高一化學(xué)題型訓(xùn)練難階段

1、 高一化學(xué)必修1習(xí)題集第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 典型問(wèn)題研究題型一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的注意問(wèn)題例1 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A 不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛B 不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C 灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅D 配置硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，在慢慢倒入濃硫酸，并不斷攪拌例2 下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（ ）A. 使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B. 用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處，

2、手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應(yīng)立即逃離現(xiàn)場(chǎng)D. 把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，并緩慢旋進(jìn)塞孔中題型二 常用儀器的使用和藥品的取用例3 下列有關(guān)試劑的取用說(shuō)法不正確的是（ ）A 膠頭滴管可用來(lái)取用少量液體試劑B 無(wú)毒的固體試劑可用手直接取用 C 制氫氣實(shí)驗(yàn)時(shí)，多取的鋅?？煞呕卦噭┢恐蠨 取用固體試劑時(shí)，不一定要用鑷子例4 如右下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ） 題型三 混合物的分離和提純的方法以及相關(guān)儀器的使用例5 蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（ ）A. 使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B. 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較

3、多量固體時(shí)停止加熱C. 待溶液蒸干后，再停止加熱D. 將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱例6 下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的有（ ） 在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl萃取溴水改為CCl萃取碘水 汞不慎灑落地面時(shí)，要先用硫磺粉覆蓋，使其化合成硫化汞后掃除并妥善掩埋 將實(shí)驗(yàn)室的廢酸與廢堿中和后再排放A. B. C. D. 例7 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A. 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必須比水密度大D. 不溶于水，且必須比水密度小 綜合創(chuàng)新應(yīng)用例8 （成都模擬）有一種工業(yè)廢水，據(jù)檢測(cè)其中含有較多的Fe、SO

4、，還含有少量的Ag、Na和污泥。該工業(yè)廢水具有提取綠礬（FeSO7HO）、銀單質(zhì)，防止環(huán)境污染等較高價(jià)值。已知在溶液里Ag可被Cu、Fe、Zn等較活潑的金屬單質(zhì)置換出來(lái)。試設(shè)計(jì)一個(gè)既合理又經(jīng)濟(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，從該工業(yè)廢水中提取綠礬和單質(zhì)銀，分布列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步的目的（不必寫(xiě)化學(xué)方程式） 問(wèn)題探究例9 （長(zhǎng)沙模擬）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B. 把50mL碘水和15mL CCl加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C. 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.

5、倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E. 旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F. 從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G. 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H. 靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空： 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）_ _ _ A G _ E F 上述E步驟的操作中應(yīng)注意_ 上述G步驟的操作的目的是_ 能選用CCl從碘水中萃取碘的原因是_ 下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是_A. 直餾汽油 B. 酒精 C. 笨 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用例1 如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

6、體積是（ ）（式中N為阿伏加德羅常數(shù)的值）A. L B. L C. L D. L 例2 N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為N的數(shù)值C. 常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成22.4L氫氣，則參加反應(yīng)的鐵原子的個(gè)數(shù)為N的數(shù)值D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L He所含核外電子數(shù)為4 N的數(shù)值 例3 從2 L物質(zhì)的量濃度為1 molL的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. 物質(zhì)的量濃度為0.1 molL B

7、. 物質(zhì)的量濃度為1 molL C. 含4g氫氧化鈉 D. 含0.1 mol氫氧化鈉 例4 配制250mL 1 mol L的鹽酸需要12 mol L的濃鹽酸的體積為_(kāi)典型例題研究題型一 以物質(zhì)的量為核心的幾個(gè)基本概念的意義及相互運(yùn)算例1 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 阿伏加德羅常數(shù)等于6.0210mol B. 一摩氧約含6.0210個(gè)氧原子C. 摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 D. 12gC含有的碳原子數(shù)就是6.0210例2 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 在常溫下，常壓下，11.2L N含有的分子數(shù)為0.5 NB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H和O的混合物所含分子數(shù)為NC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g HO的

