2017高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.2元素周期律——元素周期律課時(shí)訓(xùn)練新人教版必修

1、課時(shí)訓(xùn)練 5 元素周期律一、同周期元素性質(zhì)的遞變1. 原子序數(shù)從 11 依次增加到 17,下列遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A. 電子層數(shù)不變B. 原子半徑逐漸增大C. 最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D. 從硅到氯，負(fù)價(jià)從-4 到-1解析：原子序數(shù)從 11 依次增加到 17,電子層數(shù)不變，原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大，從 硅到氯負(fù)價(jià)從-4 到-1。答案:B2. 下列關(guān)于第三周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是（）A. Na、Mg Al 最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增加B. P、S、Cl 最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C. 第三周期元素的原子半徑以第四A族的最大D. N

2、a、Mg Al 的氫氧化物的堿性依次減弱解析：Na、Mg Al 原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3,其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)，A 項(xiàng)正確;P、S、Cl 的最高正化合價(jià)分別為 +5、+6、+7,依次升高，由于 P、S Cl 的得電 子能力依次增強(qiáng)，故其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng),B 項(xiàng)正確；第三周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此第三周期元素的原子半徑應(yīng)以第四A族的最?。ú豢紤]稀有氣體）,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;因 Na、Mg Al 的失電子能力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應(yīng)依次減弱，D 項(xiàng)正確。答案:C3. （2015 重慶理綜,2）下列說(shuō)法正確的是（）A. I 的

3、原子半徑大于 Br,HI 比 HBr 的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B. P 的非金屬性強(qiáng)于 Si,H3PQ 比 H2SQ3的酸性強(qiáng)C. Al2Q3和 MgQ 勻可與 NaQH 溶液反應(yīng)D. SQ 和 SQ 混合氣體通入 Ba（NQ）2溶液可得到 BaSQ 和 BaSQ解析：I 的原子半徑大于 Br 的,但 I 的非金屬性比 Br 弱,故 HI 比 HBr 的熱穩(wěn)定性弱,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；元素 的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng) ,B項(xiàng)正確;MgQ與 NaQH溶液不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SQs與 H2Q反應(yīng)生成 fSQN在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，使通入的 SQ 被氧化,生成的沉淀只有 BaSQ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:

4、B二、同主族元素性質(zhì)的遞變4. 砷為第四周期第VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（）A. 砷在通常狀況下是固體B. 可以有-3、+3、+5 等多種化合價(jià)2C. 砷的還原性比磷弱D. AS2O5對(duì)應(yīng)水化物酸性比 HPQ 弱解析：遷移 N P 的化合價(jià)可知 B 項(xiàng)正確；砷的還原性強(qiáng)于磷,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;P 的非金屬性強(qiáng)于 As 的,D 項(xiàng) 正確。答案:C5. Mg、Ca、Sr、Ba 是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第nA 族元素。已知：Mg(OH)a 難溶于水,而 Ca(OH)2微溶于水；MgSO 溶于水，而 CaSO 微溶于水。下列推測(cè)中，不正確的是()A. Sr(OH)2

5、溶解于水B. SrSO4易溶于水C. BaSQ 不溶于水D. Ba(OH)2比 Ca(OH)2更易溶于水解析:說(shuō)明隨原子序數(shù)增加對(duì)應(yīng)氫氧化物水溶性逐漸增強(qiáng),A、D 項(xiàng)正確；說(shuō)明隨原子序數(shù)增加對(duì)應(yīng)硫酸鹽水溶性逐漸減弱，所以 B 項(xiàng)錯(cuò)誤,C 項(xiàng)正確。答案:B三、元素周期律綜合考查6. 下列各組順序的排列正確的是()A. 原子半徑:NaMgAlB. 熱穩(wěn)定性：HCIH2SBr-l-解析:A 項(xiàng)中，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：NaMgAI。非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，正確順序應(yīng)為 HCISPH。D 項(xiàng)中還原性的強(qiáng)弱順序應(yīng)為l-Br-CI-。答案:C7. 下表是元素

