2020年7月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬試卷02(解析版)

1、12020 年 1 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬試題 02考生須知：1 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8 頁，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。2 考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3 選擇題的答案須用 2B 鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮 擦凈。4 非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用 2B 鉛筆,確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32

2、 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65Ag 108 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 .下列說法正確的是A 單質(zhì)硫有 S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體B .紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化C 1H22H2、3H2互為同位素D I和 CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體CIlj1 【答案】A【解析】A.組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互稱同素異形體，單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體，故 A 正確；B.紅磷和白磷結(jié)構(gòu)不同，轉(zhuǎn)化為新的

3、物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B 錯誤；C.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，1H2、2H2、3H2是分子，故 C 錯誤；D.分能互為同分異構(gòu)體，故 D 錯誤；答案選 A。2.下列有關(guān)說法不正確的是A .將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，可形成膠體子式相CH3CH2CH2CH3的分子式不同，不2B 氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性C 可以用焰色試驗(yàn)鑒別 KCl 固體和 NaCl 固體D 金屬鈉在空氣中長期放置，最終生成物為Na2CO32【答案】 B【解析】 A 、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，可將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可得到，注意不能繼續(xù)加熱，防

4、止膠體沉淀，故A 正確；B、干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣不具有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)镃l2+H2O? HCl+HCl0 ，次氯酸具有漂白性，故 B 錯誤；C、鉀、鈉的焰色反應(yīng)不同，可用焰色反應(yīng)鑒別，故C 正確；D、金屬鈉在空氣中長期放置，變化過程：NH變暗（生成 Na20）T變白色固體（生成 NaOH ）宀成液（NaOH 潮解）宀結(jié)塊（吸 收 C02成 Na2CO3?10H2O）T最后變成 Na2CO3粉（風(fēng)化），故 D 正確。答案選 B。3下列離子方程式書寫正確的是A 漂白粉溶液中通入過量的 CO2： Ca2+2CIO-+ CO2+ H2O = CaCOsJ+

5、2HC1OB 氫氧化鐵與 HI 溶液反應(yīng)的離子方程式為 Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC NaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3J+H2OD .鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O = Na+2OH-+H2f3【答案】 C【解析】A.漂白粉溶液中通入過量的 CO2,離子方程式為：CIO-+ CO2+ H2O = HCO3-+HCIO , A 項錯誤；B. Fe3+具有氧化性，而 I-具有強(qiáng)還原性，兩者還會發(fā)生離子反應(yīng)，則氫氧化鐵與 HI 溶液反應(yīng)的離子方程 式為：2Fe（OH）3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O， B 項錯誤； C. 向

6、NaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液，因碳 酸氫根離子少量， 則離子方程式為： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO34+H2O, C項正確； D.鈉和冷水反應(yīng)的離 子方程式為： 2Na+2H2O= 2Na+2OH-+H2T,D 項錯誤；答案選 C。4.W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 的簡單離子和 Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W 和 X、 Z 均能形成共價化合物， W 和 X、 Y 分別形成的化合物 溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是A. 4 種元素中 Y 的金屬性最強(qiáng)B 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZXC 簡單陽離

7、子氧化性： WYD W 和 Y 形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體4【答案】 B【解析】 W 和 X、 Z 均能形成共價化合物，則 W、 X、 Z 很可能均為非金屬元素，考慮到 W 原子序數(shù)最3小，可推斷 W 為 H 元素；W 和 X、Y 分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X 為非金屬，可推測化合物中有 NH3,貝 U X 為 N 元素，又 X 和 Z 同族，Z 為 P 元素；W 和 Y 同族，X 的簡單離子和 Y 的簡單離子 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y 為 Na 元素。綜上推測滿足題干信息，因而推測合理，W 為 H , X 為N , Y 為 Na, Z 為 P。A. 4 種元素中只有

8、 Y 是金屬元素，即 Na,因而金屬性最強(qiáng)，A 正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)P(Z)，因而最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZH(W),因而簡單陽離子氧化性：WY , C 正確；D.W 和 Y 形成的化合物為 NaH , NaH 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D 正確。故答案選 B。為含 Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。IIng。加.HQ層狀孤卅心知F 列說法正確的是A .放電時，乙門2+脫離插層B 放電時，溶液中 Zn2+濃度一直減小C .充電時，電子由Zn0.25V25yH2層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向D .充電時，陽極發(fā)生

