大學(xué)化學(xué)練習(xí)題

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理解練習(xí)一、判斷對(duì)錯(cuò)1n=2 時(shí)，描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)最多有四組。2As、Ca、O、S、P 原子電負(fù)性最大的是氧。3含有 d 電子的原子都是副族元素。4.|巾|2代表電子在核外空間的概率密度。5原子的最外層電子數(shù)就是其元素在同期表中的族序數(shù)。6.鉆穿效應(yīng)大的電子相對(duì)地受到屏蔽作用小。7.在估計(jì)一個(gè)電子受屏蔽效應(yīng)時(shí)， 主要是考慮同層和內(nèi)層電子 對(duì)該電子的屏蔽作用。8.除 s 軌道外，其它軌道角度分布是有方向性的。9.第一電離能越小的金屬元素，其金屬性越強(qiáng)。10. 同周期隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減。11. 在任何原子中， (n-1)d 軌道能量總比 ns 軌道能量高。12. 每個(gè)

2、周期元素?cái)?shù)等于相應(yīng)能級(jí)中能容納最多的電子數(shù)。13. 量子力學(xué)的波函數(shù)與波爾理論中的原子軌道的意義相同。14. s 電子繞核運(yùn)動(dòng)軌跡是圓圈，而 p 電子運(yùn)動(dòng)軌道則是 8”字型15. 原子失去電子變成離子時(shí)最先失去的一定是構(gòu)成原子時(shí)最后 填入的電子。16. 只有 s 和 s 電子配對(duì)才能形成彷鍵。17. 原子單獨(dú)存在時(shí)不發(fā)生雜化， 在與其它原子形成分子時(shí)才可能發(fā)生雜化。18. 與雜化軌道形成的鍵都是彷鍵。19凡是 H 與 O 的化合物之間都有氫鍵20. NH3、出 0、CH4分子中的中心原子都是 sp3雜化，但分子構(gòu) 型各不同。21. sp 雜化只表示一個(gè) s 電子和一個(gè) p 電子間的雜化。22.

3、 對(duì)硝基苯酚和鄰硝基苯酚分子量相等，故熔點(diǎn)也相同。 二、單項(xiàng)選擇1 .多電子原子中軌道能級(jí)和（ ）有關(guān)。A：n、 l B：n、 l、 mC： nD： n、 l、 m、 ms2.第四周期元素原子未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)（）。A：3B：5C： 6D：73.主量子數(shù) n=4 的電子層中，原子軌道數(shù)最多為（）A ：4B：8C：12D：164.下列離子中，外層軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（）。A：Cr3+B：Fe3+C：Co3+D：Cu2+5.下列各組元素中，電負(fù)性大小次序正確的是（）。A：SN0FB：S 0 N FC：SiNaMgAlD：BrHZnn(3)C:n(1) n(2) n(3)D: n(1)=n(2)

4、SiC H2S B SiC H2S H2OC: SiC H2O H2SD H2S SiC H2O12.下列各物質(zhì)中，沸點(diǎn)低于 SiCl4的是()。A GeCl4B SiBr4C CCl4D LiCl13下列晶體熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是()。A HFB AgC K2OD SiO214下列離子中極化力最大的是()。A Pb2+B Ca2+C Ba2+D Sr2+15下列物質(zhì)中離子極化率由大到小的是()。A MgCl2NaCl AlCl3 SiCl4B NaCl MgCl2 AlCl3SiCl4C： AlCl3 SiCl4 MgCl2NaClMgCl2NaCl16下列物質(zhì)中可做配位體的有（）。A：NH

5、4+B：H3O+C：NH3D：CH417在配離子所形成的鹽中，外界與內(nèi)界以離子鍵結(jié)合，故該鹽 （ ）。A :可全部解離B :可部分解離C :不能解離D:三種情況都有18. 質(zhì)量摩爾濃度為 3.1mol kg-1的甲醇水溶液凝固點(diǎn)為（）。（k凝=1.86K-kg mol-1）。D: 273.2K三、簡(jiǎn)答或計(jì)算1封閉體系中，當(dāng)混合氣體為一定量時(shí)回答下列問題。（1）恒溫下壓力變化時(shí)，各組分的分壓是否變化？（2）恒溫下體積變化時(shí)，各組分物質(zhì)的分?jǐn)?shù)是否變化？（ 3）恒壓下溫度變化時(shí) 的組分的體積百分?jǐn)?shù)是否變化？2. 將 99.98kPa 壓力下的 H2l50ml ,46.75kPa 壓力下的 N250m

