初中化學考前必背知識點總結

1、初中化學考前必背知識點總結物理變化無新物質生成。形狀改變玻璃破碎等、狀態(tài)改變干冰升華、水結冰等化學變化有新物質生成。 【催化劑能改變化學反響速率，反響前后本身質量和化學性質不變】常伴的現(xiàn)象燃燒：C白 光、S藍紫色火 焰氧氣中、P白 煙、Fe 火星四 射、Al耀眼白 光、Mg耀眼白 光、H2淡藍色火 焰、CO藍色火 焰、CH4藍色火 焰。都放 熱。氣泡在 溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；沉淀CaCO3、Cu(OH)2【藍色】、AgCl、BaSO4【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液變色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的 生成或 消失；石蕊、酚酞 遇酸堿溶液物理性質色、態(tài)、味、熔點、沸點

2、、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導電熱性、延展性化學性質可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、復原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質分類混合物 多物、純潔物 一物、單質 一元、化合物 多元、氧化物 二元必有氧、酸 H 酸根離子、堿金屬離子 OH 、鹽金屬離子酸根離子質量守恒定律宏觀：物質質量守 恒【物質總質量不變】；元素質量守 恒【元素質量不變】。微觀：原子 種類、原子 個數(shù)、原子 質量都 不變。用途：根據(jù)“定律確定化學式 微觀、物質質量 宏觀；化合價原那么： 單質中元素化合價為0。 化合物中元素化合價的代數(shù)和為0?！敬_定化合價】化學式的意義物質的元素組成、類別 有機、 無機； 分子由 哪些

3、原子構成；簡單計算相對分子質量、分子中 原子總個數(shù)、 原子個數(shù)比、 元素質量、 元素質量分數(shù)燃燒與滅火可燃物；氧氣空氣；溫度到達著火點?！?同時滿足：燃燒】 缺一：滅火環(huán)境保護空氣煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的 煙塵和 有害氣體CO、SO2、NO2；水工業(yè)“三廢 任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水 任意排放；溫室效應空氣中CO2等氣體 含量過高；酸 雨SO2、NO2氣體 溶于雨水；。有害物質一氧化碳與 血紅蛋白結 合、甲醛 蛋白質變性、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)； 相對原子質量=質子數(shù)中子數(shù)。酸性土壤用 熟石灰 氫氧化鈣：Ca(OH)2改進。硬水軟

4、水含鈣、鎂化合物的 多少。區(qū)分： 肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化： 煮沸蒸餾。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體 遇水放熱溫升。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱溫降。去油污洗滌劑 乳化小液滴分散于水中。汽油 溶解。氫氧化鈉 反響?！驹聿煌扛静僮鞴腆w塊狀用 鑷子，粉末用 藥匙?！居煤蟛羶簟恳后w 量多：傾倒瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜；少量：膠頭滴管垂、懸； 極少量：玻璃棒沾取。托盤天平調零、放 紙 NaOH用 燒杯、左 物右 碼。 精確到0.1g量筒放 平視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】 精確到0.1mL酒精燈防 失火酒精量2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理。加

5、熱直接加 熱：先預熱。 間接加 熱：墊石棉網(wǎng)。過濾濾紙緊 貼漏斗壁，濾紙邊緣 低于漏斗口，液面 低于濾紙邊緣，燒杯口 靠玻璃棒，玻璃棒末端 靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口 靠燒杯內壁。蒸發(fā)蒸發(fā)皿，用玻璃棒 攪拌防 局部溫度過高造 成 液滴飛濺，有較多固體析出時 停止加熱用 余熱蒸 干。結晶根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大 降溫結晶，小 蒸發(fā)結晶。溶液特征 均一、 穩(wěn)定、混合物。溶質固、液、氣態(tài)。溶劑水、酒精、汽油?！?碘酒】溶液配制計 算 稱 天平、藥匙 量量筒、滴管 溶解燒杯、玻璃棒 裝瓶 【 標簽】物質的用途：【性質決定用途】金剛石：硬鉆頭、劃玻璃。石墨：軟鉛筆芯、滑潤滑劑、導電電極。氧氣助

