2019-2020學(xué)年高中化學(xué)(2019)必修第二冊同步學(xué)典：(1)第五章第一節(jié)硫及其化合物Word版含答案

1、人教版（ 2019）高中化學(xué)必修第二冊同步學(xué)典（ 1）第五章第一節(jié) 硫及其化合物1、下列說法不正確的是（）A. 硫是一種黃色的難溶于水的晶體B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C. 硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2、 下列對SO2和SO3的敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都是無色氣體，都易溶于水B. 都是酸性氧化物，其水化物都是強(qiáng)酸C. 都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D. 都能跟堿溶液反應(yīng)3、 下列物質(zhì)用于漂白脫色，其過程不屬于化學(xué)變化的是（）A. 新制氯水B. 過氧化鈉C. 活性炭D.SO24、

2、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是（）A. 稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中，并不斷攪拌B. 運(yùn)輸時(shí)可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中C. 濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D. 少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會(huì)褪為無色5、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ） A. 上下移動(dòng)中銅絲可控制S02的量B. 中選用品紅溶液驗(yàn)證 S02的生成C. 中選用 NaOH 溶液吸收多余的 S02D. 為確認(rèn)有 CuSO4生成，向中加水，觀察顏色6、過濾后的食鹽水仍含有 可溶性的 CaC2、MgC2、NaSO 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)

3、實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過設(shè)的 NaOH 溶液；加人稍 過量的 BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（）A.B.C.D.7、含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A. 該過程中可得到化工產(chǎn)品 H2SO4B. 該工藝流程目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C. 該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe 和 SD. 圖中涉及的反應(yīng)之一為 Fe2（ SO4）3+ SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO48、加熱綠磯晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生2

4、FeSO4=Fe2O3+ SO2T+ SOf,如果將生成的氣體通入 BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A. 生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀B. 生成 BaSO4沉淀，有 SO2氣體逸出C. 生成 BaSO4沉淀，有 SO3氣體逸出D. 有 SO2和 SO3兩種氣體同時(shí)逸出9、取某地酸雨水樣進(jìn)行分析， 發(fā)現(xiàn)其 pH 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，pH 變化的主要原因是（）10、下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是（）A.H2SB.SO2C.H2SO3D.H2SO411、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是（）A.試管 a 中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有還原性B試管 b 中

5、溶液褪色，說明SO2具有漂白性C試管 c 中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有氧化性D.試管 d 中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸13、將適量的蔗糖（C12H22O11）放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫 酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放 出大量的熱。（如A.亞硫酸的電離程度增大C.酸雨中的水分被蒸發(fā)B.亞硫酸緩慢被氧化D.測定的 pH 有誤差A(yù).檢驗(yàn)試液中的SO2:試液白色沉淀B.檢驗(yàn)試液中的SO2:試液業(yè)警無沉淀C.檢驗(yàn)試液中的D.檢驗(yàn)試液中的|淀粉溶液I-：試液-一深黃色溶液-深黃色溶液12、已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，將SO2分

6、別通入下列 4 種溶液中，有關(guān)說法不正確的是（）酸性KAlnUj紅液下圖所示）1固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的_ 性（填 吸水” 脫水”或強(qiáng)氧化”）。2確定刺激性氣味氣體的成分。1將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有_。2將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁， _（填 能”或 不能”證明氣體中含有二氧化碳，其理由是_3刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學(xué)方程式表示，完成化學(xué)方程式：C+ 2H2SO4（濃）14、在通常狀況下，A 為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。1寫出 AE 的化學(xué)式。A_ ; B_ ; C_ ; D_ ; E_ 。2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

7、1EC : _ ;2CD : _;3B 和 C 反應(yīng)：_ 。3將 5 mL 0.10 mol?L-1的 C 的溶液與 5 mL 0.10 mol?L-1的 NaOH 溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為_ 。1盛裝 70%H2SO4溶液的儀器名稱為 _ 。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置 B 的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 _ ，則整個(gè)裝置氣密性良好。2裝置 B 的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_ （填序號(hào)）。a. 蒸餾水b. 飽和 Na2CO3溶液c. 飽和 NaHSO4溶液d. 飽和 NaOH 溶液3._C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，

8、現(xiàn)象為_4.為驗(yàn)證二氧化硫的還原性， 充分反應(yīng)后，取試管 D 中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 方案 I:向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案H:向第二份溶液中加人品紅溶液，紅色褪去；方案川：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案 _（填“或紅”）；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_5._裝置 E 的作用是_ 。裝置 F 中為_ 溶液。15、實(shí)驗(yàn)室可用圖中裝置（略去部分夾持儀器）制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。答案以及解析1 答案及解析：答案： D解析：硫在空氣和純氧中燃燒都生成SQ,SO2在催化劑存在且加熱條件下與02反應(yīng)生成SO3， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。

9、2 答案及解析：答案： D解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，A 錯(cuò)誤；S02溶于水得到的亞硫酸是中強(qiáng)酸，B 錯(cuò)誤；S02能使品紅溶液褪色， 加熱時(shí)紅色恢復(fù)，S03沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，C 錯(cuò)誤；S02和S03都是酸性氧化物，都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，D 正確。3 答案及解析：答案： C解析： 新制氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性， 因此新制氯水漂白物質(zhì)發(fā)生的是化學(xué)變化， A 不 符合題意； 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性， 因此過氧化鈉具有漂白性， 漂白物質(zhì)時(shí)發(fā)生的是化學(xué)變 化， B 不符合題意； 活性炭孔隙多， 表面積大， 吸附能力強(qiáng)， 漂白物質(zhì)時(shí)發(fā)生的是物理變化，C 符合題意；S02能與有色物質(zhì)化

