京津魯瓊版2020版新高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)非選擇題專項練六含解析

1、非選擇題專項練（六）（建議用時：40分鐘）1 .鋼材在社會發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳素鋼（含少量碳和硫）的成分，科研小組進(jìn)行了如下探究活動:稱取碳素鋼（已除表面氧化物）24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與Q反應(yīng)，除去未反應(yīng)的Q,收集到干燥混合氣體X1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（1）科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。氣體X酸性KMn口&代溶液A灼熱Q力粉末堿石灰澄清;醇”腐石灰產(chǎn)澄清3石灰水C裝置B中的試劑是,裝置C的作用是若觀察到（填實驗現(xiàn)象），證明X中含有CQ（2）反應(yīng)后，耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe"之外，還可能含有Fe"。要確定其中的F

2、e2+,可選用（填字母）。a. KSCNm和氯水b. KSCN和鐵粉c.稀鹽酸和K3Fe（CN）6溶液d.稀HbSO和KMn的液（3）科研小組用如圖所示裝置（部分）測定SO的體積分?jǐn)?shù)，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當(dāng)觀察到（填實驗現(xiàn)象）時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。則氣體X中SO的體積分?jǐn)?shù)為,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留1位小數(shù)）。注：氣體流城儀是用來測垃氣體體枳的儀器6萬25mL0.01mobL-'碘溶漸（滴行2%滴淀粉溶液）2 .硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。I.已知硼鎂礦的主要成分為MgBQHO,硼

3、砂的化學(xué)式為N%B4Q10HQ一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示:較濃鹽酸(1)硼砂中B元素的化合價為，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為23以制取HBQ,該反應(yīng)的離子方程式為。X為HBO晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為。(2)由MgCl26H2。制備MgCL時，需要在HCl氛圍中加熱，其目的是(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg+H2Q+2hl+=Mg|+2H2Q常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時，電解質(zhì)溶液中所含Mj的物質(zhì)的量濃度為mol-L一。已知常溫下，KSpMg(OH)2=5.6X1012,當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH=6時，(填

4、“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化)II.工業(yè)上可用納米MgH和LiBH4組成的體系儲放氫，如圖所示。(4)寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：ni.MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的SO,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:Mg(OH)2+SO=MgSOH2OMgSO+SO+HO=Mg(HSO)2Mg(HSO)2+Mg(OH)=2MgSG-2H2O2MgSO+Q=2MgSO已知25c時，Kp(MgSO)=3.86x103,Kp(CaSQ)=3.1x107。(5)其他條件相同時，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總是比鈣

5、基的大，除生成的MgSO具有良好的水溶性外，還因為脫硫效率既液、氣限爾流后比3 .有效除去大氣中的SO和氮氧化物，是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。(1)用NaOH§液吸收熱電企業(yè)產(chǎn)生的廢氣時，涉及如下轉(zhuǎn)化：圖甲由圖甲關(guān)系可得AH=。(2)某溫度下，N2Q氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng):2N2Q(g)=4NQ(g)+Q(g)(慢反應(yīng))AHv02NO(g)NbQ(g)(快反應(yīng))AHv0體系的總壓強P(總)和P(O2)隨時間的變化如圖乙所示。圖乙中表示Q壓強變化白曲線是(填“A”或"B”)。已知N2Q分解的反應(yīng)速率v=0.12p(N2Q)kPahit=10h時，p(NzQ)=k

6、Pa(結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同)，v=kPa。hI該溫度下2NO反應(yīng)的平衡常數(shù)&=(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。(3)亞硝酸鹽廣泛存在于各種水體和腌制品中，可用電吸附裝置去除。去除量跟電壓、初始濃度、共存陰離子等因素有關(guān)。某科研機(jī)構(gòu)的實驗結(jié)果如圖丙所示:500400300匚N出去除忸:口=500呼LNO法除址此L500咋匚】血N。)去除址加*1000叫tL”三國小去除址抬廣1000tnfiL-1200IDOmu01002003000NaCI濃度尺叫;L電吸附裝置對M方.N6超合溶液的去除效果圖丙據(jù)圖丙可知，待處理液中NG與NG的C0=mg-L-時，裝置對NG的吸附量高于NQ。據(jù)圖丙分析

7、，為提高離子去除量可采取的措施有(寫出一條即可)。4 .饃銘鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、銘、饃、碳等元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)饃原子有個未成對電子，基態(tài)Fe"有種不同運動狀態(tài)的電子，銘的基態(tài)原子核外價層電子排布式為。(2)配離子Cr(H2。)63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號)，銘的高價化合物可將CHCHOHM化為CHCHQCHCHO碳原子的雜化方式分別為、。(3)饃能與CO成Ni(CO)4,常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機(jī)溶劑，推測Ni(CO)4是晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序為(填元素符號)，CO子中兀鍵與(

