高中化學(xué)_3.2《幾種重要金屬化合物》課件_新人教版必修1(1)

1、化學(xué)：幾種重要的金屬化合物課件PPT（人教版必修1）第三章金屬及其化合物過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)： -1 -2 -2 0+2e-2e-思考：Na2O2是堿性氧化物嗎？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 放熱Na2O2、H2O2 有強(qiáng)氧化性、漂白性，可以殺菌消毒，可 以使有機(jī)色素(如酚酞、石蕊、花草、布色 等)褪色。（實(shí)質(zhì)是產(chǎn)生了O）鈉的重要化合物呼吸面具表1：氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較 Na2ONa2O2顏色狀態(tài) 氧元素價(jià)態(tài) 生成條件 穩(wěn)定性 與水反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 特性 用途 白色固體 淡黃色固體 -2價(jià) -1價(jià) 常溫 點(diǎn)燃 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO

2、3 強(qiáng)氧化性、漂白性 供氧劑、漂白劑 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式 式量 俗名 顏色狀態(tài) 水溶性(250C溶解度為33克)(250C溶解度為9克)與酸反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 用途 白色粉末 細(xì)小白色晶體 純堿、蘇打 小蘇打 106 84Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 穩(wěn)定，不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱制玻璃、肥皂等 發(fā)酵粉、胃藥等 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 2、受熱分解：

3、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱1、與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3NaHCO3H+/H2O+CO2OH- / 1、如何鑒別：稀鹽酸與碳酸鈉兩瓶溶液(只提供一支試管與兩支滴管，不用其它任何試劑)？互滴原理2、如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉(可用其它儀器及試劑)？當(dāng)溶液時(shí)？當(dāng)固體時(shí)？思考：3、如何區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉、NaCl三種固體(可用其它儀器及試劑) ？4、以上實(shí)驗(yàn)中左右兩支盛有澄清石灰水的試管有何現(xiàn)象？5、向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，有何現(xiàn)象？6、試寫(xiě)離子方程式： Na

4、HCO3與Ba(OH)2(少量) NaHCO3與Ba(OH)2(足量)一、過(guò)氧化鈉 1、與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2(有強(qiáng)氧化性、漂白性)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 2、受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱1、與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 小結(jié)：一、氧化物：思考：哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？哪些金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？你發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？K2O、CaO、BaO、Na2O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的

5、堿，MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿規(guī)律：可溶或微溶的強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的氧化物可 與水反應(yīng)，難溶的弱堿對(duì)應(yīng)的氧化物不 與水反應(yīng)?！八伎肌保衡c表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？ Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。化學(xué)性質(zhì)不同：（1）Na2O疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中Al表面的Al2O3是致密的薄層，對(duì)內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。（2）Na2O能溶于水生成NaOH，Na2O能與酸反應(yīng)。 Al2O3不溶于水，與水不反應(yīng)。Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。兩性氧化

6、物結(jié)論：1、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反應(yīng)生成 相應(yīng)的鹽和水，而與堿不反應(yīng)。 它們是堿性氧化物。 2、Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+HCl-Al2O3+NaOH-2、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？ 堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？ 金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,堿性氧化物一定是金屬氧化物。 紅棕色黑色白色不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)難溶難溶難溶難溶與水反應(yīng)與水反應(yīng)如何鑒別

7、Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3六種固體粉末？鞏固與練習(xí)：1、Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3(觀察)(水)(NaOH)(HClaq、觀察)淺綠色藍(lán)綠色不溶溶三、鋁的重要化合物鎂和鋁都以化合態(tài)存在于自然界。紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是什么？ Al2O3（剛玉）1氧化鋁（Al2O3） 白色難熔的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火材料?？梢杂脕?lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。用耐高溫的Al2O3制成的坩堝用耐磨的Al2O3做成的軸承 氧化

