初三化學(xué)知識點總結(jié)

1、初三化學(xué)知識點總結(jié) 第 1 單元 走進化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué) 環(huán)境友好化學(xué) （ 化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) ） ?四特點 P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）？核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗 （ 描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱 ） （1） 火焰： 焰心、內(nèi)焰 （最明亮） 、外焰（溫度最高） （2） 比較各火焰層溫度 ：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象 ：兩端先碳化 ;結(jié)論：外 焰溫度最高 （3） 檢驗產(chǎn)物 H0:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 2 C02 取下燒杯

2、，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4） 熄滅后: 有白煙（為石蠟蒸氣 ），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 0 的量減少，CO 和 HO 勺量增多 222 （ 吸入空氣與呼出氣體成分是相同的 ） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟:提出問題?猜想與假設(shè) ?設(shè)計實驗?實驗驗證?記錄與結(jié)論 ?反思與評價 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點 : 關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象 ; 7、化學(xué)實驗 （化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué) ） 一、常用儀器及使用方法 （ 一） 用于加熱的儀器 , 試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是

3、 , 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是 , 燒杯、燒瓶、錐形瓶 ( 墊石棉網(wǎng)受熱均勻 ) 可用于固體加熱的儀器是 , 試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是 , 試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 ( 二 ) 測容器 , 量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低 點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。 量程為 10 毫升的量筒，一 般只能讀到 0.1 毫升。 ( 三)稱量器 , 托盤天平 ( 用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1 克。) 注意點 :(1) 先調(diào)整零點 (2) 稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

4、 (3) 稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。 潮濕的或具有腐蝕性的藥品 (如氫氧化鈉 ) ，放在加蓋的玻璃器皿 (如小燒杯、表面 皿) 中稱量。 (4) 砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小 的砝碼(先大后小 ) (5) 稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 ( 四 ) 加熱器皿 , 酒精燈 (1) 酒精燈的使用要注意“三不” :? 不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精 ;?用火柴 從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈 ;? 熄滅酒精燈應(yīng)用 燈帽蓋熄，不可吹熄。 (2) 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過

5、酒精燈容積的 2/3 也不應(yīng)少 于 1/4 。 (3) 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 (4) 如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或 用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 ( 五 ) 夾持器 , 鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3 處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在 短柄上。 試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套 ; 夾持部位在距試管口 近 1/3 處; 用手拿住 （ 六） 分離物質(zhì)及加液的儀器 , 漏斗、長頸漏斗 過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，

6、以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實驗基本操作 （ 一 ） 藥品的取用 1、藥品的存放 : 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中 （ 少量的液體藥品可放在 滴瓶中 ）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ?取用量: 按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試 管底部為宜， （2） 空氣的污染及防治 : 對空氣造成污染的主要是有害氣體 （CO、SO、 氮的氧化物）和煙塵等。2 目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 CO SO NO 0 和可吸 入顆粒物等。 223 （3） 空氣污染的危害 保護 : 危害:嚴重損害人體健康 ,影響作物生長,破壞

7、生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層 破壞和酸雨等 保護: 加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢 氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹 造林 種草等 （4） 目前環(huán)境污染問題 : 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO CH 等） 24 酸雨（NO SO 等）白色污染（塑料垃圾等）22 6. 氧氣 （1） 氧氣的化學(xué)性質(zhì) :特有的性質(zhì) :支持燃燒，供給呼吸 (2) 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì)現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn) 生有刺激性氣味的氣體

8、 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(FeO) 34 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁 的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化 物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3) 氧氣的制備： 工業(yè)制氧氣 - 分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化) MnO 取驗室制氧氣原理 2HO , 2HO + O? 2222 2KMnO KMnO + MnO + O? 42422 2KCIO 2KCI+3O? 3MnO22 (4) 氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型

9、、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 (5) 制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例) a、步驟:查一裝一定一點一收一移一熄 b、注意點 ?試管口略向下傾斜 :防止冷凝水倒流引起試管破裂 ? 藥品平鋪在試管的底部 : 均勻受熱 ?鐵夾夾在離管口約 1/3 處 ?導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞 : 便于氣體排出 ?試管口應(yīng)放一團棉花 :防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 ? 排水法收集時，待氣泡均 勻連續(xù)冒出時再收集 （ 剛開始排出的是試管中的空氣 ） ?實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈 : 防止水倒吸引起試管破裂 ?用排空氣法 收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6） 氧氣的驗滿