6、燃、供呼吸，但會使食品腐敗、【空氣中體積分數(shù)：21%，約占1/5體積】氫氣密度小氣球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、復原性冶煉金屬氮氣 不活潑食品保鮮、【空氣中體積分數(shù)：78%，約占4/5體積】磷燃燒后生成固體測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量 白煙煙幕、稀有氣體 很不活潑食品保鮮、保護氣； 通電發(fā)光霓虹燈、【空氣中體積分數(shù)：0.94%】二氧化碳 不可燃不助燃且 密度比空氣大滅火；能溶于水且 與水反響汽水；干冰升華吸熱制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用溫室氣體肥料，【空氣中體積分數(shù)：0.03%】一氧化碳 可燃氣體燃料； 復原性冶煉金屬：煉鐵。 毒性與血紅蛋白結合使人體缺

7、氧氧化鈣 與水反響制氫氧化鈣；與水反響枯燥劑鹽酸 與金屬氧化物反響除銹； 胃酸助消化，硫酸 與金屬氧化物反響除銹；濃硫酸 吸水枯燥劑，氫氧化鈉吸水枯燥劑；與二氧化碳反響除二氧化碳；與油污反響除油污，氫氧化鈣石灰水 檢驗二氧化碳；與酸反響改進酸性土壤；與碳酸鈉反 應制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑與硫混合，氯化鈉 調味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療，碳酸鈣石灰石或大理石 與鹽酸反響實驗室制二氧化碳；石灰石 高溫分解工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石裝飾；碳酸鈣補鈣劑、碳酸鈉蒸饅頭除酸并使其 松軟； 顯堿性去油污，碳酸氫鈉 發(fā)酵粉的主要成分； 與鹽酸反響治療胃酸過多?；瘜W符號元素符號：C、

8、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】化學式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意義：表示一種物質；物質的組成元素；一個分子；一個分子的構成?！侩x子符號：【注意 離子符號與下面 化合價的“ 兩同兩不同】 多個分子、原子或離子 可在符號前添系數(shù) 化合價：3.微粒構成物質、元素組成物質： 【地殼中前四位元素：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe】分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。微粒的性質：共同點：“ 小、“ 動、“ 間?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的本質區(qū)別：化變中可不

9、可分】氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾干水的蒸發(fā)、聞到花香等現(xiàn)象說明 分子在不停的運動著；物質的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明 分子間有間隔，且 間隔大小會發(fā)生變化。原子結構：4.原子離子結構示意圖： 圖A中，核電荷數(shù)為11，質子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。圖AE中屬于 同種元素的 是A與D。 【元素種類由核電荷數(shù)即質子數(shù)決定】微粒化學性質相似的 是C、D 、E。 【化學性質由最外層電子數(shù)決定】元素化性不一定相同屬于 原子的是A、B、C； 【質子數(shù) = 核外電子數(shù)】屬于 陽離子的是D； 【質子數(shù)核外電子數(shù)】屬于 陰離子的是E。

10、【質子數(shù)核外電子數(shù)】化學反響中 易失去電子的 是A，易得到電子的 是B?；瘜W性質穩(wěn)定的 是C、D、E?！?電子穩(wěn)定結構】根據(jù)原子離子結構示意圖不能確定相對原子質量，因為根據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。5溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物 都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl 不溶。含SO42的化合物只有BaSO4 不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余 都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3 可溶，MgCO3 微溶，其余 不溶。含OH的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH 可溶，Ca(OH)2 微溶，其余 不溶。6.周期表方塊：右圖中

