電解質(zhì)及其電離

1、電解質(zhì)及其電離1了解電離、電解質(zhì)的含義。2從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。3初步學(xué)會電解質(zhì)的電離方程式的書寫。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在 下能夠?qū)щ姷?。2非電解質(zhì)：在 下都不導(dǎo)電的 。3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。水溶液里或熔融狀態(tài)水溶液里或熔融狀態(tài)化合物化合物水溶液里和熔融狀態(tài)水溶液里和熔融狀態(tài)化合物化合物自由移動的陽離子和陰離子自由移動的陽離子和陰離子 1.電解質(zhì)導(dǎo)電是物理變化還是化學(xué)變化？【提示】是化學(xué)變化。電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是電解的過程。二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離1電離： 或 時，離解成自由移動的離子的過程。酸：電離時，生成的陽離子全部是 的化合物。堿：

2、電離時，生成的陰離子全部是 的化合物。鹽：電離時能生成 和 的化合物。2表示方法電離方程式(1)定義：用元素符號表示 過程的式子。(2)酸、堿、鹽的電離方程式：H2SO4：NaOH：NaCl：電解質(zhì)溶于水電解質(zhì)溶于水受熱熔化受熱熔化HOH金屬陽離子金屬陽離子(或銨離子或銨離子)酸根陰離子酸根陰離子電解質(zhì)電離電解質(zhì)電離H2SO4=2HSO42NaOH=NaOHNaCl=NaCl 2.“NaCl溶液在電流的作用下電離成Na和Cl”的說法對嗎？為什么？【提示】當(dāng)NaCl固體溶于水時在水分子的作用下，NaCl離解成了自由移動的Na和Cl，但卻沒有通電；若在電流的作用下，NaCl溶液就發(fā)生了電解，故此說

3、法不對，電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電。三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里能 的電解質(zhì)。等都是強電解質(zhì)。(2)電離方程式強電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如NaHSO4溶于水：2弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里 的電解質(zhì)。 等都是弱電解質(zhì)。(2)電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如CH3COOHNH3H2O完全電離完全電離強酸、強堿和大多酸鹽強酸、強堿和大多酸鹽NaHSO4=NaHSO42部分電離部分電離弱酸、弱堿、少數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽HCH3COONH4OH一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷1從物質(zhì)類別判斷(1)酸、堿、鹽

4、都是電解質(zhì)(2)活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)，如Na2O、Al2O3等，因為他們在熔融狀態(tài)下均能電離。(3)水也是電解質(zhì)。2判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，是純凈物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)一種化合物不論是在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。(3)電解質(zhì)是化合物，自身在水溶液中電離出離子而使得溶液導(dǎo)電，像SO2、NH3，兩者的水溶液雖能夠?qū)щ?，但不能說二氧化硫、氨氣是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的離子不是它們電離出來的，而是由它們與水作用分別生成H2SO3、NH3H2O兩種電解質(zhì)所致。所以

5、只能說H2SO3、NH3H2O是電解質(zhì)，而SO2、NH3卻不能稱為電解質(zhì)，類似的還有SO3、CO2、P2O5等。(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。 (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)：在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。 有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體請用序號填空：(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)屬于非電解質(zhì)的是_。(3)可導(dǎo)電的是_。(4)是電解質(zhì)，但在上述條件下不能導(dǎo)電的是_?！久麕熃馕觥?1)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水都是電解質(zhì)，但要保

6、證是他們的純凈物，否則不屬于電解質(zhì)，有。(2)除電解質(zhì)以外的化合物，不包括混合物和單質(zhì)，有。(3)金屬、電解質(zhì)溶液和熔融的鹽均導(dǎo)電，有。(4)未發(fā)生電離的電解質(zhì)均不導(dǎo)電，有?！敬鸢浮?1)(2)(3) (4) 1.下列敘述中正確的是()A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)【解析】A項中HCl為酸、NaCl為鹽，且為純凈物，應(yīng)屬于電解質(zhì)，該項不符合題意；B項中NH3、SO3均不能自身電離，應(yīng)屬于非電解質(zhì)，該項不符

