鹵族元素性質(zhì)

1、鹵族元素教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：通過(guò)分析鹵素的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)， 認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及 遞變規(guī)律，并通過(guò)鹵族元素的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)“族”的含義。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力、分析問(wèn)題的能力和歸納知識(shí)的能力?？茖W(xué)思想：使學(xué)生認(rèn)識(shí)矛盾的普遍性與特殊性；認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系?？茖W(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：使學(xué)生初步領(lǐng)悟通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納、推理研究物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知方法。課時(shí)：2課時(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖:【提問(wèn)】畫(huà)出氯原子和氯離子 的結(jié)構(gòu)式意圖?！疽搿课覀冎缆仍拥淖?外層是7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

2、得一個(gè)電子，成為8電子的穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，和氯原子結(jié)構(gòu)相似的元素還有 氟、溴、碘等，統(tǒng)稱(chēng)為鹵族元素。我們?cè)诼仍氐幕A(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí) 氟、溴、碘。畫(huà)出氯原子和氯 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6 7dCl-復(fù)習(xí)舊知識(shí)，為學(xué)習(xí) 本節(jié)課的內(nèi)容打基礎(chǔ)。【板書(shū)】鹵族元素一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)【投影】見(jiàn)附1【設(shè)問(wèn)】鹵素的原子結(jié)構(gòu)有哪 些相同與不同？觀(guān)察分析歸納， 找出其相似處和不冋 之處。得出：1鹵素 原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)： 原子的最外層有7個(gè) 電子。培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察、分 析、歸納、總結(jié)的能力。培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力，掌握液溴和碘的【板書(shū)】1鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：原子的最外層有7個(gè)電子一易得1個(gè)氧化性。2鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：核電荷數(shù)依次增

3、多；電子 層數(shù)遞增；原子半徑依次增大 氧化性依次減弱。2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不 同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同； 電子層數(shù)不同；原 子半徑不同?！咎釂?wèn)】為什么鹵素單質(zhì)是雙 原子分子？討論、回答激疑探索因?yàn)辂u素原子的最外層電 子數(shù)是7個(gè)，獲得1個(gè)電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子 共用1對(duì)電子才能形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)是 雙原子分子?！疽浴肯旅嫖覀儊?lái)討論鹵素 單質(zhì)的物理性質(zhì)。觀(guān)察、閱讀。填寫(xiě)下表:培養(yǎng)學(xué)生 的觀(guān)察能力，自 學(xué)能力?！景鍟?shū)】二、鹵素單質(zhì)的物理 性質(zhì)【講解】F2是淡黃綠色氣體, 有毒。單質(zhì)h輾色密度熔、滉點(diǎn)【展示】液溴和碘單質(zhì)?！狙菔尽夸搴偷庠谒陀袡C(jī)溶 劑中的溶解性實(shí)驗(yàn)。填表:水肓油四

4、氮化碳董-橙色橙 f 橙紅4 橙紅碘董 F稷紫 f 紫紅4 深紫指 導(dǎo) 學(xué) 生學(xué) 會(huì) 歸 納 重 點(diǎn)知 識(shí) 和 實(shí) 驗(yàn) 結(jié)果。培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力，掌握液溴和碘的【演示】溴的揮發(fā)性在大試管 中滴加液溴，塞上用堿液浸泡的紗 布團(tuán)，用熱水燙，瞬間可見(jiàn)溴蒸氣,觀(guān)察實(shí)驗(yàn)。溴的蒸氣有毒。思考并回答：特殊物理性質(zhì)?！狙菔尽康獾纳A的實(shí)驗(yàn)【提問(wèn)】（1）應(yīng)如何保存液溴？（2）如何提純沙子和碘的混 合物？（1）少量液溴可用水封，瓶口用蠟封。（2）利用碘升華的方法進(jìn)行提純。培養(yǎng)學(xué)生 利用所學(xué)知識(shí) 解決實(shí)際問(wèn)題 的能力。【引言】思考、討論、回憶歸納。鞏固所學(xué) 知識(shí)，引出F2、下面請(qǐng)同學(xué)們回憶氯氣的主1與金屬反應(yīng)Br2

5、、l2的化學(xué)性要化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方 程式。2Na+ Cb=2NaCl2跟非金屬反應(yīng)光昭H2+ C12=2HC1占懈2P+ 3CL2PC13占煙PClj + ClPC*3.跟水反應(yīng)Cl2+HCI+HClO4.跟堿溶液反應(yīng)：CI2+2NaO申NaCI+NaCIO+H2O質(zhì)。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)r設(shè)計(jì)意圖【引言】下面我們共同討論F2、觀(guān)察實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出化學(xué)方程 :通過(guò)實(shí)驗(yàn)Bra I2的化學(xué)性質(zhì)。式：使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹵 素單質(zhì)的相似【板書(shū)】三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)占撚丄1 dhrl性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)性質(zhì)【演示】（1）Cl 2與Fe的反應(yīng)（2）Br2與Mg的反應(yīng)（3）丨2和Na的反應(yīng)2Fe+ 3C13水Na+12=2N

