高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一章 第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第二節(jié)第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用應(yīng)用全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本節(jié)的主要考點(diǎn)有物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液的本節(jié)的主要考點(diǎn)有物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液的配制，主要考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、求所需固體量配制，主要考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、求所需固體量或液體量、實(shí)驗(yàn)操作過程中的誤差分析物質(zhì)的量濃或液體量、實(shí)驗(yàn)操作過程中的誤差分析物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是高中生必備的計(jì)算技能，溶液的配制也是度的計(jì)算是高中生必備的計(jì)算技能，溶液的配制也是必須掌握的定量實(shí)驗(yàn)，預(yù)測今后的高考中還會繼續(xù)出必須掌握的定量實(shí)驗(yàn)，預(yù)測今后的高考中還會繼續(xù)出現(xiàn)該內(nèi)容的選擇題或?qū)嶒?yàn)題現(xiàn)該內(nèi)容的選擇題或?qū)?/p>

2、驗(yàn)題選項(xiàng)式診斷選項(xiàng)式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.含含NA個個Na的的Na2O溶解于水中，溶解于水中，Na的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為濃度為1 molL1(2010福建高考福建高考T7D)2.1 molL1 NaCl溶液中含有溶液中含有NA個個Na(2010廣東高廣東高考考T8B)3.常溫下，常溫下，1L 0.1 mol/L的的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)溶液中氮原子數(shù) 為為0.2NA(2010江蘇高考江蘇高考T5A)4. 1L 1 mol/L FeCl3溶液中溶液中Fe3的數(shù)目小于的數(shù)目小于NA (2011濟(jì)濟(jì)南模擬南模擬)5. 1.0L濃度為濃度為

3、1.0 mol/L的酸溶液中含有的的酸溶液中含有的H數(shù)為數(shù)為NA(2011廣州模擬廣州模擬)一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(1)定義：表示定義：表示 溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B的的 (2)表達(dá)式：表達(dá)式： .(3)單位：單位： .單位體積單位體積mol/L物質(zhì)的量物質(zhì)的量11 mol NaOH固體溶于固體溶于1 L水中，所得溶液中水中，所得溶液中NaOH的的物質(zhì)的量濃度是物質(zhì)的量濃度是1 mol/L嗎？嗎？提示：提示：不是；不是；1 mol NaOH固體溶于固體溶于1 L水中，所得溶水中，所得溶液的體積并不是液的體積并不是1 L.2容量瓶容量瓶(1)構(gòu)造構(gòu)造(如

4、圖如圖)：容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有 、 和和 (2)規(guī)格：常用的有規(guī)格：常用的有 、 、和和 .(3)使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)使用前要使用前要 只用于配制溶液，不能儲存溶液只用于配制溶液，不能儲存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積100 mL250 mL 500 mL1 000 mL檢查是否漏水檢查是否漏水二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器主要儀器天平、藥匙、量筒、天平、藥匙、量筒、 、 、 、 2配制過程配制過程以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例溶液為例(1)計(jì)算：需計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為 g.(2)稱量：用稱量

5、：用 稱量稱量NaCl固體固體(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量固體放入燒杯中，用適量溶解溶解燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶膠頭滴管膠頭滴管5.9天平天平蒸餾水蒸餾水(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃棒引流后，用玻璃棒引流將溶液注入將溶液注入 mL容量瓶容量瓶(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，洗滌液次，洗滌液 ，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時，改用時，改用 ，滴加蒸

6、餾水至，滴加蒸餾水至 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻冷卻至室溫冷卻至室溫10023全全部注入容量瓶部注入容量瓶膠頭滴管膠頭滴管凹液面與刻度凹液面與刻度線相切線相切配制流程圖如下圖所示：配制流程圖如下圖所示：2若配制若配制950 mL 1 molL1的的CuSO4溶液需要溶液需要CuSO4固固體的質(zhì)量是多少？體的質(zhì)量是多少？提示：提示： 160 g(使用使用1 000 mL容量瓶容量瓶)1(2011濟(jì)南模擬濟(jì)南模擬)下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ()A1 L 水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

7、度為1 mol/L B從從1 L 2 mol/L 的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，該溶液的，該溶液的濃度為濃度為1 mol/LC配制配制500 mL 0.5 mol/L 的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g 膽礬膽礬D中和中和100 mL 1 mol/L 的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g解析：解析： A項(xiàng)溶液的體積不是項(xiàng)溶液的體積不是1 L，其濃度不是，其濃度不是1 mol/L；B項(xiàng)從中取出的溶液濃度不會發(fā)生變化；項(xiàng)從中取出的溶液濃度不會發(fā)生變化；D項(xiàng)需項(xiàng)需NaOH 0.2 mol，質(zhì)量為，質(zhì)量為8 g. 答案：答案：C2(2011黃石模擬黃石模擬)300 m

