福建省龍巖一中2015屆高三下學(xué)期考前模擬試卷化學(xué)Word版含答案

1、龍 巖 一 中 2015 屆 高 三 校 模 擬 考 試理 科 綜 合 能 力 測 試化學(xué)試卷（考試時間：150分鐘；滿分：300分）注意事項：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名，班級，學(xué)號填寫在答題卡上。2考生做答時，請將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效；按照題號在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3選擇題答案必須使用2B鉛筆填涂，如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、字跡清楚。4做選考題時，請考生按照題目要求作答。請按照題號在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。5保持卡面清潔，不要折疊、

2、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第卷 （選擇題 共108分）本卷共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。6下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是 ACl2、SO2、NH3的水溶液雖都能夠?qū)щ?，但它們均屬于非電解質(zhì)B在濃硝酸中加入等體積濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片發(fā)生鈍化 C任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大 D電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動7下列說法正確的是A乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，發(fā)生加成反

3、應(yīng)B丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體C“地溝油”的主要成分是油脂，其成分與礦物油不同D. 淀粉，蛋白質(zhì)，蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物8已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是 丙+丁甲+丁乙A可能為CH4Cl2CH3ClHCl B可能為Fe2Fe3+3Fe2+C可能為2NOO22NO2 D可能為CO32H2OCO22HCO39.下面各裝置圖能達到實驗?zāi)康牡氖茿.實驗量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中 B實驗用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2 C實驗制取氨氣 D實驗溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反

4、應(yīng)10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 1.8g重水中含有的電子數(shù)為NAB 1 L0.1 mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 數(shù)為0.3 NAC 25,1 L PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的oH- 數(shù)為0.2 NAD 標準狀況下，2.24 LNO和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA11工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。 下列說法不正確的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 氧化性：Ni2+（高濃度）H+Ni2+（低濃度）A碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH 4e = O2+2H2OB為了提高Ni的產(chǎn)率

5、，電解過程中需要控制廢水pHC電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少 D若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式將發(fā)生改變12已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色） N2O4（無色）H0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，右下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是A. b點的操作是壓縮注射器，平衡正向移動B. c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C. d 點：v(正) v(逆) D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)T(c)23.（15分） 甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成

6、的純凈物，其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些產(chǎn)物略去）。 請回答下列問題：（1)若丁是一元強酸，甲丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。 寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式 。 常溫下，1 mol丙發(fā)生反應(yīng)放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 在常溫下，向VIL pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1 V2（選填“”、“”或“”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是 （寫一種即可）。 (2)若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體。 在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H20(g)按下表用量分別進行反 應(yīng)：乙(g) + H

7、20(g) 丙(g) + H2(g),得到如下數(shù)據(jù)： 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 900時，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器： 則此時反應(yīng)的v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是 24.（14分）近年來，硫化銅礦的濕法冶煉已經(jīng)取得很大的進展。現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的濕法冶煉法，其工藝流程如下圖所示：溫度、固液比、反應(yīng)時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖2-圖5所示)根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實際要求，從圖2-圖5中得出的最佳工藝條件為（從下表中選出序號） 。

8、反應(yīng)溫度/固液比c(Cl-)/mol·L-1反應(yīng)時間/hA951:5.50.86B1001:5.50.77C1101:60.98上述流程從溶液中得到純凈的FeSO4·7H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、 、用乙醇淋洗、干燥。用乙醇淋洗的目的是： 。副產(chǎn)品FeSO4·7H2O樣品的純度可用滴定法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：稱取5.800g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制250mL溶液。步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積步驟4：重

9、復(fù)步驟2、步驟3一至兩次。步驟1中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ，步驟2量取溶液所用儀器是 。寫出步驟3反應(yīng)的離子方程式 ：數(shù)據(jù)處理：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00 mL0.0240.01225.00 mL0.7040.71325.00 mL0.2039.20計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。不考慮操作誤差，用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù) （填偏低、偏高或無影響）。31.【選考-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分） 化學(xué)中的某些元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題。（

10、1）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。 維生素C分子中碳原子的雜化方式有 。1 mol維生素C分子中含有 mol 鍵。維生素C分子中所含元素電負性由大到小的順序為 。維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有 。（2）KSCN溶液可用于Fe3的檢驗，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物。Fe3的價電子排布為 ，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 。（3）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為_。3

11、2【選考-有機化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）在金橘中含有一種化合物H，它是一種香料，可用如下路線合成: 已知:：RCHCH2 RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）。 ：F的結(jié)構(gòu)簡式為 回答下列問題:（1）22.4 L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生176 g CO2和90 g H2O。A的分子式是_ _ 。（2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，則B的名稱為 。（用系統(tǒng)命名法命名）（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_ _。F中的含氧官能團的名稱是 ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）已知K是滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡式為 。a屬于具有與G相同官能團的芳香類化合物；b苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種。參 考 答 案6-12 D C B C B C A 24. （14分） A （2分） 用冰水洗滌（2分） 由于乙醇易揮發(fā)，晶體容易干燥（2分） 250ml容量瓶（1分） 酸式滴定管 (1分) 5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2分） 95.86%（2分） 偏低（2分）