化學反應原理綜合試題解題策略

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上題型1化學反應原理綜合試題解題策略角度1化學能與熱能、電能的相互轉化綜合判斷與計算題型解讀化學能與熱能、電能的相互轉化是高考的必考熱點內容。試題形式常與能量圖像，電化學裝置圖為背景進行綜合考查，一般難度中檔。近幾年高考的命題角度主要有根據(jù)能量圖像判斷焓變H；結合蓋斯定律進行H計算或書寫熱化學方程式；結合背景材料或裝置圖示進行原電池原理、電解原理的問題分析；書寫一定背景下的電極反應式；一定條件的電化學計算等。預測2016年高考命題不會超出上述命題角度，特別是蓋斯定律的應用和一定背景的電極反應式的書寫仍會是命題的熱點。(1)(2015菏澤一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃

2、料。已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_。(2)(2015泰安二模)(19分)氧化還原反應與生產、生活、科技密切相關。請回答下列問題：銀制器皿日久表面變黑是因為表面生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于_腐蝕。如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應3Ag2S8HNO3=6AgNO33S2NO4H2O，同時Ag與硝酸反應生成AgNO3、NO、H2O，當生成22.4 mL的氣

3、體時，參加反應硝酸的物質的量為_。圖1在如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應為_，H的移動方向為_；電池總反應方程式為_，當電路中轉移0.1 mol e時，交換膜左側溶液中離子減少的物質的量為_。圖2電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為_(填X或Y)，X電極反應式為_，為使電解產物完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質A的化學式為_。【信息提取】(2)n(HNO3)n(NO)82n(HNO3)0.004 mol；右側通Cl2右端為正極；左端電極反應為AgeCl=AgCl；右側溶液增加Cl，H向右側溶液移動；NONHX為陰極，NONOY為陽極?！緲藴蚀鸢浮?1)CH3O

4、H(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJ/mol(3分)(2)化學(2分)0.004 mol或4103mol(3分)AgeCl=AgCl(2分)向右(2分)2AgCl2=2AgCl(2分)0.2 mol(2分)Y(2分)NO6H5e=NHH2O(2分)NH3或NH3H2O(2分)【評分細則】(1)化學計量數(shù)與H不一致不給分，不注明狀態(tài)不給分，H的符號，單位錯的不給分。(2)只填“化學”才得分，其他不給分；無單位的不給分。寫成Age=Ag不給分，寫成2Ag2e2Cl=2AgCl的給分，0.2 mol漏掉單位的不給分。寫成3NO18H15e=3NH3H2O也給分，但不配平不給

5、分。1審題忠告(1)利用蓋斯定律確定熱化學方程式或焓變H時要做到：明確待求熱化學方程中的反應物和生成物；處理已知熱化學方程式中的化學計量數(shù)和焓變；疊加處理熱化學方程式確定答案。(2)對電化學中的電極反應式的書寫要做到：根據(jù)題意或裝置圖示明確“原電池”“電解池”或“電鍍池”；明確電極；根據(jù)電極反應物和介質確定產物進而寫出電極反應式。(3)對電化學計算要利用各電極轉移的電子數(shù)相等求未知量。2答題忠告(1)對書寫熱化學方程式要注意注明狀態(tài)；H的符號與單位；H與化學計量數(shù)的一致性。(2)對電極反應式的書寫要注意配平(原子守恒、電荷守恒、電子守恒)；產物粒子在介質中能存在；得、失電子要填準，得電子寫(n

6、e)，失電子寫(ne)。(3)對物理量的填寫要填準單位，千萬不要漏掉單位。1(2015濟寧二模)(1)消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少對環(huán)境的污染。已知如下信息：. .N2(g)O2(g)=2NO(g)H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2565 kJmol1H1_。在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式_。(2)用間接電化學法除去NO的過程，如下圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應式：_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_。(3)某同學為探究Ag和Fe2反應，按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)，發(fā)

7、現(xiàn)電壓表指針偏移。電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點逆向偏移。則電壓表指針逆向偏移后，銀為_極(填“正”或“負”)。由實驗得出Ag和Fe2反應的離子方程式是_。【解析】(1)H1(945 kJmol1498 kJmol1)(6302)kJmol1183 kJmol1；由N2(g)O2(g)=2NO(g)H1183 kJmol1和2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2565 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可知2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的HH1H2748 kJmol1。(2)由圖所