6、l 裝入 250ml 真空瓶中，求:（1）混合氣體中各氣體的分壓， （2） 溫合氣體的總壓。 （假定各氣體的溫度相同）3. 一種水溶液的凝固點(diǎn)為-1.00C,求此溶液的沸點(diǎn)。（所需數(shù)據(jù)可查書)D ： SiCl4 AlCl3A: 266.6KB : 279.6KC: 267.4K4設(shè)有 10molN2和 20molH2在合成氨裝置中混合反應(yīng)后有5.0molNH3生成，試分別按下列反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù) 和物質(zhì)的量的變化，計(jì)算反應(yīng)進(jìn)度并得出結(jié)論。(1) 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) = NHs(g)(2) N2(g) + 3 H2 (g)=2NH3(g)5.解釋下列問題： (1

7、) BaO 熔點(diǎn)高于 LiF。(2) SiO2的熔 點(diǎn)高于 CO2( 3)冰的熔點(diǎn)高于干冰。( 4)石墨軟而導(dǎo)電，而金剛石堅(jiān)硬且不導(dǎo)電。6將下列兩組離子極化力或變形性由小到大順序重排列。( 1) Al3+、Na+、Si4+(2)F-、Cl-、 Br-7.計(jì)算下列溶液的 pH 值。(1) O.OImol dm-3NaOH(2)O.OImol dm-3HCl8. 命名下列配合物，并指出配離子的電荷數(shù)、配位體的數(shù) 目、配位原子及配位體。Cu(NH3)4PtCl4CuSiF6K2Cr(CN)6Zn(OH)(H2O)3NO3CoCl2(NH3)3H2OClPtCl2(en)作業(yè)(略)參考答案一、判斷對(duì)錯(cuò)

8、1. X2.X3.V4.V5.X6.X7.X8.V9. X10.V11.V12.X13.X14.X15.X16.x17. V18.V19.x20.x21.x22.x23.V24.x25.x26.V27.x28.V29.x30. V二、 單項(xiàng)選擇1.C2.C 3.C4.A5. A6.D7.B8.B9.A10.C11.C: 12.C 13.D14.B15.D16.C17.A18.C三、 簡(jiǎn)答或計(jì)算1.略 2.略3.略4.略5提示（ 1）離子晶體（ 2）SiO2為原子晶體， CO2為分子晶體（3）都為分子晶體，但冰中存在氫鍵（ 4）石墨為混合鍵型晶體且有自由電子，而金剛石為原子晶體，無(wú)自由電子。6

9、.（ 1 ）極化力 Si4+Al3+Na+（2）變形性F-Cl- Br-7.略 8.略作業(yè)（略）化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)理解練習(xí)一、選擇1.某體系吸熱2.15kJ，同時(shí)環(huán)境對(duì)體系做功1.88kJ，此體系的熱力學(xué)能改變?yōu)?)-4.03kJ2化學(xué)反應(yīng) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) 的熵變(D: -1130C: 2rHm( 1)rHm( 2)1)5. 下列反應(yīng)中的厶 H = U 的是()。A: CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)B: C(s) +O2(g) = CO2(g)C: H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O (g)D: 2SO2(g)+ O2(g)

10、 = 2SO3(g)6. 298.15K 時(shí)，反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的厶 H0, S K1， 此反應(yīng) 的厶 H ()。A :等于 0B :大于 0C:小于 0D :A ：低溫自發(fā)， 高溫不自發(fā)B :高溫自發(fā)，由厶 S 確定13. 某反應(yīng) A(s) + B2+(aq) = A2+ B(s)的 Ke= 10 ,當(dāng) c(B2+)=0.5mol m-3, c(A2+) = O.lmol dm-1時(shí)，此反應(yīng)為(A :平衡狀態(tài)B :逆向自發(fā)C :正向自發(fā)D:無(wú)法判斷14.在相同濃度的 Na2CrO4和 NaCI 混合液中，滴加 AgNOs溶液，則( )。Ks(AgCI)=

11、1.56x10-10,Ks(Ag2CrO4)= 9X10-12A :先有 Ag2CrO4 沉淀B: 先有 AgCl沉淀C:不產(chǎn)生沉淀D:兩種沉淀同時(shí)產(chǎn)生15. HPO42-的共軛堿是()。A: PO43-B: OH-C: H2PO4-D:H3PO416.某弱酸 HA 的Ka= 2x10-5，則 A-的Kb為( )A:1/2x10-5B:5x10-8C:5x10-10D:2x10-817. Zn(OH)2的Ks= 1.8x10-14，它在水中的溶解度為( )。A:1.4x10-7B:2.6x10-5C:1.7x10-5D:6.7x10-818.計(jì)算二元弱酸的 pH 值時(shí)，經(jīng)常()。A :只計(jì)算一

12、級(jí)解離B :一、二級(jí)解離同時(shí)考慮C:只計(jì)算二級(jí)解離D:與二級(jí)解離完全無(wú)關(guān)19以下各組物質(zhì)可作緩沖溶液的是（ ）。A : HCOOH NaCOOH B : HCl NaCIC: NaOH NH3H2OD: HAc H2SO420. 將不足量的鹽酸加到 NH3H2O 溶液中，或?qū)⒉蛔懔康腘aOH 加到 C H3COO H ，這種溶液是（）。A:酸、堿完全中和反應(yīng)B:緩沖溶液C:酸和堿的混合液D :單一酸或單一堿的混合液21. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論， 下列物質(zhì)中既可做酸， 又可做堿的 是 （ ） 。A ： PO42-B ： NH4+C： H2OD：CO32-二、簡(jiǎn)答和計(jì)算題1. 試判斷反應(yīng) N2（g）