7、合題意；Cu絲、石墨均屬于單質(zhì)，故二者既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，該項不符合題意。【答案】D二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離1實質(zhì)電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。2程度根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)又分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)的強弱與其溶解度的大小無關(guān)某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。(2)電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系由于溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

8、能力也不一定弱。3方式(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子，即純凈的液態(tài)酸不會發(fā)生電離。(2)強堿和大多數(shù)鹽的電離是不能自由移動的離子在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子，即純凈的固態(tài)強堿和大多數(shù)鹽不會發(fā)生電離。4表示強電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ”。5弱電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離，其電離過程是可逆的，其電離方程式中應(yīng)用“”表示，如CH3COOH CH3COOH。(2)多元弱酸分步電離，每一步電離均是可逆的，如H2CO3 HHCO3，HCO3 HCO32。 (3)HSO4在水溶液中可完全電離，弱酸的酸式

9、酸根部分電離，如：NaHSO4=NaHSO42NaHCO3=NaHCO3HCO3 HCO32 (1)NaHSO4為強電解質(zhì)，在不同的條件下電離方程式不同： NaHSO4 NaHSO42 NaHSO4 NaHSO4(2)常見的電解質(zhì) 強電解質(zhì) 強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、MgSO4等。弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；極少數(shù)鹽：HgCl2等；水也是弱的電解質(zhì)。

10、水熔融 下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多【思路點撥】解答本題應(yīng)注意以下三點：(1)酸的定義。(2)電離的條件。(3)影響溶液導(dǎo)電性強弱的因素?！倦S堂筆記】電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質(zhì)要導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，故A項錯誤；酸的定義中強調(diào)電離出的陽離子全部為H，如NaHSO4也能電離出H，但NaHSO4屬于鹽類，故B項錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H

11、和Cl，所以能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl是由分子組成的，無離子，不能導(dǎo)電，故C項正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定，故D項錯誤?！敬鸢浮緾 2.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(多選)()ANaHSO4=NaHSO42BNH4NO3=NH4NO3CH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH22【解析】C項中不能把硫酸根離子拆開，應(yīng)該為：H2SO4=2HSO42。D項中應(yīng)該為：Ba(OH)2=Ba22OH?！敬鸢浮緼B1下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(多選)()ANaClBCH3CH2OH(酒精)CH2SO

12、4 DNH4HCO3【解析】酒精屬于非電解質(zhì)，B項不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質(zhì)，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導(dǎo)電，但H2SO4在液態(tài)時難導(dǎo)電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態(tài)，故C、D符合題意。【答案】CD2物質(zhì)A在水中發(fā)生電離，其電離方程式為A=X22Y，則下列判斷錯誤的是(多選)()AA可以是鹽類 BA可以是酸類CA可以是堿類 DA可以是酸、堿或鹽【解析】A可以是鹽類或堿類，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述電離方程式。但酸電離出的陽離子全部為氫離子，只帶一個單位正電荷，不符合題意?！敬鸢浮緽D3下列物質(zhì)中能導(dǎo)

13、電的是()A氯化鈉晶體 B液態(tài)氯化氫C液態(tài)汞 D五水硫酸銅晶體【解析】物質(zhì)的導(dǎo)電形式有兩種，一是金屬、石墨等依靠內(nèi)部的自由電子定向移動而導(dǎo)電；二是電解質(zhì)溶液、熔融態(tài)的離子化合物依靠自由移動的陰、陽離子定向移動而導(dǎo)電。解題時只要正確分析各形態(tài)物質(zhì)中有無自由電子或自由移動的離子就能作出正確的判斷。要注意固體NaCl不會導(dǎo)電，NaCl溶液和熔融的NaCl都能導(dǎo)電；固體HCl、液體HCl都不導(dǎo)電，HCl溶液能夠?qū)щ?；汞為金屬、固態(tài)、液態(tài)均能導(dǎo)電；五水硫酸銅晶體中無自由移動的離子，不能導(dǎo)電。【答案】C5硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是_。(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是_。(3)下列說法中，正確的是(多選)()A硫酸氫鈉屬于酸B硫酸氫鈉屬于鹽C硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)