二輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練

1、理科綜合(化學(xué))2022-3-08(題量難易程度與高考題相同；7+3+1時(shí)間40分鐘)7.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .苯和乙烷都能發(fā)生取代反響B(tài) .要除去乙烷中混有的乙烯氣體，可以用催化加氫的方法C .麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖D .蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物&以下有水參與或生成的反響不屬于取代反響的是CH2=CH2+H2O CH3CH2OH+H2O濃 H2SO4C. CH3COOH+HOCH 2CH32 CH3COOCH2CH3+H2ONaOH D . CH3CH2CI + H2OCH3CH2OH + HCl9.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2、11.2LO2參加反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NaB .用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4 8.02 X023C. 0.1molAlCl 3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1Na個(gè)膠粒D . 28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為Na10. 電解NaCl溶液的裝置如下圖，以下說(shuō)法不正確.的是A .鐵電極上的電極反響式為Fe 2e = Fe2+B .溶液中Na*由石墨電極向鐵電極移動(dòng)C .通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅D .通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)11. 實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來(lái)源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1m

3、ol/L，能到達(dá)此目的的是A . Mg2*、KS SO42、NO3 B. Ba2+、Mg2+> SO42、CC. ClO、K+、Na+D . H+、K+、C、CO32一-1-112. 常溫下，用 0.10 mol L KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol LH2C2O4 (二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是+ 12A .點(diǎn)所示溶液中：c(H )/ c(OH ) = 10B. 點(diǎn)所示溶液中：c(K )+ c(H )= c(HC2O4 )+ c(C2O4 )+ c(OH )+ 2 + _C. 點(diǎn)所示溶液中：c(K

4、)>c(HC2O4 )>c(C2O4 )>c(H )>c(OH )D. 點(diǎn)所示溶液中：c(K ) + c(H2C2O4)+ c(HC2O4 ) + c(C2O42 )= 0.101mol L二1直流電源鐵融化鉀淀粉溶襪(滴有酚so13.將32. 0g銅與100 mL 一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中參加100mL、amol L 1的NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么原硝酸溶液的濃度為-1 -1 -1A . 1.5 mol L- B. 15 mol L C.

5、a+5 mol LD .無(wú)法計(jì)算26. 二甲醚CH3OCH3和甲醇CH3OH被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以 CH4和 出0為原料制 備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請(qǐng)?zhí)羁?(1)在一定條件下，反響室1中發(fā)生反響： CH4g+H2OgCOg+3H 2g+Q, Q<0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反響速率將 填增大、減小或不(2)變 j將1.0molCH 4和2.0molH 2O通人反響室1假設(shè)容積為生成，那么10min內(nèi)反響的平均速率 VH2=在一定條件下，反響室2的可逆反響除生100L) ,10min 末有 0.1molCO(3)成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為在壓強(qiáng)為0.1M

6、Pa條件下，反響室 3容積為VL中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反響生成甲醇：OO"=：正反響為 放熱"或吸熱反響。3再增加amolCO與2amolH 2,到達(dá)新平衡時(shí), 減小或不變。下同。，平衡常數(shù)-COg + 2H 2g反響的平衡常數(shù)為+2H2g = CH3OHg , CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，那么: P1P2 填“ <、 “或 在其它條件不變的情況下，反響室CO的轉(zhuǎn)化率 填增大、 在P1壓強(qiáng)下，100C時(shí),CH3OHg 含a、V的代數(shù)式表示。27. 蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，

7、過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫 酸鎂其中常含有少量 Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子。0.1 mol/L H 2O2 溶液,II 提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，參加適量的 再調(diào)節(jié)溶液pH至78,并別離提純。III 制取氫氧化鎂：向步驟 II所得溶液中參加過(guò)量氨水。 ：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH1- 3+ FeAl3+1- 2+ Fe2+Mg開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4沉淀完全時(shí)3.75.29.712.41步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液 pH至78的最正確試劑是 填字母序號(hào)A. MgOB. Na2CO3C.蒸餾水(2) 工業(yè)上，常通過(guò)測(cè)定使鐵氰化鉀(K3Fe(CN)6)