8、體積是22.4LD. 1 mol SO的體積是22.4L題型二 阿伏加德羅定律例3 對(duì)相同狀況下的CO和N兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C. 若分子數(shù)相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等題型三 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用例4 下列敘述正確的是（ ）A. 48g O氣體含有6.0210個(gè)O分子B. 常溫常壓下，4.6g NO氣體含有1.8110個(gè)NO分子C. 0.5 molLCuCl溶液中含有3.0110個(gè)CuD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HO含有9.0310個(gè)HO分子題型四 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例5 有BaCl和NaCl的

9、混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)( molL)為（ ）A. （y - 2x）/a B. （y - x）/a C. （2y - 2x）/a D. （2y - 4x）/a題型五 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例6 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。 若配制大約1 molL的溶液100mL，所給儀器只有托盤(pán)天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_（填字母序號(hào)）A. 氫氧化鈉固體 B. 濃硫酸（98%） C. 濃鹽

10、酸（37%） D. 濃硝酸（63%） 如下圖所示是某學(xué)生在配值0.100 molL的碳酸鈉溶液100mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是_（填偏高或無(wú)影響），原因是_。 若配制 中溶液時(shí)，該生使用托盤(pán)天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算一致嗎？為什么？_、綜合創(chuàng)新應(yīng)用例7 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A B. C. D. 、問(wèn)題探究例8 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a %和5%的HSO溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中HSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. 3a % B. 6a %

11、C. 3a % D. 3a %例9 已知氨水的密度為0.99g/cm時(shí)，NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，氨水的密度為0.93g/ cm時(shí)，NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%. NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %和5a %的氨水按等體積混合均勻后，混合溶液中NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）【在下面空白處寫(xiě)出計(jì)算步驟】 A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %第一章 專題綜合講解專題一 物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法例1 有一白色固體，經(jīng)過(guò)初步分析得知，其中含有NaCO、NaSO、NaCl、CuSO物質(zhì)中的一種或幾種。甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這一白色固體的組成成分而進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)中的有些問(wèn)題還需你來(lái)作答。(1) 甲取少

12、量白色固體放在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無(wú)色、澄清的液體，因此甲說(shuō)肯定有一種物質(zhì)不存在。這種物質(zhì)的化學(xué)式是_。(2) 甲又先后向那支試管內(nèi)加入了稍過(guò)量的BaCl溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并從溶液里冒出無(wú)色氣泡，因此甲又說(shuō)肯定有兩種物質(zhì)存在。這兩種物質(zhì)的名稱是_。(3) 乙將甲所得的混合物進(jìn)行了過(guò)濾，取濾液約2 mL盛于另一支潔凈的試管里，然后又向該試管內(nèi)加入了稍過(guò)量的AgNO溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀，因此乙說(shuō)那份白色固體中肯定有NaCl。請(qǐng)你判斷乙的結(jié)論（填對(duì)或不對(duì)）_，理由是_。專題二 物質(zhì)分離和提純的一般方法 例2 對(duì)下列各組物質(zhì)： NaNO和NaCl

13、； CaCl和CaCO； MnO和KCl； BaSO和AgCl?？砂凑杖芙?、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是( )A. 只有 B. C. D. 專題三 阿伏伽德羅定律的應(yīng)用例3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O，另一個(gè)裝有CH，兩瓶氣體具有相同的（ ）A. 質(zhì)量 B. 原子總數(shù) C. 密度 D. 分子數(shù)綜合題型講解. 學(xué)科內(nèi)綜合題例1 除去NaNO固體中混有的少量KNO，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_、蒸發(fā)、結(jié)晶、_。 除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：_例2 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.0210個(gè)分子 B. 0.0

