīng)例2 可逆反應(yīng) A+2B 2C+2D(A,B,C,D均

2、為氣體)，在不同的條件下，測得有四種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是（） A VA=0.15mol（L·s） B VB=0.6mol（L·s） C VC=0.5mol（L·s） D VD=0.4mol（L·s）例3.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ） A B C D二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （1）濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)的速率。（注意固體沒有濃度） （2）壓強(qiáng)：

3、當(dāng)其它條件不變時(shí)，壓縮容器體積使壓強(qiáng)增大，可以增大有氣體參加反應(yīng)的反應(yīng)速率（如果參加反應(yīng)的物質(zhì)都是固體或液體，則壓強(qiáng)可以忽略）。 （3）溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，不論對放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。同樣降低溫度，無論對放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都減慢。 （4）催化劑：能相同程度地改變正、逆反應(yīng)速率，一般情況是都增大，但不能使本來不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡堋Ｈ?可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）平衡狀態(tài)的本質(zhì)是：V正=V逆（2）平衡狀態(tài)的表現(xiàn)形式，可以從化學(xué)方程式中某些物理量來看。V正=V逆體系中組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變。全是氣體參加的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變

4、的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變。平衡相對分子質(zhì)量、密度保持不變。對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間變化。對于同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等例4:對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比一定為2:1:1 B、壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài) C、斷裂2molHI鍵的同時(shí)生成1mol II鍵 D、混合氣體的顏色不再變化時(shí)四 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷（勒夏特列原理）勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就會(huì)向著能減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：平衡移動(dòng)的結(jié)果，僅僅是對

5、我們改變條件的一種“減弱”，這種“減弱”不能減回到原來的條件或狀態(tài)。例如，對于平衡體系：A（g） 3B（g）+ 2C（g），加壓到原來的2倍，平衡的結(jié)果是P原平衡<P新平衡<2P原平衡五 化學(xué)平衡的圖像例5、一定溫度下，往某容器中充入氨氣，使之發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ，反應(yīng)開始后，容器中氣體平均摩爾質(zhì)量（M）與反應(yīng)時(shí)間的(t)的關(guān)系圖中正確的是（ ）例6. 在一定條件下，反應(yīng)A(氣)B(氣)C(氣)Q達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是( ) (2)降壓，達(dá)到新的平衡的是( ) (3)減少C的量，移向新平

6、衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是( )例7. 如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）六 化學(xué)平衡的應(yīng)用（1）合成氨（高溫、高壓、催化劑）反應(yīng)方程式 （2）硫酸工業(yè) 硫磺為原料，反應(yīng)方程式 、 、 硫鐵礦（FeS2）為原料（粉碎成粉末，與氣體充分接觸）,反應(yīng)方程式 會(huì)考真題練習(xí)1在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B正反應(yīng)為吸熱反

7、應(yīng)C降溫后NO2的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變2下列是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的相關(guān)知識后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中錯(cuò)誤的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)如何利用有限原料多出產(chǎn)品B化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)如何在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品C化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)如何將原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品D化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可以指導(dǎo)化工生產(chǎn)提高經(jīng)濟(jì)效益3某密閉容器中，盛有適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：A(g)3B(g)2C(g)Q（Q0）在其它條件不變的情況下，改變一個(gè)條件，下列判斷正確的是 （ ）A升高溫度，C的濃度增大 B充入A氣體，B的濃度減小C加入

8、催化劑，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是ASO3的質(zhì)量保持不變 BSO2的百分含量保持不變CSO2和SO3的生成速率相等 DSO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2125N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 112.64kJ是工業(yè)合成氨中的一個(gè)反應(yīng)。為了提高氨氣的產(chǎn)量，應(yīng)控制平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大一些，一般可用以下方法來達(dá)到此目的。 兼顧催化劑的活性、反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)溫度選擇500左右； _； _。6工業(yè)上生產(chǎn)

9、硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是一個(gè)關(guān)鍵步驟。在密閉容器中壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率（利用率）的影響如下表：轉(zhuǎn)化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%（1）寫出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式_。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成SO3的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（3）在上述密閉容器中，若將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，正逆反應(yīng)的速率都會(huì)_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到新的平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率將_， 理由

10、是_。（4）在400500時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是_。7在容器可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正 （選填“增大”、“減小”，下同），逆 ，平衡向 方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）右圖為反應(yīng)速率（）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是 （填寫編號）。a.增大N2的濃度 b. 擴(kuò)大容器體積 c. 加入催化

11、劑 d. 升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （選填“增大”、“減小”、“不變”）。 電解質(zhì)溶液一強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1相互關(guān)系能否 電離是否 完全 否非電解質(zhì) 化合物 是強(qiáng)電解質(zhì) 能 否弱電解質(zhì)熱或水的作用 電解質(zhì) 自由移動(dòng)離子 電離 思考：一種物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，原物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？2比較強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不、不可逆有、可能過程表示溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）=只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子即有電離出的陰、陽離子（少部分），又有電解質(zhì)分子（大部分）。電離方程式H2SO4=2H+SO42CaCl2=Ca2+2ClNH3·

