人教版高三考點(diǎn)電解質(zhì)溶液含答案

1、考點(diǎn)8電解質(zhì)溶液1.(2013上海化學(xué)19)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO電離平衡常數(shù)(25C)_-4K=X10_-10K=X10_-11K1=X10、K2=X10下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是+HO+C(2H2HCN+CO2-+COf2HCOGH2O+COTC.中和等體積、等pH的HCOOHIHCNW耗NaOH勺量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONaNaCNB液中所含離子總數(shù)前者小于后者【答案】AD【解析】根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOHH2CQ>HCN>HCO,因此，A錯(cuò)誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時(shí)消耗的NaOH的

2、量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOQ+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN勺水解程度大，即NaCNl液中的n(OH-)大，n(H+)小，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】本題考查酸性強(qiáng)弱，離子濃度比較，中和反應(yīng)等。2.(2013四川理綜化學(xué)5)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol-L1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)9x7下列判斷不正確的是A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A)>c(OH)>

3、c(H+)KWB.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶放中：c(OH)=c(K)c(A)=-molL1X10C.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A)+c(HA)>L1D.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+)【答案】B3、(2013天津化學(xué)4)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D、測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小【解析】該題考查基本實(shí)驗(yàn)的誤差分析。A選項(xiàng)濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)稀堿液的PH時(shí)，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B

4、選項(xiàng)用容量瓶配置溶液定容時(shí)俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小，液就是讀數(shù)偏小，正確。D選項(xiàng)測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測(cè)溫度值偏小，正確。答案：B4、(2013天津化學(xué)5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A、在蒸儲(chǔ)水中滴加濃H2SO,KW不變B、CaCO難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在N&S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CHCOON溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【解析】該題考查電解質(zhì)溶液的基本知識(shí)。A選項(xiàng)在蒸儲(chǔ)水中滴加濃H2

5、SC4,放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)CaCO難溶于稀硫酸，但能難溶于醋酸，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)時(shí)溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項(xiàng)CHCOONW水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，錯(cuò)誤。答案：C5. (2013安徽理綜13)已知NaHSO溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O|=HSO+OH-HSO3-H+SO32-向L-1的NaHSO溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.加入少量金屬Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSQ-)增大B,加入少量NaSO固體，貝Uc(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+-c(SO32-)22C.加入少量NaOHF

6、液，c(S03)、c9H)的值均增大c(HSO3)c(H)D.加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)【答案】C解析：由表中的HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，因此得A正確；由中電荷守恒得【解析】NaHSO3溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解。A加入Na,與水反應(yīng)生成NaOH,與NaHSO3反C中由得X>L,故C正確；由電荷守恒得D正確OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9mol/L,故B錯(cuò)誤;應(yīng)，故c(NaHSO3-)減小，錯(cuò)誤；B該溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2;錯(cuò)誤；C加入少量平衡點(diǎn)，所在XZ直線上NaOH,【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液，

7、涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。6. (2013廣東理綜12)50c時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=4的醋酸中：c(H+)=B.飽和小蘇打溶液中：c(Na+)=c(HCO)C.飽和食鹽水中：c(Na)+c(r)=c(Cl-)+c(OH)D.pH=12的純堿溶液中：c(OH)=xi0-2molL-1解析：50c時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1X10T4。pH=4的醋酸中，c(4)=1X104mol/L,A錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，HCO3一會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，c(Na+)>c(HCOJ),B錯(cuò)誤；飽和食鹽水中，c(Na+)+c(H)=c(OHI+

8、c(Cl)符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中，c(OH)=KW/1X1012>1X102mol/L,D錯(cuò)誤。答案：C命題意圖：水溶液中的離子平衡7. (2013江蘇化學(xué)14)一定溫度下，三種碳酸鹽MCOM：MgT、Ca2M笊)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM=lgc(M),pc(CO32)=-lgc(CO32)o下列說(shuō)法正確的是、CaC®MnCO的Ksp依次增大點(diǎn)可表示MnCO勺飽和溶液，且c(Mn")=c(CO32)22點(diǎn)可表本CaCO的飽和溶敞,且c(Ca)vc(CO3)點(diǎn)可表示MgCO的不飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CC32)