8、T鍵的個數(shù)比為。(4)已知NiO晶體的密度為pgcm3,Ni2+和O的半徑分別為ripm和2pm阿伏加德羅常數(shù)的值為N%則該晶胞中粒子的體積占晶胞體積的百分率為。5 .如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7HQD分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。0“武溶腳.囹皿)嬴叵地必溶拗,甲,1-新制濁榭e_CHRHO催化劑回.幡回已知：RCHO-RCHChOFNa0Hl液RCH=C（il）CHBHaOb請回答下列問題：（1）C的名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是（2）1中官能團(tuán)的名稱為,I的分子式為。（3）寫出E

9、轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：（4）X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有種（不包括X）,寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種類型的取代基（5）參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）可制取2-丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線：非選擇題專項練（六）1 .解析：（1）碳素鋼在耐高溫反應(yīng)管中與Q反應(yīng)，碳和硫可能轉(zhuǎn)化為COC&SQ。氣體X通過裝置A,若酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可以證明其中含有SO并能除去SO,裝置B中盛裝品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明SQ已經(jīng)除盡，裝置C中盛裝澄清石灰水，作用是檢驗氣體X中

10、是否含有CO,裝置D中堿石灰的作用是除去CO。若氣體X中含有CO則裝置E中灼熱CuO粉末（黑色）轉(zhuǎn)化成Cu（紅色），裝置F中澄清石灰水變渾濁。（2）取反應(yīng)后耐高溫反應(yīng)管內(nèi)的固體于試管中，先加稀鹽酸或稀硫酸溶解，此時溶液中一定含有Fe3+,可能含有Fe2十,因此不能通過先將Fe"氧化為Fe3+,再用KSCN容液中金驗Fe”的方法來檢驗Fe"。當(dāng)利用Fe2+的還原性來檢驗時，可以選擇KMnO溶液，現(xiàn)象是KMnO溶液褪色；利用Fe2+的顏色反應(yīng)來檢驗時，可以選擇K3Fe（CN）6溶液，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀。（3）測定SQ的體積分?jǐn)?shù)的實驗原理是SQ+I2+2H2O=2H+HSQ,開始

11、時裝置出中溶液為藍(lán)色，當(dāng)溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o色時,停止通氣。n(SO2)=n(I2)=0.01mol-L1x0.025L=0.00025mol,氣體X中SO的體積分。00025molX22.4Lmol0.112L1一X100唳5%氣體X中SO占總體積的5%則COCO共占總體積的1.12L95%n（C）=22.4LmoL*95好。由5mol，故碳素鋼中碳兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100聯(lián)2.4%。12gmol1*0.0475mol24.0g答案：（1）品紅溶液檢3X中是否含有CQ裝置E中黑色固體逐漸變紅，裝置F中澄清石灰水變渾濁(2)cd(3)裝置出中溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o色5%2.4%2 .解析：I.(1)

12、硼砂的化學(xué)式為NkBCH10H2Q鈉元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，硼元素的化合價為+3;用HSO調(diào)pH為23,NaRG在酸溶液中生成HBO,反應(yīng)的離子方程式為B4a+2H+5H2O=4HBO;加一.高溫.熱HBO得到RQ,Mg與BQ發(fā)生置換反應(yīng)得到粗硼：3Mg+B2Q=2B+3MgO(2)加熱MgCb-6HO時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和HCl,在HCl氛圍中加熱可以抑制MgCb的水解。若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時，溶液中氫離子濃度減小0.1mol-L1-0.01mol-L1=0.09molLt,由反應(yīng)M時HkQ+2H+=Mg+2H2

13、?？芍?，M的物質(zhì)的量濃度為0.045mol-L1;KSpMg(OH)2=5.6X101常溫下當(dāng)溶液pH=6時，c(OH)=108mol-L1,H濃度減小0.1mol-L1106molL10.1mol-L1,溶液中M+的濃度約為0.05mol”：則Q=c(Mg2+)Xc彳OH)0.05X1016=5X1018<KspMg(OH)2,故無氫氧化鎂沉淀生成。n.(4)由題圖可知，放氫過程中MgH和LiBH4反應(yīng)生成MgB、LiH、H:MgH+2LiBH4=MgB+2LiH+4H4。m.(5)Ksp(MgSO)>KSp(CaSQ),說明MgSO勺溶解度比CaSO大，且MgSOt匕CaSO更

