人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件PPT

1、一、質(zhì)量守恒定律是一、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律自然界的客觀規(guī)律1 1、定義：定義：參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量總和總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。判斷下列是否正確？判斷下列是否正確？1 1、1010克水加熱到克水加熱到100100五以上變成五以上變成1010克水蒸氣克水蒸氣2 2、2 2克氫氣和克氫氣和8 8克氧氣在點(diǎn)燃的條件下克氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成發(fā)生化合反應(yīng)生成1010克水克水2 2、質(zhì)量守恒定律的解釋、質(zhì)量守恒定律的解釋可總結(jié)為可總結(jié)為五個(gè)五個(gè)不變，不變，兩

2、個(gè)兩個(gè)改變，改變，一個(gè)一個(gè)可能改變可能改變宏觀宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素的質(zhì)量和種類(lèi)不變?cè)氐馁|(zhì)量和種類(lèi)不變微觀微觀原子的種類(lèi)不變?cè)拥姆N類(lèi)不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)拥馁|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)一定改變五個(gè)不變五個(gè)不變宏觀宏觀微觀微觀物質(zhì)種類(lèi)改變物質(zhì)種類(lèi)改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個(gè)可能改變：一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變分子總數(shù)可能改變1 1、20032003年年1010月月1616日，我國(guó)載人航天飛船日，我國(guó)載人航天飛船“神州神州”五號(hào)在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推

3、進(jìn)器中五號(hào)在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（常裝有液態(tài)肼（A A）和過(guò)氧化氫，它們混合時(shí)的化）和過(guò)氧化氫，它們混合時(shí)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為2H2H2 2O O2 2 + A = N+ A = N2 2 + 4H+ 4H2 20 0，則肼的化學(xué)式，則肼的化學(xué)式為為_(kāi)，肼中氮元素的化合價(jià)為，肼中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)。N N2 2H H4 4-2-2價(jià)價(jià)2 2、3 3、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中該物質(zhì)中( )( ) A A 一定有一定有C C、H H、O B O B 只有只有C C、H H C C 一定有一定

4、有C C、H H，可能有，可能有O DO D無(wú)法判斷無(wú)法判斷4 4、某物質(zhì)、某物質(zhì)6 6克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.44.4克克, ,水水2.72.7克克, ,則該物質(zhì)中則該物質(zhì)中 ( )( ) A A 一定有一定有C C、H H、O B O B 只有只有C C、H H C C 一定有一定有C C、H H，可能有，可能有O DO D無(wú)法判斷無(wú)法判斷 CACB二、化學(xué)方程式是重二、化學(xué)方程式是重 要的要的化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)用語(yǔ)：1 1、書(shū)寫(xiě)原則：書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律2 2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

5、的步驟：（1 1）寫(xiě)寫(xiě)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫(huà)一條短線(xiàn)成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫(huà)一條短線(xiàn)（2 2）配配配平化學(xué)方程式，將短線(xiàn)改為等號(hào)配平化學(xué)方程式，將短線(xiàn)改為等號(hào)（3 3）注注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（4 4）等等短線(xiàn)改成等號(hào)短線(xiàn)改成等號(hào)4 4、化學(xué)方程式的涵義、化學(xué)方程式的涵義（化學(xué)方程式提供的信息）（化學(xué)方程式提供的信息）a. a. 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b .b .生成了哪些物質(zhì)（生成物）生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .c .反應(yīng)條件反應(yīng)條件d .d .反

6、應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e. e. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比例如：例如：C+OC+O2 2=CO=CO2 2宏觀宏觀 （質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件（質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。下生成二氧化碳。 量的方面量的方面：每：每1212份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟3232份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成氣完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。微觀微觀（粒子方面）：每（粒子方面）：每1 1個(gè)碳原子與個(gè)碳原子與1 1個(gè)氧分子個(gè)氧分子反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 1個(gè)二氧化碳分子。個(gè)二氧化碳分子。點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1、寫(xiě)出

7、下列化學(xué)方程式、寫(xiě)出下列化學(xué)方程式（1 1）有水生成的化合反應(yīng)）有水生成的化合反應(yīng)（2 2）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng)）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng)（3 3）有黑色固體生成的化合反應(yīng)）有黑色固體生成的化合反應(yīng)（4 4）有氫氣生成的分解反應(yīng)）有氫氣生成的分解反應(yīng)（5 5）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式2 2、三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問(wèn)題一設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問(wèn)題一次設(shè)出）次設(shè)出）2.2.寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）方程式）3.3.寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的

8、相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫(xiě)與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫(xiě)相對(duì)分量（只寫(xiě)與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，下寫(xiě)物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）子質(zhì)量，下寫(xiě)物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）左右同一物質(zhì)）5.5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案步驟步驟1 1、有、有A+B=C+2DA+B=C+2D，已知，已知4949克克A A恰好與恰好與2929克克B B完全完全反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成6060克克C C，則同時(shí)生成，則同時(shí)生成D_D_克克, ,現(xiàn)現(xiàn)已知物質(zhì)的相

9、對(duì)分子質(zhì)量已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A A為為98,B98,B為為58,C58,C為為120,120,則則D D的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)181818182 2、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A A、B B、C C、D D、四種物質(zhì)，、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：質(zhì)量如下表：（1 1）表格中）表格中M=_M=_(2)(2)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于_反應(yīng)反應(yīng)( (填基本反應(yīng)類(lèi)型填基本反應(yīng)類(lèi)型) )(3)(3)該反應(yīng)中該反應(yīng)中A A、B B、C C、D D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生

10、四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為成）的質(zhì)量比為_(kāi)9.6克克25.4克克氯化鉀氯化鉀14.9克，二氧化錳克，二氧化錳0.5克克 35.（2009年天津）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為年天津）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與的該樣品與1克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克?？?。依次加熱該混合物依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，記錄的有時(shí)間后，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）試計(jì)算：試計(jì)算：完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量為完全反應(yīng)后生

11、成的氧氣的質(zhì)量為；樣品中氯酸鉀的純度是多少？樣品中氯酸鉀的純度是多少？1.92g98%三三一一0.75二二5一、二、三一、二、三3、44.4鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ） A.反應(yīng)條件反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng)哪些物質(zhì)起反應(yīng) C.哪些物質(zhì)是生成物哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與水與50ml酒精混合不等于酒精混合不等于100mLC.在在90g水中

12、含有水中含有10g氫氣和氫氣和80g氧氣氧氣 D.1g硫與硫與1g氧氣化合生成氧氣化合生成2g二氧化硫二氧化硫在一定條件下在一定條件下代表氧原子代表氧原子代表氫原子代表氫原子3 3、氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，可用下氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，可用下 列圖示宏觀描述列圖示宏觀描述試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：（1 1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ (2) (2)從上圖你還能得到哪些信息從上圖你還能得到哪些信息? ?4 4判斷下列事實(shí)：判斷下列事實(shí)：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 了；了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干濕衣服曬干后變輕了；后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合