9、電極反應(yīng)：Zn0.25+XV25ZH2+y-z H2-2xe-=Zn.25V25yH2+xZn5.答案】D【解析】A.放電時，利用原電池原理，Zn 作負(fù)極，失去電子，Zn0.25V25yH2得到電子，放電時是溶液中的 Zn2+與插層結(jié)合，故 A 錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B 錯誤；C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C 錯誤；D.充電時，陽極失電子，電極反應(yīng)為：_ 2+Zn0.25+XV25ZH2+y-z H2-2xeZno.25V25yH2+xZn，故 D 正確；故選 D。5種水

10、基二次電池原理為xZn+Zn0.25V25yH2電Zn0.25+xV25ZH2+ y-z H2，電解液Zn0.25+XV25ZH2層46 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A .已知 2H2(g)+O2(g) = 2H2O (I) =-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ?mol-1B .在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和 1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) AH= - 19.3kJ/molC .已知 2C(s)+2O2(g) = 2CO2(g)A

11、H12C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2則AH1AH2D .已知 Ni(CO)4(s)= Ni(s)+4CO(g) H = Q kJ?mo1,則 Ni(s)+4CO (g) = Ni(CO)4(s) H= -Q kJ?mol-16.【答案】D【解析】A.燃燒熱是指完全燃燒 1mol 物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，已知 2H2(g)+O2(g) = 2 出 0(1)1H= -483.6 kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ?mol-1=241.8 kJ?mol-1, A 項錯誤；B.合成氨為可2逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，由將0.5 mol N2和 1

12、.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放出熱量 19.3 kJ,可知 1 mol N2完全反應(yīng)生成 NH3(g)，放出熱量大于 38.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g) H Cl Br I,元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以熱穩(wěn)定性：HF HCI HBr HI ；還原性：HFvHCIvHBr HI，故 C 錯誤；D、石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有 化學(xué)鍵的形成,故 D 正確；故選 C。10. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A .過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol 氧氣轉(zhuǎn)移

13、的電子數(shù)為 0.2NAB .密閉容器中 1molPCl3與 1moICI2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加 2NA個 P-CI 鍵C.92.0 甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD .高溫下，0.1moIFe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為 0.3NA10.【答案】 A6【解析】 A .過氧化鈉與水的反應(yīng)中,過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由7-1 價變?yōu)?0 價和-2 價，故當(dāng)生成 O.lmol 氧氣時轉(zhuǎn)移 0.2NA個電子，故 A 正確；B. PCI3與 CI2生成 PCI5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 則生成 PCI5的物質(zhì)的量小于 1mol，增加的 P-CI 鍵小

14、于 2NA，故 B 錯誤；C. 92.0g錯誤；D .鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2C(g)高遍 Fe3O4+4H2f,消耗 3moI 鐵生成 4mol0 40 4氫氣，則 0.1moIFe 與足量水蒸氣反應(yīng)生成的出為mol，數(shù)目為NA,故 D 錯誤；答案選 A。3311在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L 恒容密閉容器中加入 0.2molNO2、0.2moINO 和 0.1molCl2,發(fā)生如下兩個反應(yīng)：12NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+CINO(g) H10 平衡常數(shù) K122NO(g)+CI2(g)=2CINO(g)H20平衡常數(shù) K210 分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，測

15、得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%, 10 分鐘內(nèi)用 CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率 v(CINO)=7.5X10-3mol/(L?min)。下列說法不正確的是A .反應(yīng) 4NO2(g)+2NaCI(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+CI2(g)的平衡常數(shù)為一B .平衡后C(CI2)=2.5 W2mol/LC 其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大D .平衡時 NO2的轉(zhuǎn)化率為 50%11.【答案】C甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為92g92g / moI=1moI, 1moI 丙三醇含有3moI 羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故 C8【解析】A. 2NO2(g)+NaCI(s)N

