2014廣東各地市模擬試題匯編 化學(xué)工業(yè)流程.

1、2014廣東各地市模擬試題匯編 化學(xué)工業(yè)流程1 （2014廣州調(diào)研）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：碳酸錳礦粉H2SO4溶浸濾渣1Mn濾渣2(NH4)2S電解除雜濾液除雜濾液氨水MnO2電解廢水已知25，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22 （1）步驟中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化

2、學(xué)方程式是 。 （2）步驟中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是 ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+。 （3）步驟中，濾渣2的主要成分是 。 （4）步驟中，在 （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為 。 （5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級沉降。進(jìn)行二級沉降的目的是 。2（2014廣州一模）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：（1） “酸浸”過程中主

3、要反應(yīng)的離子方程式為_、_（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_、_。（寫出兩個(gè)）（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為_?！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。（4）已知Fe3+3+ 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是_。（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_。3（2014廣州二模）碲（Te）為A族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、A

4、g、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為_。（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！俺另凇睍r(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是_；防止局部酸度過大的操作方法是_?！八崛堋焙?，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。4（2014潮州二模）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉

5、、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。K(Ni(OH)：5.0×1016 K(NiC2O4)：4.0×1010回答下列問題：(1)酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?（填物質(zhì)名稱）。(2)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為_(填化學(xué)式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是 。(3)寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (5) 沉淀可被電解所得產(chǎn)物之一 （填化學(xué)式

6、）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3沉淀？ 5（2014東莞一模）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1） 為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫一條） 。MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。濾液A的主要成分有 (填化學(xué)式)（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4(s)+C(s) 2MgO(s)+2SO2(g)+CO2(g) H1MgSO

7、4(s)+C(s) MgO(s)+SO2(g)+CO(g) H2MgSO4(s)+3C(s) MgO(s)+S(g)+3CO(g) H3那么CO2(g) +C(s) 2CO(g) H 。（5）該菱鎂礦中MgCO3的含量為94.5%，那么1t該礦石理論上最多制取MgO t6（2014佛山一模）醫(yī)學(xué)工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質(zhì)的量比 n(Ca)/n(P)，制備相應(yīng)產(chǎn)品Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15流程如下： (注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)下表為n(

8、Ca)/n(P)=1.5時(shí)，不同pH值制得濾餅的產(chǎn)率以及分析結(jié)果：（1）流程中強(qiáng)調(diào)“滴加速度100mL/45min的作用是 。流程中調(diào)pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是 。（2）從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca3(PO4)2時(shí)，“pH=x”中的x的最佳取值為 ，濾餅的化學(xué)成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和 。（3）酸性條件下產(chǎn)率偏低的原因是 。（4）“高溫煅燒”濾餅，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）右圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線，依據(jù)圖上信息計(jì)算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應(yīng)前10min內(nèi)磷的沉淀速率為 。7（2014佛山二模）高鐵酸鈉（Na

9、2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì))制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下，回答下列問題：H2SO4H2O2粗FeO酸溶操作氧化產(chǎn)品Na2FeO4氧化操作NaOHNaClOH2SO4H2SO4已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解。（1）粗FeO酸溶過程中通入水蒸氣（高溫），其目的是 （2）操作目的是得到高純度FeSO4溶液，則氧化中反應(yīng)的離子方程式為_ （3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時(shí)間后，測得生成NaClO濃度如

10、下：溫度/0C15202530354045NaClO濃度/mol·L-14.65.25.45.54.53.52請描述隨溫度變化規(guī)律_其原因?yàn)開（4）工業(yè)也常用電解法制備Na2FeO4，其原理為：Fe+2OH+2H2O 電解 FeO42+3H2請用下列材料設(shè)計(jì)電解池并在答題卡的方框內(nèi)畫出該裝置。可選材料：鐵片、銅片、碳棒、濃NaOH溶液、濃HCl等其陽極反應(yīng)式為：_8（2014惠州一模）已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2也可表示為NaAl(OH)4、Na2ZnO2等物質(zhì)。（1）水浸后回收Cu、Ni時(shí)的操作是 。水浸后的溶液呈 性（“酸”、“堿”、“中”）高溫 （2）完成

11、氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式 Cr(OH)3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + CO2 + H2O（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2、 。（4）已知：除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O；Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表化學(xué)式2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126 “系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4 ， 冷卻結(jié)晶，過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是_。（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液（Na2CrO4）加入適量H2S