10、 : 用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗: 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 7、催化劑 （ 觸媒）: 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì) 量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 （一變兩不變 ） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中 所起的作用叫催化作用。 8 、常見氣體的用途 : ?氧氣 : 供呼吸 （ 如潛水、醫(yī)療急救 ） 支持燃燒 （ 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊 ） ?氮氣:惰性保護氣 （化性不活潑 ）、重要原料 （硝酸、化肥 ）、液氮冷凍 ?稀有氣體（He、Nee Ar、Kr、Xe 等的總稱）:保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色 的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗方法 ?氧氣: 帶火星的木

11、條 ?二氧化碳:澄清的石灰水 ?氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方 ; 或者，先通過灼熱的氧化 銅，再通過無水硫酸銅 9 、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化 : 燃燒 緩慢氧化 : 鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點:? 都是氧化反應(yīng) ? 都放熱 第三單元自然界的水知識點 一、水 1、水的組成 : (1) 電解水的實驗 A. 裝置 - 水電解器 B. 電源種類 - 直流電 C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)：2H0= 2H?+ O? 222 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 F. 檢驗：0- 出氣口置一根

12、帶火星的木條 木條復(fù)燃 H- 出氣口置一根燃著 的木條 - 氣體燃燒， 22 產(chǎn)生淡藍色的火焰 (2) 結(jié)論： ? 水是由氫、氧元素組成的。 ?一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的。 ?化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例:根據(jù)水的化學(xué)式 H0 你能讀到的信息 2 化學(xué)式的含義 H0 2 ?表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ? 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組 成的?表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 ? 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 2 、水的化學(xué)性質(zhì) (1) 通電分解 2HO= 2H?+O? 222 水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可

13、溶性堿)，例如:H0 + CaO=Ca(OH) 22(3) 水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如 :HO + CO=HCO 2223 3、 水的污染 : (1) 水資源 A(地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B(海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的 物質(zhì)是 HO ，最多 2 的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C(我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 (2) 水污染 A、 水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生 活污水的任意排放 B、 防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處

14、 理達標排放、提倡零排放 ; 合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥 ; 加強水質(zhì)監(jiān)測。 (3) 愛護水資源 : 節(jié)約用水，防止水體污染 4、 水的凈化 (1) 水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾 (均為 物理 方法)， 其中凈化效果最好的操作是 蒸餾； 既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 (2) 硬水與軟水 A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B（鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C（硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D（長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪 費

15、燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 , 、其他 （,） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 （,） 水的檢驗： 用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在 ；CuSO+5HO = CuSO?5HO 424 水 2 的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣 H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體 （向下排空氣法 ）； 難溶于水（排水法） 2 、化學(xué)性 質(zhì)： （,）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H+O=2HO 點燃前， 要驗純（方法,） 222 現(xiàn)象 ： 發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （,） 還原性（用途：冶煉金屬） H， CuO =

16、Cu + HO 氫氣“早出晚歸” 2 2 現(xiàn)象 ： 黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H、 C、 CO） 2 , 、氫氣的實驗室制法 原理:Zn + HSO = ZnSO +H? Zn + 2HCI = ZnCI +H? 244222 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。 , 、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小 ;不斷運動 ;有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)

17、成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變 化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) : 在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成: 物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子: 金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H、O、N、Cl。 2222+- 離 子:NaCI 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構(gòu)成 混合物 （多種物質(zhì) ） 分類 單質(zhì) : 金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 （一種元素 ） （一種物質(zhì)）化合物：有機化合物 CH、CHOHCHO 淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 4256126 氧化物 HO CuO CO

18、22 無機化合物 酸 HCl HSO HNO 243 堿 NaOH Ca（OH） KOH 2 鹽 NaCl CuSO NaCO 423 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案 1、原子的構(gòu)成 （1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 （2） 在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù) （ 核電荷數(shù) ） (3) 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 (4) 三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層 電子數(shù) (4) 相對原子質(zhì)量 ?質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明 : 最外層電子 數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg, He 最外層電子數(shù)為 2) 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He, N

19、e 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))2、元素 (1) 定義:具有相同核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別 : 質(zhì)子數(shù)不同 注意: *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由 O 0 組成的混合物或金剛石與 石墨的混合物 )不可 23 能是化合物。 (2) 表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 a 、書寫方法 : b 、意義 注意:* 有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、He 、C 、Si * 在元素符號前加 上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如 30:只表示 3 個氧原子 c、 有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn): 門捷列夫 * 排列依據(jù) *注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、 分類