14、12 kg C約含有6.0210個(gè)C原子C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D. 1 mol Ne中含有6.0210個(gè)電子例3 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)A在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d gcm，則該飽和溶液中A的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. molL B. molLC. molL D. molL. STSE綜合題 例4 溴是一種重要的化工原料，工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中提取溴的方法有相同之處，在溶解性方面，Br(溴) 與I很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水（Br的水溶液）中提取Br，并盡可能地提高Br的提取率，對(duì)此回答下列問(wèn)題： 常用的提取方法是_，化學(xué)試劑是

15、_，最主要的儀器是_ 若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br以后的水還明顯的不純，使該問(wèn)題得到解決的做法是_ _. 開(kāi)放探究題 例5 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都是用來(lái)表示溶液組成的物理量。質(zhì)量摩爾濃度也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol kg。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20的溫度下密度為1.153 gcm。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為_(kāi)。 將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑質(zhì)量保持不變），下列物理兩種不發(fā)生數(shù)值變化的是_。A. 溶液的密度 B.

16、 溶液的體積C. NaOH的物質(zhì)的量濃度 D. NaOH的質(zhì)量摩爾濃度 從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是_；從溶液配置方便性的方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是_。 請(qǐng)你在完成對(duì)問(wèn)題的回答之后，以一分為二的觀點(diǎn)，用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一點(diǎn)或兩點(diǎn)對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)_高考熱點(diǎn)指南 考題解析例1 （2008廣東理科基礎(chǔ)）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ） A. 碘鹽中碘的檢驗(yàn) B. 暖瓶中水垢的除去 C. 食鹽和純堿的鑒別 D. 雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)例2 （2008海南高考）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙

17、兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小例3 （2007上海高考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg、Ba、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生。 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol. 第三份加足量BaCl溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下

18、推測(cè)正確的是（ ）A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01molCOC. Cl可能存在 D. Ba一定不存在，Mg可能存在例4 （2008四川理綜）在a L Al(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入b mol BaCl，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH氣體，則原溶液中的Al濃度（mol / L）為（ ）A. B. C. D. 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類例1 給物質(zhì)分類的好處在于（ ）A. 有利于認(rèn)識(shí)事物 B. 有利于彌補(bǔ)事物的先天不足C. 有利于人們開(kāi)拓視野 D. 有利于發(fā)現(xiàn)事物的特性 例2 只有兩種元素組成的化合物，其中一種元

19、素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（ ）A. HO B. NH C. NaH D. HSO例3 能用于區(qū)別NaCO溶液與Al(OH)膠體的物理方法是（ ）A. 觀察比較法 B. 丁達(dá)爾現(xiàn)象比較法C. 加鹽酸比較法 D. 靜置比較法典型例題研究題型一 物質(zhì)的分類方法 例1 從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)化入不同的類別。如HCl在不同的場(chǎng)合分別可以劃入無(wú)氧酸、氣體、易容物質(zhì)、氯化物/氫化物等若干類物質(zhì)中。下面有4種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以把它們分為兩類，其中的某一種屬于一類，而另外3種屬于另一類。請(qǐng)思考有多少種不同的分類方法。把結(jié)果填寫(xiě)在下表中。氫氧化鈉

20、氧氣 氧化銅 鹽酸序號(hào)標(biāo)準(zhǔn)單獨(dú)屬于一類的物質(zhì)題型二 膠體的性質(zhì)和應(yīng)用例2 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 B. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化C. O是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D. CuSO5 HO是一種混合物例3 下列敘述正確的是（ ）A. 分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間的微粒稱為膠體B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D. Fe (OH)膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象綜合創(chuàng)新應(yīng)用 例4 將（）中物質(zhì)與（）中物質(zhì)分別用短線連起來(lái)。 （） （） NaSO 含氧酸鹽 KHSO 無(wú)氧酸鹽 NaCl 鈉鹽 BaSO 硫酸鹽