12、O4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式 。9（2014惠州二模）鉻鐵礦的主要成分的化學(xué)式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上常采用固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為：已知： NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解； 重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性； 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O（1）灼燒操作一般在坩堝中進(jìn)行，下列物質(zhì)適合用來制作此實(shí)驗(yàn)坩堝材料的是 A. 鐵 B. 氧化鋁 C. 石英 D. 陶瓷（2） 鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是 。 寫出Cr2O3和純堿、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為 ；

13、 NaFeO2水浸時(shí)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為 。（3）濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式） ，（4）通過途徑I從Na2CrO4溶液獲得K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”加KCl固體蒸發(fā)濃縮操作a過濾洗滌干燥。 “酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH5，其目的是 ； 操作a的名稱 。 10（2014江門調(diào)研）用霞石巖（化學(xué)式為 KNa3AlSiO44，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：pH=8碳酸鈉晶體水霞石泥灼燒過濾破碎粉磨煅燒碳酸化濾液GX操作I碳酸化XK2CO3固體M灼燒溶解過濾濾液W過濾1

14、0pH=11冷卻水霞石巖石灰石煤已知：NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見右圖。試回答下列問題：（1）灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是_。 （2）X物質(zhì)是_，濾液W中主要含有的離子有_。（寫三種）（3）操作得到碳酸鈉晶體的操作為 、 、 、洗滌、干燥。（4）碳酸化中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_。 （5） 碳酸化調(diào)整pH8的目的是_。11（2014江門一模）從明礬KAl(SO4)2·12H2O制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：固體混合物SO2Al2O

15、3SO3AlH2SO4K2SO4硫焙燒水浸過濾V2O5冰晶石970通電明礬已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑是 。（2）步驟中，為提高浸出率，可采取的措施有_。A粉碎固體混合物B降低溫度C不斷攪拌D縮短浸泡時(shí)間（3）明礬焙燒完全后，從步驟的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。（4）步驟電解的化學(xué)方程式是 ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是： 。（5） 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池

16、，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是 。（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4質(zhì)量為 噸(列出計(jì)算表達(dá)式)。12（2014揭陽一模）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：加NaClO 已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白： 表1 生成氫氧化物沉淀的pH 表2 化學(xué)試劑價(jià)格表試劑價(jià)格（元/

17、噸）漂液（含NaClO，25.2%）450雙氧水（含H2O2 ,30%）2400燒堿（含98% NaOH）2100純堿（含99.5% Na2CO3）600物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1（1）在步驟中加入漂液而不是雙氧水其原因是 。寫出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）在步驟中控制pH=9.8，其目的是 。（3）沉淀物A的成分為 ，試劑Z應(yīng)該是 。（4）在步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟，則沉淀物必需在 （填儀器名稱）中灼燒。13（2014揭陽二模）利用鈦白工業(yè)的副

18、產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：（1）檢驗(yàn)FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請補(bǔ)充化學(xué)方程式：TiOSO4 + = H2SO4 + H2TiO3；鐵粉的作用有：除去溶液中的Fe3+， 。（3）沉淀反應(yīng)的離子方程式是 。（4）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH2，若pH過低，則導(dǎo)致FeC2O4的產(chǎn)率 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 、洗

19、滌可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作 (寫出一種用途)。14（2014茂名一模）工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下：已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；氧化性: HNO3>IO3>H2O2（1）“還原”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2S2O3I2 = 2NaI。（2）在還原過程還伴隨有CuI沉淀生成，寫出加入Na2S的離子反應(yīng)方程式： （3） 在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，不直接加入濃硝酸的目的是 （4）

20、加入的石灰乳在溶液中反應(yīng)而得到Ca(IO3)2，則溶液要調(diào)節(jié)至 （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是 （5）Ca(IO3)2也可用電化學(xué)氧化法制?。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾制得Ca(IO3)2。寫出電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為 kg（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。15（2014茂名二模）工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：CaSO4已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如

21、下：Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有 （2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關(guān)操作：加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到 ；將濁液加熱到80， 。 （3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式 ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是 。（4）當(dāng)離子濃度1×105 molL-1認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH) 。已知：KspCr(OH)3=6.3&

22、#215;10-31，）16（2014清遠(yuǎn)一模）研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：濾渣陽離子吸附劑MnSO4·H2O濾渣石灰漿MnO2粉浸出液軟錳礦漿SO2浸出氧化調(diào)節(jié)pH靜 置過濾濾液吸附靜置、過濾已知：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。 離子離子半徑(pm)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2747.69.7Fe3642.73