14、易被氧化，故鎂基的脫硫效率總是比鈣基的大。答案：I.(1)+3B4O+2H+5H2O=4H5B(OWj溫3Mg+B2Q=2B+3MgO(2)防止MgCb水解生成Mg(OH>(3)0.045無n.(4)MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB+4H2TID.(5)MgSO3的溶解度比CaSO的大，MgSO比CaSO更易被氧化3 .解析：(1)由題圖甲的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，2molNaOH中通入SO氣體生成Na>SO,繼續(xù)通入SO生成NaHSO,或通入CO生成N&CO,再通入SO生成NaHSO得到AH+AT=AH+AH,即AH=AH+AHAH。(2)開始時沒有氧氣存在，其壓強為0,隨

15、反應(yīng)進(jìn)行生成氧氣，氧氣的壓強增大，故B曲線是氧氣壓強變化的曲線。A曲線表示總壓強p(總)隨時間的變化，反應(yīng)起始只有N2Q氣體，則起始p(N2Q)=53.8kPa,t=10h時，p(O2)=12.8kPa,根據(jù)反應(yīng)2N2c5(g)=4NQ(g)+Q(g)可知，該時間段N2Q的壓強減少了12.8kPaX2=25.6kPa,故t=10h時，p(NzQ)=53.8kPa25.6kPa=28.2kPa,貝Uv=0.12p(N2Q)kPah1=0.12x28.2kPah13.38kPa-h1。起始p(N2Q)=53.8kPa,根據(jù)反應(yīng)2NzQ(g)=4NQ(g)+O(g)可知，NaQ完全分解時，生成p(N

16、Q)=53.8kPaX2=107.6kPa,p(O2)=53.8kPa+2=26.9kPa,則總壓強應(yīng)該為107.6kPa+26.9kPa=134.5kPa,由題圖乙可知，最終總壓強為94.7kPa,貝UNO轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)NaOh(g)使壓強減少了134.5kPa94.7kPa=39.8kPa,Ap=p(N2Q)=39.8kPa,則平衡時p(NO2)=107.6kPa-2X39.8kPa=28kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)(39.8-2-0.05。28(3)由題圖丙可知，待處理液中NG與NG的6=500mg-L-時，裝置對N®的吸附量高于NQ。由題圖丙可知，NaCl濃度越大，

17、離子去除量越小，00=500mg-時，N。的吸附量高于N8,故將N。預(yù)先氧化為NQ或降低氯化鈉的濃度，都可以提高離子去除量。答案：(1)AH+AHAH(2)B28.23.380.05(3)500將NG預(yù)先氧化為N®(或降低氯化鈉的濃度)4 .解析：(1)基態(tài)Ni原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,其3d軌道的電子排布圖為3d“",故基態(tài)Ni原子有2個未成對電子。由于每一個核外電子的運動狀態(tài)都不相同，鐵是26號元素，基態(tài)Fe3+核外有23個電子，因此基態(tài)Fe3+有23種不同運動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)Cr原

18、子核外有24個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,其價層電子排布式為3d&1。(2)配離子Cr(H2。河3+中，中心離子為Cr",配體為H2O,Cr"具有空軌道，HkO中。原子上有孤電子對，O原子提供孤電子對與Cr3+形成配位鍵，即與Cr3+形成配位鍵的原子是O。CHCHO4CH3中碳原子形成4個共價單鍵，該碳原子為sp3雜化，一CHOf碳原子形成1個碳氧雙鍵和2個單鍵，一CHO中碳原子為sp2雜化。(3)由于Ni(CO)4常溫下是無色液體，易溶于有機(jī)溶劑，故Ni(CO)4是分子晶體。元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，非金屬性:O>C>Ni,所以元素電負(fù)性由大到小的順序為O>C>NiCO的結(jié)構(gòu)式為O0,三鍵中有1個b鍵和2個兀鍵，故CO分子中1一'一2上.、1兀鍵與b鍵的個數(shù)比為2：1。(4)根據(jù)“均攤法”可知，每個晶胞中含有Ni的個數(shù)：8X-81.。,144+6X:4,含OT個數(shù)：12X4+1=4。晶胞中粒子的體積為4X3兀(X10cm)3+4Xg兀(P2X1010cm)3=4x4Tt(r?+rl)X1030cm3；晶胞的體積為4*5cm3；該晶胞中粒子的體積3pNA4占晶胞體積的百分率為4X-u(r1+r2)X10330cnf+(4-75cm3)x100%=pNA4NA/33