8、鋁轉(zhuǎn)盤(pán)真空過(guò)濾機(jī)球磨機(jī)配套系列襯磚球塞球石氧化鋁吸附劑兩性氧化物:Al2O3 3232232262322Al OHAlH OAl OOHAlOH O名 稱俗 稱化學(xué)式色 態(tài)化合價(jià)水溶性類(lèi) 型氧化亞鐵氧化鐵 四氧化三鐵共 性與酸與還 原劑鐵 紅 磁性氧化鐵黑色 粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿 性 氧 化 物都能與酸反應(yīng)。如OHFeHOFe2332326都能被還原。如232323COFeCOOFe高溫二、鐵的氧化物：Fe2O3FeOFe3O4練習(xí)： 在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過(guò)焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成_而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)

9、生大量的_氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是_，同時(shí)還原未燒的碳得青色磚瓦。Fe2O3H2、COFeO和Fe3O4練習(xí)1、寫(xiě)出 Fe3O4 氧化物形式：鹽的形成：2、請(qǐng)寫(xiě)出將Fe3O4分別投入稀鹽酸溶液中的反應(yīng)方程式：高價(jià)酸根低價(jià)鹽FeOFe2O3 Fe(FeO2)2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O金屬氧化物的用途:氧化鐵Fe2O3透明氧化鐵顏料用Fe2O3制成的紅棕色涂料Al(OH)3 的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。 2、化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3的兩性:Al(OH)3

10、+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O兩性氫氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。為什么Al(OH)3具有兩性呢？?jī)尚?兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸性電離，又發(fā)生堿性電離： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-遇酸主要發(fā)生堿性電離，遇堿主要發(fā)生酸性電離。氫氧化鋁不溶于弱酸（如H2CO3）弱堿（氨水），溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。 總結(jié):既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？Al 32222262322223AlHAlHAlOHH

11、OAlOHAl2O3 3232232262322Al OHAlH OAl OOHAlOH OAl(OH)3弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）3222332HCOHCOH OHCOOHCOH O 23224322COHCOH ONHOHNHH O 弱酸的銨鹽（如(NH4)2CO3）試寫(xiě)出NH4HCO3與NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式 Al(OH)3的不穩(wěn)定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氫氧化鋁的用途： 氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。 哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？有何規(guī)律嗎？ 難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差，受熱易分解。先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。生成白色膠狀沉

12、淀 AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaClAl3+3 OH-= Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+二、探究Al(OH)3的制備2氫氧化鋁（Al(OH)3） （1）氫氧化鋁的制備：a.由Al3+制備： 332343()3AlNHH OAl OHNH 為什么不用NaOH溶液?NaOH等強(qiáng)堿能溶解Al(OH)3 322()2Al OHOHAlOH O結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室中一般用可溶性鋁鹽與氨水 反應(yīng)制取Al

13、(OH)3 由NaAlO2怎樣制取Al(OH)3呢？ b.由AlO2-制?。?22233222223322()()232()()AlOCOH OAl OHHCOCOAlOCOH OAl OHCOCO 過(guò)量少量可以用鹽酸嗎？ 鹽酸等強(qiáng)酸能溶解Al(OH)3 c.由Al3+和AlO2-來(lái)制?。?3223364()AlAlOH OAl OH試比較以上三種制備方法,哪種最好?C（4）Al3+或AlO2-的共存問(wèn)題酸性堿性弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+練習(xí)：1、下列變化不可能一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（ ）A、

14、Al(OH)3-Al2O3 B、Al2O3-Al(OH)3C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+2、有A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D是鋁的化合物。有下列反應(yīng)： A+NaOHD+H2O;BA+H2O;C+NaOH（適量）B+NaCl;B+NaOH（足量）D+H2OA、B、C、D的化學(xué)式分別為：A 、B 、C 、D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-H+H+OH-OH-CO2NH3OH-OH-H+H+書(shū)寫(xiě)以下反應(yīng)方程式和離子方程式Al3+4OH= AlO2+2H2OAlO2+4H+= Al3+2H2O

15、Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3（1） OH+ Al3+(少量)（2） H+ AlO2-(少量)（3）Al3+ + AlO2 ：互滴原理：滴加順序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同。 （1）NaOH和AlCl3（2）HCl和NaAlO2 不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液：（5）鋁鹽與堿反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像先產(chǎn)生沉淀，后消失先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀不消失（6）偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像先產(chǎn)生沉淀，后消失先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀不消失AlCl3中加NaOH NaAlO2中加HCl NaOH中加AlCl3HCl中加NaAlO2AlCl3中加氨水_ NaOH、NaAlO2中通CO2_ 酸