8、溶液不變色所需H2O2溶液的量來(lái)確定粗硫酸鎂中 Fe2+的含量。，測(cè)定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/LH2O2溶液的體積如下表所示。平行測(cè)定數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.32 Fe2+與 H2O2溶液反響的離子方程式為 。 根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123 g粗硫酸鎂樣品中含 Fe2*mol。(3) Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。：2+ - 2+2 -12Mg(OH) 2(s) Mg (aq)+ 2OH (aq)Ksp = c(Mg ) (OH ) = 5.6 10<i2+-_2+2-6Ca(OH) 2(s)Ca (aq)

9、+ 2OH (aq)K sp = c(Ca ) c (OH ) = 4.7 10<假設(shè)用石灰乳替代氨水， (填 能或 不能制得氫氧化鎂，理由是：28. 過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。 某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。(1 )取10.00 mL密度為P g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至 250 mL。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液 25.00mL至錐形瓶中，參加稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反響的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。_ MnO； +_ 氐

10、6+_ H* =_ Mn3*+_ HO 十 (2) 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 (填酸式或堿式滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 (3) 重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,那么原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4) 假設(shè)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，那么測(cè)定結(jié)果 (填 偏高或 偏低或不變?！净瘜W(xué)一一有機(jī)化學(xué)根底】(15分)某芳香烴A (相對(duì)分子質(zhì)量為 92)是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下 轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(局部產(chǎn)物、合成路線、反響條件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)。其 中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響。Cl2NaOH/ H2O

11、.Cu、O 2亠HCN/OH -CD H2O/H+A一定條件4 B、一 CHcooh扁桃酸濃硫酸濃硝酸COOH斗口斗&NH2一定條件(C7H5NO)nCOOHH°1COOHCH3COO阿司匹林水楊酸 NO2 Fe+HCI u苯胺，易被氧化n、濃NaOH、催化劑高溫、高壓'X 為 CI 或 Br： 川、大多數(shù)苯的同系物易被酸性H2O/HIV、R- CN KMnO氧化為苯甲酸R- COOHB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。D轉(zhuǎn)化成扁桃酸的第一步的反響類型為 符合以下條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體共有 種。屬于甲酸酯含有酚羥基反響和順序能否對(duì)換？ ;填 能或 不能由是。寫(xiě)出扁桃酸發(fā)生縮聚反響的化學(xué)

12、方程式： 。寫(xiě)出D與銀氨溶液反響的離子方程式： 。試寫(xiě)出由A合成水楊酸的合理流程圖：反響物反響條件反響物反響條件 合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選合成反響流程圖表示方法例如如下:【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下:元素-相關(guān)信息.=.1:AA原子的k軌道上只有1個(gè)電子BB是電負(fù)性最大的元素 1CC的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子1 DD是主族元素且與E同周期，其堆外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子EElfe形成紅色或碳紅色的EiOWM色的EO兩種氧化物請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。 寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式 ;2C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能 填 大或

13、??；3CA 3分子中C原子的雜化軌道類型是 ;4A、C、E三種元素可形成ECA34z+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有 填序號(hào)；配位鍵 金屬鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵氫鍵假設(shè)I-' :-.具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng):.中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得 到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，那么 ECAA嚴(yán) 的空間構(gòu)型為 填序號(hào);a.平面正方形b.正四面體c.三角錐型d. V型5B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中 D離 子的配位數(shù)為 ,假設(shè)該晶體的密度為a g cm_3,那么該晶胞的體積是cm3 寫(xiě)出表達(dá)式即可。理科綜合化學(xué)2022-3-137.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A .氯乙烯、

14、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B .蛋白質(zhì)溶液中參加濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出C.苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反響D .淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖&某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO4J、S2。分別取樣：用 pH計(jì)測(cè)試, 溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是2+2 + +A. BaB. SO4C. NaD. NH49設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A . 3.4gNH3中含有電子數(shù)為 0.2NaB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl 2參加所有化學(xué)反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5Na個(gè)SO

15、3分子所占的體積約為11.2LD. 500mL 1mol/L氯化鐵溶液中的 Fe3+數(shù)小于0.5Na10. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如下圖。假設(shè)Z原子的XYZW最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A . X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C. Z的單質(zhì)與氫氣反響較 Y劇烈D . X的原子半徑小于 Y11. 在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中參加等體積的以下物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的 是A .水B. 0.1mol/L 鹽酸C. 0.1mol/L 醋酸D. 0.1mol/L氫氧化鈉+ +c(Na )

