2019屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)：第01章化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用(學(xué)生版)

1、5設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.如果a g 某氣體中含有的分子數(shù)為b，則 c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)C.質(zhì)量：D.氫原子數(shù)：4 .工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移 n個(gè)電子，則阿伏加A.11.2n5V5VB.11.2n22.4VC.-5n若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL德羅常數(shù)（NA）可表示為22.4nD.-5V絕密啟用前2019 屆一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用單元測(cè)試考試時(shí)間：90 分鐘 總分：100 分姓名：_ 班級(jí)：_得分：_題號(hào)第 I 卷1718192021總分得分注意事項(xiàng)：1 答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2 請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（共

2、48分）、選擇題（16 小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.列敘述正確的是A.常溫常壓下，1.5 mol NO2的體積約為 33.6 LB.NaOH 的摩爾質(zhì)量是 40 gC.100 mL 水中溶解了 8.4 g NaHCQ,則溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LD.同溫同壓下，相同體積的C12和 SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同2.同溫同壓下，甲乙兩種氣體的密度比為 體中的（）& 11 .若乙氣體是CO2,則甲氣體可能是下列氣A. 02B. HClC. NH33.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 0.112 L 水；3.01氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確

3、的是D. Cl2X120 個(gè)氯化氫分子；13.6 g H2S 氣體; 0.2 molA.體積：B.密度：體積為 VL 的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則 VNA表示的是（）狀況下的體積是A22. 4buL B22 4abL C竝竝 4肚LD22. 4bLcNbNacNA6.用 18.4 mol / L 的濃硫酸配制 1OOml 1 mol /L 的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）:100mL 量筒 10mL 量筒 50mL 燒杯托盤(pán)天平 100mL 容量瓶 膠頭滴管玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（）A.B.C.D.7.配制 250 mL 0.10mol/L 的 NaOH

4、溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH 物質(zhì)的量濃度偏大的是（）A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B、 稱量時(shí)，在天平托盤(pán)上放上稱量紙，將NaOH 固體放在紙上稱量C、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水&設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSQ 所含的分子數(shù)為 0.5NAB.12g 石墨和 C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NAC. 25C時(shí)，1L mol?L-1FeC3溶液中含有 0.1NA個(gè) Fe（OH）3膠體粒子D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路

5、中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA9同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10 體積氣體 A2跟 30 體積氣體 B2化合生成 20 體積某氣體C,則氣體 C 的化學(xué)式為（ ）A. ABB. A2BC. AB3D. AB210.下列說(shuō)法正確的是（）A. 常溫常壓下，22gCO2氣體中所含分子數(shù)大于 0.5NAB. 1LCC2和 1LCO 所含分子數(shù)相同C. 等質(zhì)量的 O2和。3,所含的原子數(shù)一定相等D. 1mol?L1的 NaOH 溶液中 Na+數(shù)目為 NA11.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 2mol?L-1的是（）A. 將 117gNaCl 溶解于 1L 水中配成

6、的溶液體積為 VL 的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則 VNA表示的是（）B. 將 80gSOJ 溶于水并配成 0.5L 溶液C. 將 1mol/L 的 NaNO3溶液 100mL 加熱蒸發(fā)掉 50g 水的溶液D. 含 K+為 2mol 的 K2SO4溶液12.某氣體的摩爾質(zhì)量為M g-mol , NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，A . V L 該氣體的質(zhì)量（以 g 為單位）B. 1 L 該氣體的質(zhì)量（以 g 為單位）C. 1 mol 該氣體的體積（以 L 為單位）D. 1L 該氣體中所含的分子數(shù)13將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn) 物

7、全是 NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3molL“的 NaOH 溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g ,則下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ）A.開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4gB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物 NO 的體積為 22.4LC. 生成沉淀完全時(shí)消耗 NaOH 溶液的體積為 100mLD.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol14.下列敘述中正確的是（）1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCI 和 1LH2O 的物質(zhì)的量相同2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和 14gN2的體積相同328gCO 的體積為 22. 4L4兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同5在同溫同體積時(shí)，氣體物

8、質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大6同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.B.C.D.15標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)體積相等的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3:NO?進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是（）人-二B.V C.D.不能確定16.設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24LH2O 含有的分子數(shù)等于 0. 1NA223gNa 在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA31 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA4常溫常壓下，32gO2離子中所含電子的數(shù)目為 16 NAA.蔗糖B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀D.硝酸銀5由 CQ 和。2組成的混合物中共有個(gè) N

9、A分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA第II卷（共52分）二、非選擇題（5 小題，共 52 分）17.（ 12 分）（1） 13.2g 氮的氧化物（NxO）中氧原子物質(zhì)的量為0.3mol，該質(zhì)量的 NxO 在標(biāo)況下的體積為 _ L, x 的值為_(kāi)。（2） 化合物 A 的分子組成可用 NxHy表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，15mLA 氣體完全分解生成 5mL N2和 20mL NH3（同溫、同壓）。A 的化學(xué)式為 _。（3） 20mL Al2（SQ）3溶液加水稀釋至 100mL,稀釋后的溶液中SQ2-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L。則稀釋前 Ab（SQ）3的物質(zhì)的量濃度為 _ 。18._（ 9分

10、）（1 ）將 CO O22 種氣體分別盛放在 2 個(gè)容器中，并保持 2 個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度 和密度均相等，這 2 種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是 _ 。（2） 同溫、同壓下某瓶充滿 O2時(shí)重 116 克，充滿 CQ 重 122 克，充滿某氣體時(shí)重 114克。則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 _ 。（3） A 物質(zhì)按下式分解：2A=Bf +2Cf+2Df，測(cè)得生成的混合氣體在相同條件下的密度是 H2密度的 m 倍，則 A 的摩爾質(zhì)量為 _ 。19. （ 8 分）現(xiàn)有 0.1 mol 的 Na2SQ 和 0.1 mol L“的 H2SO4混合溶液 100mL,向其中逐滴加入 0.2 molU1的 Ba

11、（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行。（忽略混合過(guò)程中的體積變化）（1） 當(dāng)加入 50 mLBa（OHb 溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是 _，其物質(zhì)的量濃度為-1mol L 。（2） 當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba（OH）2溶液的體積為 _ mL，所得溶液中溶質(zhì)為_(kāi)，則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 _ mol L-120.（11 分）生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入鮮花保鮮劑”如下是 0.5L 某 種鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol ）蔗糖25.00342硫酸鉀0.25174A.B.C.D.阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.251

12、58硝酸銀0.02170（1）下列 鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是 _（2） 鮮花保鮮劑”中 K+（阿司匹林中不含 K+）的物質(zhì)的量濃度為： _mol?L勺。 （要求用原始數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)出表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)）（3） 為了研究不同濃度的 鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究.現(xiàn)欲配制 500mL 某物質(zhì)的量濃度的 鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有： 燒杯、玻璃棒、 _ 、_。（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱）（4）配制上述 鮮花保鮮劑”時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）：_ ；A. 用少量水洗滌燒杯 2 - 3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B. 在燒杯

13、中加入適量水溶解C. 將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D. 將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶E. 改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm 處G. 用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合（5） 在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：_ 。A. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑”而未洗凈D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。21.（12 分）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeC3溶液作為 腐蝕液”，生