16、化的AlCl3中加NaOH_ HCl、MgCl2、AlCl3濃度比_ ABCABC2:1:2在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解 閱讀課本P46 3硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2電離方程式： 32424()2KAl SOKAlSO十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O俗名：明礬。明礬是無(wú)色晶體，易溶于水。溶于水時(shí)，其水溶液顯酸性。硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分和性質(zhì):1、晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為_(kāi)。2、晶體中含有Al3+的實(shí)驗(yàn)為_(kāi)。3、晶體中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)為_(kāi)。4、溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為_(kāi)。 請(qǐng)畫(huà)出KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加B

17、a(OH)2溶液的沉淀量坐標(biāo)圖。 若Y軸是沉淀的質(zhì)量，此圖又如何畫(huà)？2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+Al(OH)3+K2SO42KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=4BaSO4+2KAlO2+4H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 可溶性鹽與堿反應(yīng)制得白色白色白色白色紅褐色白色藍(lán)色易溶微溶難溶難溶難溶難溶難溶不分解不分解分解分解分解分解分解 氫氧化物氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：向向FeClFeCl3 3溶液中滴入溶液中滴入NaOHNaOH，觀，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出

18、離子方程式察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出離子方程式。 Fe3+3OH-=Fe(OH)3( (紅褐色紅褐色) )Fe(OH)2的制備 白色沉淀在空氣中放置，觀察顏色變化： 白色沉淀-綠色-灰綠色-紅褐色沉淀。 Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 使生成的Fe(OH)2不與空氣接觸。（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些現(xiàn)象？（2）為什么最終生成的是紅褐色的Fe(OH)3 ？ 寫(xiě)出此過(guò)程中的化學(xué)方程式。（3）要想能長(zhǎng)時(shí)間的看到白色的氫氧化亞鐵沉淀， 你會(huì)采取哪些措施？Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色)探究：1、可用兩種方法制得

19、白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí),為防止氧化,還需加入 。(2)除去蒸餾水中的O2常采用 方法。(3)用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這種操作的理由 方法二：在圖2裝置中用 NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管里加入的試劑是 。(2)在試管里加入的試劑是 。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白

20、色，其理由 。 第三章金屬及其化合物新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1硫氰化鉀KSCN遇Fe2+不變色遇Fe3+變血紅色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3研究課題一 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+討論：1.常見(jiàn)的還原劑： Fe (H2S、I-、Cu、Zn等)四.Fe2+和Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化探究實(shí)驗(yàn)1-1： Fe3+被Fe還原 溶液變成淺綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+(1)取幾小塊鐵片于試管(2)向試管中加入12ml FeCl3溶液,并加熱探究實(shí)驗(yàn)1-2： Fe3+被Cu還原 溶液變成藍(lán)綠色Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+(1)取幾小塊銅片于試管(2)向試管中加入12ml FeCl3溶液(3)加熱探

21、究實(shí)驗(yàn)2： Fe3+被I-還原2Fe3+2I-=2Fe2+I2顏色變深黃色下層溶液呈紫色(1)向FeCl3溶液中加幾滴KI溶液(2)向上述溶液中加12ml CCl4，振蕩研究課題二 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+討論：1.常見(jiàn)的氧化劑：Cl2(Br2、O2、H2O2、HNO3、濃硫酸、KMnO4等)探究實(shí)驗(yàn)3： Fe2+被 KMnO4氧化紫色褪去溶液變紅色5Fe2+MnO4-+8H+= 5Fe3+Mn2+4H2OFe3+3SCN-=Fe(SCN)3反應(yīng)原理操作步驟(1)將FeSO4滴入酸性KMnO4溶液中(2)再向上述溶液中滴幾滴KSCN注:KMnO4溶液都要用稀硫酸酸化.探究實(shí)驗(yàn)4：Fe2+被 H2

