初三化學(xué)知識點總結(jié)歸納史上最全初三化學(xué)總結(jié)

1、初三化學(xué)知識點總結(jié)歸納史上最全初三化學(xué)總結(jié) 化學(xué)的學(xué)習(xí)最重要的還是知識點的總結(jié)，那么，以下是為大家 的初三化學(xué)知識點總結(jié)歸納 _史上最全初三化學(xué)總結(jié)，希望對大家有 所幫助哦!第一單元：走進化學(xué)世界1. 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。2. 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。3. 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如 : 顏 色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。4. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)， 如 : 可燃性、 助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。5. 常用儀器及使用方法(1) 用于加熱的儀器 - 試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。(2) 測容器 - 量筒

2、 (視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水 平)。(3) 稱量器- 托盤天平(左物右碼 )。(4) 加熱器皿 - 酒精燈。(5) 分離物質(zhì)及加液的儀器 - 漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。6. 化學(xué)實驗基本操作第二單元：空氣1. 組成：N2 78% 02 21% 稀有氣體 0.94%、CO2 0.03%其它氣體與雜質(zhì) 0.03%。2. 空氣中氧氣的測定 原理：壓強差(1) 可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。(2) 裝置要求： 氣密性良好 操作要求： 冷卻到室溫后打開彈簧 夾。(3) 現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi) 液面上升約 1/5 體積。(4) 結(jié)論：02約占空氣體積的1/5。

3、.(5) 探究： 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完 全。 能否用鐵、鎂代替紅磷？不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與 N2、C02反應(yīng)。 能否用碳、硫代替紅磷？ 不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。3. 氧氣的性質(zhì)和制備(1) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。？ 鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的： 防止濺落 的高溫熔化物炸裂瓶底。? 硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收 S02防止 其污染空氣。(2) 氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法 （原理: 液氮和液氧的沸點不同物理變化 ） 實驗室制氧氣原理a. 氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝

4、置：固固加熱型、固液不加熱型 （ 根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和 反應(yīng)條件 ）收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。b. 制取氧氣的操作步驟 （ 以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集 為例）查裝定點收離熄。c. 催化劑（ 觸媒） ：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速 率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 （ 一 變兩不變 ） 。4. 常見氣體的用途：（1）氧氣：供呼吸 （ 如潛水、醫(yī)療急救 ） 。 支持燃燒 （ 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊 ） 。（2）氮氣：保護氣 （化性不活潑 ） 、重要原料 （硝酸、化肥 ）、液 氮冷凍。（3）稀有氣體（He、Ne Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光

5、源（通電發(fā)不同顏色的光 ） 、激光技術(shù)。5. 常見氣體的檢驗方法（1）氧氣：帶火星的木條。(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。(3) 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方 ; 或者，先 通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1. 分子(1) 概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)， 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的 微粒，化學(xué)變化中可分。(2) 三個基本性質(zhì) ( 一小二動三間隔 )影響因素(溫度、壓強 )。2. 原子(1) 概念 : 原子是化學(xué)變化中的最小微粒， 化學(xué)變化中不可分 。(2) 三個基本性質(zhì) ( 一小二動三間隔 )。(3) 構(gòu)成：原子核 ( 質(zhì)子 +、中子 ) 和核外電子 -

6、。核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3. 離子(1) 概念：帶電的原子或原子團。(2) 表示方法及意義：如Fe3+: 個鐵離子帶3個單位正電荷。4. 元素(1) 概念：具有相同核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(2) 質(zhì)子數(shù)決定元素種類。(3) 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同 （Mg，He 最外 層電子數(shù)為 2） 。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)）。5. 化合價和化學(xué)式（1）化合價a. 寫法及意義：MgCI2氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。b. 幾種數(shù)字的含義Fe2+

7、每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。3 Fe2+ ： 3 個亞鐵離子。c. 化合物中各元素正、 負(fù)化合價的代數(shù)和為零， 單質(zhì)中元素化 合價為零。（2）化學(xué)式 寫法 :a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號 表示它們的化學(xué)式 ; 而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個 原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O2、H2、N2。b. 化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3 CH4除外）。 意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點，化學(xué)式Fe的意義：3點。 計算：a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和。b. 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比。c. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、。 第四單元：自然界的水1. 水（1）水的組成 測定方法和原理 （ 電解水 ）結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2（負(fù)極）與02（正極）的體積比 為 2:1 ，質(zhì)量比為 1:8 。（2）自來水的凈化過程和凈化原理 沉淀過濾吸附消毒。 活性炭作用：吸附 （ 色素和異味 ） 。 區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。水的兩種軟化方法： （ 生活中） 煮沸， （ 實驗室 ） 蒸餾。2. 物質(zhì)分類 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的 性質(zhì)。純凈物：由一種物質(zhì)組成。 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。 化合物：由不同種元素組成的純凈物。 氧化物：由兩種元素組成的化合物中 , 其中有一種元素是氧元素。 第

