人教版高中化學(xué)選修四綜合測(cè)試題及答案

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作教材模塊綜合測(cè)試題測(cè)試時(shí)間：120分鐘 試卷滿分：150分第I卷(選擇題，共64分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題)將1 .廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對(duì)電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品將電子垃圾掩埋地下改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用電子垃圾焚燒處理A. B. C. D.2.卜列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是(配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量中和熱測(cè)定中所用的小燒杯中和滴定中所用的滴定管噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶A. B.C. D.3.在一定溫度

2、下，可逆反應(yīng)A . C的生成速率和BB. v 正(A)=2v 正(B)C . 2v 正(A)=v 逆(B)2A (g)+B (g) F 的消耗速率相等C (g)+D (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(D.反應(yīng)混合物中 A、 B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則所含離子濃度 / ( mol L-1)M離可能為(5.A. Cl_ 2+B. BaC. FNO32_2+D. Mg強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:SO421H+(aq)+OH (aq)=H2O ( l )AH=57.3 kJ / mol ,分別向 1 LA Hi、A H2、0.5 mol / L的NaO

3、H溶液中加入：稀醋酸；濃磷酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為AH3,它們的關(guān)系正確的是()B. AH1VAH3VAHD. AH1VAH3VAH6 .下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是(A .對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D.向稀鹽酸中加入少量蒸儲(chǔ)水，鹽酸中氫離子濃度降低7 .下列敘述中，正確的是(鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CUSO4溶液能提高反應(yīng)速率鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解鋼鐵表面常易腐蝕生成

4、 Fe2O3 - nH2OA.B. C. D.8 . 2006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.左邊為該電池的負(fù)極B.該電池可在高溫環(huán)境下使用C.該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e =2H+ D.該電池正極反應(yīng)為： O2+4e-=2。"二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選

5、兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為。分）9 .下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味10 .下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（）A. 1 L 0.3 mol L 1 CH3COOH 溶液和 3 L 0.2 mol L 1 CH3COOH 溶液中的 H+數(shù)B.純水在25c和80c時(shí)的pHC.在NH3+NO - N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D,相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率11 .下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A .用離子交換膜法電解飽和食鹽水

6、制燒堿B.目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的C.采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁D.生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體12 .下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A .次氯酸的電離方程式：HClO、H+ClOB .鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH =AlO 2 +H2TC.電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu 2e=CuD,已知中和熱為57.3 kJ mol1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq尸1Pg)Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ） A H= 114.6 kJ mol1

7、3 .在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B=2c （氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A .若正反應(yīng)方向AHV0,則丁2B.壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C. B一定為氣體C . A 一定為氣體14 .下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中， 有錯(cuò)誤的是()a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸儲(chǔ)水洗凈。b.并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)。c.加入幾滴酚血:作指示劑。d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸儲(chǔ)水洗凈。e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液,進(jìn)行滴定。f. 一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴碇 ,記下數(shù)據(jù)。A. d

8、、e、f B. b、d、e、f C. b、d、e D. b、c、e、f15. 下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是()A . 0.1 mol L 1 的 W2CO3溶液中離子濃度關(guān)系： c (Na+)=2c (CO32 )+c (HCO3 )+c (H2CO3)B . 0.1 mol L 1的NH4Cl和0.1 mol L 1的NH 3 , H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl )>c (NH4+)>c (H+)>c (OH )C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c (Na+)=c (CH3COO )D. 0.1 mol

9、 - L 1 的 NaHS 溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH )=c (H+)-c (S2 )+c (H2S)16. 在恒溫、恒壓下，反應(yīng) N2 (g)+3H 2 (g)一2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：1. N2、H2的起始濃度分別為 1 mol /L和3 mol / L;n . NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.途徑I與途徑n所得混合氣體的百分組成相同B.途徑I的反應(yīng)速率 v (N 2)與途徑n的反應(yīng)速率 v (NH3)的比值為1 ： 2C ,途徑I所得NH3的濃度與途徑n所得 NH 3的濃度之比為1 : 2D.途徑I與途徑n所得平衡混合氣體的物質(zhì)的

10、量之比為1:2第n卷(非選擇題，共86分)三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括 2小題，共22分)17. (12分)常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。(1)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋，說(shuō)明兩種理由：主要原因是 ;次要原因是;(2)根據(jù)原因之，增大溶液中 (填離子符號(hào))濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式 。(3)已知離子氧化性Fe3+>Cu2+>H+,請(qǐng)你寫出將鎂粉投入 FeCh溶液中所有可能的離子方程式(分步書寫) 匕 石墨電極18. (10分)(高考題)在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插 入兩根石墨電

