九年級(jí)化學(xué)《金屬與金屬礦物》教案.

1、精品文檔精品文檔金屬與金屬礦物復(fù)習(xí)教案一、復(fù)習(xí)目標(biāo)1、了解金屬的物理性質(zhì)。2、知道常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。3、了解常見金屬的活動(dòng)性順序。4、知道一些常見金屬礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。5、知道生鐵和鋼等重要合金，認(rèn)識(shí)金屬材料在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 二、復(fù)習(xí)重難點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)目的【導(dǎo)入】 ： 展 示黃銅與黃 金的圖片，提 問如何區(qū)分 黃銅與黃金 呢？今天我們一起復(fù)習(xí)金屬與金 屬礦物。學(xué)生思考激發(fā)學(xué)生的求知欲， 引 起學(xué)生的興 趣【投影】 ： 金 屬的物理性 質(zhì)學(xué)生思考回答純金屬1常溫下一般是固態(tài) （汞液態(tài)）2大多呈銀白色金屬光

2、澤（銅一紫紅 、 金黃、鐵粉黑）3一般具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，但這 些物理性質(zhì)差別較大合金1.合金的定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金 屬而制成具有金屬特性的物質(zhì)。2 合金的性能：1） 合金與組成他們的純金屬具有的優(yōu)點(diǎn)：強(qiáng)度咼、 熔點(diǎn)低、抗腐蝕性強(qiáng)等2） 常見的合金：鐵的合金：鋼和生鐵、鈦的合 金回顧金屬的物理性質(zhì)教師巡視學(xué)生練習(xí) 1、下面是金屬的用途和性質(zhì)，請(qǐng)把用途 和性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的連接起來：金屬銅用來作電線延展性鐵用來作鐵鍋導(dǎo)電性鋁制成鋁薄作食品包裝導(dǎo)熱性2.金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們鞏固金屬物 理性質(zhì)，貫穿 性質(zhì)決定用 途這一思想精品文檔精品文檔的用途。下列相關(guān)

3、說法中不正確的是（）A 鈦合金與人體具有很好的 相容性”可以用 來制造人造骨B 鐵具有良好導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C.不銹鋼抗腐蝕性好，用于制造醫(yī)療器械 D 鉛 銻合金的熔點(diǎn)較低、電阻率較大，常用于制 成 發(fā)熱體3.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其 熔化，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，試根據(jù)下表所列金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)（其 他條件均已滿足），判斷不能制得的合金是（ ）金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)97.863.666010831535沸點(diǎn)883774220025952750A . K Na 合金B(yǎng). KFe 合金C. NaAl 合金D. Fe Cu 合金教師巡視查 看，檢查學(xué)生

4、完成情況展示學(xué)生完 成的結(jié)果回顧化學(xué)性質(zhì)，完成學(xué)案上的知識(shí)回顧化學(xué)性質(zhì)1、 與氧氣的反應(yīng)，（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）1鋁與氧氣_2鐵在氧氣中燃燒3銅與氧氣2、 與酸溶液的反應(yīng)鐵分別與鹽酸 稀硫酸反應(yīng)的 方程式：3、 金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)：寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)銅絲浸入硝酸銀溶液中4、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序（1）含義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠 前，金屬在水溶液中越易失去電子變成離子，它的 活動(dòng)性就，反應(yīng)的難易與劇烈程度由決定。（2）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用在金屬活動(dòng)性順序 里位干氫前面的金屬能酸溶液（酸一般指）里的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位

5、于后面的金屬從他們 的中置換出來?；仡櫧饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)鐵為什么會(huì) 生銹？如何學(xué)生思考回答回顧鐵的生銹，防銹以精品文檔精品文檔防止鐵生 銹？對(duì)于金 屬資源，我們 還有哪些保 護(hù)方法？及金屬資源的保護(hù)等相關(guān)內(nèi)容教師巡視，檢查做題情況完成練習(xí)1”真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體 現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（）A、硬度較小B、密度較大C、導(dǎo)電性好D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2、 鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（）A.氧化鐵B.四氧化三鐵C.碳D.鐵3、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性 順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將 Fe Ag 分別加入到CuSO4溶液中；將 Ag、Cu 分