9、【參考答案】BD【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。圖線變化隱含pH的實(shí)質(zhì)。、pc(CO3")與pH一樣，圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小。因此，MgCCaCQMnCO的Ksp依次減小。點(diǎn)在曲線上，可表示MnCO的飽和溶液，又在中點(diǎn)，故c(Mn")=c(CO32)o點(diǎn)可表示CaCO的飽和溶液，但圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Ca2+)>c(CO32)o點(diǎn)在曲線上方，可表示MgCO勺不飽和溶液，且圖線中數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，故c(Mg2+)<c(CO32)o8、(2013廣西理綜12)右圖表示溶液中

10、c(H+)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)Xc(OH)=Kw區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)vc(OH)C.圖中T1VT2線上任意點(diǎn)均有pH=7【答案】D【解析】由水的濃度積常數(shù)可知兩曲線上的點(diǎn)均為該溫度下的以曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)Xc(OH)=Kw/,A項(xiàng)正確；M區(qū)域均方，即c(H+)<c(OH),B項(xiàng)正確；根據(jù)水的電離是吸熱的，升溫有利于促進(jìn)水的電離，所以升高溫度離子積增大，因此T1VT2,C項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)均有c(H+)=c(OH),但并不是pH均等于7,當(dāng)溫度高于25C,pH<7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. (2013新課標(biāo)卷I-9)短周期元素

11、WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是A.W2-、X+B.X+、Y3+C.丫3+、Z2-D.X+、Z2-【考點(diǎn)】考查周期表中元素的推斷及水的電離平衡影響因素?！窘馕觥吭擃}命題結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，切入點(diǎn)新穎，考察了離子化合價(jià)與其離子電荷的關(guān)系。根據(jù)答案選項(xiàng)可知WX、丫、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為何、乂、丫3+、Z2-,又知WX、丫Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O,X為Na,Y為Al,Z為S,Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。酋不能在水溶液存在，而Ns+不水解?！敬鸢浮緾10. (2013重慶理綜8)下列說(shuō)法正確的是()A. KClQ和SO溶于

12、水后能導(dǎo)電，故KClQ和SO為電解質(zhì)B. 25c時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH§液至pH=7,V(醋酸)vV(NaOH)C.向NaAlQ溶液中滴加NaHCO溶液，有沉淀和氣體生成D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)-c(X),故Ksp(Agl)vK(AgCl)解析：考察化學(xué)知識(shí)組合，涉及電解質(zhì)、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。A項(xiàng)，三氧化硫溶于水能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樯闪蛩岬木壒?，三氧化硫是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，若要成中性，必須構(gòu)成CHCOON罰CHCOO的混合溶液才有可能，V(醋酸)>V(NaOH);C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaCO,沒(méi)有

13、氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)，說(shuō)明Agl比AgCl更難溶，Ksp(Agl)vK(AgCl).【參考答案】D11. (2013江蘇化學(xué)11)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)NH(g)+HCl(g)=NHCl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的Hv0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極c(CH3COOH)溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO)的值減小溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO”水解程度減小，溶液的pH減小【參考答案】AC【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著查學(xué)生對(duì)用嫡變始變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、原電池電解池、反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.本反應(yīng)前后氣體變固體，嫡變小

14、于零，只有在烙變小于零時(shí)自內(nèi)容來(lái)源于選修四P34-P36中化學(xué)方向的判斷。B.精煉銅時(shí)，粗銅銅作陽(yáng)極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)源于選修四P81。C.越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來(lái)源于選四P41。力考化學(xué)發(fā)。容來(lái)修溶液加少量Ca(OH)2固體，抑制碳酸根離子水解，但pH值隨著Ca(OH)2固體的加入而增大。12、(2013浙江理綜7)下列說(shuō)法不正確的是A.多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B.pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNAB1中有神(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D.CHCH-CH和CO反應(yīng)生成可降解聚合物QC

15、HCH-O-Cn,該反應(yīng)符合綠、/CH13O11色化學(xué)的原則【解析】A選項(xiàng)：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項(xiàng)：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%生成的聚碳酸酯易降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項(xiàng)：pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷。13.(2013新課標(biāo)卷13)室溫時(shí)，M(OHMs)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol”時(shí)，溶液的pH等于A.11g(b)2a1 .,ax+-1g()+2 b解析：考察沉淀溶解平

16、衡與B.：1哈21g單PH值的關(guān)系。C(M2+)-C2(OH)=a;C2(OH)=a/b,經(jīng)過(guò)計(jì)算，選擇Co14(2013北京理綜10)實(shí)驗(yàn)：L-1AgNO溶液和L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;像濾液b中滴加L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；像沉淀c中滴加L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。卜列分析不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)千Ag(aq)+Cl(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說(shuō)明AgCI轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶【答案】B【解析】A、絕對(duì)不溶的物質(zhì)沒(méi)有，難溶物質(zhì)在溶7中存在沉淀溶解平衡，故正確；B、溶液中存