11、極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝 置如圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停 止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色， 上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 (2)陰極上的電極反應(yīng)式為 (3)原上層液體是。(4)原下層液體是。5 5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是 ,現(xiàn)象是。四、填空題(本題包括 5小題，共47分)19. (8 分)18c時(shí)，H2A (酸)：Ki=4.3X10 7, K2=2.1 X 10 1

12、2o “B (酸)：Ki=1.0X 10 7, &=6.3>< 10 13,在 濃度相同的兩種溶液中，用、“<”或“="填空。(1) H+的濃度：H2A H2B;一人，一 、_2 2(2)酸根離子的濃度：c (A )c (B );(3)酸分子的濃度：c (H2A)c (H2B);(4)溶液的導(dǎo)電能力：H2A H2B020. (9分)下列每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:起始組成/mol某時(shí)刻組成/molCDI640332I,某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì) E、F和G;物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì) 組成如上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

13、：(1)物質(zhì)H的化學(xué)式是。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式(應(yīng)注明反應(yīng)條件)是 CO2 (g)+H 2 (g)LCO (g)+H 2O (g),其化學(xué)平衡常數(shù) K21. (8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 和溫度t的關(guān)系如下表：t / C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答卜列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=O(2)正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。A .容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c (CO)不變C. v 正(H2)=v 逆(H2O)D. c (CO2

14、)=c (CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2) - c (H2)=c (CO) c (H2O)?？膳袛啻藭r(shí)的溫度為 o2B (g)o某中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖22. (12分)373 K時(shí)，某1 L密閉容器中生如下可逆反應(yīng)：A (g尸所示。(1)已知373 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，則前 60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 。(2)若373 K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473 K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度為 A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏?圖中畫出473 K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(3)若反應(yīng)在373 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol He ,達(dá)到平衡時(shí)B

15、的轉(zhuǎn)化率應(yīng) A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%60%之間(4)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s-60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義 。23. (10分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度 / C25t1t2水的離子積常數(shù)1X10 14a1X10 12試回答下列問題：(1)若25vt1t2,則生1X10 14 (填“v”或“=”)，作出此判斷的理由是 。(2) 25c下，某Na2SO4溶液中c(SO42 )=5X 10 4 mol - L 1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10

16、 mL,則稀釋后 溶液中c (Na+)： c (OH 尸(3) 12c下，將pH=11的苛性鈉溶液 Vi L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體 積之和)，所得混合溶液的pH=2，則Vi ： V2=。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是五、計(jì)算題(本題包括 2小題，共17分)24. (8分)據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。(1)常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為。(2)已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為 2880 kJ / mol ,1 mol丙烷和丁烷(物質(zhì)的量之比1 ：

17、1)的混合氣完全燃燒放出的熱量為 2550 kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式 。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了 70.0 L,混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為 。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的某丙烷和丁烷的混合氣體，在b L足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為 V L ,所得氣體體積 V為 (用a和b表示)。25. (9分)氫氧化鋼是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2 ndO的含量。(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸儲(chǔ)水配成 100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，

18、加 2滴指示劑，用 一10.100 mol - L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.0 mL (雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。求試樣中氫氧化鋼的物質(zhì)的量。(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09 g ,求Ba(OH)2 nHzO中的n值。(3)試樣中的Ba(OH)2 nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案1. C 點(diǎn)撥電子垃圾掩埋會(huì)污染水源，焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。2. C 點(diǎn)撥：中和熱測(cè)定中所用的小燒杯必須干燥，不然會(huì)吸收熱量，產(chǎn)生誤差。：中和滴定所用的 滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會(huì)產(chǎn)生誤差，不需干燥。：因NH3極易溶于H2O,做噴

19、泉實(shí)驗(yàn)用于收集 NH3的燒瓶，必須干燥。3. C 點(diǎn)撥化學(xué)平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。A均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷。B項(xiàng)中正確的應(yīng)為v正(A)=2v 逆(B)。4. D 點(diǎn)撥據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個(gè)單位正電荷，而322+與SO42不共存。5. B 點(diǎn)撥放熱AH為“”，而負(fù)值的絕對(duì)值越大，該數(shù)值越小。6. D 點(diǎn)撥A、B、C三項(xiàng)中分別涉及溶解平衡：Ca(OH) 2 (s)、Ca2+(aq)+2OH (aq)Cl 2+H 2。H +Cl +HC1OCO2 (aq)-=CO2 (g)加熱溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，Ca(OH)2溶解平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體含量增加。飽和食鹽水中 c