20、 e、 元素之最：地殼:0、Si、Al、Fe 細胞:0、C、H 3、離子：帶電的原子或原子 團 3+(1) 表示方法及意義 : 如 Fe : 一個鐵離子帶 3 個單位正電荷 (2) 離子結(jié)構(gòu)示意 圖的認識 注意: 與原子示意圖的區(qū)別 : 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù) ?電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 (3) 與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯 電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組 成的表示 : 1、化合價 a、 寫法

21、及意義：Mg:鎂元素化合價為+2 價 MgCI:氯化鎂中鎂元素化合價為+2 價 2 b、幾種數(shù)字的含義 2+2+Fe 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe:3 個亞鐵離子 2HO 兩個水分 子， 每個水分子含有 2 個氫原子 2 c、 化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、 化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元 素化合價為 0 2 、化學(xué)式 (1) 寫法: a 單質(zhì):金屬、 稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式 而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O H、N、CI。 2222 b 化合物：正價在前，負

22、價在后(NH, CH 除外)34 意義:如化學(xué)式 H0 的意義:4 點化學(xué)式 Fe 的意義:3 點 2 (3) 計算 : a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和 b、 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比 c、 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 第五單元化學(xué)方程式知識點 一、 質(zhì)量守恒定律 ： 1、內(nèi)容 ： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。 說明：? 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化 ; ?不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中 ; ?要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì) （如氣體）有無遺漏。

23、2 、微觀解釋 ： 在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變 （原子的“三不變” ）。 3 、 化學(xué)反應(yīng)前后 （1） 一定不變 宏觀： 反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變 ; 元素種類、質(zhì)量不變 微觀： 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2） 一定改變 宏觀： 物質(zhì)的種類一定變 微觀 ： 分子種類一定變 （3） 可能改變 ： 分子總數(shù)可能變 二、 化學(xué)方程式 1、 遵循原則 ：? 以客觀事實為依據(jù) ? 遵守質(zhì)量守恒定律 2、 書寫：（注意:a、配平 b、條件 c、箭號） 點燃 3、含義 以 2H+O,2H（為例 222 ?宏觀意義 ： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成 水 ?

24、微觀意義 ： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生 成 2 （ 或原子）個數(shù)比 個水分子 （ 對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比 ） ?各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量 的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水 4、 化學(xué)方程式提供的信息包括 ?哪些物質(zhì)參加反應(yīng) （反應(yīng)物） ;?通過什么條件反應(yīng) :?反應(yīng)生成了哪些物質(zhì) （生成 物） ;? 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 ;?反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、 利用化學(xué)方程式的計算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 ?化合反應(yīng) : 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ?分

25、解反應(yīng) : 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ?置換反應(yīng) : 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反 應(yīng) ? 復(fù)分解反應(yīng) : 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) : 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng) : 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑: 提供氧的物質(zhì) 還原劑:奪取氧的物質(zhì) （常見還原劑 :H、C、CO） 2 3、中和反應(yīng) : 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第六單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆 頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？?/p>

26、用于制鉛筆 芯、干電池的電極、電 車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是 :分子的構(gòu)成不同。 2 3、無定形碳 ：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有：焦炭,木炭,活性炭, 炭黑等 . 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增 加輪胎的耐磨性。 二、 . 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) ： 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ! 1 、常溫下的穩(wěn) 定性強 2、可燃性 ： 點燃完全燃燒（氧氣充足）,生成 CO : C+O,CO 222 點燃不完全燃燒（氧氣不充 足）,生成 CO:2

27、C+O,2CO 2 高溫 3、還原性:C+2CuO= 2Cu+CO?置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶 金工業(yè) 2 現(xiàn)象 : 黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 高溫 2FeO+3C,4Fe+3CO? 232 三、 二氧化碳的制法 1、 實驗室制取氣體的思路 :（ 原理、裝置、檢驗 ） （1） 發(fā)生裝置 : 由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定 : 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 O 的發(fā)生裝置。2 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 H 的發(fā)生裝置。2 （2） 收集方法 : 氣體的密度及溶解性決定 : 難溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO 只能用向