12、H2O NH4+OHH2S H+HS，HS H+S2實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）；強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HclO4等；強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：醋酸，碳酸，亞硫酸，次氯酸等弱堿：一水合氨水注意：多元強(qiáng)酸電離一步完成且完全二弱電解質(zhì)的電離平衡（1）概念弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下（溫度、濃度），弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等的狀態(tài)。（2）特點(diǎn)動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡：V（聞子化）=V（分子化）0。在電離方程式中用“ ”表示。定平衡時(shí)各組成成分一定，即平衡時(shí)溶液中離子濃度和分子濃度保持不變變條件改變，平衡被打破。（3）電離常數(shù)以AB表示弱電解質(zhì)，AB在水分子

13、的作用下發(fā)生電離，并達(dá)到下列平衡： AB A+B -Q（吸熱）與化學(xué)平衡常數(shù)相似，若電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)有：Ki=，這就是電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，電離常數(shù)與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)，通常，弱酸的電離常數(shù)以Ka表示；弱堿的電離常數(shù)以Kb表示。作用：一定溫度下，K，電解質(zhì)越弱。電離常數(shù)的大小反應(yīng)了弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。 （4）影響電離平衡的因素與化學(xué)平衡一樣，外界條件的改變也會(huì)引起移動(dòng).以0.1mol/1 CH3COOH溶液為例：項(xiàng)目 變化項(xiàng)目加水升溫加入固體NaOH加入無水CH3COONa通入氣體HCl加入等濃度的CH3COOH平衡移動(dòng)右移右移右移左移左移不移動(dòng)H+的物質(zhì)的量（mol）增

14、大增大減小減小增大增大H+濃度(mol) 減小增大減小減小增大不變PH值增大減小增大增大減小不變導(dǎo)電能力減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)不變水解 中和 三.鹽類的水解鹽+水 酸+堿（兩者至少有一為弱） 由此可知，鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般認(rèn)為中和反應(yīng)程度大，大多認(rèn)為是完全以應(yīng)，但鹽類的水解程度小得多，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。水解規(guī)律簡述為：有弱才水解，無弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性，等強(qiáng)顯中性如 NH4CN CH3COONH4 NH4F 堿性 中性 酸性取決于弱酸弱堿 相對強(qiáng)弱影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、溫度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越

15、大.（2）濃度不變，溫度越高，水解程度越大. （3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。四比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當(dāng)鹽中陰、陽離子等價(jià)時(shí)不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子（如H+或OH） 顯性對應(yīng)離子如OH或H+實(shí)例：aCH3COONa. bNH4Cla.Na+CH3COO OH H+b.Cl NH4+OH當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價(jià)時(shí)。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價(jià)分幾步，為主第一步”，實(shí)例Na2S水解分二步S2+H2O HS+OH（主要）HS+H2O H2S+OH（次要）各種離子濃度大小順序?yàn)椋篘a+S2 OH

16、HS H+五離子共存問題 能生成沉淀，氣體，水，或弱電解質(zhì)的離子不能共存六關(guān)于Ph值7 離子方程式的寫法會(huì)考真題練習(xí)1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （ ）ASO2 BC2H5OH CNa DH2SO42下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 （ ）A氯化氫氣體 B無水乙醇 C熔融的氯化鈉 D硫酸銅晶體3下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是 （ ）AFeCl3 BCH3COONa CKNO3 DAl2(SO4)34在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中，離子濃度最小的是 （ ）ANa+ BCH3COOCH+ DOH525時(shí)，下列液體的pH大于7的是 （ ）A蒸餾水 B人的胃液C醋酸鈉溶液 D蔗糖溶液6在水溶液中能大量共存的離子組是 （

17、 ）AK+ 、Al3+ 、SO42、OHBCa2+ 、Na+、Cl、NO3CNa+ 、NH4+ 、NO3、OHDNa+ 、H+ 、CO32、Cl7下列離子組合中，能大量共存的是 （）ABa2+ 、H+ 、Cl、HCO3 BH+ 、Fe2+ 、Cl、ClOCNa+ 、Al3+ 、SO42、Cl DNa+ 、Mg2+ 、OH、SO428在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 （ ） AAl3+ 、Cu2+ 、Cl 、NO3 BNa+ 、 Fe2+ 、 AlO2 、OH CK+ 、NH4+ 、SO32 、CO32 DNa+ 、 K+ 、 HCO3 、S29下列離子方程式中正確的是 （ ）A鐵與稀硫

18、酸反應(yīng)：Fe2H+ Fe3+ H2B氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2BrClBr2C氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag+ ClAgClD硫酸與氫氧化鋇溶液混合：OHH+ H2O10下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CO32 + 2H+ CO2 + H2OB鐵跟氯化銅溶液反應(yīng): Fe + Cu2+ Cu + Fe2+C氨水跟鹽酸反應(yīng)： OH + H+ H2OD氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4+ H2O11下列離子方程式正確的是 （）A醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOHOH CH3COOH2OB氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2Br ClBr2C鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H 2Fe33H2D氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OHH H2O12下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 （ ）A碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2+ + CO32 BaCO3B鐵片溶于稀硝酸中：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C碳酸鈣溶于鹽酸中：2H+ + CO32 CO2+ H2OD氫氧化銅溶于稀硫酸中：OH + H+ H2O13. 在體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度_醋酸的氫離子濃度（填“大于”、“等于”、“小于”，下同）；鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。將這兩種酸分別與足量的、顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，起始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率v