元素周期表競(jìng)賽

1、整理課件1專題：元素周期律專題：元素周期律 元素周期表元素周期表 整理課件21H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne17Cl16S15P14Si13Al12Mg11Na18Ar整理課件3 通過對(duì)通過對(duì)1 11818號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化周期性周期性整理課件4HHeLiBeBCNO FNeNaMgAlSiPSClAr原子半徑原子半徑原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化 39 1117 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素

2、原子半徑呈現(xiàn) 變化。變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性注意：稀有氣體元素的原子半徑測(cè)定與相鄰非金屬元注意：稀有氣體元素的原子半徑測(cè)定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字沒有可比性。素的依據(jù)不同，數(shù)字沒有可比性。整理課件5決定原子半徑大小的主要因素決定原子半徑大小的主要因素電子層數(shù)電子層數(shù)核對(duì)電子的吸引作用核對(duì)電子的吸引作用HeHLiBeBCNNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn整理課件6原子序數(shù)原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱

3、元素名稱 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 原子序數(shù)原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱元素名稱 氖氖 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 主主 要要化化 合合 價(jià)價(jià)主主 要要化化 合合 價(jià)價(jià)主要化合價(jià)主要化合價(jià)1 11818號(hào)元素號(hào)元素+1+1 0 0+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5-4-4-3-3-2-2-1-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 00 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1整理課件

4、7原子序數(shù)原子序數(shù) 化合價(jià)的變化化合價(jià)的變化 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn) 變化。變化。 分析元素主要化合價(jià)的變化情況分析元素主要化合價(jià)的變化情況1015410周期性周期性17410整理課件8比較元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？比較元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？元素的金屬性判斷依據(jù)元素的金屬性判斷依據(jù)1 1、與水（或酸）反應(yīng)的難易、與水（或酸）反應(yīng)的難易2 2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱3 3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 元素的非金屬判斷依據(jù)元素

5、的非金屬判斷依據(jù)1 1、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性2 2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱3 3、非金屬的置換反應(yīng)、非金屬的置換反應(yīng)整理課件9Al(OH)3兩性氫氧化兩性氫氧化物物冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOH 強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿原子序數(shù)原子序數(shù)111112121313元素符號(hào)元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱金屬性金屬性 Na Mg Al以以11171117號(hào)元素為例

6、，分析元素性質(zhì)變化號(hào)元素為例，分析元素性質(zhì)變化整理課件10原子序數(shù)原子序數(shù)14151617元素符號(hào)元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與單質(zhì)與H2化化合的難易合的難易氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性物的酸性 H2SiO3極弱酸極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫高溫光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃爆炸化合爆炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱非金屬性非金屬性Si P S HCl HBr HI整理課件41鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) Cl2 2 NaBr = 2NaClBr2Cl2 2 KI = 2 KCl I2Br2 2 KI

7、= 2 KBr I2結(jié)論結(jié)論:F2 Cl2 Br2 I2氧化性氧化性(或非金屬性或非金屬性)逐漸減弱逐漸減弱整理課件42結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)決決 定定相相 似似 性性遞遞 變變 性性最外層有最外層有 7個(gè)電子個(gè)電子從從FI電子層數(shù)增多電子層數(shù)增多原子半徑增大原子半徑增大氧化性氧化性(非金屬性非金屬性)逐漸減弱逐漸減弱與與H2、H2O、金屬等反應(yīng)劇、金屬等反應(yīng)劇烈程度烈程度減弱減弱單質(zhì)都是單質(zhì)都是氧化劑氧化劑；都能與；都能與H2、H2O、金屬、金屬等反應(yīng)等反應(yīng)小結(jié)：小結(jié)：鹵素的化學(xué)性質(zhì)鹵素的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性的相似性和遞變性整理課件43鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律（1

8、）顏色顏色 （2）狀態(tài)）狀態(tài) （3）密度）密度 （4）熔沸點(diǎn)）熔沸點(diǎn) 逐漸逐漸增大增大（從上到下）（從上到下）逐漸逐漸升高升高（從上到下）（從上到下）淺淺 深；深；氣氣 液液 固；固；整理課件44 同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性同一主族元素，無(wú)論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性相似性和遞變性。通過對(duì)同主族元素的分析，可得以下結(jié)論：通過對(duì)同主族元素的分析，可得以下結(jié)論：得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸非金屬性逐漸減弱減弱從上到下從上到下電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)

9、金屬性逐漸金屬性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)整理課件45原子序數(shù)原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸）反或酸）反應(yīng)情況應(yīng)情況冷水冷水劇烈劇烈熱水熱水較快較快鹽酸鹽酸劇烈劇烈鹽酸鹽酸較快較快高高溫溫磷蒸氣磷蒸氣與與H2能能反應(yīng)反應(yīng)須須加加熱熱光照或光照或點(diǎn)燃爆點(diǎn)燃爆炸化合炸化合NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強(qiáng)中強(qiáng)酸酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸稀有氣體元素稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿應(yīng)

10、水化物的酸堿性性金屬性和非金屬金屬性和非金屬性遞變性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 同周期元素性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性，從左到右金屬性同周期元素性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)整理課件46整理課件47（二）尋找特定元素（二）尋找特定元素農(nóng)藥元素：農(nóng)藥元素：Cl、P、S、N、As催化劑材料：大多為過渡金屬催化劑材料：大多為過渡金屬半導(dǎo)體材料：金屬與非金屬分界線附近的元素半導(dǎo)體材料：金屬與非金屬分界線附近的元素整理課件48 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po A

11、t非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)整理課件49整理課件50最高正價(jià)最高正價(jià)= = = = 。非金屬元素：非金屬元素： 最高正價(jià)最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) =8主族序數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（三）元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系（三）元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系只適用于只適用于主族元素主族元素（O、F除外），不適用于副族元素除外），不適用于副族元素、零族元素、零族元素（金屬元素、（金屬元素、H H除外）除外）金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非顯正價(jià)）；既

12、有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素。金屬元素。整理課件51（四）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)（四）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)（五）對(duì)角線規(guī)則：（五）對(duì)角線規(guī)則： 典型的如典型的如Li和和Mg，Be和和Al整理課件52判斷微粒半徑大小的變化規(guī)律判斷微粒半徑大小的變化規(guī)律同周期：從左到右原子半徑由大到小同周期：從左到右原子半徑由大到小同主族：同主族：從上到下：原子半徑由小到大從上到下：原子半徑由小到大陽(yáng)離子半徑由小到大陽(yáng)離子半徑由小到大陰離子半徑由小到大陰離子半徑由小到大同一元素同一元素陽(yáng)離子半徑原子半徑陽(yáng)離子半徑原子半徑陰離子半徑原子半徑陰離子半徑原子半徑相同電子層結(jié)構(gòu)的離子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小核電荷數(shù)越大，離子半徑越小整理課件53粒子半徑大小的比較：粒子半徑大小的比較：（1）層不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。）層不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。