20、(C1)較大，使Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動(dòng)，減小了Cl2的損失。打開汽水瓶，瓶?jī)?nèi)氣壓減小，CO2溶解平衡向右移動(dòng)，汽水中有 CO2氣體逸出。稀鹽酸中 HCl的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問題，加水后 c (H+)減小與勒夏特列原理無(wú)關(guān)。7. B 點(diǎn)撥正確，因Zn+Cu2+=Cu+Zn 2+, Cu與Zn構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。錯(cuò)誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破壞后 馬口鐵比白鐵更易腐蝕。正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化

21、學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3。nH2O。8. C 點(diǎn)撥根據(jù)題圖，H2失去電子應(yīng)為原電池的負(fù)極：H2-2e =2H + ,溶解在水中的 。2獲得電子為電池的一 1 一正極：一O2+2e+H2O = 2OH一。因電極上涂有酶，溫度過(guò)高，酶會(huì)失去其活性。綜合上述只有選項(xiàng) C正確。 29. B 點(diǎn)撥A選項(xiàng)Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH , NaOH去油污。B選項(xiàng)鐵在潮濕的環(huán)境下形成原電池， 鐵失去電子發(fā)生腐蝕，最終生成Fe(OH)3, Fe(OH)3分解形成鐵銹，與鹽類水解無(wú)關(guān)。C項(xiàng)中FeCh+3H2OFe(OH) 3+3HCI ,水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。

22、D項(xiàng)中硫化鈉水解：NazS+HzONaHS+NaOH ,NaHS+H 2。>HzS+NaOH 可有臭味生成。10. B、D 點(diǎn)撥選項(xiàng)A, CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3COOH的電離能力越強(qiáng)，溶液中所含的 H+數(shù)越多。1 L 0.3 mol - L 1 CH3COOH溶液中含有的 H+數(shù)小于3 L 0.1 mol - L 1 CH3COOH溶液 中的H+數(shù)。選項(xiàng)B,溫度越高H2O的電離能力越強(qiáng)， 純水在25c時(shí)溶液中的c (H+)小于80c時(shí)溶液中的c (H+), c (H+)越小，溶液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。選項(xiàng)C,配平方程式有4NH3+6NO

23、5N2+6H2。,NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被還原，故被氧化的 N原子數(shù)小于被還原的 N原子數(shù)。選項(xiàng) D, F、Cl 元素處于同主族，根據(jù)元素周期律，F(xiàn)2比Cl2更易與H2化合，故F2與H2化合的速率大于 Cl2與H2化合的速率。11. C 點(diǎn)撥AlCl3屬共價(jià)化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解Al 2。3的方法冶鋁的。12. A、D 點(diǎn)撥選項(xiàng)A, HClO屬于弱酸，反應(yīng)可逆，正確。選項(xiàng) B,離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒, 錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,電解精煉銅的陰極是 Cu2+獲得電子：Cu2+2e =Cuo選項(xiàng)D,根據(jù)中和熱的定義可知正確。13. C 點(diǎn)撥A項(xiàng)，若>丁2,從丁1一丁

24、2,則C%降低，表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故不正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，C%增大，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即B一定為氣體，而 A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不一定減小，故只有C項(xiàng)符合題意。14. B 點(diǎn)撥b.若該瓶用待測(cè)液洗過(guò)，在倒出潤(rùn)洗用的待測(cè)液時(shí)必將有一部分殘留在瓶中，再加入25 mL待測(cè)液，則實(shí)際瓶?jī)?nèi)的待測(cè)液大于25 mL。d.待測(cè)液為鹽酸，則需用堿來(lái)測(cè)定，應(yīng)用堿式滴定管。e.堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，經(jīng)蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH ,則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH被稀釋，濃度變小。f.在發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變淺紅色后，應(yīng)該等