16、aNO3(s)+CINO(g)HK0 平衡常數(shù) K1 - 2NO(g)+CI2(g)2CINO(g)我切平衡常數(shù)反應(yīng) 4NO2(g)+2NaCI(s)cfWClctCLJf?2NaNO3(s)+2NO(g)+CI2(g)的平衡常數(shù) K=一:-，貝 U, A 正確;B.10min 時反20%，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)moIx(1-20%)=0.4mo10min 內(nèi)用 CINO (g)表示的平均反應(yīng)速率 v (CINO )=7.5 為 0-3mol/(L?min),則平衡時 n(CINO)=7.5 10-3moI/(L?min)x10minx2L=0.15m 設(shè)中反應(yīng)

17、的 NO2為 xmol，中反應(yīng)的 Cl2為 ymol，則：2NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+CINO(g)xmol0.5xmol2NO(g)+CI2(g)2CINO(g)2ymol ymol 2ymol9則 0.5x+2y=0.15 , (0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后C.c 點(diǎn)溶液中c NH4c ClD.d 點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)12.【答案】A【解析】NH3H2O 電離出 OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCI，反應(yīng)生成 NH4CI, NH4+的水解促進(jìn)水的電離，隨著 HCI 的不斷滴入，水電

18、離的 c ( H+)逐漸增大；當(dāng)氨水與 HCI 恰好完全反應(yīng)時恰好生 成 NH4CI，此時水電離的 c (H+)達(dá)到最大(圖中 c 點(diǎn))；繼續(xù)加入 HCI，鹽酸電離的 H+抑制水的電離， 水電離的 c( H+)又逐漸減??；據(jù)此分析。A.常溫下，0.1moI/L 的氨水溶液中水電離的 c(H+)=10-11moI/L ,14氨水溶液中 H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11moI/L , c(OH)=1071moI/L=10-3moI/L ,1011c NH4c OHKa=c NH3H2O103103moI/L=1 10 mol/L，所以 A 選項是正確的；B.a、b 之間的任意0.

19、1一點(diǎn)，水電離的 c( H+) 1X107moI/L ,溶液都呈堿性，則 c(H+)c(OH-),結(jié)合電荷守恒得 c(C)10-7moI/L , c(OH-)10-7mol/L，結(jié)合電荷守恒得:c(NH4+)CCl-CH+COH10d 點(diǎn)溶液中水電離的 c (H+) =10-7mol/L ,此時溶液中溶質(zhì)為 NH4CI 和 HCI，故 D 錯誤。所以 A 選項是正確的。13.某工業(yè)廢水中含有大量的 FeSO4、較多的 Cu2+和少量的 Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收 FeS04和金屬 Cu。根據(jù)流程圖，下列說法不正確的是A 操作均為過濾，但 D、E 溶液成分不完全相同B

20、. C 可以為稀硫酸，也可以是稀鹽酸C 操作采用冷卻結(jié)晶，說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化D . A 為足量鐵粉，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu13. 【答案】B【解析】工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的 Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑 A 為 Fe,操作為過濾，則 E 中主要含硫酸亞鐵，B 中含 Cu、Fe,加入試劑 C 為 H2SO4, 操作為過濾，得到 Cu, D 中主要含 FeSO4，操作為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O,以此解答該題。A、由上述分析操作均為過濾，E 中主要為 FeSO4,含有少量的

21、 Na+, D 溶液中主要含 FeS04，還含有少量的 H2SO4,成分不完全相同，故 A 不符合題意；B、因最終制備物質(zhì)為 FeSO4.7H2O，若加入的 C 物質(zhì)為稀鹽酸，則會導(dǎo)致制備物質(zhì)純度較低，故加入的物質(zhì) C 只能為稀硫酸， 故 B 符合題意；C、冷卻結(jié)晶的原理是是根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同(一般是高溫下溶解度大， 低溫時溶解度小)，而分離或提純固體物質(zhì)的一種方法，由此可知硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有 一定變化，故 C 不符合題意；D、由上述分析可知，試劑A 為鐵粉，工業(yè)廢水中含有Cu2+，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故 D 不符合題意；故選 B。14