16、 > c(OH ) > c(CH 3COO ) > c(H )c(Na +) > c(Cl) > c(CH3COO) > c(H +) > c(OH )+ + c(Na ) > c(CH 3COO ) > c(H ) > c(OH )+ +c(Na ) > c(OH ) > c(CH3COO ) > c(H )12. 一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型 電池，可連續(xù)使用一個(gè)月。該電池反響為:2CH3OH + 3O2 +4OH放電2CO32+6H2O ,那么有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A .充電時(shí)陰極發(fā)生復(fù)原反響CH3O

17、H +8 OH 6e = CO32 + 6H2OB .放電時(shí)負(fù)極的電極反響為D 放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高13. 取500mL Na2CO3溶液與300mL 1 mol L-1鹽酸反響，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3 : 2。那么碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為-1-1-1-1A . 0.4 mol L -B. 0.3 mol L -C. 0.2 mol L - D. 0.5 mol L -26. (14分)能源在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中具有特別重要的戰(zhàn)略地位。甲醇是一種可再生能源，具有廣 泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。(1) 工業(yè)上一

18、般采用以下兩種反響合成甲醇：反響 a： CO2(g)+3H2(g) - 一 CH3OH(g)+H 2O(g)AH1反響 b: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH2 上述反響符合 原子經(jīng)濟(jì)原那么的是(填“a “b。) 下表所列數(shù)據(jù)是反響b在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250 C300 C350CK2.0410.2700.012I .由表中數(shù)據(jù)判斷 AH20 (填、 Z或二；n.假設(shè)容器容積不變，以下措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 A .升高溫度C.使用適宜的催化劑(2)環(huán)境問(wèn)題已成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。 般可以通過(guò)兩種方法將其除去。B .將CH3OH(g)從體系中別離D .充入He,使體

19、系總壓強(qiáng)增大 某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-, 方法一：將 CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中 c(Ca2+)=2 >10一7mol/L 時(shí)，那么溶液中 c(PO4)=( KspCa3(PO4)2=2 為033) 方法二：在廢水中參加鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石一一鳥(niǎo)糞石，反響式為2+3 一Mg (aq) + NH 4 (aq) + PO4 (aq) MgNH 4PO4(s)，該方法中需要控制污水的pH 為 7.510,假設(shè)pH高于10.7,鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。 其原因可能為 。27. (15分)AG及X、Y均是中學(xué)

20、化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中 B、D、E、F、G在常溫下為氣 體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反響的產(chǎn)物中的水已略去).左的水常液溶于水T)放電丫|十E溶于水X的水溶液電解D 詁 7|寫(xiě)出G分子的結(jié)構(gòu)式(2) 寫(xiě)出反響的離子方程式(3) 寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反響式 (4) 寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式 (5) 假設(shè)使F按以下途徑完全轉(zhuǎn)化為Y :ra d1I?DH,O1 1匕JD那么參加反響的F與整個(gè)過(guò)程中消耗 D的物質(zhì)的量之比為.28. (14分)某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末(鈣片中的其他成分不與鹽酸反響

21、)、2mol/L鹽酸、5%NaOH溶液、飽和 Na2CO3溶液、飽和 NaHCOs溶液和蒸餾水。圖1圖2實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.檢查兩套裝置的氣密性。II .在A、C的右邊參加0.25 g鈣片粉末，左邊參加 3 mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均參加飽和 NaHCO3溶液，如下圖，記下量氣管讀數(shù)。川將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得B中收集到的氣體為 41.90 mL, E中收集到的氣體體積為 39.20 mL (以上氣體體積均已 折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。答復(fù)以下問(wèn)題：(1) I中檢查圖1裝置氣密性的方法是 。(2) A 中發(fā)生反響的離子方程式為 ;D中參

22、加的試劑為。(3) 實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是。(4) 圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得 鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：38.化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)根底】(15分)OHCH2CH=C：H2-甲基苯甲趣小組提著一個(gè)國(guó)丁子香酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。丁子香酚的一種同分異構(gòu)體：對(duì) 酸乙酯(F)是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡(jiǎn)單有機(jī)物進(jìn)行合成，A的產(chǎn)量標(biāo)志家石油化工開(kāi)展水平。其方案如下：住催化熬赫BCD(1) 寫(xiě)出丁香子酚的分子式 和含有的官能團(tuán)名稱(2) 指出化學(xué)反響類