8、示，陰極反應為HSO變成S2O，其反應式為2HSO2e2H=S2O2H2O。吸收池中的反應為NO和S2O反應生成N2和HSO其反應為2NO2S2O2H2O=N24HSO。(3)根據(jù)裝置，正向偏移時，Age=Ag，F(xiàn)e2e=Fe3，銀為正極；加入濃Fe2(SO4)3溶液，逆向偏移時，銀為負極。【答案】(1)183 kJmol12NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H748 kJmol1(2)2HSO2e2H=S2O2H2O2NO2S2O2H2O=N24HSO(3)負AgFe2AgFe3(不寫“”不給分)角度2化學反應速率與化學平衡試題的綜合判斷與計算題型解讀化學反應速率與化學平衡是高

9、考必考的熱點內容，試題的呈現(xiàn)形式常結合圖表、圖像考查考生的綜合分析能力和解題能力，綜合性較強，一般難度為中檔。近幾年高考的命題角度主要有(1)外界條件對反應速率、平衡移動的判斷；(2)平衡狀態(tài)的判定；(3)化學平衡常數(shù)的定義式、影響因素和含義的理解；(4)反應速率、平衡常數(shù)、轉化率的相關計算；(5)平衡常數(shù)的應用；(6)反應速率和平衡圖像的綜合分析。預測2016年對反應速率的計算、平衡常數(shù)的有關計算和應用仍是命題的重中之重。.(2015青島二模)(13分)(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1是制備硫酸的重要反應。在容積為V L的密閉容器中起始充入2 mol SO2

10、和1 mol O2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與實驗a相比，實驗b改變的條件是_，判斷的依據(jù)_。(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H42 kJmol1。在1 L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號溫度起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a實驗甲中，若2 min時測得放出的熱量是4.2 kJ，則02 min時間內，用SO2(g)表示的平均反應速率v(

11、SO2)_。實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為_。由表中數(shù)據(jù)可推知，T1_T2(填“”“”或“”)，判斷的理由是_。.(2015泰安二模)(9分)CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1。(1)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 、250 和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是_；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為_。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為_

12、；(2)在密閉容器里按體積比為12充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變某一反應條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_(填序號)。A正反應速率瞬間增大，后逐漸減小B混合氣體的密度增大C化學平衡常數(shù)K值增大D反應物的體積百分含量增大【信息提取】.(1)由圖中到達平衡的時間不同，平衡時b條件下壓強減小的倍數(shù)小溫度改變且TbTa。(2)Q4.2 kJn(SO2)0.1 molv(SO2)；乙中的平衡濃度K(T2)(NO2)；H42 kJmol1升高溫度K減小T1、T2的大小。.H90.8 kJmol1升溫平衡左移減小T(z)T(y)T(x)KaKbKc圖像a點(CO)5

13、0%，n(H2)n(CO)1.5n(CO)1 mol，n(H2)1.5 mol。【標準答案】.(1)升高溫度(2分)實驗b與a相比，反應速率快，平衡向逆反應方向移動(2分)(2)0.05 molL1min1(2分)40%(2分)(2分)T1時，該反應的平衡常數(shù)K12.613，T2時，該反應的平衡常數(shù)K21，該反應正反應為放熱反應，所以T1T2(3分).(1)270(2分)4(2分)K1K2K3(2分)(2)AC(3分)【評分細則】.(1)“b與a相比，反應到達平衡的時間短，溫度高”也可得分；條件只答“溫度”不給分。(2)漏掉速率單位或單位錯不給分；轉化率寫成“0.4”扣1分；“”寫“小于”不給

14、分；未算出K1、K2的值扣2分。.(1)平衡常數(shù)不注單位不扣分，寫錯扣1分，“K3K1K2”也給分；(2)少A或少C扣2分，多選B或D不給分。1審題忠告(1)對于圖像分析要明確三步“一看”看圖像。a.看面：弄清縱、橫坐標的含義。b.看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。c.看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、拐點、最高點與最低點等。d.看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉化率的變化。e.看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等?！岸搿毕胍?guī)律?？赐昃€后聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律?！叭袛唷钡媒Y論。通過對比分析，作出正確判斷。(2)

