九年級化學下冊第十單元常見的酸和堿

1、引入新課引入新課第十單元 酸 和 堿第一課時第一課時1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的堿有哪些？生活中的堿有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸；水果有酸味味,水果中有果酸，檸檬、柑桔等水水果中有果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。汽水中含有碳酸果中有檸檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3) 生活中的堿有：石灰水中有氫氧生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣：化鈣：Ca(OH)2 ，爐具清潔劑中含爐具清潔劑中含有氫氧化鈉：有氫氧化鈉：NaOH ，它們都是堿。，它們都是堿。 3常見的酸有鹽酸常見的酸有鹽酸(HCl)

2、、硫酸、硫酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、還有磷酸、還有磷酸(H3PO4)、碳酸、碳酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常見的堿有氫氧化鈉常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化、氫氧化鈣鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅、氫氧化銅Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 從名稱上看它們最后一個字都是從名稱上看它們最后一個字都是“酸酸”，從，從組成上看都含有氫元素。組成上看都含有氫元素。 從名稱上看都叫從名稱上看都叫“氫氧化某氫氧化某”；從結構上；從結構上看都含有氫氧根看都含有氫氧根(OH)回憶：回憶：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中

3、會、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現象？該現象說明了什么？看到什么現象？該現象說明了什么？2、在右圖的實驗中，可、在右圖的實驗中，可以看到什么現象？這說明以看到什么現象？這說明酚酞試液有什么性質？酚酞試液有什么性質？一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑像像石蕊石蕊和和酚酞酚酞這種能跟酸或堿的溶液這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示起作用而顯示不同顏色不同顏色的物質，叫的物質，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。石蕊和酚酞是常見的兩種酸堿指示劑石蕊和酚酞是常見的兩種酸堿指示劑小結：小結： 變色規(guī)律：變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：無色酚酞溶液：無色酚酞溶液：遇酸性溶

4、液變遇酸性溶液變紅紅色色,遇堿性溶液變遇堿性溶液變藍藍色色遇酸性溶液不變色遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變遇堿性溶液變紅紅色色 一、一、 如何鑒別酸與堿的溶液如何鑒別酸與堿的溶液加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化后的顏色變化加入無色酚酞溶液加入無色酚酞溶液后的顏色變化后的顏色變化白白 醋醋蘋果汁蘋果汁石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液變紅色變紅色不變色不變色變紅色變紅色不變色不變色變藍色變藍色變紅色變紅色變藍色變藍色變紅色變紅色指示劑指示劑酸性溶液中的酸性溶液中的顏色變化顏色變化中性溶液中性溶液中的顏色中的顏色堿性溶液中的堿性溶液中的顏色變化顏色變化石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液指

5、示劑在不同溶液中的變色情況指示劑在不同溶液中的變色情況無無 色色無無 色色變紅色變紅色變藍色變藍色變紅色變紅色紫紫 色色 歸歸 納納 與與 分分 析析 指示劑指示劑 種種 類類 酸酸 性性 溶溶 液液 中中 性性 溶溶 液液 堿堿 性性 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液 酚酚 酞酞 溶溶 液液酸堿指示劑與酸堿溶液作用時顯示的顏色酸堿指示劑與酸堿溶液作用時顯示的顏色：溶液試液溶液試液酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液石蕊試液石蕊試液變紅色變紅色變藍色變藍色酚酞試液酚酞試液不變色不變色(無色無色)變紅色變紅色酸紅堿藍注意：注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時， 變色的是指示

6、劑變色的是指示劑，而不是酸堿。，而不是酸堿。如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗酸性溶液的方法檢驗酸性溶液的方法：取少量該溶液，滴：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，則該溶液為酸性溶液。則該溶液為酸性溶液。檢驗堿性溶液的方法檢驗堿性溶液的方法：取少量該溶液，滴：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍色，則該溶液為堿性溶液。則該溶液為堿性溶液。 或取少量該溶液滴加無色酚酞溶液，或取少量該溶液滴加無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液溶液呈現紅色，則說明該若無色酚酞溶