23、型： :以下物質(zhì)不能與丁香子酚發(fā)生反響的是 (填序號(hào))a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液c.Br?的四氯化碳溶液d.乙醇(4) 寫(xiě)出反響的化學(xué)反響方程式 寫(xiě)出符合：i含有苯環(huán)；ii能夠發(fā)生銀鏡反響的 D的同分異構(gòu)體：(只答其中一種即可)37.【化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 下表為長(zhǎng)式周期表的一局部，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)元素。, I I 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1) 元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工開(kāi)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。2spO一A 分子中含有氫鍵B 屬于含有極性鍵的非極性分子C. 只含有4個(gè)b鍵和1個(gè)n鍵D 該氫化物分

24、子中元素原子采用雜化(2 )科學(xué)發(fā)現(xiàn)，、三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖圖中、分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心 學(xué)式為_(kāi) 用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示3a：比擬、三種元素第一電離能大小，元素符號(hào)表示。b:比擬、四種元素的電負(fù)性大小，由大到小排列的順序?yàn)?號(hào)表示。4 某元素的價(jià)電子排布式為nsnn pn+1，該元素與元素形成的 18為;該元素還可與元素形成10電子的氣體分子入盛有含元素的硫酸鹽溶液中，反響過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： O由小到大排列的順序?yàn)椋敲丛摶衔锏幕糜迷胤娮拥腦分子的結(jié)構(gòu)式Y(jié)，將過(guò)量的Y氣體通反響過(guò)程中的離子方程式為 。5 元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)

25、面5個(gè)原子緊密堆砌，原子半徑為d cm，該金屬的密度為 gem-3。該金屬原子的質(zhì)量為 a g理科綜合化學(xué)2022-3-177.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A . 1mol鐵與濃硝酸加熱反響完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NaB. 2mol鋁與足量燒堿溶液反響時(shí)被復(fù)原水的分子數(shù)為2NaC. 含Na個(gè)Na+的Na2O2與1L水完全反響后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD .電解精煉銅，當(dāng)外電路通過(guò) 2Na個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol&以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互為同分異構(gòu)體B .分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互

26、為同系物C. C5H11CI的同分異構(gòu)體不考慮立體異構(gòu)共有 8種D .淀粉與纖維素是化學(xué)式為C6H10O5 n的同分異構(gòu)體9. 常溫常壓下，a體積的以下幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積共縮小了 2a體積，那么該混合烴的組合可能是 CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8A .B .C.D .10. 同溫度同濃度的以下溶液中c NH+4最大的是A. NH4AI SO42B. CH3COONH4C. NH4CID. NH3.出011. 原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān).以下由不 同材料組成的原電池，電極反響正確的選項(xiàng)

27、是一3+A .由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反響式為：Fe 3e =FeB .由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反響式為：Mg 2e+2OH 一=Mg OH 2C.由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反響式為：Cu 2e =Cu2+D .由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反響式為：Cu2e=Cu2+12. 能正確表示以下反響的離子方程式為A . FeSO4 溶液中參加 H2O2溶液的反響：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OB. 泡沫滅火器的反響原理為:UmC. 向明磯水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反響2Ba1'+Al

28、+ 2SOZ+30H =2B.S0< I +A1(OH), 1D 將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反響的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反響13由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子以下推斷合理的是A 某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，那么該溶液顯堿性，只能與酸反響B(tài) .乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，那么乙一定含有極性鍵和非極性鍵C.丙中含有第2周期IV A族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D 丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，那么丁中一定含有-1價(jià)的元素+3+27. (14分)A、B、C、D、E是中學(xué)

29、所學(xué)的無(wú)機(jī)試劑，組成它們的離子可能有：Na、Al 、NH+4、Ba2+、Ag+、CO2, SO2】、OH、C、NO 3；其中 B、C、D、E 都是可溶性正鹽，且組成這五種物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子均不相同，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成； A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成，當(dāng)A過(guò)量時(shí)沉淀溶解； 常溫下，0. 05 mol/LA溶液的pH=13 , B、D、E的溶液顯酸性； E溶液與其余四種的濃溶液反響均有沉淀生成. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題.(1) 寫(xiě)出化學(xué)式： A、 、D _、E_.(2) A中陰離子的電子式。(3) 用離子方程式表示常溫下C溶

30、液顯堿性的原因 。(4) 檢驗(yàn)組成B的陰離子的實(shí)驗(yàn)操作是 。(5) 向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液時(shí)，充分反響后生成沉淀的質(zhì)量為g。28. (14分)種子化學(xué)處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1:1,浸種5-6小時(shí)后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：工±梯鹽酸誡妙.藥品11碳議鈣一撫作固體請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題(1 )參加藥品a是，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+ .操作中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是.檢驗(yàn)Fe (OH

