初中化學(xué)方程式匯總

1、（根:鹿為神智被出現(xiàn)揚(yáng)罩琲庫）1 .加熱高鎰酸鉀；（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O212 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：（實(shí)驗(yàn)室制氧氣 2H2。2 MD222H2。+ 02 t10.二氧化碳和水反應(yīng): 也。+ CO2H= H2c。311.木炭還原氧化銅：C+2CuO 孤2Cu + CO2 t12.鋅和稀硫酸3.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2 t13 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3。2 懿 2CO2 + 3H2。CaCO3 2HCI 二二二 CaCI2 + H2O + CO2 t 4.石灰水與

2、二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca（OH）2+ CO2 = CaCO3 I + H205.一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）溫 2Fe + 3c。26.鐵和硫銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu14 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2 髏 CO2 + 2H2。15 .銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNC>3 二二二 Cu（NC）3）2+ 2Ag7,鐵和稀鹽酸Fe + 2HCI=FeCI2+ H2 t 8水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）2H2。誕 2H2 f +。2 t9.生石灰和水反應(yīng)：CaO + H2O=Ca（OH）216 .鋁和硫酸銅溶液反應(yīng):2AI +

3、 3CuSO4 = AI2(SO4)3 + 3Cu17 .鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2。2 盧 3°418 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）4P + 5。2 底燃 2P20519 .氫氣中空氣中燃燒:2H2 +。22H2。20 .氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCI=2FeCI34-3H2O化合反應(yīng)1 鎂在空氣中燃燒:2Mg+02里=2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4A1 + 302速瓦2A12034、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + 02型鎏2H205、紅磷在空氣中燃燒：4P + 502基鎏2P2056、硫粉在空氣中燃燒：S + 0

4、2速氈S027、碳在氧氣中充分燃燒：C + 02速差C028、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2C09、二氧化碳通過灼熱碳層：C + C02 理2C010、 氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2電絲2C0211、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：C02 + H20 = = H2C0312、生石灰溶于水：CaO + H2O = = Ca(OH) 213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO445H20=CuS04 - 5H2014、鈉在氯氣中燃燒 2Na + C12型鼠2NaCl分解反應(yīng)Me。，15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣；2H2O2 =2H20+02 t16、加熱高鐳酸鉀：2KMnO4

5、冬K2MnO4 + MnO2 + O2 t17、水在宜流電的作用下分解：2H20通晝2H2 t +02 t18、碳酸不穩(wěn)定而分解；H2CO3=H2O+CO2 19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03 亶迪 Ca0 + C02 t置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2S04=ZnS04+H2 t22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgC12+H2 t23、氫氣還原氮化銅,H2 + Cu0 = CU + H2024、木炭還原氧化銅；C + 2Cu0 遹迪2Cu+CO2 t25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O

6、+ C遜高溫H2 + CO 26、焦炭還爆氧化侏，3C+2Fe2O34Fe+3CO2 t其他27.狙氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = = Cu（0H）2 I +Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202直空CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302 壁=2C02 + 3H2030、 氧化碳還原氧化銅，CO + CuO =Cu+C0231、 氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe203 =2Fe +3c0232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 = = CaCO3 I +H2033、狙氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（

7、除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = = Na2C0 3 + H2O34、石灰石（或大理石）勺稀鹽酸反成（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 t35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的康理）：Na2co3+2HCl = = 2NaCl+H20+C02 t物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+02電”2Mg02 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202逮箜Fe3043 .銅在空氣中受熱：2Cu + 023 2Cu04 .鋁在空氣中燃燒：4A1 + 302 曩2A12035 .氫氣中空氣中燃燒:2H2 + 02壁=2H206 .灰磷

8、在空氣中燃燒：4P+502虛空2P2057 .硫粉在空氣中燃燒：S + 02”= S028 .碳在氧氣中充分愁燒：C + 02 - C029 .碳在氧/（中不充分燃燒：2c+ 02電豆2C0化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02晅亂2C0211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202速空C02+2H2012 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302 = 2CO2+3H2O三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):幾個(gè)分解反應(yīng):13 .水在江流電的作用卜分解；2H2。三名 2H2 f +02 t14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH) 2C03 =2CuO+H2O+CO2 t15 .加熱氯

9、酸鉀(有少量的二氧化鈦)：Mn022KC1032KC1 + 3O2 t16 .加熱高銃酸鉀：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 t17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2 t1 8.高溫帽燒石灰石：CaC03亶迪19 .氫氣還原氧化銅；H2+CuO = Cu4HSO20 .木炭還原氧化銅：C十2CuO叁2Cu+C02 t21 .焦炭還原氧化鐵；3c+ 2Fe2O3亶通 4Fe+3CO2 t22 .焦炭還原四氧化三鐵，2C十Fe3O4通逅 3Fe+2CO2 t23 . 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO =Cu + C0224 .,氧化碳還原氧化鐵：3C0 + Fe203