17、在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+,故錯(cuò)誤；GD選項(xiàng)沉淀由白色變?yōu)辄S色，說(shuō)明生成AgI,反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故正確。15. (2013山東理綜13)某溫度下，向一定體積L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH§液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B. N點(diǎn)所示溶液中c(CHsCO。>c(Na+)C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D. Q點(diǎn)消耗NaOH§液的體積等于醋酸溶液的體積解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)；N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判

18、斷出此時(shí)c(Na+)>c(CH3CO。，B錯(cuò)；由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，C正確；Q點(diǎn)的pOH=pH,溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH§液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)。答案：C16. (2013海南化學(xué)8)LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)C.c(OH)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)答案BC+12解析:電離后，因水也電離廣生H,所以c(H)>c(F)均約為，c(HF)約

19、，c(OH)為10。-1.17. (2013福建理綜8)室溫下，對(duì)于mol-L的氨水，下列判斷正確的是A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3+3O'=Al(OH)3jB.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C.用HNO溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的pH=13【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離及電離平衡常數(shù)，離子方程式的數(shù)學(xué)以及pH的計(jì)算【答案】C【解析】A項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的是Al3+3NH-H2O=Al(OH-)3J+3NH+;B項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，一般受溫度的影響，加水不會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)；C項(xiàng)，完全中和后

20、的得到的硝酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；D項(xiàng)，一水合氨屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，故電離出的c(OH-)小于L,所以pH<13。18、(2013浙江理綜12)25c時(shí)，用濃度為mol/L的NaOHB液滴定mL濃度均為mol/L的三種酸HXHYHZ；滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZvHYkHXB.根據(jù)滴定曲線，可得K(HY)=105C.將上述HXHY溶液等體積混合后，用NaOHml定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)>c(Y)>c(OH)>C(H+)D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：C(H+)="9y；HY)

21、C(Z)+C(OK)【解析】濃度均為mol/L的三種酸HXHYHZ,根由滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY>HX。因此，同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZ>HY>HX>B選項(xiàng)：當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時(shí)，溶液中c(HY)c(Y),即Ka(HY)c(H+)=10pH=105OC選項(xiàng)：用NaOH§液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX即X的水解程度大于Y,溶液中C(Y)>C(X)oD選項(xiàng)：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：C(H+尸C(Y)+c(Z

22、)+c(OHI),又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：K(HY尸所以達(dá)平衡后:C(H+)-C(YK(HY)：4")FW-C(Y)=C(H+)+K(HY)C(HY)C(H)=c荷)C(Z)+C(OH)19. (2013上?；瘜W(xué)5)374C、以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的和OH,由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【解析】超臨界水任然呈中性，AC項(xiàng)錯(cuò)誤根據(jù)相似相容的原理可以知道B正確(有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子)D錯(cuò)誤。20. (2013上海化學(xué)11)H2S水溶液中存在電離平衡HbS-符+HS和HSH+

23、S2-。若向HS溶液中A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小【答案】C【解析】加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤，B項(xiàng)反應(yīng)：2H2S+SO=3S+2HO當(dāng)SQ過(guò)量溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)pH值減小，錯(cuò)誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+HaS=2HCl+S平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小，C項(xiàng)正確加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cd+=CuS+2HH+濃度增大D項(xiàng)錯(cuò)誤21、(2013新課標(biāo)卷I11)已知Ksp(AgCl)=

24、X10-1°,Ksp(AgBr)=X10-13,&(Ag2CrO4)=9X10'。2-某溶彼中含有Cl、Br和CrQ,濃度均為L(zhǎng),向該溶放中逐滴加入L的AgNO溶放時(shí)，二種陰離子廣生沉淀的先后順序?yàn)锳、Cl-、Br-、CrQ2-B、CrQ2-、Br、Cl-CBr-、Cl-、CrO2-DBr、CrO2-、Cl-【考點(diǎn)】考查濃度積計(jì)算及分析問(wèn)題的能力?！窘馕觥吭O(shè)Cl-、Br-、CrO2-剛開(kāi)始沉淀時(shí)，銀離子的濃度分別為xmol、ymol、zmol,則根據(jù)Ksp可得：=X10-10=X10-13=9x10-11可分別解出x=x10-8y=x10-13z=3xx可知y<