28、上排空氣法 2 密度比空氣小用向下排空氣法 2、 二氧化碳的實驗室制法 1） 原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng) : CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 32222 選） 用和制 氫氣相同的發(fā)生裝置 3） 氣體收集方法 : 向上排空氣法 4）驗證方法 : 將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法 : 用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣 體。 3 、二氧化碳的工業(yè)制法 : 高溫煅燒石灰石 : CaCO,CaO+CO? 32 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰 :CaO+HO=Ca（OH） 22 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大

29、 ,能溶于水,高壓低溫下可得固體 干冰 2、化學(xué)性質(zhì) : 1）一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2）與水反應(yīng)生成碳酸 : CO+HO=HC 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， 2223 HCO = HO+ CO?酸不穩(wěn)定,易分解 2322 3）能使澄清的石灰水變渾濁:CO+Ca（OH）=CaCO?+H 本反應(yīng)用于檢驗二氧化 碳。 2232 高溫 4）與灼熱的碳反應(yīng) : C+CO=2CO 2 （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO 是氧化劑，C 是還原劑）2 3、用途：滅火（滅火器原理：NaCO+2HCI=2NaCI+HO+CO?） 23 既利用其物理性 質(zhì)，又利用其化

30、學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響 ： 過多排放引起溫室效應(yīng)。 五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進 肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì)：（H、CO C 具有相似的化學(xué)性質(zhì):?可燃性？還原性）2 點燃 1）可燃性:2CO+O=2CO 可燃性氣 體點燃前一定要檢驗純度）22 H 和 O 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。22 CO 和 O 的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。2 CH 和 O 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。42 鑒別:H、CO CH 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏

31、色）24 高溫（水煤 氣:H 與 CO 的混合氣體 C + HO= H + CO） 222 2）還原性:CO+CuO Cu+CO 非置換反應(yīng)）應(yīng)用:冶金工業(yè) 2 現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 FeO+3C 高溫 2Fe+3CO 現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）232 除雜:COCO通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO+2NaOH=NaCO+HO 22322 COCO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO 22 高溫 CaOCaCO 只能煅燒（不可加鹽酸）CaCOCaO+CO? 33=注意：檢驗 CaO 是否 含 CaCO 加鹽酸：CaCO+2HCI=CaCI

32、+HO+CO? 332222- （C 的檢驗：先加鹽酸，然后 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）3 第 7 單元燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件:（缺一不可）(1) 可燃物 (2) 氧氣(或空氣) (3) 溫度達到著火點 2 、滅火的原理 :( 只要消除 燃燒條件的任意一個即可 ) (1) 消除可燃物 (2) 隔絕氧氣 (或空氣) (3) 降溫到著火 點以下 3 、影響燃燒現(xiàn)象的因素 : 可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件 :(1) 要有足夠多的空氣 (2) 燃料與空氣有足夠大的 接觸面積。 4、爆炸: 可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而

33、引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣 ( 或氧氣 )的混合物遇 火種均有可能 發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料 : 煤、石油、天然氣 (混合物、均為不可再生能源 ) (1) 煤: “工業(yè)的糧食” (主要含碳元素 ); 煤燃燒排放的污染物：SO、NO 引起酸雨)、CO 煙塵等 22 (2) 石油: “工業(yè)的血液” (主要含碳、氫元素 ); 汽車尾氣中污染物：CO 未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙 塵 (3) 天然氣是氣體礦物燃料 (主要成分：甲烷) ，是較清潔的能源。 2 、兩種綠色 能源 ： 沼氣、乙醇 (1) 沼氣的主要成分 ：甲烷 甲烷的

34、化學(xué)式 ： CH ( 最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物 ) 4 物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小 ,極難溶于水。 點燃化學(xué)性質(zhì)：可燃性 CH+2O=CO+2HO 發(fā)出藍色火焰)4222 (2) 乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:CHOH) 25 點燃化學(xué)性質(zhì)：可燃性 CHOH+ 3O=2CO+3HO 25222 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH 故不能用工業(yè)酒精配制酒3 乙醇汽油 : 優(yōu)點(1) 節(jié)約石油資源 (2) 減少汽車尾氣 (3) 促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4) 乙醇可以再生 3 、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1) 放熱反應(yīng): 如所有的燃燒 高溫(2)吸熱反應(yīng)：如 C+CO=2CO 2