8、L 0.5 mol/L的的FeCl3溶液與溶液與0.2 L 1.0 mol/L的的KCl溶液中溶液中Cl的濃度之比約為的濃度之比約為 ()A1 2B3 2C3 4 D9 4解析：解析：FeCl3溶液中溶液中c(Cl)3c(FeCl3)1.5 mol/L，KCl溶液中溶液中c(Cl)c(KCl)1.0 mol/L，所以，所以Cl濃度之比濃度之比為為3 2.答案：答案：B3(2011安陽模擬安陽模擬)使用使用Na2CO310H2O晶體配制晶體配制0.1 mol/L的的Na2CO3溶液，其正確的方法是溶液，其正確的方法是 ()A稱取該晶體稱取該晶體28.6 g溶于溶于1 L水中水中B稱取稱取10.6

9、 g該晶體，溶于水制成該晶體，溶于水制成1 L溶液溶液C將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取10.6 g，溶于水中制，溶于水中制成成1 L溶液溶液D稱取該晶體稱取該晶體28.6 g溶于水中制成溶于水中制成1 L溶液溶液解析：解析： A項(xiàng)中水為項(xiàng)中水為1 L，所配溶液的體積不一定為，所配溶液的體積不一定為1 LB項(xiàng)項(xiàng)10.6 g Na2CO310H2O中中Na2CO3的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于0.1 mol.C項(xiàng)加熱除結(jié)晶水沒有必要項(xiàng)加熱除結(jié)晶水沒有必要答案：答案：D答案：答案：D5(1)用用18 mol/L的濃硫酸配制的濃硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，

10、的稀硫酸，需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒量筒B托盤天平托盤天平C玻璃棒玻璃棒D50 mL容量瓶容量瓶E10 mL量筒量筒F膠頭膠頭滴管滴管G50 mL燒杯燒杯H100 mL容量瓶容量瓶實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號填入編號)_(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填寫標(biāo)號填寫標(biāo)號)A使用容量瓶前先檢查它是否漏水使用容量瓶前先檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗.C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條配制溶液時，如果試

11、樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次(3)在在G.50 mL燒杯中的操作是如

12、何進(jìn)行的？燒杯中的操作是如何進(jìn)行的？_解析：解析：(1)設(shè)配制設(shè)配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需用的稀硫酸需用18 mol/L的濃硫酸的體積為的濃硫酸的體積為V，則，則V103 L18 mol/L0.1 mol，V5.6 mL，因此應(yīng)選用，因此應(yīng)選用10 mL的量筒和的量筒和100 mL的容量瓶的容量瓶根據(jù)配制溶液的步驟選用儀器的先后順序應(yīng)為：量取根據(jù)配制溶液的步驟選用儀器的先后順序應(yīng)為：量取(10 mL量筒量筒)稀釋稀釋(50 mL燒杯，玻璃棒燒杯，玻璃棒)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移(容量瓶容量瓶)最終最終定容定容(膠頭滴管膠頭滴管)(2)容量瓶洗凈后，若再用待配溶液潤洗，會使溶質(zhì)的量容量瓶洗凈

13、后，若再用待配溶液潤洗，會使溶質(zhì)的量增多，而導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度變大由于容量瓶、增多，而導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度變大由于容量瓶、量筒有準(zhǔn)確刻度，因此不能作為溶解或稀釋物質(zhì)的容器量筒有準(zhǔn)確刻度，因此不能作為溶解或稀釋物質(zhì)的容器(3)在在G.50 mL燒杯中進(jìn)行的是濃硫酸的稀釋稀釋時，燒杯中進(jìn)行的是濃硫酸的稀釋稀釋時，濃硫酸與水劇烈作用產(chǎn)生大量的熱決不能將水向濃濃硫酸與水劇烈作用產(chǎn)生大量的熱決不能將水向濃硫酸中倒，否則，會造成液體沸騰而向外飛濺硫酸中倒，否則，會造成液體沸騰而向外飛濺答案：答案：(1)EGCHF(2)BCD(3)先在燒杯中倒入適量先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢

14、倒入，并用玻璃水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌棒攪拌例例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度質(zhì)量百分比濃度)為為w%，物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g.(1)用用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為為_(2)用用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為為_(3)用用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為

