江西省萍鄉(xiāng)市高坑中學(xué)2018年高一化學(xué)月考試題含解析

1、江西省萍鄉(xiāng)市高坑中學(xué)2018年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 除去乙烷中乙烯的辦法是A.點(diǎn)B.通燃過溴水D 通過石灰水C.通過酸性高鈕酸鉀溶液2. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A、制催化劑的材料R耐高溫、耐腐蝕的合金材料C、制農(nóng)藥的材料D、半導(dǎo)體材料1:3:2:2共存于同一溶液，那么M可能3. 如果Mg2+、MFe3+和C四種離子以物質(zhì)的量之比是ACO32-B.NO3-C.OHDSO42-D略4. 下列溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.50mL0.5mol

2、?L1的KCl溶液B.200mL0.3mol?L1的MgCl2溶液C.100mL0.25mol?L】的AlCl3溶液D.500mL0.5mol?L1的HCl溶液C略5. 國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116號元素的元素符號是Lv，此前暫用名為Uuh下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）A.Lv位于周期表中第七周期第VIA族BLv原子的次外層電子數(shù)為18CLv為非金屬元素DLv為放射性元素C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用分析：Lv的各電子層的電子數(shù)為：2、8、18、32、32、18、6，結(jié)合元素周期律分析解答解答：解：Lv的各電子層的電子數(shù)為：2、8、18、32、32、1

3、8、6，A、七個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，所以Lv位于周期表中第七周期第VIA族，故A正確；B、Lv原子的次外層電子數(shù)為18，故B正確；C、Lv為金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、位于第七周期，所以Lv為放射性元素，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律知識，注意同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，抓住規(guī)律是解題關(guān)鍵，難度中等6 .在光照條件下，將1molCH4與1molCI2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物是ACH3ClHClBCCl4HClC. CH3CI CH2c12D.CH3CICH2CI2CHC13CC14HC17 .除去粗鹽中的雜質(zhì)CaC12、MgC12和Na2SO4,過程如

4、下:航1也被好.乂，玉£“亙甘，H誦j麗下列有關(guān)說法中，不正確的是()A.除去Mg2+的主要反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，8 .試劑一定不是Na2CO3溶液C.檢當(dāng)SSO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaC12溶液D.濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：H+OH-=H2OD【分析】除去混合物中的可溶性雜質(zhì)，常將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物，再過濾。為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過量。而過量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+和SO4",可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaC12溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，選項(xiàng)A正確

5、；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaC12溶液之后加入，選項(xiàng)B正確；C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸，則加入稀鹽酸前應(yīng)進(jìn)行過濾。檢驗(yàn)SO42-時(shí)，先加稀鹽酸酸化，再加BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀，選項(xiàng)C正確；D、多余的CO32一、OH可用稀鹽酸去除，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Do8.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述中,不正確的是A.植物油能使澳的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D 蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后會C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)變性C略9 .把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是A把鈉放入足量稀鹽酸中B把鈉放入足量

6、水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中D略10 .已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI，+132+I2K2SO4+I2H2O。當(dāng)有1molCu(IO3)2參加反應(yīng)時(shí)A.有12molKI被氧化B.轉(zhuǎn)移11mol電子C.生成CuI382gD.I2只是氧化產(chǎn)物B試題分析：已知在氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4="2CuI，+"I3I2+I2K2SO4+I2H2O中，每有1molCu(IO3)2參加反應(yīng)時(shí)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，化合價(jià)降低總數(shù)為11

7、價(jià)，即得到11mol電子，做氧化劑；與此同時(shí)有11molKI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，做還原劑，據(jù)此可得下列結(jié)論：A.由上述分析可知，有IlmolKI被氧化，故A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)移11moi電子，故B正確；C.依據(jù)方程式可知，生成CuI191g,故C錯(cuò)誤；D.I2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，故選B。11. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A. 氯水能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用B. 氫氧化鋁是治療胃酸過多的一種藥劑C.二氧化硅是制造光電池的常用材料D.氧化鋁熔點(diǎn)很高，可制造高溫耐火材料CA、氯水中含有氯氣分子和次氯酸，具有氧化性，能使織物褪色，氯水中含有鹽酸能

8、和金屬之間發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可治療胃酸過多，故B正確；C、硅是制造光電池常用材料，而不是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.氧化鋁熔點(diǎn)很高，可制造高溫耐火材料，故D正確；故選C。12. A、B兩種元素為同一周期nA和DIA元素，若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)可能為x+1x+81x+11x+18x+25x+32A.B.C.D.C【詳解】IIA族為第二列，IIIA族為第十三列。同一周期的元素在第二、三周期時(shí)，IIA族、IIIA族相鄰，原子序數(shù)相差1，B元素的原子序數(shù)為x+1；同一周期的元素在第四、五周期時(shí)，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，B元

9、素的原子序數(shù)為x+11；同一周期的元素在第六、七周期時(shí)，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，第三列每格15種元素，其余每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+25，故正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第IA、nA之后是第田B,在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)系和鋼系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來進(jìn)行推斷。13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1,則溶液中A13+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為（）A. 1 ： 2B.1 ： 4C.3 : 4D.3：214.質(zhì)量為25.4g的KO

10、H和KHCO3混合物先在250c加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g,則原混合物中KOH和KHCO3的組成為A.物質(zhì)的量KOH=KHCO 3B.物質(zhì)的量KOH>KHCO 3C.物質(zhì)的量KOH<KHCO 3D. KOH< KHCO 3的任意比0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672 LH2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第mA族B.第二周期第mA族C.第三周期第H A族D.第四周期第H A族、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題,共10分）16. 50mL0.50mol?L1鹽酸與50mL0.55mol

11、?L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問題:一授甘黑aiftir（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行效果更好；（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L1鹽酸與50mL0.55mol?L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），簡述理由：；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會;用50mL0.5mo1?L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測彳#

12、的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（1）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（2）偏小保溫杯（3）不相等反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)（4）偏小無影響【分析】本題考查的是中和熱的測定。（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯，在保溫杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)保溫效果會更好；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；根據(jù)中和熱的概念分析。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫措施，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱

13、量損失。本小題答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減??；在日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中效果更好。本小題答案為：偏小；保溫杯。反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多。本小題答案為：不相等；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏少，中和熱的數(shù)值會偏?。恢泻蜔嶂傅氖菑?qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，對測得的中和熱的數(shù)值無影響。本小題答案為：偏小；無影響。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的不必寫化學(xué)方程式1過濾除去污泥，2濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，3過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，4