6、別加入到 FeSC4溶 液中；將 Fe 分別加入到 AgN03、CuSO4溶液中；將 Cu 分別加入到 FeSQ、AgN03 溶液中。其中 可行的是A B C D 4、在切割鋼板時(shí)，常見工人用一種藍(lán)色溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，其原理用化學(xué)方程式 表示為5、 （ 1）常溫下，鐵生銹的條件是鐵跟和等物質(zhì)相互作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是（用化學(xué)式表示）。（2）、欲除去鐵銹，同學(xué)們提出了三種不同的 實(shí)驗(yàn)方法：用砂布擦；用稀鹽酸洗；用稀堿液泡。你認(rèn)為最有效的方法是（填序號(hào)）（3） 、 如何防止家庭中常用的鐵制品生銹， 簡(jiǎn) 單易行的方法有（列舉一種方 法）。鞏固金屬的化學(xué)性質(zhì)【過渡】：金屬物質(zhì)如何

7、 得到了？ 金屬的冶煉【投影】鐵的冶煉回顧、思考、回答：原料、原理、并完成練習(xí)有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（裝置及所用藥品如圖所回顧、 鞏固 鐵的冶煉有 關(guān)知識(shí)精品文檔精品文檔示）, 仔細(xì)觀察后回答下列問題。（1）在給氧化鐵加熱時(shí)，要先通入一氧化碳?xì)怏w后加熱，其目是（2） 在 C 處看到的現(xiàn)象是，說明反應(yīng)后有生成。（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在 B 處所米取措施的目的是_ ,其優(yōu) 點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生總學(xué)生總結(jié)引導(dǎo)學(xué)生建立知識(shí)體系精品文檔精品文檔金屬與金屬礦物學(xué)案【知識(shí)回顧】一、物理性質(zhì)1純金屬（1） 常溫下大多為固體，但 _ 是液體（2） 大多數(shù)金屬呈色，銅顯_色，金顯_色，鐵粉顯色。（3） 金屬有良好的 _性，

8、_ 性和_性，但這些物理性質(zhì)差別較大。2合金：_（1） 合金與組成他們的純金屬具有的優(yōu)點(diǎn)： _ 、_ 、_（2） 常見的合金：鐵的合金： _ 、鈦的合金二、化學(xué)性質(zhì)1、 與氧氣的反應(yīng)，（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）1鋁與氧氣_2鐵在氧氣中燃燒 _3銅與氧氣_2、 與酸溶液的反應(yīng)：鐵分別與鹽酸 、稀硫酸反應(yīng)的方程式：3、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng)：寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式精品文檔精品文檔鋁絲浸入硫酸銅溶液中_銅絲浸入硝酸銀溶液中_4、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序_（1）含義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液中越易失去 電子變成離子，它的活動(dòng)性就 _，反應(yīng)的難易與劇烈程度由 _ 決定。

9、（2）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能_酸溶液（酸一般指_ _ ）里的氫。2在金屬活動(dòng) 性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的_中置換出來?！菊n堂練習(xí)】1、”真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（）A、硬度較小B、密度較大C、導(dǎo)電性好D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2、 鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì) 為（）A.氧化鐵B.四氧化三鐵C.碳D.鐵3、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Fe、Ag 分別加入到 CuSO4溶液中；將 Ag、Cu 分別加入到 FeSQ 溶液中； 將Fe 分別加入到 AgN03、CuSO4溶液中；將 Cu 分別加入到 FeSQ、AgN03溶液中。其中可行的是 （）A BC D 4、在切割鋼板時(shí)，常見工人用一種藍(lán)色溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，精品文檔精品文檔其原理用化學(xué)方程式表示為_5、 （