13、+ 3H2（g） = 2NH3（g） （1）標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能 否自發(fā)進(jìn)行？（ 2）求算此條件下的 InK 值。2. 在 1 升 0.1mol dm-3的氨水中，加入多少氯化銨固體，才 能使溶液 pH 值等于 9？忽略加入固體引起的體積變化 。3. 為什么 N H3是構(gòu)成許多配合物的配體， 而 N H4+卻沒有配 體的作用？甲烷 C H4能否作為配體。4.某溶液中含有 KCI 和 K2CrO4-3-3的 AgNOs溶液時(shí)，計(jì)算說(shuō) 明誰(shuí)先生成沉淀？(a (AgCI) = 1.77x10-10,Ks(Ag2CrO4)= 1.12x10-12)5.在 50 cm30.01 mol dm-3的 MgCI2溶液

14、中，若加入 50 cm30.1mol dm-3NH3H2O，問有無(wú) Mg(OH)2沉淀生成？(Kb(NH3H2O)= 1.8x10-5,Ks(Mg(OH)2) = 1.8x10-11)參考答案一、選擇1. C2. B3. D4. C5. B6. A7. D 8. C9. B11. C12 . C13 . C14 . B15. A16. C17. C18. A19. A20. B21. C二、簡(jiǎn)答和計(jì)算題1.略 2.略3. NH3是構(gòu)成許多配合物的配體因?yàn)橛泄聦?duì)電子，而NH4+沒有孤對(duì)電子。甲烷 CH4不能作為配體。4.略 5.略化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)理解練習(xí)一、選擇1.升高溫度反應(yīng)速率增大的原因是

15、()。A :分子的活化能提高了B:反應(yīng)的 Ea 降低了C:活化分子數(shù)增多了D :是吸熱反應(yīng)2.某可逆反應(yīng) Ea（正）=75.5 kJ mol-1,則 Ea（逆）為（kJ mol-1。A : -75.5B :75.5C: 75.5D :不能確定3.反應(yīng) A （g） + B（g） = C（g）的速率方程為 v = kc2（A） c（B）,若使密閉反應(yīng)器增大一倍，反應(yīng)速率為原來(lái)的（）倍。A : 1/6B : 1/8C : 8D: 1/44 .有一化學(xué)反應(yīng) aA + bB = cC + dD ,則反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。A: 一定是 a+b B :等于（a+b）-（c+d） C:有可能等 于 a+b D:不等

16、于 a+b5.2NO2（g） = N2O4（g）的rGm= 5.8 kJ mol-1,N2（g）+3H2（g） = 2NH3（g）的m=16.7 kJ mol-1,在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下（）。A :前反應(yīng)比后反應(yīng)快B :后反應(yīng)比前反應(yīng)快C:兩反應(yīng)速率相等D :不知哪個(gè)快6. 化學(xué)反應(yīng) CO（g） + NO2（g） = NO（g） + CO2（g）的（m=-212 kJ mol-1，常溫下進(jìn)行的很慢，這是因?yàn)椋ǎ :該反應(yīng)的常溫下 G9m 較高B:該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C：反應(yīng)的rSm未增大D :反應(yīng)的 Ea較高7.有一化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D 是一基元反應(yīng)，則它速率表達(dá)式為（）。A:v獨(dú)kCACBB:dtC

17、：vdCBkCACBD:dt二、判斷對(duì)錯(cuò)1 .知道了化學(xué)反應(yīng)式就知道了反應(yīng)的級(jí)數(shù)。2. 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。3. 某反應(yīng)，溫度從 273K 升到 283K 時(shí)，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的4 倍，若從 273K 升高到 373K,則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的 40 倍。4. 催化劑提高了反應(yīng)的活化能5. 升高溫度可增大反應(yīng)速率，所以或獲得更多的產(chǎn)物。6. 二級(jí)反應(yīng)速率比一級(jí)反應(yīng)速率快。7 .化學(xué)反應(yīng)的rGm的正值越大，反應(yīng)速率越慢。8.增大反應(yīng)濃度，則反應(yīng)速率常數(shù)隨之增大三、簡(jiǎn)答和計(jì)算1 . A+2B=C 為基元反應(yīng)，A、B 的原始濃度分別為0.3mol dm-3和 0.5 mol dm-3,此時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)為0.40（mol dm-3 S1，在開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率為多少？經(jīng)過一段時(shí)間后物質(zhì) A 降低了 0.1 mol -dm-3,此時(shí)反應(yīng)速率等于多少？（A、B、C 都為氣體）2.