第二章化學(xué)平衡

1、第二章：化學(xué)平衡一、 填空題1、某基元反應(yīng)方程為A(g)+B（g）=2C(g)，A物質(zhì)的起始濃度為3.0mol/L。反應(yīng)進(jìn)行3s后，A的濃度為2.1mol/L.則用A物質(zhì)濃度變化表示的該反應(yīng)速率為 0.3 mol/（LS）：用C物質(zhì)濃度變化表示的該反應(yīng)平均速率為 0.6 mol/(LS);該反應(yīng)的質(zhì)量作用定律表達(dá)式為 v=kAB 。2、對于可逆反應(yīng)而言，當(dāng)升高反應(yīng)溫度時，正反應(yīng)速率 加快 ，逆反應(yīng)速率 加快 。正反應(yīng)速率常數(shù) 增大 ，逆反應(yīng)速率常數(shù) 增大 。3、合成氨反應(yīng)N +3H2 2NH3在一定的溫度下和壓力條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時，V正與V逆 相等 ，系統(tǒng)中N2、H2、NH3的濃度 保

2、持不變 ，而正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。因此，化學(xué)平衡是一種 動態(tài) 平衡。4、某可逆反應(yīng)方程式為C(S) + H2O(g)CO(g) + H2（g），則此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=(CO)(H2)()-1/(H2O) , K值的大小表示了 反應(yīng)進(jìn)行的程度 ，K值越大表示正反應(yīng)進(jìn)行的越 徹底 。5.設(shè)可逆反應(yīng)C(S) + H2O(g)CO(g) + H2（g）（H=131.32KJ/moL）已達(dá)到平衡狀態(tài)。若向反應(yīng)系統(tǒng)增加水蒸氣，使p（H2O）增大，則K值 不變 ；若提高反應(yīng)溫度，則K值 增大，反應(yīng) 右 向進(jìn)行；若降低反應(yīng)溫度，則K 減小 ，反應(yīng) 左 向進(jìn)行。6.某理想氣體反應(yīng)2A(g) +（）（）已達(dá)到平

3、衡，且已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（H），則：1. 升高溫度可使平衡向左移動2. 增加總壓可使平衡向右移動3. 減少物質(zhì)的濃度（分壓）可是平衡向右移動7.在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，如果：l 、均為氣體，則從加入原料開始至達(dá)到反應(yīng)平衡，容器內(nèi)的壓力將減小，若在平衡狀態(tài)時加大容器內(nèi)的總壓力，則物質(zhì)的百分含量將增加。l 反應(yīng)到達(dá)平衡后升高溫度，物質(zhì)的濃度減小，則此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。l 物質(zhì)為氣體且已達(dá)到平衡，增大容器內(nèi)的總壓時，的平衡濃度也增大，則物質(zhì)為固體或液體，物質(zhì)為氣體。l 物質(zhì)為氣體且已達(dá)平衡，將容器的體積增大，物質(zhì)的量減少，則一定是氣體，平衡向左移動。在分步完成的反應(yīng)中，其總的反應(yīng)速率取決于最慢的

4、一步反應(yīng)。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，它不隨濃度的改變而改變。二、選擇填空1.在的容器中含某反應(yīng)物.，經(jīng)過后，該反應(yīng)物還剩下.。此反應(yīng)的速率是（D）.A.3.0mol/(Ls)B.1.5mol/（Ls）C.1.0mol/(Ls)D.0.5mol/（Ls）2.在某個溫度下發(fā)生2SO2 + O2 2SO3 反應(yīng)。已知SO2和O2的濃度分別是2.0mol/L和1.2mol/L,2s后測得SO2的濃度為1.7mol/L。測以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率是（D）A.0.3mol/(Ls)B.0.6mol/(Ls)C.0.15mol/(Ls)D.0.075mol/(Ls)3.A氣體和B氣體發(fā)生基元反應(yīng)，把A的濃度增加

5、1倍，反應(yīng)速率增加到原來的4倍；若把B的濃度增加1倍，反應(yīng)速率增加到原來的2倍。則此反應(yīng)的級數(shù)是（C）A.1級B.2級C.3級D.4級4.對于可逆反應(yīng)aA（s）+ bB（g） Dd(g) + eE（g），其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)是（D）A.K=c（A）c（B）/c（D）c（E）B.K=c（D）dc(E)ec.K=p(D)dp（E）e/p(B)bD.K=p(D)dp（E）e/p(B)b(p)(d+e-b)5.已知AB（s） A（g）+ B(g)為放熱反應(yīng)（HK2C.K1K2D.都不對7.下列條件的改變，一定能使反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)量增加的條件是（D）A.升高溫度B.增加壓力C.加入催化劑D.增加反應(yīng)的濃度8

6、.對于可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系是（B）A.總是相等B.積等于1C.和等于1D.沒有關(guān)系三、判斷題1.KC是用物質(zhì)的濃度計算的平衡常數(shù)，K是用物質(zhì)的分壓計算的平衡常數(shù)。對于絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)（v0）來說，K KC2.對于A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D（g）這樣的化學(xué)反應(yīng)來說，由于v=0，因此K=Kc。3.反應(yīng)速率常數(shù)是由特定的反應(yīng)物本性所決定的，它不隨外界條件的變化而改變。4.在一定溫度下，平衡常數(shù)為一定值，它不會因系統(tǒng)中反應(yīng)物和生成物的濃度或壓力變化而改變。5.如果需要計算某個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，可以在反應(yīng)進(jìn)行中的任何時刻測定各反應(yīng)物和生成物的濃度或分

7、壓，并用此數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。6.化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)K值一定隨之而改變。四.回答題1.假設(shè)反應(yīng)aA + Bb Gg + Hh,為一個可逆的基元反應(yīng)，則其平衡常數(shù)可以表示為Kc=k正/k逆，對嗎?正確。根據(jù)質(zhì)量作用定律V正=k正c(A)ac(B)bV逆=k逆c(G)gc(H)h2.平衡時，v正=v逆，則k正/k逆=c（G）gc(H)h / c(A)ac(B)b由于一定溫度下k正、k逆均為常數(shù)，所以其比值亦為常數(shù)，即 平衡常數(shù) Kc = k正/k逆一個反應(yīng)的活化能為168kJ/mol,另一個反應(yīng)的活化能為68kJ/mol，在相似的條件下，這兩個反應(yīng)中那一個進(jìn)行得較快？為什么？活化能小的反應(yīng)將有較快的反應(yīng)速率。這是因為反應(yīng)