31、) 3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是.(2) 溶液 B到溶液 C的酸化操作是參加鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有.(3 )操作的名稱是 ，操作需要用到的儀器有 。(4)測(cè)定樣品中Cl-含量的步驟是：a.稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定 容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO 3溶液滴定至終點(diǎn)， 消耗AgNO3溶液體積的平均值為20. 39mL .上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有計(jì)算上述樣品中 CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.36、【化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)

32、依次增大， 其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)r軌道)上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng).請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同)，三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?(2) A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是 (3) B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)，其原因是。(4) F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為。(5) 由B、E兩種元素組成的化合物 X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體， x分子為三角 錐形

33、分子，且分子里 B、E兩種原子最外層均到達(dá) 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可 形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)，那么 X分子的電子式為 , X分子的中心原子的雜化軌道類型為, X與水反響的化學(xué)方程式是(6) 另有一種位于周期表中 ds區(qū)的元素G,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞 如右圖所示，假設(shè)假設(shè)該原子半徑為 r,相對(duì)原子質(zhì)量為 Mr，那么該元素 單質(zhì)的密度可表示為.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))37. 化學(xué)一一選修5有機(jī)化學(xué)根底】(15分)某芳香族化合物X分子式為 C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示(圖中每個(gè)球 表示不同的一個(gè)原子，球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等).請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)

34、 化合物 x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (2) 由芳香烴A為原料合成X的路線如下(小括號(hào)內(nèi)注明的是 A、C、E物質(zhì)的分子式， D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，請(qǐng)根據(jù)合成X的路線答復(fù)以下問(wèn)題：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，分子中最多可能有 個(gè)碳原子共面. E中的官能團(tuán)有 填名稱； B- C的反響類型是 ； 由Et F “一定條件指的是; 寫(xiě)出 FtX 反響的化學(xué)方程式 ； 寫(xiě)出符合以下條件的 F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： a.分子內(nèi)含有苯環(huán)；b .一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反響，生成 4mol銀單質(zhì)；c.核磁共振氫譜有 4個(gè)峰，且面積之比為 3:221理科綜合化學(xué)2022-3-207.某烴具有兩種或兩種以上的同分異

35、構(gòu)體，在同分異構(gòu)體中的某一種只能有一種一氯代物，這種烴可能是：C9H2 芳香烴，CoH 芳香烴，具G的烷烴，具 C6的烯烴， 具Ci的烷烴。A. 僅B .僅 C.僅D.以上各組皆不對(duì)&以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 苯、聚乙烯都能與溴發(fā)生加成反響B(tài). 酯在堿性條件下的水解反響都叫做皂化反響C. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式均為C6HloO5nD. 雞蛋清溶液中參加硫酸銅溶液會(huì)變性9. 以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A. 將溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 2 : 7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合2Al 3+ + 7OH 一 = AlOH 3 J + AlO 2 + 2出0B. 將溶質(zhì)物質(zhì)的量

36、之比為 4 : 3的硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合：I2 一2 豐一4H + 3SO + 3Ba + 4OH = 3BaSOj + 4fOC. 用石墨電極電解碘化鎂溶液2 I 一 2 e 一 = I 2D. 將16.8g鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HN晞液中復(fù)原產(chǎn)物只有NO6Fe + 20 H + 5NQ 一 = 3Fe 2+ + 3Fe3+ + 5NOT + 10。10. 以下四種溶液中： pH值為0的鹽酸；0.1mol/L的鹽酸；0.01mol/L的氫氧化鈉溶 液；pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c H+之比依次為A. 0 : 1 ： 12 ： 11 B. 14 ：

37、13 ： 12 : 11 C. 14 ： 13 ： 2 : 3 D. 1 : 10 : 100 : 100011. 在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反響：2SO?+2SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按以下配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān) SO3的正確表達(dá)是A. 放入 0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3,到達(dá)平衡時(shí) SO3必小于 amolB. 放入 0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，到達(dá)平衡時(shí) SO3必小于 amolC. 放入0.4mol SO2、0.1molO2，