21、 NaHCO 酸式鹽 例5 下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（ ）A. 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B. 光線透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D. 膠體微粒具有相對(duì)較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子且同種膠體微粒吸附同種電荷問(wèn)題探究 例6 請(qǐng)按照下面的實(shí)驗(yàn)步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗(yàn)?zāi)z體的制備。首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸向燒杯中滴加1 molLFeCl溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體。 FeCl+ 3HO Fe (OH)(膠體) + 3HCl 怎樣檢驗(yàn)

22、你是否制得了膠體？ 某同學(xué)在活動(dòng)過(guò)程中，邊滴加FeCl溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制出膠體，請(qǐng)你帶他分析其中的原因。第二節(jié) 離子反應(yīng)例 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式： NaHCO_ HSO_ KHSO_ 有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO與NaHCO歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是 _ 有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO與HSO歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是 _方法技巧拓展1. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 例1 下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于輕電解質(zhì)的是（ ） A. 固態(tài)氯化鎂 B. 液態(tài)氯化鎂 C. 氨水 D. 液態(tài)HPO 例2 下列各離子方程式均不正確，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤所在。 鐵片投入

23、稀硫酸中：2Fe + 6H= 2Fe+ 3H 用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO：CO+ 2H= HO + CO Ba (OH) 溶液中加入稀硫酸：Ba+ SO= BaSO 金屬鈉與水反應(yīng)：Na + HO = Na+ 2OH+ H 例3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常用沉淀的方法對(duì)同一溶液中的不同陽(yáng)離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag、Ba、Cu3種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲用OH、CO、Cl3種不同的陰離子使上述金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀。 加入陰離子的順序是_ 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_典型例題研究。學(xué)科考向示例 題型一 離子方程式的正誤判斷例1 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO+ OH

24、=HSOB. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO+ Ba+ OH=BaCO+ HOC. 鹽酸滴入氨水中：H+ OH= HOD. 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO+ 2H= CO+ HO例2 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO+ H= CO+ HOB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO+ 2H= CO+ HOC. 往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al+ 3OH=Al (OH)D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+ SO+ H+ OH= BaSO+ HO例3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag= Zn+AgB. 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中

25、： Ca (HCO)+ 2 CHCOOH= Ca+2 CHCOO+ 2CO+ 2HOC. 少量金屬鈉加到冷水中：Na + 2HO = Na+ OH+ HD. 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu (OH) + 2 H= Cu+ 2HO題型二 離子共存 例4 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，均能大量共存的離子組是（ ） K K Na、Cl、NO、SO Na、Ca、Cl、HCO K、Ba、Cl、NO A. B. C. D. 例5 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） A. K、Br、CO B. Al、H、MnO C. NH、Fe、SO D. Ag、Cu、NO. 綜合創(chuàng)新

26、應(yīng)用例6 下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）A. 液態(tài)汞 B. 鹽酸溶液 C. 熔融氫氧化鈉 D. 固體氯化鉀例7 向Ba (OH)溶液中逐滴加入稀硫酸。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_ _ 向盛有一定量的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似地用右圖的曲線表示是（ ） 在一燒杯中盛有Ba(OH)溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如右圖所示。向該燒杯里緩緩注入與稀HSO等密度的Ba(OH)溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小球?qū)ⅲ?）A. 沉入水底 B. 上浮至水面 C. 不動(dòng) D. 上下浮動(dòng). 問(wèn)題探究 例8 已知0.1 mol/

27、L的NaHSO溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 寫(xiě)出NaHSO在水溶液中電離的方程式_ NaHSO屬于_（填酸堿或鹽），你的理由是_ 若將NaHSO與Ba(OH)在溶液中按物質(zhì)的量之比21混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_ 若將NaHSO與Ba(OH)在溶液中按物質(zhì)的量之比11混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 例1 實(shí)驗(yàn)室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)： 2KMnO+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl+ 8HO + 5Cl此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸濃度要求不高。 已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于可溶性鹽，請(qǐng)把上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式。 _ 該反應(yīng)中，氧化