6、aI結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的 決定作用。培養(yǎng)觀(guān)察 能力、分析能力 和解決問(wèn)題的 能力。【板書(shū)】1鹵素單質(zhì)易與金 屬反應(yīng)寫(xiě)出各反應(yīng)的化學(xué)方程式，注 明反應(yīng)條件。H2+F2=2HF（黑暗、低溫、劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸）【板書(shū)】2鹵素單質(zhì)易與非 金屬單質(zhì)反應(yīng)（氫氣和磷等）【講解】鹵素單質(zhì)和水的反 應(yīng)，重點(diǎn)講解F2和水的反應(yīng)。氟遇 水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和 氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式?！景鍟?shū)】3鹵素單質(zhì)可和水 反應(yīng)，注意F2的特殊性。【提問(wèn)】F、Cl、Br、I等鹵素 原子在原子結(jié)構(gòu)上均有相似之處， 是否在化學(xué)性質(zhì)上也具有相似性 呢？在原子結(jié)構(gòu)上有不同之處且 呈規(guī)律性變化，它們的化學(xué)性質(zhì)是 否有規(guī)律性變化呢？【演示】H

7、2+CI2=2HC1（光照）H2+Br2=2HBr（加熱500C緩慢反應(yīng)）H+12=2HI（不斷加熱, 緩2F2+2H23 4HF+Q討論并猜想：元素的化學(xué) 性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決 定，由于鹵素原子最外層電子 數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì) 可能具有相似性。又由于它們 的原子結(jié)構(gòu)呈規(guī)律性變化，所 以它們的化學(xué)性質(zhì)也可能呈規(guī) 律性變化。使學(xué)生認(rèn) 識(shí)到鹵素單質(zhì) 的化學(xué)性質(zhì)具 有遞變性， 認(rèn)識(shí) 結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的 決定作用。培養(yǎng)學(xué)生從普遍性到特殊性的認(rèn)識(shí)。激發(fā)求知欲，提高學(xué)習(xí)興趣。觀(guān)察并思考反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。劭制氨才汽j宙些劭制氯水血氯化食觀(guān)察要求：觀(guān)察溶液顏色的 變化，分層現(xiàn)象，油層和水層溶液顏色變化?！咎釂?wèn)】

8、結(jié)合上節(jié)課所學(xué)的X2思考、回答，一名學(xué)生板的物理性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式, 判斷反應(yīng)類(lèi)型并指出反應(yīng)中的氧 化劑、氧化產(chǎn)物?！狙菔尽?7振落靜置-生成物 濬潢1涼水 嵩油* +觀(guān)察要求： 觀(guān)察油層和水層溶 液顏色變化?！咎釂?wèn)】討論氟、氯、溴、碘 的活動(dòng)性?！咎釂?wèn)】生物課上曾做過(guò)驗(yàn)證 植物光合作用生成淀粉的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn) 證淀粉存在所用的試劑是什么？【演示】觀(guān)察要求：淀粉溶液顏色的變書(shū)回答：CI2+2NaB=2NaCI+Br2CI2+2KI=2KCI+12討論得出：氟的性質(zhì)最活 潑，能把氯等從它們的鹵化物 中置換出來(lái)；氯次之，能把溴、 碘從它們的鹵化物中置換出 來(lái)；溴又次之，

9、能把碘從它的 化合物中置換出來(lái)；碘較不活 潑。滲透科學(xué) 的學(xué)習(xí)方法，運(yùn) 用辯證唯物主 義觀(guān)點(diǎn)指導(dǎo)學(xué) 習(xí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn) 象與化學(xué)本質(zhì) 的辯證關(guān)系。認(rèn)識(shí)鹵素化學(xué)性質(zhì)的相 似性和遞變性。體會(huì)“一般”與“特 殊”回憶、回答：碘酒。知識(shí)遷移能力。觀(guān)察，KI溶液滴入淀粉溶 液，無(wú)明顯現(xiàn)象；I2水滴入淀體會(huì)“一粉溶液變藍(lán)色。結(jié)論：I2遇淀般”與“特 粉變藍(lán)，I-無(wú)此性質(zhì)。是I2的殊”。 特性?；??！局v述】氟、氯、溴的單質(zhì)遇 淀粉無(wú)此現(xiàn)象。2分別取樣，向其中滴加應(yīng)用知識(shí)AgN03液和稀硝酸，有白色沉解決問(wèn)題的能【小結(jié)】AgN03液和稀硝酸淀生成，原樣品為NaCl溶液；力?？勺鳛閄-檢驗(yàn)的試劑。有淺黃色沉淀生成，

10、原樣品為NaBr溶液；有黃色沉淀生成，【板書(shū)】四性質(zhì)規(guī)律原樣品為KI溶液。培養(yǎng)觀(guān)察（1）X-的檢驗(yàn)觀(guān)察。能力?！狙菔尽咳∏懊鎸?shí)驗(yàn)得到的AgBr、AgI沉淀，置于陽(yáng)光下，讓閱讀并回答：學(xué)生課后觀(guān)察沉淀顏色的變化。1.2AgBr=2Ag+ Br2培養(yǎng)自學(xué) 能力，與生產(chǎn)生問(wèn)：1.AgBr、AgI均具有感光2Agl=2Ag+ I2活相聯(lián)系，提高性，其化學(xué)方程式是什么？2. AgBr用于感光片的作用原理。3.AgI的 用途?！景鍟?shū)】（2）具有感光性2AgBr=2Ag+ Br22AgI=2Ag+ I2學(xué)習(xí)興趣。（3）用途【小結(jié)】啟發(fā)學(xué)生小結(jié)得出鹵歸納總結(jié)出相似性：指導(dǎo)學(xué)生素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。記憶，培養(yǎng)學(xué)生1與金屬反應(yīng)，生成鹵化的邏輯思維能【板書(shū)】鹵素單質(zhì)的相似性和 差異性物。2與氫氣反應(yīng)，生成鹵化力。相似性氫。差異性（F2、Cl2、Br2、12）3.與水反應(yīng)。差異性：（F2、Cl2B2、I2）1與氫氣反應(yīng)的能力，由 強(qiáng)到弱。2.氫化