23、.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3  Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附時(shí)間/h請回答下列問題：（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是 ，應(yīng)調(diào)節(jié)至 范圍。（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有 、 等；吸附步驟除去的主要離子為： 。（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.1

24、0×107?，F(xiàn)將c mol·L1CaCl2溶液與2.00×102 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化，則生成沉淀時(shí)，c的最小值是。17（2014清遠(yuǎn)二模）鍶（Sr）為第五周期A族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知： 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)； SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×107、1.1×1010； SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量

25、為：267 g/mol。（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_。（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_。（4）加入硫酸的目的是_。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_ mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L）。（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl完全

26、沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_（保留4位有效數(shù)字）。18（2014汕頭一模）回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。物 質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(O

27、H)28.39.8(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程方程式： (2) 酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對錳浸出率的影響如右下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是 (3) 錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是 (4) 過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是： (5)過濾所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為 （6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第

28、一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： 19（2014汕頭二模）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如右表。（1） 某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示） 請補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式： Cr2O72-+ HSO3-+ = Cr3+ SO42-+ H2O。根據(jù)“沉淀法

29、”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H+OH-=H2O和 。證明Cr3+沉淀完全的方法是 。（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如右圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H+2e-=H2。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是 ，上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因 。若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_mol。20（2014韶關(guān)一模）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還

30、同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作的常用玻璃儀器有 。（2）反應(yīng)器I中的溫度最佳為 （填序號）；操作的名稱為 。A. 0°C ； B. 20°C ； C. 80°C ； D. 120°C （3）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O（4）加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有 （寫出一種措施即可）等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO2粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （填序號，下同），進(jìn)一步提純的操作名稱為 。A.過濾 B. 重結(jié)晶 C.蒸餾 D.蒸發(fā)濃縮 E. 蒸干灼燒 F. 冷卻結(jié)晶

31、 G.萃取分液（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為 ，副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有 （填化學(xué)式）。21（2014韶關(guān)二模）工業(yè)碳酸鈉(純度約為98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示： Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O 32 36 t（）回答下列問題：（1）溶解時(shí)通入熱空氣的作用有 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為 。（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在 ；簡述過濾后洗滌固體的操作 。（3）為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須

32、加入的試劑為 。（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有 。（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應(yīng)式： ；一段時(shí)間后X電極可收集到的氣體一定有 ，可能有 。22（2014深圳一模）從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：鉻渣浸取調(diào)pH約3.6并微熱過濾操作B產(chǎn)品水稀NaOH濾液濾渣A母液酸化、還原調(diào)pH為5過濾酸C+Na2SO3溶液NaOH溶液濾渣D1201008060402020 40 60 T/0S/g已知：鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c 1.0×10-5 mol·L-1）時(shí)pH分別為3.6

33、和5。（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以 ，濾渣A為 （填化學(xué)式）。（2）根據(jù)溶解度（S）溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為 （填字母序號）A蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 電源NaOH濃溶液Na+交換膜NaOH稀溶液Na2CrO4溶液Na2Cr2O7溶液B蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾（3）酸化后Cr2O72可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為： ；酸C為 ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)KspCr(OH)3 。（4）根據(jù)2CrO422H+ Cr2O72H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)式為 。23（2014深圳二模

34、）陽極泥焙燒后陽極泥硫酸過濾空氣焙燒酸浸渣操作碳酸鈉溶夜硝酸過濾堿浸渣過濾硫酸硝酸鉛溶液濾液2硫酸鉛Au溶金脫鉛渣廢渣含AuCl4-溶液SO2硫酸銅溶液操作濾液1硫酸銅晶體粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：（1） 用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有： 和Cu-2e-= Cu2+。（2）焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有 （填化學(xué)式）。（3）操作I的主要步驟為 ，操作的名稱是 （4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 （5）為了減少廢液排放、

35、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 （6）已知298K時(shí)，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 24（2014湛江一模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，下圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程。已知1：物質(zhì)的溶解度（g/100g水） 已知2：物質(zhì)04080KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.3

36、73.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0焙燒時(shí)有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ； Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性回答問題：（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有 （要求寫一條）。（2）固體b中主要含有 （填寫化學(xué)式）。（3）要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用 （填寫儀器或用品名稱）。（4）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH5，其目的是 ；不用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是 。（5）操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，要得到K2Cr2O7 晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 、 和干

37、燥。25（2014湛江二模）工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條） 。（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是 （3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01 molL-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10，（4）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 molL-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 （5）沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是_ 。（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是 。副產(chǎn)品A的化學(xué)式是 。26（2014肇慶一模）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利