15、為_(4)用用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_名師精析名師精析解答本題的關(guān)鍵是：在準(zhǔn)確把握溶解度、解答本題的關(guān)鍵是：在準(zhǔn)確把握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，進(jìn)行概念分析，抓好相關(guān)概念的相互聯(lián)系，便礎(chǔ)上，進(jìn)行概念分析，抓好相關(guān)概念的相互聯(lián)系，便可順利完成這種用符號表示的相互換算可順利完成這種用符號表示的相互換算 在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，不要死記公式，要利用密度的橋梁作用進(jìn)行的轉(zhuǎn)換時，不要死記公式，要利用密度的橋梁作用進(jìn)行

16、推理推理1(2011江西模擬江西模擬)在在4時向時向100 mL水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液下列說法中正確后形成的溶液下列說法中正確的是的是 ()A該溶液物質(zhì)的量濃度為該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/LB所得溶液的體積為所得溶液的體積為22.5 LC根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得求得答案：答案：C答案：答案：D1分析判斷的依據(jù)分析判斷的依據(jù)由由cBnB/V可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若可分析實(shí)驗(yàn)誤差

17、，若nB偏小，偏小，V值準(zhǔn)確，則值準(zhǔn)確，則cB偏?。蝗羝。蝗鬾B準(zhǔn)確，準(zhǔn)確，V值偏小，則值偏小，則cB偏大偏大2具體分析判斷的方法具體分析判斷的方法可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以配制以配制0.1 mol/L的的NaOH溶液為例溶液為例)mVc/(mol/L)稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變不變不變無影響無影響稱量時間過長稱量時間過長減小減小不變不變偏小偏小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小不變不變偏小偏小稱量時所用天平的砝碼沾有稱量時所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕其他物質(zhì)或已銹蝕增大增大不變不變偏大偏大可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以配以配制制

18、0.1 mol/L的的NaOH溶液為例溶液為例)mVc/(mol/L)稱量時，所用天平的砝碼有殘缺稱量時，所用天平的砝碼有殘缺 減小減小不變不變偏小偏小向容量瓶注液時少量流出向容量瓶注液時少量流出減小減小不變不變偏小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小不變不變偏小偏小溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容并定容不變不變減小減小偏大偏大定容搖勻時，液面下降，再加水定容搖勻時，液面下降，再加水 不變不變增大增大偏小偏小定容時，俯視讀刻度數(shù)定容時，俯視讀刻度數(shù)不變不變減小減小偏大偏大定容時，仰視讀刻度數(shù)定容時，仰視讀刻度數(shù)不變不變增大增大偏小偏小例例2下列有關(guān)一定

19、物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是造成所得的溶液濃度偏大的是 ()A要配制要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢固體，并且稱量速度較慢B稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕C溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥D定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線名師精析名師精析A項(xiàng)，項(xiàng)，NaOH具有腐蝕性

20、，不可放在白紙上具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而應(yīng)放在燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量若稱量速度稱量，而應(yīng)放在燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量若稱量速度較慢，會導(dǎo)致較慢，會導(dǎo)致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會有少部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會有少量量NaOH粘附在紙上，會造成所配溶液的濃度偏低粘附在紙上，會造成所配溶液的濃度偏低B項(xiàng)，項(xiàng)，因?yàn)轫来a被銹蝕，質(zhì)量會變大，致使稱量值變大，因而因?yàn)轫来a被銹蝕，質(zhì)量會變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會偏高所配溶液的濃度會偏高C對所配溶液的濃度無影響對所配溶液的濃度無影響D項(xiàng)中導(dǎo)致溶液的濃度偏低項(xiàng)中導(dǎo)致溶液的濃度偏低 答案答案B(1)誤差分析時，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，弄清是

21、誤差分析時，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，弄清是“m”還是還是“V”引起的誤差，再具體分析；引起的誤差，再具體分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣：凹液面最低處，眼睛在兩邊，刻度在中凹液面最低處，眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)間，三點(diǎn)(即即A、B、C三點(diǎn)三點(diǎn))成一水平線成一水平線(如圖如圖)；(3)“俯視俯視”、“仰視仰視”誤差視儀器而定誤差視儀器而定3(2011長沙模擬長沙模擬)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)用量筒量取

22、濃鹽酸時俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析：解析：用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒進(jìn)行讀數(shù)，實(shí)際液用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒進(jìn)行讀數(shù)，實(shí)際液面在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比所需面在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時有液體飛濺，溶質(zhì)有損失，致使所配制溶液的濃度偏低；有液體飛濺，溶質(zhì)有損失，致使所配制溶液的濃度偏低；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，等于多加了水，搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，等于多加了水，使所配制溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶瓶頸刻度使所配制溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使實(shí)際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液線，使實(shí)際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