化學(xué)硫酸中等職業(yè)教育

1、山東鋁業(yè)職業(yè)學(xué)院教 案授課班級(jí)11連讀一班11連讀二班授課日期2012-4-192012-4-17授課節(jié)次9、109、10課程： 化學(xué) 課次： 21 課型： 面授 第 三 章 第 二 節(jié)課題：硫酸教學(xué)目的：掌握硫酸的特性和硫酸根離子的檢驗(yàn)重點(diǎn)、難點(diǎn)：硫酸的三大特性教法設(shè)計(jì)：?jiǎn)l(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究教具（掛圖）使用：作業(yè)布置：;課后小節(jié)： 年 月 日備課內(nèi)容【復(fù)習(xí)】 氧族元素包含哪幾種元素？ S有幾個(gè)化合價(jià)？都是多少？ H2S有什么氣味？具有什么化學(xué)性質(zhì)？ H2S和O2發(fā)生反應(yīng)，O2充足與不充足，燃燒產(chǎn)物有何不同？ SO2都有什么化學(xué)性質(zhì)？酸性氧化物，還原性，氧化性 SO2的漂白作用和

2、Cl2有什么不同？第二節(jié) 第三次課： 硫酸【引入】上次課我們講到SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO2遇水生成硫酸。硫酸是一種非常重要的化學(xué)物質(zhì)，工業(yè)上的三酸之一（三酸是哪三酸？）同時(shí)濃硫酸還具有非常特殊的性質(zhì)，接下來(lái)我們要重點(diǎn)研究一下?！景鍟?shū)】五、硫酸純硫酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%。物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭、難揮發(fā)、油狀、液體。稀硫酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于70.4%的硫酸溶液濃硫酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等于70.4%的硫酸溶液市售濃硫酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%。密度1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度18.4mol/L（回憶一下質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度和物質(zhì)的量濃度的換算公式？c=1000/M）熔點(diǎn)：10；沸點(diǎn)：338發(fā)煙硫酸：SO3的硫酸溶

3、液，（可以看做）濃度超過(guò)100%的硫酸，化學(xué)式H2SO4.xSO3。生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中的生成物，空氣中揮發(fā)出SO3并形成酸霧而發(fā)煙。焦硫酸：在H2SO4.xSO3中，x=1時(shí)的發(fā)煙硫酸。（可以看做）濃度200%的硫酸?；瘜W(xué)式H2S2O7。硫酸的濃度不同，其物理化學(xué)性質(zhì)都有顯著的差別。我們先看一下硫酸的化學(xué)性質(zhì)，這些內(nèi)容在初中應(yīng)該已經(jīng)接觸一部分了?！景鍟?shū)】1.稀硫酸：具有酸的通性（1）與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）與堿性氧化物作用稀硫酸可以和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水MgO + H2SO4 = MgSO4 + H

4、2OCuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O（3）與堿作用H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O（4）與鹽作用H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2（5）與酸堿指示劑稀硫酸使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變。【板書(shū)】2.濃硫酸本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容就是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。除了酸固有的化學(xué)性質(zhì)外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻軓?qiáng)的性質(zhì)。那么我們

5、接下來(lái)一起研究一下濃硫酸的三大特性?！景鍟?shū)】（1）強(qiáng)吸水性濃硫酸對(duì)水有強(qiáng)烈的親和作用，能與水以任意比混合，溶解時(shí)放出大量的熱。所以濃硫酸常用作干燥劑，做為洗氣裝置，除掉干燥中性和酸性氣體中的水份。注意在稀釋濃硫酸是絕不可以將水倒入濃硫酸中，因?yàn)榉艧釙?huì)造成局部過(guò)熱導(dǎo)致硫酸濺出導(dǎo)致灼傷，而是應(yīng)該遵照“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”的原則進(jìn)行稀釋。【問(wèn)題】濃硫酸具有難揮發(fā)性。將其敞口放置，其濃度和質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？會(huì)的。濃硫酸是常用的干燥劑，能吸收空氣中的水，所以濃度會(huì)變小，質(zhì)量會(huì)增加?！景鍟?shū)】（2）強(qiáng)脫水性脫水性和吸水性不同。物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧

6、原子數(shù)的比（21）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。而吸水性是指濃硫酸把物質(zhì)本身中含有自由H2O分子或結(jié)晶水吸收。濃硫酸可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭。 此過(guò)程稱(chēng)為炭化?！景鍟?shū)】C12H22O1112C+11H2O蔗糖C12H22O11在濃硫酸作催化劑作用下脫水，生成碳和水。試驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑，黑的的就是碳顆粒?！疽辍克詽饬蛩峋哂袕?qiáng)烈的腐蝕性，能?chē)?yán)重的破壞動(dòng)植物組織，使用時(shí)一定要注意安全。若實(shí)驗(yàn)時(shí)是不小心濺到皮膚上，應(yīng)先用布擦干，后用3%5%的小蘇打溶液沖洗，不能直接用大量清水沖洗，會(huì)擴(kuò)大腐蝕范圍。嚴(yán)重的應(yīng)立即

7、送往醫(yī)院?！景鍟?shū)】（3）強(qiáng)氧化性【板書(shū)】 和金屬反應(yīng)加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性?！景鍟?shū)】鈍化常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續(xù)與金屬反應(yīng)，如鐵一般認(rèn)為生成Fe3O4?！景鍟?shū)】 跟非金屬反應(yīng)熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為

8、SO2。在這類(lèi)反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。C + 2H2SO4(濃)（加熱） CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4(濃)（加熱） 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(濃) （加熱）2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O【板書(shū)】跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。H2S + H2SO4(濃) S +SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(濃) Br2 + SO2 + 2H2O2HI + H2SO4(濃) I2 + SO2 + 2H2O好了，通過(guò)剛才的研究我們記住濃硫酸的三大特性是什么？強(qiáng)脫水性，強(qiáng)

9、吸水性，強(qiáng)氧化性。下面我們進(jìn)行另一個(gè)問(wèn)題，硫酸根離子的檢驗(yàn)?！景鍟?shū)】3. SO42-的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)講述】實(shí)驗(yàn)3-9滴入BaCl2溶液滴入稀HCl化學(xué)方程式H2SO4溶液白色沉淀沉淀不溶解H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HClNa2SO4溶液白色沉淀沉淀不溶解Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaClNa2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解，有氣泡冒出Na2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2硫酸根與金屬鋇離子結(jié)合會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸。因此常用可溶性鋇鹽（常為BaCl2）溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)SO42-。【課后作業(yè)】（指導(dǎo)與聯(lián)系P37，三3）某校興趣小組的通性為測(cè)定空氣中的SO2含量，用