10、=2 2Fe+3CO225 .氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe304 3Fe + 4C02四.單質(zhì)、氧化物、酸、誠、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26 .鋅和稀硫酸Zn+H2sO4 = =ZnSO4 + H2 t27 .鐵和稀硫酸Fe+H2s0 4二二FeS04+H2 t28 . 鎂和稀貨酸Mg+H2S0 4二二MgS04 + H2 t29 .鋁和稀硫酸 2Al + 3H2S0 4=A12(S0 4) 3 + 3H2 t30 .鋅和稀鹽酸Zn+2HC1= = ZnC12+H2 t31 .鐵和稀鹽酸Fe+2HC：二二FeC12+H2 f32 .鎂和稀鹽酸Mg+2HC1 =二MgC

11、12 + H2 t33 .鋁和稀鹽酸 2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬十另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg（N03）2=Cu（N03）2+Hg堿性氧化物十酸鹽十水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)；Fe203+6HCl=2FeC13+3H2038 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe20 3 + 3H2S04 = = Fe2（S04） 3 + 3H2039 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CllO-+-2HC1 = = CuC12+H2O40

12、.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2S04=CuS04+H2041 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaC12+H2O()酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2Na0H+C02=Na2C03+H2044 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2Na0H+S02=Na2S03+H2045 .苛性鈉吸收三敏化硫氣體：2Na0H+S03=Na2S04+H2046 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+C02=CaC03 I 十H2047 .消行灰吸收二氧化硫

13、：Ca(OH)2+S02=CaS03 I +H2。()酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)，HC1+KOH=KC1+H2O50 .鹽酸和包氧化銅反周：2HC1+CU(OH)2二二CuC12+2H2051 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2052 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1+Pe(OH)3=FeC13+3H2053 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2s04+

14、2K0H=K2s04十2H2056 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2S04 + CU (OH)2 = = CuS04 + 2H2057 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2S04+2Fe (OH)3 = = Fe2(S04)3+ 6H2O5 8.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 t61 .碳酸鎂與稀松酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+C02 t62 .他酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgM

15、03 = = AgCl I +HN0363 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2c03+H2s04二二Na2s04+H20+C02 f64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaC12 = = BaSO4 I +2HC1(7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4 = =Cu(0H)2 I +N32SO466 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeC13 = = Fe (OH)3 I +3NaCl67 .氫軌化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgC12= = Mg (OH) 2 I +2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuC12= = Cu(0H)

16、2 I +2N&C169 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2C03=CaC03 I +2NaOH()鹽+鹽兩種新鹽70 .氟化鈉溶液和硝酸銀溶液;NaCl + AgN03= = AgCl I +NaN0371 .硫酸鈉和氯化規(guī)，Na2SO4+BaC12=BaSO4 i +2NaCl化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02 壁=2Mg。2、鐵在氧氣中燃燒,3Fe+202理處Fe3043、鋁在空氣中燃燒：4A1 + 302 2A12O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02 里=2H205、紅磷在空氣中燃燒：4口 + 502 里=2P2056、硫粉在空氣中燃燒：S + 02基堡S0

17、27、碳在氧氣中充分燃燒：C + 02速號(hào)C028、碳在氧氣中不充分燃燒，2c+ 02里2C09、二氧化碳通過灼熱碳層：C+C02謔2C010、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02軍竺=2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：C02 + H20=二H2c0312、生石灰溶于水：CaO + H20 = = Ca(OH) 213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4-i-5H2O-CuSO4 - 5H2O14s鈉在氯氣中燃燒：2Na+C12速整2NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H202 1=2H20+02 t16、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+

18、O2 t17、水在克流電的作用卜.分解；2H20 2H2 t +02 t18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03=H20+C02 f19、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：C&C03 亶迪 Ca0 + C02 f置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgC12+H2 t23、氫氣還原氧化銅：H2+Cu0 = Cu + H2024、木炭還原氧化銅：C + 2CuO星通2Cu+CO2 t25、水蒸氣通過灼熱碳層；H20 + C 謔H2 + C026、焦

19、炭還原氧化鐵：3C + 2Fe203亙適4Fe+3c02 t其他27.氣氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = = Cu （OH）2 I +Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2速選CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3022C02 + 3H2030、 氧化碳還原氧化銅：CO + CuO =Cu十C0231、一氧化碳還原氧化鐵：3C0 + Fe203 =2Fe + 3C0232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH） 2 + C02 = = CaC03 I +H2033、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去一氧化碳）：2NaOH