10、合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性，漂白物質(zhì)時(shí)發(fā)生的是化學(xué)變化， D 不符合題意。4 答案及解析：答案： B解析：稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中，A 錯(cuò)誤；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化， 運(yùn)輸時(shí)可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中， B 正確； 濃硫酸滴到硫酸 銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性， C 錯(cuò)誤； 少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中， 溶液會(huì) 變成紅色， D錯(cuò)誤。5 答案及解析：答案： D解析：上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成S02的量，A 項(xiàng)正確；S02可使品紅溶液褪色， B 項(xiàng)正確；S02有毒.能與 NaOH 溶液反應(yīng)，C 項(xiàng)正確；

11、銅與濃硫酸反應(yīng)后中溶液顯藍(lán)色即可證明有 CuS04生成，無需向其中加水，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6 答案及解析： 答案： A解析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一步所加 試劑都過量，加入 NaOH 溶液的目的是除去 Mg2+，加入 BaCb 溶液 的目的是除去SO?，加入 Na2CO3溶液的目的是 除去 Ca2+和過量的Ba2+,由此可知，Na2CO3溶液一定在 BaCl2溶液之后加入，即一定在 之后，將產(chǎn)生的沉淀一起過濾后再向?yàn)V液中加入鹽酸，即在之后，故操作順序可以是或或，故A 正確。7 答案及解析：答案： C解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該過程中Fe2（ SO4）3溶液吸收 SO2生成 FeS

12、O4和 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2（SO4）3+ SO2+2H2O=2FeSO4+ 2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化碗，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D 正確；根據(jù) A 中分析可知該工藝流程目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的 SO2，B 正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C 錯(cuò)誤。8 答案及解析：答案： B解析：混合氣體中含有 SO3，將生成的氣體通入 BaCl2溶液中發(fā)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HC|則沒有 SO3逸出，有 BaSO4沉淀生成；由于 H2SO3酸性小于HCl 的酸性，則 SO2不能與 BaCl2溶液反應(yīng)而從溶液中逸

13、出，故得不到 BaSO3沉淀；所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成 BaSO4沉淀，有 SO2氣體逸出。9 答案及解析：答案： B解析：雨水中的 H2SO3會(huì)逐漸被氧化成酸性更強(qiáng)的 H2SO4，故 pH 會(huì)減小。故選 B。10 答案及解析：答案： A解析：硫元素只表現(xiàn)還原性，說明只能失去電子，化合價(jià)只能升高，即S 元素的化合價(jià)一定是處于最低價(jià)態(tài)， AD 中元素的化合價(jià)分別是 -2、 +4、 +4 和+6 價(jià)，答案選 A。11 答案及解析：答案： B解析： A 選項(xiàng)中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO24；，而存在SO32硝酸可能SO23氧化成SO42，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，錯(cuò)誤； B 選項(xiàng)中先加入足量稀鹽酸，可

14、以排除SO23、Ag+等離子的干擾，然后加入 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO42，正確；如果溶液中存在 I-, I-具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，但是 C 選項(xiàng)中溶液最終沒有變藍(lán)色，錯(cuò)誤； D 選項(xiàng)中如果存在SO23也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 錯(cuò)誤。12 答案及解析：答案： C解析：二氧化硫具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A 正確；二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性， B 正確；二氧化硫是酸性氧化物，且具有還原性， 將so?通入到硝酸鋇溶液中，溶液呈酸性，酸性條件下so?被NO3氧化生成SO4，SO4與Ba2+反應(yīng)生成硫酸

15、鋇沉淀， C 錯(cuò)誤；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞 硫酸鈉， 亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀， 亞硫酸鋇能夠與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng) 生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于硝酸， D 正確。13 答案及解析：答案： 1.脫水2 SO22不能； so?也可使澄清的石灰水變渾濁3C02f+2SO2f+2H2O解析：1裝置中使蔗糖變黑，是利用濃硫酸的脫水性把蔗糖中的氫元素和氧元素按2: 1 脫去，故答案為：脫水；2有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)，說明 該氣體中一定含有二氧化硫，故答案為：SO2；二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都會(huì)生成沉淀溶液變渾濁，

16、澄清石灰水變渾濁不能證明氣體中含有二氧化碳，故答案為：不能；S02也可使澄清的石灰水變渾濁；脫水過程中反應(yīng)放熱，所生產(chǎn)的碳和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫、CO2f+2SO2T+2H2O,故答案為：C + 2H2SO4（濃）CO2件 2SO2T+2H2O。14 答案及解析：答案：1.S; H2S; SO2； SO3； H2SO4（濃）2 Cu+2H2SO4（濃）=CusO4+SO2f+2HO催 0L22SO2+O22SO332H2S+SO2=3SJ+2HO3.H2SO3+OH-=HSO3+H2O解析：固體單質(zhì) A 能和氧氣反應(yīng)，也能和氫氣反應(yīng)，說明是非金屬單質(zhì)。根據(jù)其氧化產(chǎn)物可繼續(xù)和氧氣反應(yīng)判斷，

17、A 是 S,和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫燃燒即生成SO2。硫和氧氣反應(yīng)生成SO2, SO2和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。濃硫酸在加熱 的條件下和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2和水。硫化氫中硫元素的化合價(jià)是-2,處于最低價(jià)，具有還原性，SO2具有弱氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水。15 答案及解析：答案：1分液漏斗；液柱高度保持不變；2.C3有淺黃色沉淀生成24川；SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1-5防止倒吸；NaOH解析：1.根據(jù)儀器特點(diǎn)可知，該儀器名稱為分液漏斗。長頸漏斗中液柱髙度保持不變，說明裝置氣密性良好。2.SO2易溶于水，能與 NaOH 溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，但其在 NaHSO3溶液中的溶解度較 小，故可將產(chǎn)生的氣體