38、到達(dá)平衡時(shí) SO3會(huì)等于0.4molD. 放入0.2mol SO2、0.1molO2,到達(dá)平衡時(shí) SO3必小于amol12. 硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮3:7，那么參加反響的硫化亞銅和作和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為A.4:25B.2:17C.1:7D.3:813按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，假設(shè)A極恰好'Hi全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，那么A合金中Cu Zn原子個(gè)數(shù)比為A.3 : 1B.4: 1C

39、.2: 1D.任意比26. 14分測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反響產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中 鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸密度1.19 g cm3、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，答復(fù)以下問(wèn)題。設(shè)合金樣品完全反響，產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100 mL一亠？一圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒(méi)有畫(huà)出1補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)步驟，直到反響開(kāi)始進(jìn)行鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略： 將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在1000 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。 。2 合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是什么？3

40、一定質(zhì)量的鋁鋅合金的總物質(zhì)的量為 n,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體體積為 MmL已經(jīng)換算為 標(biāo)準(zhǔn)狀況。那么鋁鋅合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： 。用含n和V的式子 表示4 本裝置也可用于測(cè)定金屬鋅或其它金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，假設(shè)mg金屬鋅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 測(cè)得的氣體體積為V2mL已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況。那么金屬鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為： 。用含m和V2的式子表示27. 14分氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).生活中有 著重要作用。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1用CH4催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：-1CH4g + 4NO 2g = 4NOg + CO2g + 2H 2Og AH1 = 574 kJ molC

41、H4g + 4NOg = 2 N 2g + CO2g + 2H 2OgAH2-假設(shè)1 mol CH4復(fù)原NO?至 2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ,那么AH? = :2工業(yè)合成氨氣需要的反響條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷能傳遞H+ 實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。 電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反響式為：N2+ 3H2 2NH3 ,那么在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反響式為T(mén)i T, T/K3在一定條件下，將I mol N2與3 mol H2混合于一個(gè)10 L密閉容器中，反響到達(dá)平 衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，試答復(fù)： A點(diǎn)時(shí)N2的濃度為 mo

42、I/L ; 右圖中在狀態(tài) A時(shí)，平衡常數(shù) Ka =填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)；當(dāng)溫度由Ti變化到T2時(shí)，Ka Kb填“ 或 “ =。在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反響，各物質(zhì)的濃度如下表:時(shí)間 /min 濃度 /mol?Lc (N2)c (H2)c (NH 3)00.61.8030.52x0.1660.361.080.4890.361.080.48反響從0 min到3 min之間，出的反響速率為 ;反響在3 min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 填序號(hào)。a.使用催化劑b降低溫度c.增加H2的濃度 d.充入Ne增大壓強(qiáng)28. 15分FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。以下是F

43、eSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。工業(yè)廢鐵屑含有酯類油污98.3%, p=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所根據(jù)題意完成以下填空:1 碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因?yàn)?用離子方程式表示，反響I需要加熱數(shù)分鐘，其原因是 。2廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是用離子方程式答復(fù) , 。3 判斷反響完成的現(xiàn)象是： 。以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4?7H2O中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成以下填空：1mol/L10片研細(xì)D稀H2SO4過(guò)濾 補(bǔ)血?jiǎng)?4步驟川需要100mL1mol/L的稀硫酸，用用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及。寫(xiě)出步驟W的離子方程(5) 步驟V系列操作依次是：過(guò)濾洗滌

44、 冷卻稱量恒重操作。操作的目的是。(6) 假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，那么每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)?有機(jī)化學(xué)根底?選考題38. (15分)迷迭香酸具有很強(qiáng)的抗氧化性，可用于制備多種藥品，也被用于食品防腐。其結(jié)構(gòu)如下圖。(1) 迷迭香酸在酸性條件下水解生成A和B,A在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反響生成有機(jī)物CoA中的含氧官能團(tuán)有； B、C互為L(zhǎng) 填選項(xiàng)序號(hào))。a.同系物 b .同分異構(gòu)體c.同素異形體。 d 同一物質(zhì)(2) 迷迭香酸在堿性條件下也能發(fā)生水解，1 mol迷迭香酸最多能和含molNaOH的水溶液完全反響。(3) B在一定條件下能和 H2O反響生成D, D中有四個(gè)含氧官能團(tuán)，