22、.某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含 Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的 4 種，這 4 種離子的物質(zhì)的量均為 0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A 該溶液中肯定不含 Ba2+B 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種11C.若向該溶液中加入足量NaOH 溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g 固體12D 該溶液中除水電離出的 0H-、H+之外所含離子是 Na+、Fe2+、SO42-、NO3-14.【答案】B【解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定不存在

23、鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4 種離子的物質(zhì)的量均為O.lmol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會 存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：O.lmol2=0.2mol，負(fù)電荷物質(zhì)的量為：O.lmol 2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在 O.lmol 正電荷，該離子的物質(zhì)的量為 O.lmol，所以該離子為鈉離子，以此解答該題。加入少量稀硫酸，無沉淀生成但 有氣泡產(chǎn)生，說明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性

24、可以判斷 溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，A 根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，選項A 正確；B 溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2+4H+=NOf +3Fe3+2H2O 可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，選項B 錯誤；C 若向該溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為 0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol 160g/mol=8.0g，選項 C 正確；D 根據(jù)分析可知， 該溶液中除 H+、OH-之外所含離子是 F0、Na+、NO3-、SO4

25、2-，選項 D 正確；答案選 C。非選擇題部分、非選擇題(本大題共 5 小題，共 58 分)15 (10 分)現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì) C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)金風(fēng)水k焰色為責(zé) fe 4即請回答下列問題:(1)丙的化學(xué)式為 _。(2)_ A 的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的化學(xué)名稱為 _。13(3)寫出氣體乙與 C 溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(4)_ 若將 C 溶液與 E 溶液混合， 則可以觀察到的現(xiàn)象是 _ 。(5)配制 F 溶液時，要將 F 固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是(用簡單文字和離子14方程

26、式說明)。(6) 設(shè)計一種檢驗(yàn)物質(zhì) E 溶液中金屬陽離子實(shí)驗(yàn)方案:15.【答案】(1) HCI (1 分)(2) 過氧化鈉(1 分)(3) CI2+2OH-= CI-+CI0-+H20 (2 分)(4) 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(2 分)(5) 抑制 Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2O=Fe(OH)3+3H+(2 分)(6)取少量的 E溶液于試管中滴加 K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+(2 分)【解析】金屬 A 焰色反應(yīng)為黃色，故 A 為金屬 Na,乙是黃綠色氣體，乙為CI2，紅褐色沉淀為Fe ( OH)3,由反應(yīng)Na 宀氣體甲+C,為 Na 與水的反應(yīng)

27、，生成甲為 H2, C 為 NaOH , H2和 CI2反應(yīng)生 成氣體丙，丙為 HCI , D 為鹽酸溶液，由 HCI+金屬 BTE 可知，B 為金屬 Fe, E 為 FeCb, FeCl2與 CI2反應(yīng)生成 F，則 F 為FeCb。據(jù)此解答。(1)由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCI ;故答案為 HCI ;(2) A 的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉。(3)CI2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為CI2+2OH-= CI-+CIO-+H2O ；答 案為：CI2+2OH-= CI-+CIO-+H2O；(4) 若將 NaOH 溶液與 FeCb 溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫

28、氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn) 定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色;(5)FeCI3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成 Fe(OH)3： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+,先加入較濃的鹽 酸可抑制 Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2O=Fe(OH)3+3H+；(6)檢驗(yàn)物質(zhì) FeCb 溶液中 Fe2+方法為：取少量的 E 溶液于試管中滴加 KqFe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀， 則說明金屬陽離子為 Fe2+;答案為：取少量的 E 溶液于試管中滴加 K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則 說明金屬陽離子為

29、 Fe2+。16. (8 分)某無機(jī)鹽除結(jié)晶水外，還含兩種陽離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為374g mol-1，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn)：(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。15請回答:(1)_ 氣體 A 的電子式為 _ ; X 的化學(xué)式為。(2) 沉淀 C 在 600C時能與焦炭反應(yīng)得到一種無氧酸鋇鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(3)_固體 B 能與氫碘酸反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式 。16.【答案】(1) - (2 分)NH4Fe(SO4)26H2O (2 分)HI(2)BaSO4+4CBaS+4COT(2 分)(3)FezO3+6H+2I-=2Fe2+l2+3H2O ( 2 分)【解析】