35、4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?氫氣是最理想的 燃料： (1) 優(yōu)點 ： 資源豐富，放熱量多，無污染。 (2) 需解決問題 ：?如何大量廉價的制取氫氣 , ? 如何安全地運輸、貯存氫氣 , 第八單元知識點 一、金屬材料 純金屬 (90 多種) 合金 ( 幾千種 ) 2、 金屬的物理性質(zhì) ： (1) 常溫下一般為固態(tài) (汞為液態(tài)) ，有金屬光澤。 (2) 大多數(shù)呈銀白色 (銅為紫紅色，金為黃色 ) (3) 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、 延展性 3、 金屬之最 ： (1) 鋁： 地殼中含量最多的金屬元素 (2) 鈣： 人體中含量最多的金屬元素 (3) 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金

36、屬 (鐵鋁銅) (4) 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金 屬(銀銅金鋁) (5) 鉻：硬度最高的金屬 (6) 鎢：熔點最高的金屬 (7) 汞：熔點最低 的金屬 (8) 鋨： 密度最大的金屬 (9) 鋰 ： 密度最小的金屬 4、 金屬分類 ： 黑色金屬 ： 通常指鐵、錳、鉻及它們的合金 重金屬 ： 如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬: 如鈉、鎂、鋁等 ; 有色金屬 : 通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金: 由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 (或金屬與非金屬 )一起熔合而成的 具有金屬特性的物 質(zhì)。 ?: 一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合 金 鐵的合金 銅合金 焊錫

37、 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 : 成分 含碳量 2%4.3%含碳量 0.03%2%銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼 :含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注:鈦和鈦合金 : 被認為是 21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的 “相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 (1) 熔點高、密度小 優(yōu)點 (2) 可塑性好、易于加工、機械性能好 (3) 抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 ? 鹽 + H? 2 3、金屬 + 鹽 ? 另一金屬 + 另一鹽 ( 條件: “前換后，鹽可溶” ) Fe

38、+ CuSO = Cu + FeSO ( “濕法冶金”原理 ) 44 三、常見金屬活動性順序 : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里 : (,) 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 (,) 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 (不可用濃硫酸、硝酸 ) (,) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 (除 K、Ca、Na) 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 (1) 原理: 在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原 出來。 高溫 3CO + FeO=2

39、Fe + 3CO 232 (2) 原料: 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦 (主要成分是 FeO )、赤鐵礦 (主要成分是 FeO ) 34232、鐵的銹蝕 鐵生銹的條件是：鐵與 O 水接觸(鐵銹的主要成分：FeO?XHO) 2232 (銅生銅綠的條件：銅與 O 水、CO 接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu(OH)CO) 22223(2) 防止鐵制品生銹的措施 ： ?保持鐵制品表面的清潔、干燥 ?表面涂保護膜 ： 如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ?制成不銹鋼(3) 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可 以全部被銹蝕。因而 鐵銹應(yīng)及時除去。 (4) 而鋁與氧氣反應(yīng)生

40、成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此， 鋁具有很好的抗腐蝕 性能。 3、金屬資源的保護和利用 : ? 防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑 : ? 回收利用 廢舊金屬 ?合理開采礦物 ?尋找金屬的代用 意義: 節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元 溶液知識點 一、溶液的形成 1、溶液 (1) 溶液的概念 : 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混 合物， 叫做溶液 (2) 溶液的基本特征 : 均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意:a、溶液不一定無色， 女口 CuSC 為藍色 FeSO4 為淺綠色 Fe(SO)為黃色 4243 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、

41、 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ? 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)固體、氣體溶于 液體，液體為溶劑 2、 溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 3、 飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑 (1) 概念 ： (2) 判斷方法 ： 看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 (3) 飽和溶液和不 飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注:？Ca(OH)和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 2 ?最可靠的方法是 ： 加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ?飽和溶液不一定是濃溶液 ?不飽和溶液不一定是稀溶

42、液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ?在一定溫度 時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5) 溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NHNOS 解 43 溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 HSO 容解 24 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象 ： 如 NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 (1) 溶解度定義 ： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所 溶解的質(zhì)量 四要素:?條件:一定溫度？標準:100g 溶劑？狀態(tài):達到飽和？質(zhì)量:單位:克(2)溶 解度的含義： 20?時 NaCl 的溶液度為 36g 含義： 在 20?時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或

43、在 20?時，NaCI 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36 克 (3) 影響固體溶解度的因素 :?溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) (種類) ? 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高 ; 如 KNO 3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小 ; 如 NaCI 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH) 2 (4) 溶解度曲線 例：t3? 時 A 的溶解度為 80g (2) P 點的的含義 在該溫度時，A 和 C 的溶解度相同 (3) N 點為 t3?時 A 的不飽和溶液，可通過 加入 A 物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的 方法使它變?yōu)轱柡?(4) t1?時 A、B、C 溶解度由大到小