15、對于反應速率、平衡常數(shù)、轉化率計算要明確三種量：一是起始量(物質的量或濃度)二是變化量，三是平衡量；用變化量求反應速率和轉化率，用平衡濃度求平衡常數(shù)。(3)對化學平衡狀態(tài)的比較分析時要審清兩個條件：恒溫恒容；恒溫恒壓。2答題忠告(1)利用“三段式”計算v、K時，要特別注意用什么時量，用什么物理量計算，心中要清楚，如計算平衡常數(shù)K時，不能用平衡時的物質的量，而用平衡時的物質的量濃度代入。(2)在填寫某些物理量時要注意單位。(3)在填空時要注意題中要求。(4)在判斷K變化時只考慮溫度是否變化。(5)利用改變容器容積(p改變)判斷平衡移動時，要注意體積變化的倍數(shù)與濃度變化的倍數(shù)的大小。2(2015試

16、題調研)N2O5是一種無色新型硝化劑，其制備和在含能材料合成中的應用成為研究熱點。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入N2O5發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H，加熱時混合氣體的顏色加深，下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s050100150200c(N2O5)/molL15.03.52.42.02.0請回答下列問題：(1)上述反應中H_0(填“”“”或“”)。(2)根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)得出N2O5分解速率的規(guī)律是_。(3)100 s內NO2的平均生成速率為_，在T1溫度下達到平衡時，N2O5的轉化率(N2O5)_。(4)在T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為_；其他條件不變

17、，在T2溫度下，反應100 s時測得NO2的濃度為4.5 molL1，則T2_T1(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)T1溫度下反應達到平衡時，再向容器中充入5.0 mol N2O5，平衡向_移動，N2O5的轉化率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)已知亞硝酸是弱酸，用NaOH溶液吸收平衡體系中的N2O5、NO2，得到含NaNO3和NaNO2的溶液。下列說法正確的是_(填字母)。A溶液中c(Na)=c(NO)c(NO)B溶液中c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)C加水稀釋該溶液，可使溶液pH小于7D溶液中存在c(OH)=c(H)c(HNO2)【解析】(1)N2O5無色，

18、NO2為紅棕色，加熱時混合氣體的顏色加深，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應。(2)從表中實驗數(shù)據(jù)分析，T1溫度下，N2O5分解速率先快后慢，最后保持不變。(3)v(NO2)2v(N2O5)20.052 molL1s1，(N2O5)100%60%。(4)反應在T1溫度達到平衡時，c(O2)1.5 molL1，c(NO2)6.0 molL1，c(N2O5)2.0 molL1，K486；正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)和反應速率均增大，NO2的濃度應增大，但在溫度為T1、反應100 s時，NO2的濃度是5.2 molL1，大于T2時的4.5 molL1，這說明T2小于T1。

19、(5)在恒溫恒容密閉容器中充入N2O5，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，利用中間容器法可得N2O5的轉化率將減小。(6)NaOH與N2O5、NO2的反應分別為N2O52NaOH=2NaNO3H2O,2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NaNO2在溶液中存在水解平衡NOH2OHNO2OH，根據(jù)物料守恒：c(Na)c(NO)c(NO)c(HNO2)，A項錯誤；溶液顯堿性：c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)，B項正確；NO水解使溶液顯堿性，加水稀釋可使其pH接近7，不可能小于7，C項錯誤；根據(jù)質子守恒知，c(OH)c(H)c(HNO2)，D項正確。【答案】(1)(2)

20、T1溫度下，N2O5分解速率先快后慢，最后保持不變(3)0.052 molL1s160%(4)486小于(5)正反應方向減小角度3水溶液中離子平衡試題的綜合判斷題型解讀水溶液中的離子平衡是高考的熱點內容，試題呈現(xiàn)的形式多種多樣，如表格形式、圖像形式和實驗形式。題目難度往往較大，綜合性較強，思維性較強。近幾年高考的命題角度主要有水溶液中水的電離程度判斷；水溶液的酸堿性；酸堿反應過程中離子濃度的大小比較；電離常數(shù)、水的離子積、水解常數(shù)、Ksp的關系及其計算；某些溶液中離子濃度的大小比較；pH曲線的理解與應用等。預測2016年高考仍會以溶液中水的電離程度、離子濃度大小比較、c(H)H2O和pH的計算

21、為重點進行命題。(1)(2015濰坊二模)(6分)相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH)較小，試分析原因：_。0.1 molL1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_，常溫下NO水解反應的平衡常數(shù)Kh_molL1(保留兩位有效數(shù)字)。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104molL1，NH3H2O的電離常數(shù)Kb1.7105molL1)。(2)(7分)美國化學家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學固定，其裝置示意圖如下：則開始階段正極反應式為_；忽略電解過程中溶液體積變化，當電池中正極區(qū)溶液pH7時，溶