25、x<z,開(kāi)始沉淀時(shí)所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此答案為Co【答案】C22.(2013北京理綜26)(14分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO轉(zhuǎn)化為HNO的化學(xué)方程式：_.(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：kJmol-1.工一.r<2(g)*2N(g)r.,t£NO(g1AQSlVbJ寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是.。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式:當(dāng)

26、尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO生成鹽。其吸收能力順序如下：12Mge<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是.，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NO的吸收能力逐漸增強(qiáng)。(4)通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：.答案(1)3NO+2HO=2HN3+NO(2)、N(g)+O2(g)=2NO(g)H=+183KJ/mol；、增大；(3)、2NO+2CO1化劑JN2+2CO、由MgC&Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第nA族，同一主族自上而下，原子半徑增

27、大；(4)、還原；、NO+O-2e-=NO2；【解析】(1)NO與HO反應(yīng)生成HNONO(2)、H=945kJ/mol+498kJ/mol-2x630KJ/mol=+183KJ/mol;、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；(3)、NOCO®原電COWC化為CO;、由MgC&Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第nA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)；(4)、由工作原理示意圖可知，Q在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)生成方；、在O2-參加反應(yīng)下，NONiO電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO。23、(2013天津化學(xué)7)X、Y、Z、。R是五種短周期元素，原

28、子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))(2) X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫(xiě)分子(3) 由以上某些元素組成的化合物AB、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)一工一依(在水溶液中進(jìn)行)其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式一一；D的電子式一一如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為一一由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離

29、子方程式表示A溶液顯堿性的原因。A、B濃度均為L(zhǎng)的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有(2)如圖所示，反應(yīng)(I)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的Ta8粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)i的一端得到了純凈的Ta&晶體，則溫度TiT2(填“”“<”或“=，)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)卜HO】(叫1(叫H(叫)丁一12()+1120(1)AH?總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)H=(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：15"+(叫八'I；(誦")，其平衡常數(shù)表達(dá)式為.(3)為探究Fe2

30、+對(duì)氧化I一反應(yīng)的影響(反應(yīng)體如圖13),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。答案:一、H2SQKb不變，則Hsq-增大。Q持續(xù)通入Nai溶液中進(jìn)行模擬研究(3)利用12的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為HaSQ,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為,滴定反應(yīng)的離子方程式為(4) 25C時(shí)，H2SQl=HSQ-+H'的電離常數(shù)Ka=1X10-2mol/L,則該溫度下NaHSQ勺水解平衡常數(shù)Kh=_mol/L,若向NaHSQm中加入少量的匕則溶液中cHSO)、將(填“增大”“減C(HSQ3)小”或“不變”)。解析：(1)C(Ta

31、I方C、(S2)或管？41,通過(guò)三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為%c(I2)I2(2)由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過(guò)題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度Ti端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以Ti<T2oI2是可以循環(huán)使用的物質(zhì).因?yàn)?2遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液作指示劑.離子反應(yīng)：H2SQ+12+HQ=4H+SQ2-+2I-.HSQ-H+.-H2SQIKw2-14-12(4)Ka=-H：SQ,HSQ+】Q：H2SQ+QH,Kb=啟.H+=X10XX10=X10，當(dāng)加入少量12時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，H+增大，但是溫度不變,/,、c(TaI4)c(S2)_S

32、2TaI4c2(I2)I22,<,I2(3)淀粉溶液，hbSQ+I2+HzQ=4H+SQ2-+2I(4)X10-12,增大25.(2013廣東理綜31)(16分)大氣中的部分碘源于Q對(duì)海水中I-的氧化。將(1)Q將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：I-(aq)+Q3(g)=IO(aq)+Q2(g)HIQ(aq)+HI(aq)HOI(aq)噸11 .I組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是.12 .圖13中的A為由Fe3器成A的過(guò)程能顯著提高I一的轉(zhuǎn)化率，原因是.第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選.(H+)減小(I-)減小C.I2(g)不斷生成(Fe3+)增加(4)據(jù)圖14,計(jì)算3-13S內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成|3-的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。31、解析：(1)將已知3個(gè)化學(xué)方程式連加可得Q+2I+2H=I2+Q2+H2Q,由蓋斯定律得H=AJHi+Ahb+AHo(2)依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得，K=-'GM)。(3)由表格可以看出第一組溶液的pH由反應(yīng)前的變?yōu)榉磻?yīng)后的，其原因是反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。由于是持續(xù)通入Q=,Q可以將Fe2+氧化為Fe3+:Q+2Fe2+2Hf=2Fe3+Q2+H2