30、(1) X 水溶液與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成 O.OImol 氣體 A,則 A 氨氣，即 n (NH4+) = n( NH3)=0.01mol ;氨氣為共價化合物，電子式為：日 H ；沉淀 A 灼燒生成 0.80g 紅色固體 B,則 B 為 Fe2O3,IHn(Fe2O3)=0.80g460g/mol=0.005mol，所以 X 中含有 Fe2+或 Fe3+，且物質(zhì)的量為 0.01mol;溶液 A 與過量的氯化鋇溶液、過量的稀鹽酸生成白色沉淀C,則 C 為 BaSO4，所以 X 中含有 n(SO42-)=0.02mol ;又因?yàn)?X 中含有兩種陽離子和一種陰離子，陰陽離子所帶電荷代數(shù)和為

31、0，即0.01mol 氷+0.01mol)x=0.02molx=3，則化合物中含有鐵離子，根據(jù)相對原子質(zhì)量可知X 分子中結(jié)374 18 56 96 2 _晶水的個數(shù)為=6，因此 X 為 NH4Fe ( SO4)26H2O;18(2)硫酸鋇與焦炭在 600C時反應(yīng)得到一種無氧酸鋇鹽，即硫化鋇，根據(jù)元素守恒另外一種產(chǎn)物為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaSO4+4C二4COT+aS；(3)由于鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，自身被還原為亞鐵離子，所以氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，離子方程式為：6H+Fe2O3+2l-=2Fe2+l2+3H2O。17. ( 14 分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研

32、究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意乂。I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。(1 )合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。篴. CH4(g)+H2O(g)? CO(g)+3H2(g) ?H1=+216.4kJ/molb. CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g) ?H2=-41.2kJ/mol16則反應(yīng) CH4(g)+2H2O(g)? CO2(g)+4H2(g) ?H=_ 。(2)起始時投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。17Pi_P2(填 “”或=不確定”，下同)；反應(yīng)

33、的平衡常數(shù)：B 點(diǎn)_D 點(diǎn)。3_ C 點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為;在 A、B 兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮?dú)獾钠骄俾剩篣(A)_U(B。n用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。(3)已知陰極室溶液呈酸性， 則陰極的電極反應(yīng)式為 _。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為 2mol 時，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _L。氣體理口一，；也1 讐館睡I I_!總 t _“5sopbt煙弐斗口一I-3-畑櫓鍛17.【答案】(1) +175.2kJ/mol (3 分)(2) BC (2 分) (1 分) 66.7% (2 分) (1 分)(3)2SO32-+4H+2e-=S2O4

34、2-+2H2O (2 分) 11.2 (2 分)【解析】I. (1)已知 a.CH4(g)+H20(g)? CO(g)+3H2(g) AH=+216.4kJ/molb.CO(g)+H20(g)? C02(g)+H2(g) AH=-41.2kJ /mol則將 a+b,可得 CH4(g)+2H20(g)? CO2(g)+4H2(g) AH= (+216.4-41.2 ) kJ/mol=+175.2kJ/mol ；恒壓時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填序號)。A .N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B .反應(yīng)體系密度保持不變C. H2保持不變c NH3D.沁2c N218(2)A.N2和 H2的起始物料比為

35、1： 3,且按照 1： 3 反應(yīng)，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率都相等,N2和 H2轉(zhuǎn)化率相等不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A 錯誤；B.氣體的總質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)體系密度保持不變時，說明體積不變，則達(dá)到平衡c H2狀態(tài)，B 正確；C. 保持不變，說明氫氣、氨氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C 正確；D.c NH3c NH3達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，- 2不能確定反應(yīng)是否達(dá)c N2到平衡狀態(tài)，D 錯誤；故合理選項是 BC ；2由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大，由圖象可知PiP2,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)平衡常數(shù)：B 點(diǎn)D 點(diǎn)；3起始時投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，反應(yīng)的方程式為 N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g), C 點(diǎn)氨氣的含量為 50%，設(shè)轉(zhuǎn)化 N2物質(zhì)的量為 xmol，貝 UN2(g) +3H2(g) ? 2NH3(g)起始：1mol3mol0轉(zhuǎn)化：x m