22、O2氧化無(wú)明顯變化溶液立即變紅Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(1)在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液(2)再滴加幾滴H2SO4和H2O2注:FeSO4或FeCl3溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性,必有H+存在.探究實(shí)驗(yàn)5：Fe2+被 Br2水氧化無(wú)明顯變化溶液立即變紅Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32Fe2+Br2=2Fe3+2Br-(1)在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液(2)再滴加幾滴Br2水6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Fe2+Fe3+氧化性還原性氧化性氧化劑CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2還原劑

23、Zn,Fe,Cu,S2-,I-總結(jié): 直接觀色與KSCN色反應(yīng)利用顯與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法2Fe3Fe 淺綠色 棕黃色血紅色不顯紅色無(wú)明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕,溶液變藍(lán)綠色試紙不變藍(lán)利用沉淀反應(yīng) 與OH-作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 的氧化性 利用Fe3+試紙變藍(lán)色練習(xí)：1、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡(jiǎn)單方法是？2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：3FeClA、B、4CuSOC、3/1LHNOmolD、4200398,/84. 1SOHcmg練習(xí)：3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無(wú)氣體放出的是：2CuCl42SOH23NOHg342SOFeA、B、C、

24、D、例題1：將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A、生成白色沉淀 B、生成紅褐色沉淀C、有氣泡產(chǎn)生 D、溶液變成棕黃色BC6、驗(yàn)證FeSO4晶體已部分被氧化的化學(xué)方法是什么？ (1)Fe3+檢驗(yàn)取樣溶解，滴加少量KSCN溶液，顯紅色，證明有Fe3+存在。 (2)Fe2+檢驗(yàn)取樣溶解，滴加到溴水(或KMnO4)中，溴水褪色，則證明Fe2+存在。8、配平下列離子方程式_Fe(OH)3+_ClO-+ _OH- = _FeO4n-+_Cl-+_H2O25-n2n+(8-n)3+n25-n+3+1-1有關(guān)Fe、Cu、Fe3+、Cu2+問(wèn)題在FeCl3和CuSO4溶液中a.Fe+2Fe3

25、+=3Fe2+b.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+c.Fe+Cu2+=Fe2+Cu1、Fe,Cu完全溶解，反應(yīng)為_(kāi) :溶液中一定含有_，可能有_。2、Fe沒(méi)有，Cu剩余，反應(yīng)為_(kāi):溶液中一定含有_一定沒(méi)有_，可能有_。3、Fe，Cu均有剩余，反應(yīng)為_(kāi):溶液中一定含有_，一定沒(méi)有_ 。a 和 ba，可能有b,ca和cFe2+和Cu2+Fe3+Fe2+Fe3+Cu2+Fe2+Fe3+和Cu2+關(guān)鍵：Fe、Cu、Zn與Fe3+、H+反應(yīng)優(yōu)先順序。例：Fe、Cu、Zn三種等質(zhì)量金屬混合物A克投入FeCl3、HCl混液中充分反應(yīng)后：1、若無(wú)固體剩余，則陽(yáng)離子一定有_ _?？赡苡衉。2、若余A/3克固

26、體，陽(yáng)離子一定有_ _。一定沒(méi)有_?？赡苡衉。3、若余A/4克固體，則陽(yáng)離子一定有_ _。一定沒(méi)有_。4、若余3A/5克固體，陽(yáng)離子一定有_，一定沒(méi)有_。Fe3+Fe2+ Cu2+Zn2+Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+Fe3+Fe2+Zn2+ H+ Cu2+Fe3+ Cu2+ H+Zn2+ Fe2+H+H+總結(jié):鐵的氫氧化物1、配制Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)操作需注意些什么？ 如何控制O2？（煮沸、膠頭滴管伸入、油封）2、配制及保存FeSO4溶液時(shí)，需注意時(shí)什么？3、配制及保存Fe(NO3)2溶液時(shí)，能否加HNO3？若加HCl或稀H2SO4?4、配制Fe(OH)3膠體利用5分鐘時(shí)間，閱讀課本P46

