化學(xué)高考常見考點(diǎn)歸納

1、化學(xué)高考常見考點(diǎn)歸納1 .常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3CI、HCHO、記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、so2、no2、nh3、C2H4、C2H22 .容易寫錯(cuò)的20個(gè)字：嘴化、氨基、厥基、醛基、竣基、苯酚、鏤離子、三角錐,、萃取、過濾、蘸取、神、睇、硒、硫、堪蝸、研缽3 .常見的20中非極性分子氣體：H2、n2、02、ci2、f2、co2、ch4、C2H4、C2H2、bf3液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固體：I2、B

2、eCl2、PCl5、P4、C604 .20個(gè)重要的數(shù)據(jù)(1)合成氨的適宜溫度：500C左右(2)指示劑的變色范圍甲基橙：3.14.4(紅橙黃)酚釀8.210(無粉紅紅)(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上(4)膠體粒子直徑：10-910-7m(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3:1(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1:3,溫度170c(7)重金屬：密度大于4.5gcm-3(8)生鐵含碳24.3%,鋼含碳0.032%(9)同一周期nA與mA元素原子序數(shù)之差為1、11、25(10)每一周期元素種類第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周

3、期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)每一周期(m)非金屬：8-m(mwi)每一主族(n)非金屬：n2(nw(12)共價(jià)鍵數(shù)：C-4N-3O-2H或X1(13)正四面體鍵角109°28'P鍵角60°(14)離子或原子個(gè)數(shù)比Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2CaC2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應(yīng)離子則為8(15)通式：烷煌CnH2n+2烯煌CnH2n快燒CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6飽和一兀醇CnH2n+2O飽和一兀醛

4、CnH2nO飽和一兀酸CnH2n。2(16)各種煌基種類甲基一1乙基一1丙基一2丁基一4戊基一8(17)單烯燒中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%(18)C60結(jié)構(gòu)：分子中含12個(gè)五邊形，25個(gè)六邊形(19)重要公式c=(1000Xw%X/MM=m總/n總M=22.4海p(20)重要的相對分子質(zhì)量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478W2O2Al(OH)316。CH45.20種有色物質(zhì)黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(

5、SCN)3藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO45H2O綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常見的20種電子式H2H:HN2-N至N：O2：O：OCl2噂：伊H2OH：'O：HH2O2H：O：O：HCO2：O二C：O：HCIH:Cl：HCl。H：O：Cl：If4411|HCl:HCl：NH3H：N：HPCI3：Cl：'P:Cl：CH4H:C：HCCI4：Cl:*C：&*hh*Viri*<,HC：NaOHNa+因:H-W2O2Na+因:O：2-Na+MgC121cl：-Mg2f：Cl：-NH 4ClHH : N : H +：Cl :-H一一 2 2+

6、rCaC2 Ca :" 2* C ： C *H.-CH3L|*p*LIOHO*HHC+HuH7.20種重要物質(zhì)的用途(1) O3：漂白劑消毒劑(2) Cl2:殺菌消毒制鹽酸、漂白劑制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥(3) N2:焊接金屬的保護(hù)氣填充燈泡保存糧食作物冷凍劑(4)白磷：制高純度磷酸制煙幕彈和燃燒彈(5) Na：制Na2O2等冶煉Ti等金屬電光源NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(6) Al:制導(dǎo)線電纜食品飲料的包裝制多種合金做機(jī)械零件、門窗等(7) NaCl：化工原料調(diào)味品腌漬食品(8) CO2：滅火劑人工降雨溫室肥料(9) NaHCO3：治療胃酸過多發(fā)酵粉(10) AgI：感光材料人

7、工降雨(11) SO2：漂白劑殺菌消毒(12) H2O2：漂白劑、消毒劑、脫氯劑火箭燃料(13) CaSO4:制作各種模型石膏繃帶調(diào)節(jié)水泥硬化速度(14) SiO2：制石英玻璃、石英鐘表光導(dǎo)纖維(15) NH3:制硝酸俊鹽純堿的主要原料用于有機(jī)合成制冷劑(16) Al2o3:冶煉鋁制作耐火材料(17)乙烯：制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等植物生長調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)(17) 甘油：重要化工原料護(hù)膚(18) 苯酚：制酚醛樹脂制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥防腐消毒(20)乙酸乙酯：有機(jī)溶劑制備飲料和糖果的香料8.20種常見物質(zhì)的俗名重晶石一BaSO4明磯一KAl(SO4)212H2O藍(lán)磯、月WL

8、CuS045H20熟石膏2CaS04H2O石膏CaSO42H2O小蘇打NaHCO3純堿W2CO3碳錢一NH4HCO3干冰CO2水玻璃(泡花堿)NazSiO3氯仿CHC%甘油CH2OH-CHOH-CH20H石炭酸C6H50H福馬林林(蟻醛)HCHO冰醋酸、醋酸CH3COOH草酸HOOCCOOH硬脂酸一G7H35COOH軟脂酸一Ci5H31COOH油酸一C17H33COOH甘氨酸-H2NCH2COOH9.20個(gè)重要的化學(xué)方程式(1)MnO2+4HCI(濃)MnCl2+Cl22+2H2。(2)C+2H2SO4(濃)4CO2T+2SO2T+2H2O(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO

9、2,+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O(5)C+H2O(g)=CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)FWO4+4H2(7)8Al+3Fe3O4m9Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO2點(diǎn)微MgO+C(9)C+SiO2也Si+2COT(10)2H2O2MO22H2O+O2T(11)2NaCl+2H2O42NaOH+H2T+Cl2T(12)4NH3+5O：24NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3局溫局壓催化劑(15)N2+3H2，惟化介U2NH3(16)2SO2+O

10、2,2SO3濃硫酸，木一濃硫酸(17)2C2H50H'170c'CH2=CH21+H2O(18)CH3COOH+C2HsOHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2*CH3COOH+CU2O+2H2O(20)C2H5Br+H2ONaOH-C2H5OH+HBr10.實(shí)驗(yàn)5題I.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后20例(1)稱量時(shí)，先兩盤放大小質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等),再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻,后稱量。(2)加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。(3)在試管中加藥品時(shí)先加固體后加液體。(4)做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。(5)用排水法收集氣

11、體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。(6)制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。(7)做可燃性氣體燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃。(8)收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。(9)除去氣體中雜質(zhì)時(shí)必須先凈化后干燥，而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗(yàn)證時(shí)往往先檢驗(yàn)水后檢驗(yàn)其他氣體。(10)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉗絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，后做下一次實(shí)驗(yàn)。(11)用H2還原CuO時(shí)，先通H2,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2o(12)稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。(13)做氯氣的制備等實(shí)驗(yàn)時(shí)，先滴加液體后點(diǎn)燃酒精燈。(14)檢驗(yàn)SO42-時(shí)先用鹽酸酸化，

12、后加BaCl2。(15)檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙卜Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí)，先用蒸儲水潤濕試紙后再與氣體接觸。(16)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸儲水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等12分鐘后讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。(17)做氣體的體積測定實(shí)驗(yàn)時(shí)先冷卻至室溫后測量體積，測量時(shí)先保證左右裝置液面高度一致后測定。(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸儲水煮沸，再溶解，并加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。HNO 3再力口 AgNO 3溶液。(19)檢驗(yàn)鹵代燃中的鹵元素時(shí)，在水解后的

13、溶液中先加稀(20)檢驗(yàn)蔗糖、淀粉等是否水解時(shí)，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。n幾處使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯：溫度170c,溫度計(jì)在反應(yīng)液面下，測反應(yīng)液溫度。(2)實(shí)驗(yàn)室蒸儲石油：溫度計(jì)水銀球插在蒸儲瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。(3)苯的硝化實(shí)驗(yàn)：水銀球插在水溶液中，控制溫度5060C。(4) KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)：水銀球插在KNO3溶液內(nèi)部之外水浴中，使測得溫度更加精確出化學(xué)儀器上的“0刻度(1)滴定管：“0刻度在上。(2)量筒：無“0刻度。(3)托盤天平：“0刻度在刻度尺最左邊；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。IV棉花團(tuán)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的用途

14、(1)作反應(yīng)物錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源?；▓F(tuán)能燃燒。纖維素硝化反應(yīng)時(shí)所用脫脂棉是反應(yīng)物。(2) 錯(cuò)誤! 氣體。 錯(cuò)誤!作載體未找到引用源。未找到引用源。用浸用 NaOH 溶液的棉花吸收 HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO 2 等焰色反應(yīng)時(shí)可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色用棉花團(tuán)包裹Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉火焰上灼燒，觀察焰色。(3)作阻擋物錯(cuò)誤！未找到引用源。阻擋氣體：制NH3或HCl時(shí)，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓減小，會導(dǎo)致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集

15、純凈氣體，在試管口堵一團(tuán)棉花，管內(nèi)氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。錯(cuò)誤！未找到引用源。阻擋液體：制C2H2時(shí)，若用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在管口放一團(tuán)棉花，以防止泡沫和液體從導(dǎo)管口噴出。錯(cuò)誤！未找到引用源。阻擋固體：A.用KMnO4制取。2時(shí)，為防止生成的K2MnO4細(xì)小顆粒隨O2進(jìn)入導(dǎo)管或集所瓶，堵塞導(dǎo)管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?。在干燥管出口?nèi)放一團(tuán)棉花，以保證粉末不進(jìn)入后續(xù)導(dǎo)管或儀器V檢查氣密性錯(cuò)誤！未找到引用源。微熱法：如圖甲。A.把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a,B.導(dǎo)管口會有氣泡冒出；C.松開手后，水又會回升到導(dǎo)管b中，這樣說明整個(gè)裝置氣密性好。*錯(cuò)誤！未找

16、到引用源。液差法A.啟普發(fā)生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻，液面不變,證明裝置氣密性好B.簡易發(fā)生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。錯(cuò)誤！未找到引用源。液封法：如圖丁。關(guān)閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定的高度水柱，證明裝置不漏氣。11 .常見的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、C、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、。

17、22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H612 .常見物質(zhì)密度對比密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、澳苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸13 .極易溶于水的物質(zhì)氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3>乙二醇、丙三醇14 .重要的電極反應(yīng)式陽極：4OH-4e-=2H2O+O2T2Cl-2e-=C12TM-xe-=Mx+陰極：Cu2+2e-=Cu2H+2e-=H2T負(fù)極：M-xe-=Mx+H22e-=2H+H22e-

18、+2OH-=2H2O正極：2H+2e-=H2TO2+4e-+2H2O=4OH-Oz+4e-+4H+=4H2O15 .20個(gè)重要的離子方程式(1) Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T(2) Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T(3)澄清石灰水中通入CO2：少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3J+H2O；過量：CO2+OH-=HCO3-(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：混合：NH4+OH-=NH3H2。；共熱：NH4+OH-=NH32+H2O(5) NaAlO2溶液中通入CO2:少量：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)

19、3J+CO32-;過量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO3-(6) H2s氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+H2s=2Fe2+SJ+2H+(7) FeC%溶液滴入沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(8) AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2c03、NaHCO3):Al3+3AIO2-+6H2O=4Al(OH)3J；2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3J+3CO?TAl3+3HCO3-=Al(OH)3J+3CO2T(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2AgJ+3NH3+H2O(

20、10) FeBr2溶液中通入Cl2：少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；過量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-(11)稀硝酸與Fe反應(yīng)：少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NOT+2H2O;過量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NOT+4H2O(12) NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3J+CO32-(13) NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：少量：4OH-+a|3+=aio2-+2H2O;后續(xù)：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3J(14) Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)少量

21、：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3J+2HCl0；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4J+Cl-+2H+(15) NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO41至SO42-完全沉淀：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4J(16) NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3J+CO32+2H2O過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3J+H2O(17) CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O一C6

22、H5OH+HCO3(18) Al投入NaOH溶液中2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3J(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2J+2CaCO3J+2H2O16 .常見的化學(xué)工業(yè)(1)硫酸工業(yè)：4FeS2+11O22H2Fe2O3+8SO22SO2+O2.催劑.2SO3SO3+H2O=H2SO4(氧化還原反應(yīng))設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔(2)合成氨工業(yè)：N2+3H2-催化劑-2NH3(氧化還原反應(yīng))設(shè)備合成塔(3)硝酸工業(yè)：4NH3+

23、5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+HzO=2HNO3+NO(氧化還原反應(yīng))設(shè)備氧化爐吸收塔(4)氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O里維2NaOH+H2T(陰極)+Cl2T(陰極)設(shè)備離子交換膜(5)侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3J2NaHCO4Na2CO3+H2O+CO2T(非氧化還原反應(yīng))(6)硅酸鹽工業(yè)：水泥原料-粘土和石灰石。主要成分-硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備-回轉(zhuǎn)窯玻璃原料純堿、石灰石和石英(1:1:6)。設(shè)備玻璃熔爐陶瓷(復(fù)雜的物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng))17 .互為官能團(tuán)異構(gòu)(1)烯煌與環(huán)烷煌(2)快煌與二烯燒、環(huán)

24、烯燒(3)醇與醛、酚與芳香醇、芳香醒(4)醛與酮(5)酸與酯(6)氨基酸與硝基化合物(竣基可以拆分為醛基與羥基)18 .A+酸一水+BA可能為(1)堿(反應(yīng)略)(2)堿性氧化物(反應(yīng)略)(3)單質(zhì)S+2H2SO4(濃)43SO2?+2H2O(4)酸性氧化物SO2+2H2s=3SJ+2H2。(5)不成鹽氧化物NO+2HNO3(濃)=3NO2+h2O(6)酸HCl+HClO=CI2T+H2Oh2S+3H2SO4(濃修4SO2T+4H2OH2O2+H2SO3=H2SO4+H2O(7)醇(反應(yīng)略)19 .A+BC+D+H2O(1)非氧化還原反應(yīng)：NaHSO4+Ba(OH)2fMg(HCO3)2+Ca(OH)2一(兩種沉淀) AlCl3+NaOH一NaAlO2+HCl一碳酸鹽+HC1等(2)氧化還原反應(yīng)：單質(zhì)+H2so4(濃)一單質(zhì)+HNO3一SO2(或H2s)+HNO3一 Cl2(或S)+NaOH一HCl(濃)+MnO2(或KClO3、Ca(ClO)2等)一(3)有機(jī)反應(yīng)CH3CHO+CMOH)2fC2H5Br+NaOH4FCH2=CH2