22、液中NH3H2O的濃度為_(Kb2105molL1)；當電池中正極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)(2015濟寧二模)(5分)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO)較小的是_，用文字和化學用語解釋原因_。(4)(9分)現(xiàn)有0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L HX溶液。已知：中由水電離出的c(OH)小于中由水電離出的c(H)。請回答下列問題：將兩溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。某溫度下，向一定體積溶液中逐滴加入溶液，溶液中pO

23、HpOHlg c(OH)與pH的變化關系如圖所示，則Q點加入溶液_(填“大于”“小于”或“等于”)起始溶液的體積；對應溶液中水的電離程度M點_N點(填“大于”“小于”或“等于”)。在25 下，將a molL1的NaX溶液與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH7，則a_0.01(填“”“”或“”)；用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù)Ka_?！拘畔⑻崛　?1)Ka7.1104Kb1.7105NH的水解程度大于NO的水解程度c(H)c(OH)。(2)左通N2右通H2左電極為正極，右電極為負極H移向左側溶液；正極區(qū)呈紅色c(OH)c(H)。(3)HSOHSONH水解生成HHSO電離平

24、衡左移。(4)c(OH)H2O()小于c(OH)H2O()HX為弱酸；pOHlgc(OH)pOH越大，c(OH)越?。籋XHXKa?！緲藴蚀鸢浮?1)NO水解呈堿性，使NH的水解平衡向水解方向移動，促進水解(2分)c(NO)c(NH)c(H)c(OH)(2分)1.41011(2分)(2)N28H6e=2NH(2分)5103 mol/L(3分)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)(2分)(3)NH4HSO3(2分)HSOHSO，NH水解使c(H)增大，電離平衡左移，c(SO)減小(3分)(4)c(Na)c(X)c(OH)c(H)(2分)小于(1分)等于(1分)(2分)(a0.01)105(3分

25、)【評分細則】(1)NO水解呈堿性和促進NH水解兩要點各1分；離子濃度比較時，不用濃度符號c(X)表示的不給分。(2)不配平不給分；寫成：N26H6e=2NH3不給分，寫成N28H2O6e=2NH8OH的不給分；漏掉單位或錯寫單位不給分；(3)無“HSOHSO”化學用語，扣1分，要點不全酌情扣分。(4)填“”，“”不給分；填“大于”不給分；填(100 a1)107也給分，其他合理代數(shù)式也給分。1審題忠告(1)對于溶液中水電離程度的判斷時要做到：明確酸、堿溶液(抑制水電離)還是水解呈酸性或堿性的鹽溶液(促進水電離)；酸、堿電離出的c(H)或c(OH)越大，對水電離抑制越大；水解生成的c(H)或c

26、(OH)越大，對水電離促進越大。(2)對同一溶液中不同粒子濃度比較時，要做到：明確單一溶液還是混合液；分析溶液中溶質粒子的電離和水解問題包括程度大??；分析溶液中粒子的來源途徑；理解溶液中的兩守恒(電離守恒和物料守恒)及應用。(3)對于溶液中某些常數(shù)的應用要知道下列關系：KWc(H)c(OH)，HAHA的Ka，AH2OHAOH的Kh，Kh，XY(s)Z(aq)XZ(s)Y(aq)的K。2答題忠告(1)在守恒式中要注意系數(shù)不能遺漏。在列電荷守恒式時，注意離子所帶電荷的多少，不要簡單地認為只是各離子濃度的相加，如2c(CO)的系數(shù)“2”不可漏掉；在列物料守恒式時，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2

27、S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(2)在比較溶液中某些離子大小時不要忽略水的微弱電離，不能違背電荷守恒和物料守恒，如氨水溶液與鹽酸混合液中不能出現(xiàn)c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)。(3)對酸式鹽、酸及其鹽、堿及其鹽的溶液分析時要注意分析電離程度和水解程度的大小。(4)對水溶液的平衡常數(shù)計算時要做到寫準表達式；根據(jù)題意尋找表達式中各粒子濃度。3(2015北京海淀區(qū)期末)電解質的水溶液中存在離子平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的電離程度增大的是_(填字母序號)

28、。a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋 d加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1 molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸溶液的曲線是_(填“”或“”)。滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H)最大的是_。V1和V2的關系：V1_V2(填“”“”或“”)。M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_。(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCNAgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2 mL 0.005 m