教案精選：初三化學(xué)《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》教學(xué)設(shè)計

1、教案精選：初三化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教 學(xué)設(shè)計教案精選：初三化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標知識目標：1、溶液組成的一種表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計 算；3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。能力目標：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。情感目標：培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引由。知識講解指導(dǎo)1 .建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶 液的方法。2 .可給學(xué)生歸納由，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識:(1)定義式(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式(3)溶液的質(zhì)量與體積的換算式(4)溶液在

2、稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等(5)有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守 恒定律關(guān)于的教材分析本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計 算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念 的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材 各部分內(nèi)容融會貫通的作用。教材從學(xué)生最熟悉的 讀”、淡”談起，直接引生 濃”和稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使 濃"、稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明 溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學(xué)生易于 接受。在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表

3、示溶液 組成的方法，接著提由一個關(guān)系式，又給由兩種組成不同的 食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組 成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 具體計算方法。教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體 積分數(shù)表示的溶液組成，并指由根據(jù)實際需要，溶液組成可 以有多種表示方法的道理。關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確 溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的 方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，奧物質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20c時NaCl的水

4、溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%,離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的 NaCl溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化 學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念， 通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課 堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對由現(xiàn)的錯誤 加以糾正。(1) 100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉 的質(zhì)量分數(shù)為20%,對不對？為什么？(2)在20c時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)是21%,對不對，為什么？(3) 100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液 混

5、合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 15%,對不對？ 為什么？關(guān)于如何引生溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議在提由溶液組成之后， 應(yīng)把溶液的 濃”、稀”及定量 溶液”跟 溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認識。 切不要 過早地引生溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生 在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常由現(xiàn)一些錯誤，多半是由 于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶 劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)， 幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何 變化？溶液的組成如何變化？若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？ 溶液組成變化如何

6、？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不 變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量 減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？ 等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓(xùn) 練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不 一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學(xué)建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型:(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(2)計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液， 所需溶質(zhì)和溶劑的量；(3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 相互換算；(4)溶液稀釋和配制問題的計算。教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，

7、學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第(3)類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù) 據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)由來。因 此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很 困難。教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一 定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考 這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，力口 水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變 的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶 質(zhì)質(zhì)量

8、不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如設(shè)莫溶液A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%,稀釋成溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液B g,則有：A a%= B b%又若 用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液(a%、b%) A、B克，配制中 間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：A a吩B' b* (A+B) ' C%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶 解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二 者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條

9、件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位g無關(guān)系式（溶質(zhì)質(zhì)量？容劑質(zhì)量）100g（溶質(zhì)質(zhì)量？容液質(zhì)量）100%課程結(jié)束指導(dǎo)列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)教學(xué)設(shè)計方案（一）教學(xué)重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。教學(xué)難點：1 .理解溶液組成的含義。2 .溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。教學(xué)過程：第一課時（引言）在日常生活中我們經(jīng)常說莫溶液是濃還是稀，但濃與稀 是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必 要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。（板書）第五節(jié)（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么

10、影響？（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)。（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量？容液的質(zhì)量（提問）莫食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%,它表示什么含義？（講述）這表示在 100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有 16份 質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各 多少克？溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH） = 300克X20% = 60克。溶劑質(zhì)量（水）= 300克60克=240克。配制步驟：計算、稱量、溶解。小結(jié)：對比溶

11、解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第二課時（板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型:1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1從一瓶氯化鉀溶液中取由20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2 .計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%20%食鹽 溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液， 需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克X16% = 24千克需要水的質(zhì)量為：150千克24千克=126千克答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126 千克。3 .溶液稀釋和配制問題的計算。例3把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 20% 溶液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 20%的 溶液，需要水195克例4配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為 20%溶液的密度為，質(zhì)量分 數(shù)為98%的密度為。設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以 濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。答：配制500m