課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì) (2)

1、注意：注意：1.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，其中酸一般指鹽酸或金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，其中酸一般指鹽酸或稀硫酸，硝酸和濃硫酸不能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫稀硫酸，硝酸和濃硫酸不能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因?yàn)檫@兩種酸具有較強(qiáng)的氧化性。氣，因?yàn)檫@兩種酸具有較強(qiáng)的氧化性。2.金屬與化合物溶液反應(yīng)時(shí)，由于鉀，鈣，鈉的金屬與化合物溶液反應(yīng)時(shí)，由于鉀，鈣，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，能與水發(fā)生劇烈的化學(xué)反化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能與水發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，因此這些金屬不能將排在后面的金屬?gòu)乃鼞?yīng)，因此這些金屬不能將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來。們的化合物溶液中置換出來。3.當(dāng)兩種或多種金屬化合物溶液同時(shí)存在時(shí)，最當(dāng)兩種或多種金屬

2、化合物溶液同時(shí)存在時(shí)，最不活潑的金屬，先被置換出來。不活潑的金屬，先被置換出來。一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐小⑽挥谇懊娴慕饘侔盐挥诤竺娴慕饘購(gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來。置換出來。二、置換反應(yīng)（二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液

3、中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢） 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 黃銅（黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）外觀和黃合金）外觀和黃金金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。充黃金進(jìn)行詐騙。 你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論物理物理方法方法化學(xué)化學(xué)方法方法1.加熱加熱變黑變黑2.稀稀H2SO4產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液溶液生成銀白色固生成銀白色固體體, ,溶液變藍(lán)溶液變藍(lán)測(cè)密度測(cè)密度、測(cè)硬度、測(cè)硬度密度較小密度較小、硬度大硬度大是黃銅，不

4、是金是黃銅，不是金 學(xué)完今天的課，你能想出幾學(xué)完今天的課，你能想出幾 種辦法鑒別真假黃金呢？種辦法鑒別真假黃金呢？葛洪是我國(guó)晉代著名的煉丹家，一次葛洪之葛洪是我國(guó)晉代著名的煉丹家，一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：鐵勺變成了鐵勺變成了“銅勺銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來：弟高興得跳了起來：“點(diǎn)石成金了！點(diǎn)石成金了！”說明說明: :Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)的化學(xué)方程式：活動(dòng)性活動(dòng)性:F

5、e:FeCuCu1、判斷下列金屬能否與酸判斷下列金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣反應(yīng)生成氫氣1）Al+HCl - 2）Au+H2SO4-3）Cu+FeSO4 - 4）Zn+AgCl(不溶不溶)- BB 5 5. .有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放分別放入稀入稀硫酸中，硫酸中， X X 溶解并產(chǎn)生氫氣溶解并產(chǎn)生氫氣,Y,Y不反應(yīng)不反應(yīng); ;如如果把果把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過一會(huì)過一會(huì)兒兒, ,在在Y Y的的表面有銀析出表面有銀析出, ,而而Z Z無變化無變化. .根據(jù)以根據(jù)以上事實(shí)上事實(shí), ,判斷判斷X Y ZX Y

6、 Z的金屬活動(dòng)順的金屬活動(dòng)順序序. .解答解答: : 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 XYZXYZ6 6. .判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe7、下列金屬各、下列金屬各n克，分別與足量稀鹽酸克，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是反應(yīng)，生成氫氣最多的是( ) ANa BMg

7、CFeDCuB等質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的計(jì)算式：質(zhì)量的計(jì)算式：氫氣的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=（金屬質(zhì)量（金屬質(zhì)量化合價(jià)）化合價(jià)） 金屬金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量等質(zhì)量等質(zhì)量的不同金屬與的不同金屬與足量足量酸反應(yīng)酸反應(yīng),化合價(jià)相同時(shí)，化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子小的產(chǎn)生氫氣多相對(duì)原子小的產(chǎn)生氫氣多；化合價(jià)不同時(shí)，；化合價(jià)不同時(shí)，化合化合價(jià)高的產(chǎn)生氫氣多。價(jià)高的產(chǎn)生氫氣多。8、在、在CuCl2和和MgCl2的混合液中，加入過量的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后，過濾留在濾紙上的物的鋅粉充分反應(yīng)后，過濾留在濾紙上的物質(zhì)是質(zhì)是( )AZn BCu CCu和

8、和Mg DZn和和CuD氫氣質(zhì)氫氣質(zhì)量量/g 反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/s0ba9、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與濃度相同、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與濃度相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是的是 ( )A.曲線曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況 B.鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余C.鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D.鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余D10、A是地殼中含量最多的金屬元素，是地殼中含量最多的金屬元素，A能能和空氣中的和空氣中的B反應(yīng)生成一層致密的薄膜反應(yīng)生成一層致密的薄膜C，把把A單質(zhì)放在稀硫酸當(dāng)中產(chǎn)生氣體