11、元素名稱為磷、 元素符號P、 質子數(shù)核電荷數(shù)為15、 相對原子質量為30.97、 元素類別為非金屬?！驹仡悇e在 周期表中用 不同的 顏色來 區(qū)分，但 實際問題中可根據(jù) 元素名稱來 判斷】7.金屬活動性強弱的判斷及應用：金屬與酸 能否反響以及 反響的劇烈程度：右表中金屬活動性ZXY。金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產(chǎn)生氣泡慢無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡快金屬與鹽 能否反響：右表中金屬活動性MN；MN。金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液M外表無變化M外表有N析出8.化學方程式：【略】。四大根本反響類型： 化合反響多變一、 分解反響一變多、置換反響單1化1單2化2、 復分解反響化1化2化3化4

12、必須相互交換成分。9.能源：煤、石油污染環(huán)境。天然氣較清潔的化石燃料。新能源氫氣零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精 分子和水分子。氯化鈉溶于水鈉 離子、氯 離子和 水分子。不能共存的離子：【復分解反響發(fā)生的條件】【相遇后能 生成水】： H和OH 【H2O】。 酸堿中和【相遇后能 生成沉淀】：Ca2與CO32【CaCO3】； Ba2與CO32【BaCO3】；Cu2與OH【Cu(OH)2】； Ag與Cl【AgCl】；Ba2與SO42【BaSO4】； Mg2與OH【Mg(OH)2】；?！鞠嘤龊竽?生成氣體、水】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。推斷題的“

13、題眼1.通電條件電解 水【反響物水，生成物氫氣和氧氣。 2H2O 通電 2H2O2】2.高溫條件一物變二物CaCO3 高溫 CaOCO2；二物變二物C2CuO高溫 2CuCO2； Fe2O33CO高溫 2Fe3CO2二物變一物CCO2高溫 2CO3.點燃條件反響物之一是氧氣4.一物變三物2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2O5.二物變三物CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6.藍色沉淀氫氧化銅化學式：Cu(OH)2。7.溶液變色變 藍色含Cu2、石蕊遇堿；變 黃

14、色含F(xiàn)e3；變 淺綠色含F(xiàn)e2；變 紅色石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O2。【催化劑：一變兩不變】9.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。1.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲無水硫酸銅【白色藍色】檢驗H2O；乙銅【紅色黑色】檢驗O2 ； 【另：帶火星木條復燃O2 ?！勘宜境吻鍦啙帷繖z驗CO2 。H2、CO可先轉化，后檢驗2. 氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲無水硫酸銅除去吸收H2O；甲無水氯化鈣除去吸收H2O；甲堿石灰NaOH和CaO除去吸收

15、H2O和CO2；【分別或同時】乙氧化銅除去中CO2的CO；【轉化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【轉化】乙銅除去吸收氧氣；丙濃硫酸除去吸收H2O；丙氫氧化鈉溶液除去吸收CO2 ；丙碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl ；【轉化】3.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽的檢驗方法：酸溶液H： 紫色石蕊試液變紅； pH試紙；7 Zn、Fe等活潑金屬氣泡堿溶液OH：紫色石蕊試液變藍； 無色酚酞試液變紅； pH試紙7CO32或HCO3：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽NH 4：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物Cl：硝酸銀溶液AgNO3和稀硝酸 【白色

16、沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽SO 42：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4.氣體發(fā)生裝置：A：固體固體 氣體；B：固體液體 氣體【常溫】5. 收集裝置：C排水法氣體不易或難溶于水；D向下排氣法氣體密度比空氣??；E向上排氣法氣體密度比空氣大。6.氫氧化鈉的變質探究：驗證已經(jīng)變質：加足量稀鹽酸有氣泡冒出。驗證局部變質：加足量CaCl2溶液后，用石蕊變藍或酚酞變紅或pH試紙pH大于7。除去變質生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。7. 電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1O2和試管2H2中所收集的氣體體積比約為12。 【負氫正氧】 O2、H2的質量比為81。結論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學反響中分子可分，原子不可分。8.凈化水裝置及多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物小顆粒聚集大顆粒沉降?；钚蕴浚河形叫?，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高?！菊麴s水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。 計算題1.盛不同藥品的裝置的總質量的變化：甲無水硫酸銅或無水氯化鈣吸收H2O質量增加甲堿石灰吸H2O或吸收CO2或同時