2018年北京 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)影響化學(xué)平衡移動的因素

1、.2019年北京 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)影響化學(xué)平衡挪動的因素 溫度、催化劑新課程探究一、溫度對化學(xué)平衡挪動的影響1.實(shí)驗(yàn)探究按表中實(shí)驗(yàn)步驟要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反響方向挪動；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反響方向挪動2.圖像分析反響：mAgnBgpCgmn<p，當(dāng)反響達(dá)平衡后，假設(shè)溫度改變，其反響速率的變化曲線分別如以下圖所示：1圖表示的溫度變化是升高，平衡挪動方向是向逆反響方向。2圖表示的溫度變化是降低，平衡挪動方向是向

2、正反響方向。3正反響是放熱反響，逆反響是吸熱反響。歸納總結(jié)1升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。2當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向吸熱反響方向挪動；溫度降低，平衡向放熱反響方向挪動。例1反響Ag3Bg2CgH0，達(dá)平衡后，將反響體系的溫度降低，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向右挪動B.正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡向左挪動C.正反響速率和逆反響速率都減小，平衡向右挪動D.正反響速率和逆反響速率都減小，平衡向左挪動答案C例2取五等份NO2，分別參加溫度不同、容積一樣的恒容密閉容器中，發(fā)生反響2NO2gN2O4

3、gH0。反響一樣時(shí)間后，分別測定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反響溫度變化的關(guān)系圖。以下示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是答案D二、催化劑對化學(xué)平衡的影響1.催化劑對化學(xué)平衡的影響參加催化劑可以大大地加快反響速率，是因?yàn)樗梢越档头错懰杌罨埽瑥亩M(jìn)步活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反響速率，但是由于催化劑可以同等程度地改變正、逆反響速率，因此它對化學(xué)平衡挪動無影響。2.圖像分析對于N23H22NH3反響，NH3的體積分?jǐn)?shù)如下圖：其中m表示使用催化劑情況，n表示未使用催化劑情況。例3一定溫度下，可逆反響aXgbYgcZg在一密閉容器內(nèi)到達(dá)平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界變化，化學(xué)反響速率v隨時(shí)間t的變

4、化如下圖。那么以下說法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)abc，那么t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.假設(shè)abc，那么t0時(shí)刻只能是參加了催化劑C.假設(shè)abc，那么t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.假設(shè)abc，那么t0時(shí)刻只能是參加了催化劑答案D例4如下圖，表示反響N2g3H2g2NH3gH<0，在某一時(shí)間段內(nèi)反響速率與反響過程的曲線關(guān)系圖。1氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間是_填字母。A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t62t1、t3、t4改變的條件分別是t1_；t3_；t4_。答案1A2升高溫度使用催化劑減小壓強(qiáng)三、勒夏特列原理1.平衡挪動過程中的量變分析向一密閉容器中通入1 mol N

5、2、3 mol H2發(fā)生反響：N2g3H2g2NH3gH<0，一段時(shí)間后到達(dá)平衡，當(dāng)改變以下條件后，請?zhí)顚懸韵聝?nèi)容：1假設(shè)增大N2的濃度，平衡挪動的方向是向右挪動；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是減小。但平衡時(shí)的濃度大于原平衡時(shí)的濃度。2假設(shè)升高溫度，平衡挪動的方向是向左挪動；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較，其變化是降低。但平衡時(shí)的溫度高于原平衡時(shí)的溫度。3假設(shè)增大壓強(qiáng)，平衡挪動的方向是向右挪動；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是減小。但平衡時(shí)的壓強(qiáng)大于原平衡時(shí)的壓強(qiáng)。2.勒夏特列原理假如改變影響平衡的條件如濃度、壓強(qiáng)和溫度之一，平衡將向著可以減弱這種改變的方向挪動。

6、該結(jié)論就是勒夏特列原理。歸納總結(jié)：(1)勒夏特列原理的適用范圍化學(xué)反響平衡等所有的動態(tài)平衡，只能解釋平衡挪動造成的結(jié)果或現(xiàn)象。(2)對“減弱這種改變的正確理解定性角度：用于判斷平衡挪動的方向。定量角度：“減弱不等于“消除，更不是“改變。例5以下不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.合成氨工業(yè)使用高壓以進(jìn)步氨的產(chǎn)量答案B例6反響XgYg2ZgH<0，到達(dá)平衡時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是A.減小容器體積，平衡向右挪動 B.參加催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大cX，X的轉(zhuǎn)化率增大

7、D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D課堂檢測1.以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.翻開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出 B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要參加一定量鐵粉C.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處 D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法搜集氯氣答案B2.對于2AgBg2CgH0，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反響方向挪動，其原因是A.正反響速率增大，逆反響速率減小B.逆反響速率增大，正反響速率減小C.正、逆反響速率均增大，但是逆反響速率增大的程度大于正反響速率增大的程度D.正、逆反響速率均增大，而且增大的程度一樣答案C3.反響2Ag2BgEgH>0，到達(dá)平衡時(shí)，要使正反響速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓 B.降溫C.減小E的濃度 D.加催化劑答案B4.將H2g和Br2g充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反響H2gBr2g2HBrgH<0，平衡時(shí)Br2g的轉(zhuǎn)化率為a；假設(shè)初始條件一樣，絕熱下進(jìn)展上述反響，平衡時(shí)Br2g的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A.a>b B.ab C.a<b D.無法確定答案A5.在密閉容器中進(jìn)展如下反響：CO2gCs2COgH0，到達(dá)平衡后，假設(shè)改變以下條件，那么指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。1增加Cs，那么平衡_填“向左挪動“向右挪動或“不挪動，下同，cCO2_填“增大“減小或“不變，下