7、液溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。溶液為堿性溶液。指示劑顏色的變化，只能說明被測溶液顯酸性還是堿性。不能確定此溶液一定是酸溶液還是堿溶液。Na2CO3溶液顯堿性，（NH4)SO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。自自制制指指示示劑劑原原料料月季花月季花牽?；颗；ㄗ咸}卜紫蘿卜美人焦美人焦胡蘿卜胡蘿卜紫包菜紫包菜2能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液溶液 ( ) A。變紅色變紅色 B變藍色變藍色 C呈無色呈無色 D變紫變紫色色 3下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是是 ( ) ANaC

8、l BNH3 C.H2SO4 DNaOH 中性中性變成氨水變成氨水后是堿類后是堿類硫酸是酸類硫酸是酸類是堿類是堿類1、某班舉行的元旦晚會上，某同學為大家表演了小魔術，他將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色的液體，“新年快樂”的紅色大字立即顯現于紙上。他所用的試劑可能是下列哪一組?vA 酚酞-鹽酸溶液 vB. 酚酞-氫氧化鈉溶液vC 石蕊-鹽酸溶液vD 石蕊-氫氧化鈉溶液1、往、往AgNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生加入稀鹽酸，無氣泡產生，根據上，根據上述現象

9、，你能得出的結論是述現象，你能得出的結論是vA 濾渣中一定有鐵vB 濾渣中一定有銅v 2+ vC. 濾液中一定有Fev + 2+vD 濾液中一定有Ag 、Cuv2、將一定質量的銅和鋅的粉末加入到一定質量的AgNO3溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加少量的HCl，無氣泡產生。則下列說法中正確的是（ ）vA 濾渣中一定含有Ag、CuvB 濾渣中一定含有CuvC. 濾液中溶質一定含有Zn(NO3)2vD 濾液中的溶質一定不含有AgNO3常見的酸活動與探究活動與探究3（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。 （3）并填寫表格中相應內容濃硫酸和濃

10、鹽酸的物理性質濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)打開瓶蓋打開瓶蓋后的現象后的現象氣氣 味味無色液體無色液體無色；無色；粘稠粘稠、油狀油狀、液體、液體有白霧出現有白霧出現無現象無現象有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味 白霧產生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來的白霧產生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。小液滴。如何嗅藥品的氣味如何嗅藥品的氣味?用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅

11、）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。中有鹽酸，可幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。等。 濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干，在實驗室中常用它做干燥劑。燥劑。討論：討論： 敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？怎樣變化？溶質質量溶質質量溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量 溶質質量分數溶質質量分數濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減小減小不變不變減小減小減小減小不變不變增大增大增大增大提示：

12、提示： 由于由于濃硫酸濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作有吸水性，實驗室常用來作干燥劑干燥劑減小減小濃鹽酸具有揮發(fā)性濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體。揮發(fā)出氯化氫氣體。實驗實驗103實實 驗驗放置一會兒后的現象放置一會兒后的現象脫水性脫水性用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上 濃硫酸能奪濃硫酸能奪取含碳、氫、取含碳、氫、氧等元素組成氧等元素組成的化合物里的的化合物里的“水分水分” ( 氫、氫、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭。色的炭。化學變化紙上顯出黑色字跡紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部蘸有