45、且有兩個(gè)連在同一個(gè)碳原子上。以下物質(zhì)在一定條件下能與D反響的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。a . H2 b . NaHCO3 c . CH3CH2OH d . CH3COOH(4) B - D的化學(xué)方程式為 該反響類型是o(5) B在一定條件下發(fā)生加聚反響生成高分子化合物E. E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?37. (15分)硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位。硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè) 等方面用途很廣。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出與B元素同主族的 Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式 o從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?o(2) 立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合

46、成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是 (3) 在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是 , SiFq微粒的空間構(gòu)型是。又知假設(shè)有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4 一后者卻是生成SiF62:(4) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在 39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原 子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。上圖是該晶體微觀空間中取出的局部原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為 。

47、理科綜合(化學(xué))2022-3-247.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCI4含有的分子數(shù)目為 0.5NaB在常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為 2NaC. 10 g重水(D2O)里含有的電子數(shù)為 10Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 2氣體含有的分子數(shù)目小于 NaA、B、C、M是四種中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合以下圖。M (要求A和M能互換)不可能是& 那么A和A . NaAIO 2 與 HCI9.下表中評(píng)價(jià)合理的是B . C 和 O2C. Cl2 與 Fe D. NaOH 和 CO2選項(xiàng)化學(xué)反響及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與

48、稀硝酸反響：2Fe3O4 + 18H =6Fe3 + 出 1+ 8H2O正確B向碳酸鎂中參加稀鹽酸：CO3 一+ 2H + =C02f+ H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中參加氫氧化鋇溶液：Ba2 + SO： =BaSO4(正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的 CI?反響：2Fe2 + 2Br + 2Cl2=2Fe? + 4CI + Br 2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br 一的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1 : 210.某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同時(shí) faj/min條件下化學(xué)反響 2X(g) :Y(g) + W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)I、n控溫在 Ti,實(shí)驗(yàn)川控溫在 T2，它

49、們的起始濃度均是 c(X) = 1.0 mol L一 , c(Y) = c(W) = 0，測(cè)得反響物X的濃度隨 時(shí)間的變化如下圖。以下說(shuō)法不.正確的選項(xiàng)是()A 與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)n可能使用了催化劑B.與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)川假設(shè)只改變溫度，那么溫度Ti<T2,該反響是吸熱反響c.在實(shí)驗(yàn)I、n、川中，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同D.假設(shè)起始濃度c(X) = 0.8 mol L71, c(Y) = c(W) = 0,其余條件與實(shí)驗(yàn)I相同， 那么平衡濃 度 c(X) = 0.4 mol L 7111. 以下溶液中，各組離子一定能大量共存的是A .能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na+、I乙Cl7

50、、NO37B. 含大量 Fe3*的溶液：NHj、Na+> C、SCN7C. 能與Al反響生成H2的溶液：Ca、NH4、HCO3、ClD水電離出的 c ( H+) =1X10-14mol/L 的溶液：K+、Al°2_、Br_、Cl_12. 室溫下將等物質(zhì)的量的 NaCN和HCN溶于一定量水中，再參加適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .未參加稀鹽酸之前CN- > HCNB. 加稀鹽酸后溶液中 c(CN-)/ c(HCN) ? c(OH-)變大C. 加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但 c( H+)增大D. pH=7 時(shí)，溶液中 c( Na+)= c( CN-

51、)13. 某鋰電池的電池總反響為4Li+2SOCI 2=4LiCI+S+SO 2,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生復(fù)原反響B(tài). 1mol SOCl 2發(fā)生電極反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC. 電池的正極反響為 2SOCl2+2e-=4C+S+SO2D .組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行26.( 14分)氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)根據(jù)以下圖提供的信息，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式(填“a或“b表示參加鐵觸媒的能量變化曲線。(2)在恒容容器中，以下描述中能說(shuō)明上述反響已達(dá)平衡的是A . 3v(H2)正=2v(NH3)逆，以

52、下圖的曲線中B .單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N 2的同時(shí)生成2n moINH 3C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化入相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)TC)n (N2)/n(H2)P(MPa)i4501/31ii10iii48010(5) 1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如上圖。陰極的電極反響式為 。27. (15分)明磯石的主要成分是 K2SO4 Al2(SO4)3 2AI 2O3 6出0,還含有少量FezOs雜質(zhì)。 利用明磯石制備氫氧化鋁的流程如下：(1) 焙燒爐中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2AI 2(SO4)3+ 3S -丄2AI 203 + 9SO2,該反響的氧化劑是，假設(shè)生成1mol Al 2O3,