6、周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()族周期IAnA出AIVAVAAvnA二cd.- abefA. e 的氫化物比 d 的氫化物穩(wěn)定B. a、b、e 三種元素的原子半徑 :ebaC. 六種元素中,c 元素單質(zhì)的還原性最強(qiáng)D. c、e、f 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)解析:d、e 位于同一主族，上面的元素非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定,A 項(xiàng)錯(cuò);a、b、e 三種元素位于同 一周期，從左向右，元素原子半徑依次減小，故 B 項(xiàng)錯(cuò);六種元素中,a 為鈉元素，單質(zhì)的還原性最強(qiáng),C 項(xiàng)錯(cuò);c、e、f 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HbCO、H2SO4和 HCIO4,酸性依次增強(qiáng)，D 項(xiàng)正確。3答案：D四

7、、微粒半徑大小的比較&下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是()A.KCIB.NaBrC.Lil D.KF解析：陽(yáng)離子和陰離子的半徑比值小則應(yīng)該選擇陽(yáng)離子半徑小、陰離子半徑大的微粒形成的化合物,C 項(xiàng)符合要求。答案:C9.根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是(不考慮稀有氣體元素)()A. 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大B. 當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大-+2+3+C.r(F)r(CI )r(Br )r(Na )r(Mg )r(Al )D同主族元素，原子電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的原子半徑越大解析：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大；當(dāng)

8、核電荷數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大; 對(duì)于同主族元素，當(dāng)原子核外電子層數(shù)不同時(shí)，電子層越多，半徑越大。答案:B-限時(shí)(建議用時(shí):30 分鐘)1. (2015 北京理綜,7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A. 酸性：H2SQHPQB. 非金屬性:CIBrC. 堿性：NaQHMg(QH2lD. 熱穩(wěn)定性：Na2CQNaHCQ解析:A 項(xiàng)，同周期元素，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素的，則硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的；B 項(xiàng)，同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減 弱，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的；C 項(xiàng)，同周期元素，自左向右金屬性逐

9、漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，鈉的金屬性強(qiáng)于鎂的，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，C 錯(cuò)誤;D 項(xiàng)，碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，D 符合，答案選 Do答案：D2. 具有下列特征的元素，一定是非金屬元素的是()A. 對(duì)應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物B. 具有負(fù)化合價(jià)C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸D. 具有可變化合價(jià)解析：金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)。結(jié)合具體物質(zhì)可知，AI(QH)3為兩性氫氧化物，而 AI 為金屬元素;HMnQ對(duì)應(yīng)的 Mn 為金屬元素;Cu 存在+1、+2 可變化合價(jià)，但不是非金屬元素，從而排除 A、C、D。4答案:B3. 下列各組中，判斷正確的是()A.

10、堿性 :Mg(OH)2NaOHB. 酸性：H2SQHCIOC. 金屬性 :NaN解析：由于 Na 的金屬性強(qiáng)于 Mg,所以堿性：Mg(0H)2NaQH 由于 CI 的非金屬性強(qiáng)于 S,所以酸性:H2SQAI。答案：D4. X、Y 是元素周期表第四A族中的兩種元素。下列敘述中不能說(shuō)明X 的非金屬性比 Y 強(qiáng)的是()A. X 原子的電子層數(shù)比 Y 原子的電子層數(shù)少B. 酸性：HXQ4HYQ4C. X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y 的單質(zhì)能將 X 從 NaX 的溶液中置換出來(lái)解析：非金屬性強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)、單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)；D 項(xiàng)說(shuō)明