9、五單元：化學(xué)方程式1. 質(zhì)量守恒定律（1） 概念 （反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變 ） 。(2) 原因(三不變 - 原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變 )(3) 化學(xué)方程式有關(guān)計算。說明： 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入 “總和”中。 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì) (如氣體 )有無遺漏2. 基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反 應(yīng)。 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和 另一種化合物的反應(yīng)。第六單元 碳和碳的氧化物1. 碳的

10、幾種單質(zhì)(1) 金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻 璃、鉆探機的鉆頭等。(2) 石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？?用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列 不同。Co 和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。(3) 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 . 主要有 : 焦炭 , 木炭,活性炭, 炭黑等。2. 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 , 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同 !(1) 常溫下的穩(wěn)定性。(2) 可燃性 : 完全燃燒(氧氣充足), 生成 CO2 :C+O2

11、點燃 CO2 不完全燃燒 ( 氧氣不充足 ), 生成 CO：2C+O2 點燃 2CO(3) 還原性：C+2CuC高溫 2Cu+C02( 置換反應(yīng) ) 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO23. 二氧化碳的制法(1) 二氧化碳的實驗室制法1) 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用固液不加熱裝置3) 氣體收集方法：向上排空氣法4) 驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁， 則是二氧化碳 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳(2) 二氧化碳的工業(yè)

12、制法：煅燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)24. 二氧化碳的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì)：無色,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水,高壓低溫下可得固體 干冰(2) 化學(xué)性質(zhì) :1) 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒，不能供給呼吸2) 與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 =H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定 , 易分解3) 能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3j +H2O用于檢驗二氧化碳4) 與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO吸熱反應(yīng))(3) 用途：滅火原理： Na

13、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑5. 一氧化碳（1） 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小， 難溶于水。（2） 有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合， 使人體缺少氧氣 而中毒。（3） 化學(xué)性質(zhì)：（H2、COC具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性 ）1）可燃性：2CO+O點燃2CO2：可燃性氣體點燃前一定要檢驗純 度）H2 和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4 和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰 顏色）2

14、）還原性：C0+Cu0 Cu+C02應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe203+3C0 高溫 2Fe+3C02（ 現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。 ）除雜： C0C02 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：C02+2Na0H=Na2C03+H20C02C0 通過灼熱的氧化銅C0+Cu0 Cu+C02Ca0CaC03 只能煅燒 （ 不可加鹽酸 ）CaCO3 高溫 CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO加鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(CO32- 的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 ) 第七單元燃料及應(yīng)用1. 燃燒

15、和滅火(1) 燃燒的條件： (缺一不可 )a. 可燃物 b. 氧氣(或空氣) c. 溫度達(dá)到著火點(2) 滅火的原理： ( 只要消除燃燒條件的任意一個即可 )a. 消除可燃物 b. 隔絕氧氣 (或空氣 )c. 降溫到著火點以下(3) 影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣 的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：a. 要有足夠多的空氣b. 燃料與空氣有足夠大的接觸面積。(4) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 CaO+H2O=Ca(OH)放熱反應(yīng)2 、化石燃料(1) 三大化石燃料：煤、石油、天然氣 ( 主要成分甲烷 )甲烷的化學(xué)式 : CH4( 最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物)物理性質(zhì)

16、 : 無色,無味的氣體 , 密度比空氣小 ,極難溶于水 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O 藍(lán)（ 色火焰 ）（2） 乙醇汽油 - 汽油中加入適量的乙醇乙醇（俗稱：酒精,化學(xué)式Q2H5OH）化學(xué)性質(zhì) : 可燃性C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O優(yōu)點：a. 減少環(huán)境污染b. 節(jié)約化石燃料c. 促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（3）新能源：氫能源 （ 最清潔的能源 ） 、太陽能、核能、風(fēng)能、地 熱能、潮汐能第八單元 金屬和金屬材1. 物理性質(zhì)（1） 金屬的物理性質(zhì)：a. 常溫下一般為固態(tài) （ 汞為液態(tài) ） ，有金屬光澤。b. 大多數(shù)呈銀白色 （ 銅為紫紅色，金為黃色 ）c. 有良好

17、的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（2） 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 （ 或金屬與非金屬 ） 一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) .鐵合金生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同 鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、 耐腐蝕性強、 “相溶性”等2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)(2) 金屬 + 酸 鹽 + H2 (3) 金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽( 條件：“前換后，鹽可溶” )Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ( “濕法冶金”原理 )3. 常見金屬活動性順序： 在金屬活動性順序里：(1) 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2) 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 ( 不可用濃硫 酸、硝酸)(3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置 換出來。 (除 K、Ca、Na)4. 金屬資源的保護和利用(1) 鐵的冶煉