20、+ CO2 = = Na2CO3 + H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（一氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3-1-2HCl = = CaC12 + H2O + CO2 t35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = = 2NaCl+H2O + CO2 t物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02速量2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Be+202Fe3043 .銅在空氣中受熱:2Cu i 02 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4A1 + 302堇箜2A12035 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02電箜2H206 .紅磷在空氣中

21、燃燒，4P + 502型箜2P2057 .硫粉在空氣中燃燒：s + 02速”S028 .候在氧氣中充分燃燒：C + 02迪蓬C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2c+ 02迪瓦2C0化合物與氧氣的反應(yīng):10 .一較化碳在軌氣中燃燒：2CO + O2 2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+202型”C02+2H2012 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 = 2C02 + 3H20二.幾個(gè)分解反應(yīng):13 .水在直流電的作用下分解：2H202H2 t +02 114 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(0H)2C03 =2CuO+H2O+CO2 t15 .加熱氯酸鉀(仃少量的二氧化鋅)：Nn0T2K

22、C103 2KC1 + 302 t16 .加熱高鈦酸鉀:2KMn04 =K2MnO4+MnO2+O2 t17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03=H20+C02 t18 .高溫煨燒石灰石：CaC03謔Ca0+C02 t三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):19 .氧氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H2020 .木炭還原氧化銅：C + 2CU0 淳2Cu+C02 t21 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203遹逅 4Fc+3c02 t22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C + F6304 邈 3Fe+2C02 t23 . 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO =Cu 十 C0224 .氧化碳還原氧化鐵：3C0

23、 + Fe2032Fe + 3C0225 .一氧化碳還原四氧化三鐵: 4CO + Fe3O4 = 3Fe+4C02匹.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26 .鋅和稀硫酸Zn十H2s04二二ZnS04十H2 t27 .鐵和稀硫酸Fe十H2s04=FeS04+H2 t28 .鎂和稀硫酸Mg + H2S04=二MgS04 + H2 f29 .鋁和稀硫酸 2Al+3H2S04=A12(S04)3+3H2 t30 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HC1 =二 ZnC12 + H2 131 .鐵和稀鹽酸Fe+2HCL二二FeC12+H2 132 .鎂和稀鹽酸 Mg + 2HC1

24、 =二 MgC12 + H2 133 .鋁和稀鹽酸 2A1+6HC1=2A1C13+3H2 f金屬單質(zhì)+鹽（溶液） 一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuS01=ZnS04+Cu36 .銅利硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(N03)2=Cu(N03)2 + Hg堿性氧化物+酸37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe203+6HCl=2FeC13+3H2038 .氧化鐵和稀硫酸反腐；Fe203+3H2S04=Fe2（S04）3十3H2039 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu0+2HCl=CuC12+H2040 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

25、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：Ca0+2HCl=CaC12+H20()酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SOS = = Na2SO4-t-H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2+C02 =CaC03 I +H2047 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2 = = CaSO3 I +H20()酸+堿

26、鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反及乙 HCl+NaOH=NaCl+H2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HC1+KOH=KC1+H2O50 .鹽酸和鈍氧化銅反應(yīng)； 2HC1+CU (OH)2 = = CuC12 + 2H2051 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl+Ca(0H)2=CaC12+2H2052 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HC1+Fe (OH)3 = = FeC13 + 3H2053 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HC1+A1 (OH)3 = = A1C13 + 3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2S04+2K0H=

27、K2S04+2H2056 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuS04+2H2057 .硫酸和氮氧化鐵反應(yīng)：3H2s04十2Fe(OH)3二二Fe2 (S04)3十 6H2058 .硝酸和燒堿反應(yīng):HN03+NaOH=NaNO3+H2O(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 t60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t61 .碳酸鎂與稀鹽酸反內(nèi)：MgC03+2HCl=MgC12+H20+C02 t62 .挑酸和硝酸銀溶液反應(yīng)，HCl+AgNO3 = = AgCl I +H

28、NO363 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 t64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaC12=BaSO4 I +2HC1堿+鹽另一種堿+另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = = Cu（0H）2 I +Na2s0466 .氫氧化鈉與氯化鐵：3Na0H + FeC13 = = Fe（0H）3 I +3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgC12 = = Mg（0H）2 I +2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuC12 = = Cu（0H）2 I +2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：C

29、a（OH）2+Na2C03=CaC03 I +2Na0HS鹽+鹽兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgN03 = = AgCl I +NaNO3 71 .硫酸鈉和氯化鋼:Na2SO4+BaC12=BaSO4 I +2NaClCa（HCO3）2 = CaCO3 I +H20 + C02 f 白 色 沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水 垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3 = Na2c03 + H20 + C02 t 產(chǎn)生使澄 清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭 CaC03 畫適CaO+CO2 f工業(yè)制備二氧化修 和生石灰CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 t 固體