11、Y 的非金屬性比 X 強(qiáng)。答案：D5. X、Y、Z 均為短周期元素,X、Y 處于同一周期,X、Z 的最低價(jià)離子分別為 X和乙,丫+和 Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是 ()A. 原子最外層電子數(shù):XYZB. 單質(zhì)沸點(diǎn):XYZC. 離子半徑：XYZ-D. 原子序數(shù):XYZ解析：Z-可能為 H、F-,由YZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知Y 可能為 Li、Na,X 可能為 O S,只有 D選項(xiàng)正確。答案 :D6. 已知 X、 Y、 Z 為三種原子序數(shù)相連的元素 , 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是HXQHYQHZO。則下列說(shuō)法正確的是()A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZHB. 非金

12、屬活動(dòng)性:YXYZD. 原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系:Y=X+Z解析:根據(jù)元素的化合價(jià)可以推斷X、Y、Z 三種元素是同周期第四A族、WA族、VA族元素，其非金屬性依次減弱 , 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸降低 , 非金屬活動(dòng)性依次降低、原子半徑依次增大、原子 最外層上的電子數(shù)的關(guān)系是2Y=X+Z。答案 :A7. A 元素的陽(yáng)離子、B 元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則A、B 元素原子序數(shù)大小是()A.BAB.ACIPB. 熱穩(wěn)定性：HCIAsH3HBr32C. 還原性:As S CID. 酸性：H3ASQHSQH3PQ解析：同周期元素（稀有氣體元素除外）,從左向右原子半徑依次減小，CI 的原子半徑

13、小于 P 的原子半徑,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),AsH3的穩(wěn)定性小 于 HBr的,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)“易得者，不易失” ,As、S、Cl 的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以 As3-、S2-、Cl-的還原性逐漸減弱,C 項(xiàng)正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 的酸性依次減弱，H3ASQ的酸性弱于 HPQ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C9. 元素 X 形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且 X 的離子半徑小于 S2-的半徑,X 元素為（）A.AIB.PC.ArD.K解析：由題意可知 X 的離子有三個(gè)電子層，且半徑小于 S2-的,可知其

14、質(zhì)子數(shù)大于 16,可為 CI-或 Kho答案：D10.aA2+、bB+、cC3-、dD 均為短周期元素的離子且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性:DC,ABB. 氧化性:cCi-dDaA2+bB+C. 離子半徑:cC5-dC）bBaA2+D. 非金屬性:CDBA解析：由aA2+、bB+、cC5-、dD 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知它們均已達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且在周期表中_-lc|ID的相對(duì)位置如圖所示日丨 AI丨。金屬性:BA,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:BA,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;cC3-和dD-不具有氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤；核電荷數(shù):ABDC故離子半徑：D-

15、AT,C項(xiàng)正確；非金屬 性:DCAB,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C11. 下表為元素周期表的一部分，表中列出 10 種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。族 周期In出IV Vvn0A AAAAAA二_二四(1) 在這 10 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 _ (寫(xiě)序號(hào))，得電子能力最強(qiáng)的原子是 _6(用元素符號(hào)表示);元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 _ (寫(xiě)化學(xué)式)。(2) 元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _。(3) 三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)_。請(qǐng)寫(xiě)出：(i)的單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_。(ii)和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

16、(iii)和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：由元素在表中的位置可知,分別為 Na K、MgCa、Al、CP、F、Cl、Ne。(3)Cl-與 F-為同主族元素形成的離子，F(xiàn) 在 Cl 的上一周期，所以離子半徑:F-Cl-,F-與 Na+核外電子排布相同，但 N 才核電荷數(shù)大，所以離子半徑:Na+F-Na+o答案:(1) F HPQ(2)+20_- -+(3) Cl F Na點(diǎn)燃(4) (i)2Mg+CQ2MgO+C(ii )Al(OH) 3+NaOHNaAIQ+2HO(i)H+OHH2O12.A、B C D 四種元素的原子序數(shù)均小于 18,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,已知 B 的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C 原子的核外次外層電子數(shù)為8。D 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無(wú)機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：(1)_ A、B C D 分別是_ 、_、 、。A 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _,C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。(3)C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A 的氫氧化物反應(yīng)生成 _種鹽,其化學(xué)式為_(kāi) 、_、_ (可不填滿，也可補(bǔ)