25、待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。15. C、D點(diǎn)撥選項(xiàng)A,根據(jù)物料守恒有c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO 3 )+c (H2CO3)。選項(xiàng)B,因 NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c (OH )>c (H+),溶液中離子濃度關(guān)系為 c (NH4+)>c (Cl )>c (OH )>c (H+)。 選項(xiàng) C,根據(jù)電荷守恒有 c (Na+)+c (H +)= c (OH )+c (CH 3COO ),因 c (H+)=c (OH ),故有 c (Na+)=c (CH3COO )。 選項(xiàng) D,根據(jù)電荷守恒有 c (Na+)+c (H+)

26、=2c (S2 )+c (HS )+c (OH ),根據(jù)物料守恒有 c (Na+)=c (HS )+c (S2 )+c (H2S),由以上兩式可得 c (OH )=c (H+)-c (S2 )+ c (H2S)。16. C 點(diǎn)撥n. NH3的起始濃度為4 mol / L相當(dāng)于N2、H2起始濃度分別為2 mol /L、6 mol / L時(shí)所對(duì)應(yīng)的 建立的平衡。即n是I起始投入量的2倍，因?yàn)闂l件是恒溫恒壓，所以H中達(dá)到平衡時(shí)各組分百分組成相同，各對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量n是I中的2倍，濃度相等，即 A、D正確，C不正確。根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知B正確。17. (1)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速

27、率增大升高溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。Kw增大，c (H+)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2) H+ Mg+2NH 4+=Mg2+2NH3f +H2T或 Mg+2NH 4+2H 2O=Mg 2+NH 3 - "O+H 2 T(3) 2Fe3+Mg=Mg 2+2Fe2+Fe3+2H 2O =Fe(OH) 3+3H + Mg+2H +=Mg 2+H 2 T Mg+Fe2+=Mg 2+Fe18. (1) 2I 2e =I2(2) 2H+2e =H 2 T(3) KI (或 NaI 等)水溶液(4) CCl4 (或 CHCl 3等)(5) 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大

28、部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中(6)焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如，若(3)中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色點(diǎn)撥(1)使用惰性電極(石墨)電解溶液時(shí)，陽(yáng)極上離子按照、Br > Cl > OH順序失電子，結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是 失電子生成 容 所以陽(yáng)極反應(yīng)是 2一2e=口2。(2)電解時(shí)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)， 溶液中能得電子變成氣體的只有H+,生成H2。所以負(fù)極反應(yīng)是2H+2e=H2 T。(3)兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機(jī)溶劑。根據(jù)對(duì)電解過(guò)程的分析，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生I2,最后I2會(huì)被有機(jī)溶劑萃取。因?yàn)樽詈笙聦右后w

29、呈紫紅色，所以有機(jī)溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)該為含 的鹽溶液，例如 KI溶液、NaI溶液等。下層液體為 CCl4、CHCl 3等密度比水大的有機(jī)溶劑。(4)見(3)的分析。(5) I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。(6)可以通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。若前面填KI ,則這里正確的方法是：用鉗絲蘸取少量溶液在放在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃可觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如，若(3)中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。19. (1) >(2) >(3) V(4) >點(diǎn)撥H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸

30、的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性(即H+濃度)、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數(shù)大于 H2B的第一步電離常數(shù)， 故H+濃度是H2A>H2B,c (H2A)vc (H2B),溶液導(dǎo)電能力是 H2A >H2Bo酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A的第二步電離常數(shù)大于 H2B的第二步電離常數(shù)，故c (A22 )>c (B )。20. (1) HCl (2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 催化劑(3)N2+3H2= 高溫高壓 "2NH3點(diǎn)撥電解飽和食鹽水

31、生成 Cl2、H2、NaOH,其中能與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)的是CL所以B為CI2, A與CI2反應(yīng)生成三種物質(zhì)，說(shuō)明 A為NaOH，則C為H2。c(CO) c(H2O)21 . (1) - (2)吸熱(3) B、C(4) 830C(CO2) C(H2)點(diǎn)撥K隨溫度的升高而增大， 說(shuō)明正反應(yīng)為“吸熱”反應(yīng)。正逆反應(yīng)速率相等， 濃度保持不變是平衡狀態(tài), 而容器中壓強(qiáng)不變，及兩物質(zhì)濃度相等都不能判斷是否為平衡狀態(tài)，應(yīng)選B、C。由于 c (CO2) - c (H2)=c (CO) - c (H2O), C(C0) c(H 2O) =1 ,查表知為 830CoC(CO2) C(H2)22. (1) 0.005 mol / (L - s)(2