44、的順序 CBA (5) 從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 從 A 溶解度是 80g 。 (7) t2? 時A B C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1? 會析出晶體的有 A 和 B 無晶體析出的有 C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小 到大依次為 ACB (8) 除去 A 中的泥沙用 過濾 法；分離 A 與 B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法 2、氣體的溶解度 (1) 氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水 里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2) 影響因素： ? 氣體的性質(zhì) ?溫度(溫度越高，氣體溶解度越小 ) ? 壓強(壓強 越大

45、，氣體溶解度越大 ) 3、混合物的分離 (1) 過濾法: 分離可溶物 + 難溶物 (2) 結(jié)晶法: 分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCI(海水曬鹽) 降低溫度 (冷卻熱的飽和溶液，如 KNO) 3 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、公式: 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=x 100% 2、 在飽和溶液中 : 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C%=x 100%(C S) 3、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 (1) 用固體配制 : ?步驟: 計算、稱量、溶解 ?儀器: 天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2) 用濃溶液稀釋 ( 稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ) ?步驟: 計算、量取、稀釋 ?儀器: 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

46、 酸和堿知識點 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(HSO)、鹽酸(HCI)、硝酸(HNO) 243 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如: 氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水 (NH?HO) 32鹽是由金屬元素元素 (或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、 堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電 (原因： 溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子 ) 二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈” : 無色液體 3+工業(yè)用鹽酸 :黃色(含 Fe) 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性 ( 敞口置于空氣中，瓶口有白霧 )

47、 吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性 用途 ? 金屬除銹 ?制造藥物 ?人體中含有少量鹽酸，助消化 ?金屬除銹 ?濃硫酸作干燥劑 ?生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、酸的通性 (具有通性的原因 : 酸離解時所生成的陽離子全部是 H+) (1) 與酸堿 指示劑的反應(yīng) : 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2) 金屬 + 酸 ? 鹽 + 氫氣 (3) 金屬氧化物 + 酸 ? 鹽 + 水 (4) 堿 + 酸 ? 鹽 + 水 (5) 鹽 + 酸 ? 另一種鹽 + 另一種酸 (產(chǎn)物符合復(fù)分解條件 ) 3、三種離子的檢驗 試劑 -Cl AgNO 及 HNO 332-SO ?Ba(NC 及 HNO?HCI

48、 及 BaCI 432322-CO HCI 及石灰 水 3 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水 (溶解放熱 ) 白色粉末，微溶于水 俗名 燒 堿、火堿、苛性鈉 ( 具有強腐蝕性 ) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)+NaCO= CaCO?+2NaOH 2233 CaO +HO= Ca(OH) 22 用途 ? 氫氧化鈉固體作干燥劑 ?化工原料 : 制肥皂、造紙 ?去除油污 : 爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ?工業(yè): 制漂白粉 ?農(nóng)業(yè): 改良酸性土壤、配波爾多液 ? 建筑: -2 、堿的通性(具有通性的原因 :離解時所生成的陰離子全部是

49、OH) (1)堿溶液 與酸堿指示劑的反應(yīng) : 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 (2) 非金屬氧化物 +堿 ? 鹽+水 (3) 酸 +堿 ? 鹽+水 (4) 鹽+堿 ? 另一種鹽 +另一種堿 ( 反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件 ) 四、非金屬氧化物與金屬氧化物 非金屬氧化物 金屬氧化物 化 學(xué) 性 質(zhì) (1) 大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO+HO= HCO 2223 SO+HO= HSO 2223 SO+HO= HSO (1 少) 數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 3224 NaO +HO= 2NaOH 22 KO +HO= 2KOF 可溶 22 BaO +HO= Ba(OH)性堿 22 CaO +HO= Ca(OH) 22 (2)酸性氧化物+ 堿?鹽+水 CO +Ca(OH)= CaCO?+HO 2232 (不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 ?鹽+水 FeO+6HCI= 2FeCI+3HO 2332 注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(OH) CuO +HO 2Fe(OH) FeO+3HO 22323 五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法一一 pH 1、定義：酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng) ,+2、實質(zhì):OH+H= HO 2 3、應(yīng)用： (1)改變土壤的酸堿