27、-521、看課本上各種圖片2、銅鹽3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 紅色：Cu、Cu2O 藍(lán)色：膽礬、Cu2+溶液 綠色：銅綠Cu2(OH)2CO3 白色： CuSO4、（CuI） 棕黃色：固體CuCl2 黑色：CuO、Cu2S、CuS Cu元素所形成的物質(zhì)中：含有Cu2O的紅色玻璃第三章金屬及其化合物新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1四、焰色反應(yīng) 1、原理：某些金屬或其化合物(離子)灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。2、操作： 把鉑絲(或用鐵絲)用稀鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o(wú)色。 用干凈的鉑絲蘸某待測(cè)溶液或固體，放到酒精燈火焰上灼燒，觀察其火焰的顏色。 測(cè)完后將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至無(wú)色。

28、四、焰色反應(yīng)3、應(yīng)用：4、注意：（1）焰色反應(yīng)不是燃燒。（2）焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，而是該元素的物理性質(zhì)。（1）離子檢驗(yàn)，物質(zhì)鑒別。（2）焰火材料。 觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，為什么要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃？因?yàn)殁c與鉀易共生，難以分離，而鈉的黃光干擾鉀的紫色火焰，用藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，這樣，才能看到鉀的火焰的真面目紫色想一想 1、這里我們是用稀鹽酸洗滌，為什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？ 不能，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，硝酸的氧化性太強(qiáng)，會(huì)將鐵絲很快地氧化掉。想一想 2、當(dāng)在玻璃管口點(diǎn)燃H2時(shí)，火焰常呈現(xiàn)出黃色。為什么？ 不能，因?yàn)橹圃觳ＡУ闹饕铣齋iO2外，還有純堿等。想一想1在鮮活魚(yú)的長(zhǎng)途運(yùn)輸中，必須

29、考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的O2；及時(shí)除去魚(yú)排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖。你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí),最好應(yīng)在水中加入適量的（ ） ACaO BNaOH CNa2O2 DCaO2 D2將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（ ） A4mol/L HNO3溶液 B8mol/L NaOH溶液 C3mol/L HCl溶液 D18mol/LH2SO4 溶液 C3下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（ ） A鎂條燃燒的火災(zāi)可用CO2進(jìn)行撲滅。B鎂不能與水反應(yīng)放出H2。C鎂制容器可用來(lái)裝濃HNO3。D鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO。 D4將相同質(zhì)

30、量的鎂條分別在（1）O2（2）空氣（3）CO2中充分燃燒，所得產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小順序排列正確的是（ ） A（1）（2）（3） B（3）（2）（1）C（2）（1）（3） D（3）（1）（2）D5氧化鎂和氧化鋁混合粉末共18.2g ，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A1000 m L B500 m L C100 m L D1.5 LA6把1mol/L的AlCl3溶液 75ml與2mol/LNaOH溶液120ml混合，問(wèn)得到Al(OH)3沉淀多少克？75-(240-375)(27+51)/10004.68g閱讀材料，

31、完成教學(xué)案課時(shí)8：1、銅合金2、鋼3、用途廣泛的稀土金屬四、合金我們很少使用純金屬，而主要使用合金。青銅是使用最早的合金；最常見(jiàn)的，用量最大的合金是鋼。 合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。熔合金屬特性一般來(lái)說(shuō)，2、合金的熔點(diǎn)一般比它各成分金屬的低。1、合金的硬度一般比它的各成分金屬的大。工業(yè)上的用途比純金屬更廣。第三章金屬及其化合物新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1一、鐵的物理性質(zhì)：.銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;2.具有良好的延展性;3.是電和熱的良導(dǎo)體;4.密度是7.86g/cm3 ,熔點(diǎn)1535沸點(diǎn)是2750特性: 1、能被磁體吸引，具鐵磁性. 2、純鐵不易生銹，為何普通鐵易生銹？ 3、請(qǐng)寫(xiě)出鐵生銹的有關(guān)方程式。 4、如何減慢或防止其銹蝕？（“增強(qiáng)體質(zhì)” 、“穿外衣”）2、鐵的化學(xué)性質(zhì)：2、與某些鹽溶液反應(yīng)，如CuSO4溶液等。3、與酸反應(yīng)：a.與非氧