13、濃硫酸的部位變黑位變黑滴有濃硫酸的部位滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞變黑甚至燒成洞實驗實驗10104濃硫酸稀釋的正確操作，濃硫酸稀釋的正確操作， 現象：燒杯現象：燒杯壁發(fā)燙，水壁發(fā)燙，水沒有沸騰。沒有沸騰。分析：因為分析：因為濃硫酸溶于濃硫酸溶于水時放出大水時放出大量熱量熱演示實驗后，利用動畫給學生加深印象。演示實驗后，利用動畫給學生加深印象。點拔：水的點拔：水的密度較小，密度較小，浮在濃硫酸浮在濃硫酸上面，且濃上面，且濃硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量熱，放出大量熱，使水沸騰。使水沸騰。 實驗實驗105濃硫酸稀釋的錯誤操濃硫酸稀釋的錯誤操作。實驗時水一定要緩慢滴入錐形瓶，作。實驗時水一定要緩慢滴

14、入錐形瓶，否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。圖圖10-5 濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的錯誤操作注意：在稀釋濃硫酸注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸。不可將水倒進濃硫酸。稀釋濃硫酸時應該：酸入水，沿內壁，稀釋濃硫酸時應該：酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。慢慢倒，不斷攪。了解：了解：強調：強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。防止液體暴沸，發(fā)生危險。討論：討論：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將

15、濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？理？用大量的水沖洗，然后涂上用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的的碳酸氫鈉溶液。碳酸氫鈉溶液。點拔：點拔：1、用大量水沖洗的目的：、用大量水沖洗的目的：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的目的：的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應從而除去硫酸。碳酸氫鈉溶液與硫酸反應從而除去硫酸。濃硫酸的特性濃硫酸的特性v吸水性（干燥劑：吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行）v脫水性脫水性v強氧化性強氧

16、化性課堂練習：課堂練習：1下表是四種花的提取液實驗下表是四種花的提取液實驗 (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸堿指示劑的花汁是；上表中能做酸堿指示劑的花汁是；_將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現象是看到的現象是_；若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現象是的現象是_。 蒸餾水蒸餾水酸溶液中酸溶液中 堿溶液中堿溶液中 大紅花大紅花 粉紅色粉紅色 橙色橙色 綠色綠色 紫羅蘭紫羅蘭 紫色紫色 紅色紅色 藍色藍色 萬壽菊萬壽菊 黃色黃色 黃色黃色 黃色黃色 大紅花、紫

17、羅蘭大紅花、紫羅蘭橙色橙色紫色紫色4下列物質敞口放一段時間，質量會減少的下列物質敞口放一段時間，質量會減少的是是 ( ) A濃硫酸濃硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D.濃鹽酸濃鹽酸 B5下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( ) A打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白煙打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白煙 B用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 C把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味 D稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理1 1、有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中

18、性溶液），請同學們想溶液（中性溶液），請同學們想想有哪些方法可以鑒別出來？想有哪些方法可以鑒別出來？ 2 2、你提出的這些方案的你提出的這些方案的依據什么？依據什么？ 你的方案一：你的方案一：用用紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸紫色紫色石蕊溶液變石蕊溶液變紅色紅色紫色紫色石蕊溶液變石蕊溶液變紅色紅色無色無色酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色無色無色酚酞溶液不變色酚酞溶液不變色依據：依據：紫色紫色石蕊遇酸性溶液變石蕊遇酸性溶液變紅色紅色結論：酸能與指示劑反應結論：酸能與指示劑反應你的方案二：用較活潑的金屬來鑒別你的方案二：用較活潑

19、的金屬來鑒別與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應與稀硫酸反應鎂鎂現象現象反應的化反應的化學方程式學方程式鋅鋅現象現象反應的化反應的化學方程式學方程式鐵鐵現象現象反應的化反應的化學方程式學方程式銅銅現象現象結論：酸能與較活潑的金屬反應產生氫氣結論：酸能與較活潑的金屬反應產生氫氣不反應不反應不反應不反應劇烈反應，產生大量氣泡劇烈反應，產生大量氣泡劇烈反應，產生大量氣泡劇烈反應，產生大量氣泡反應較劇烈，產生較多氣泡反應較劇烈，產生較多氣泡反應比較慢，產生少量氣泡反應比較慢，產生少量氣泡反應比較慢，產生少量氣泡反應比較慢，產生少量氣泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl =

20、ZnCl2 + H2Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反應較劇烈，產生較多氣泡反應較劇烈，產生較多氣泡寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應的方程式 我能寫能寫 你還知道方案三嗎？你還知道方案三嗎？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2 酸溶液能與金屬氧化物反應：酸溶液能與金屬氧化物反應：現現 象象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹逐漸消失，鐵銹逐漸消失，溶液由無色變溶液由

21、無色變?yōu)辄S色為黃色 。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹鐵銹+硫酸硫酸鐵銹逐漸消失，鐵銹逐漸消失，溶液由無色變溶液由無色變?yōu)辄S色為黃色 。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論討論:課本課本P54 根據上面的化學方程式特點，請你寫根據上面的化學方程式特點，請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式，并回答方案三的內容及酸的性質。式，并回答方案三的內容及酸的性質。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O結論：酸能與金屬氧化物反應有水生成結論：酸能與金屬氧化物反應有水生成4v1、兩只完全相同的燒杯，

22、分別裝有質量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們在空氣中放置一段時間，在此過程中：vA 濃鹽酸的溶質質量分數逐漸增大vB 濃硫酸的溶質質量分數逐漸增大vC 濃鹽酸會變質vD .濃硫酸對杯底的壓強逐漸增大v2、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了他們化學性質中的vA 能與堿反應vB 能與金屬反應vC. 能與某些金屬氧化物反應vD 能與紫色石蕊試液反應第十單元 酸 和 堿第三課時第三課時+=NaOH + HCl = NaCl +H2O酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水 你已經知道哪些酸和堿？你已經知道哪些酸和堿？了解它們的性質嗎？它們在了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？生產、生活中有哪些

23、應用？討論：討論：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2、汽車電瓶里含有、汽車電瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亞硫酸，亞硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH 如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?用較多水沖洗再涂上硼酸溶液用較多水沖洗再涂上硼酸

24、溶液1. 氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH實實 驗驗現現 象象分分 析析 觀察氫氧化鈉觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。的顏色、狀態(tài)。 將氫氧化鈉放將氫氧化鈉放在表面皿上，放置在表面皿上，放置一會兒。一會兒。 將氫氧化鈉放將氫氧化鈉放在盛有少量水的試在盛有少量水的試管里，并用手觸摸管里，并用手觸摸試管外壁。試管外壁。白色塊狀固體白色塊狀固體表面潮濕并逐表面潮濕并逐漸溶解漸溶解吸收空氣中的水分，吸收空氣中的水分，且與空氣中的且與空氣中的CO2反應，質量增加反應，質量增加（變質變質）試管外壁溫度試管外壁溫度較高較高氫氧化鈉溶于水氫氧化鈉溶于水放出熱量放出熱量氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH肥肥 皂皂石石 油油造造 紙

25、紙紡紡 織織印印 染染含含NaOH2. 氫氧化鈣氫氧化鈣 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 vNaOH與Ca(OH)2的性質比較氫氧化鈉（ NaOH） 氫氧化鈣（ Ca(OH)2顏色、狀態(tài)溶解性腐蝕性俗名白色塊狀固體白色粉末狀固體易溶，且溶解時放出大量的熱。 微溶 強腐蝕性 較強腐蝕性苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰 堿溶液能與指示劑反應：堿溶液能與指示劑反應：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加無色加無色酚酞溶液酚酞溶液氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液變藍變藍變紅變紅氫氧化氫氧化鈣溶液鈣溶液變藍變藍變紅變紅酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水KOH + HCl = KCl +H2O小結：小結：堿具有的一些相似性質：堿具有的一些相似性質： 堿溶液能與指示劑反應堿溶液能與指示劑反應 堿溶液能與非金屬氧化物反應堿溶液能與非金屬氧化物反應物質物質鹽酸鹽酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca