初三化學溶液中溶質質量分數的計算題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上初三化學溶液溶質質量分數與化學方程式的計算題1.將6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反應后，求所得溶液中溶質的質量分數？（化學方程式Na2O+H2O=2NaOH）2.一定量的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應，生成CO2 0.2g，試計算：（1）參加反應的碳酸鈣的質量；（2）鹽酸的溶質的質量分數；(3)生成物溶液中溶質的質量分數；3 今有未知溶質質量分數的鹽酸50g，與7.8g鋅充分反應后，鋅有剩余，然后再加入20g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應，求：（1） 第一次反應時所用鹽酸中溶質的質量分數（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數4 取12g石灰石放入燒

2、杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸（雜質不參加反應），至恰好完全反應反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）試計算：（1）稀鹽酸中溶質的質量分數是多少；（2）求反應后所得溶液中溶質的質量分數；5將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO氣體4.4g，請計算：（1）原固體中Na2CO3的質量；（2）反應后的溶液中氯化鈉的質量分數6、 某鹽酸溶液100g，與10g含雜質44%的鐵完全反應，計算（1）鹽酸的溶質的質量分數是多少；（2）生成物溶液中溶質的質量分數；7.5.6

3、克Fe與200克CuSO4溶液完全反應，計算（1）CuSO4溶液中溶質的質量分數？（2）生成物溶液中溶質的質量分數；8. 為了測定大理石中含碳酸鈣的質量分數.取大理石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設雜質不參與反應，也不溶解），生成二氧化碳4.4g，求（1）大理石含碳酸鈣的質量分數；(2)鹽酸的溶質的質量分數；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數；9.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質量為100g的稀鹽酸恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳，計算：（1）混合物中碳酸鈉的質量；（2）反應生成的氯化鈉質量；（3）該稀鹽酸中溶質質量分數；（4）反應所得溶液中溶質

4、質量分數（最后結果保留一位小數）10碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到10%的氯化鈉溶液147g計算：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量分數；（2）生成二氧化碳的質量；（3）該鹽酸中溶質的質量分數化學表格計算題1、某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：反應時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質量/g2.552.252.102.042.04分析表中數據，完成下列問題：（1）完全反應后，生成氧氣的質量為_g；（2）原混合物中氯酸鉀的質量

5、分數是多少？（精確到0.1%）2、某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：實驗次數12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固體的質量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為 ，石灰石中碳酸鈣的質量分數為 。（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數（保留一位小數）。3、今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“

6、石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g1020304050充分反應后生成氣體的質量/g0.881.762.643.523.52（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成 g氣體；（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）燒杯中物質充分反應后所得溶液的質量為 g。4、生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數， 化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g

7、稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）。測得的實驗數據如下：反應前反應后燒杯及其中物質的質量97.0g96.8g請你完成有關計算（結果保留一位小數）：（1）反應放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品的質量分數是多少？（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？5、Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3

8、次2012.2第4次2012.0第5次20m 試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為 ；（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？ 請計算：稀硫酸完全反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數是多少? (結果保留至01)5在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題：（1）當滴加了73 g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）