30、逐漸 溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn) 室制備二氧化碳、除水垢Na2C03 + H2S0 4 = = Na2S0 1+H20+C0 2 t 固體 逐漸溶解、行使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O + CO2 t 固體逐 漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡 沐火火器收理MgC03 + 2HCl = = M5C12 + H20 + C02 f 固體逐漸 溶解、仃使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO + CO = Cu + CO2黑色逐漸變ft色，產(chǎn)生 使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬 Fe203+3C0 =$題2Fe+3c02冶煉金屬恢理 Fe

31、304 + 4C0 =& 3Fe+4c02冷煉金屬原理 W03 + 3CO亞迪"3CO2冷煉金屬原理CH3COOH+HaOH=CH3COONa+H2O 2CH30H*302 = 2C02+4H20C2H5OH + 3O2 叁空 2C02+3H20 藍(lán)色火娟.產(chǎn)生使新灰水變渾濁的氣體.放熱酒精的 燃燒Fe+CuS04 =Cu+FeS04銀白色金屬表面覆 蓋層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg + FeSO4 =Fe + MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)?無色 Cu十Hg（N03）2 = = Hg+Cu（N03）2Cu + 2AgN03 = =2Ag + Cu（N03）2紅色金屬表面 覆蓋層銀

32、白色物質(zhì)鍍銀Zn + CuS04=Cu + ZnS04青白色金屬表面覆 蓋層紅色物質(zhì)鍍銅Fe203 + 6HCl = =2FeC13 + 3H20鐵銹溶解、溶 液呈黃色鐵器除銹A12O3 + 6HC1 = =2A1C13 + 3H2O 白色固體溶解Na20+2HCl=2NaCl + H20 白色固體溶解CU0 + 2HC1;二CuC12+H20黑色固體溶解、溶 液呈藍(lán)色ZnO+2HCl = = ZnC12+H2。白色固體溶解MgO+2HCl = = MgC12 + H2O 白色固體溶解CaO+2HCl =CaC12 + H2O 白色固體溶解NaOH + HCl = = NaCl + H2O白色

33、冏體溶解Cu (OH) 2十2HC1二二CuC12+2H20藍(lán)色固體溶 解Ms (OH) 2十2HC1 二二MgC12+2H20 白色固體溶 解Al(0H) 3+3區(qū)1二二八1(：13 + 3口20白色固體溶 解胃舒平治療胃酸過多Fe (0H) 3+3此1=尸式13+31120紅褐色沉淀 溶解、溶液呈黃色Ca(OH) 2 + 2HCl =CaC12 + 2H2OHCl + AgN03=AgCl I+HN03生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)C1一 的原理Fe2033H2S0 1= Fe2 (S04) 3+3H20 鐵銹 溶豺、溶液土黃色鐵器除銹A1203+3H2S04 = = A12 (S04

34、) 3 + 3H2。白色的 體溶解CuO+H2sO4=CuSO4*H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO + H2SO4= = ZnSO4*H2Or)HgO+H2s04 二二Mg SO 4 + H 20 白色固體溶解2MaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH) 2 + H 2 SO -1 =C u SO I + 2H 20 di fe PH4：解Ca(OH)2+H2s04二二CaSO442H20Mg (OH) 2 + H2SO'1 = = MgSO4 + 2H2On 色固體溶解2A1 (OH)3+3H2S04 = = A12(S04)3 + 3B20白 色固體溶解2Fe (

35、OH) 3*3H2SO4= = Fe2(SO4) 3 + 3H2OI褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2 + H2SO4 = = BaSO4 I +2H20 生成 門色沉淀.不溶鼾于稀硝酸 檢驗(yàn)S042一的 原理BaC12+H2S01=BaS04 I +2HC1 生成白色沉 淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42一的原理Ba（N03）2 + H2S04 = = BaS04 I +2HN03 生 成白色沉淀、不溶解f稀硝酸 檢驗(yàn)S042 的原理Na20+2HN03=2NaNO3+H2O 白色固體溶解CuO+2HN03=Cu （N03） 2 + H20 黑色固體溶 解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3=Zn（N03）2 + H20 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg（N03）2+H20 白色固體溶解 Ca0 + 2HN0 3=Ca（N03） 2 + H20 白色固體溶解 NaOH+HN03=NaNC3+H20Cu（OH）2+2HN03 = = Cu（N03）2 + 2H20藍(lán)色固 體溶解Mg(OH)2+2HN03-Mg(H03) 2 + 2H20白色闔 體溶解Al (OH) 3+3HN03 = »Al(H03)3 + 3H2。白色固體溶解