浙江省溫州八校2011屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考-化學(xué)

1、 天星教育網(wǎng)，因你而精彩！版權(quán)所有，侵權(quán)必究！2011屆上學(xué)期“溫州八?！逼谀┞?lián)考化學(xué)試卷考試時間：90分鐘 命題：蒼南中學(xué) 審題：瑞安中學(xué)可能需要的相對原子質(zhì)量：H-1、O-16、C-12、N-14、Cu-64、Cr-52、Fe-56、Ba-137一、單項選擇題：（1-15題每題2分，16-20題每題3分，共45分）1.2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是 A世博會前期，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì) B世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染 C世博會中國館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物 D世博

2、停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOX反應(yīng)生成無毒氣體2.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干并在300灼燒至固體質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是 A在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過量的氯氣 82615205B向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C向硫酸亞鐵溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀D等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液相混合3.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵B.16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAC.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAD.

3、精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA4下列說法不正確的是 C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵 若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX 由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI 由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水 原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素ABCD5如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KO

4、H溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn +Ag2O= ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，下列說法正確的是 A溶液中OH-向正極移動B放電時正極附近溶液的PH值升高； C電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn - 2e = Zn2+D電池工作時,生成1molAg就有2mol電子轉(zhuǎn)移6下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是 A若反應(yīng)A=B；H<O，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大BZn(s)+CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu(s)；H=-216kJ·mol-1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量。C101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H

5、=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l DH+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；H= -57.3kJmol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量7用下列裝置進行的實驗，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?A裝置甲：吸收尾氣HCl B裝置乙：制取金屬錳C裝置丙：洗氣除去CO2中的SO2 D裝置?。簩嶒炇抑迫H38下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 +

6、H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9肼（分子式為N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料。已知8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水恰好反應(yīng)，生成氮氣與水蒸氣，同時放出熱量375KJ。下列關(guān)于此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是AN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=-1500KJ/molBN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=-375KJ/m

7、olCN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；H=+1500KJ/molDN2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）；H=-1500KJ/mol10幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3 -2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 X<Y B.常溫常壓下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)可以直接反應(yīng)C一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水11下列粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 A氫硫酸的K1、K2均比碳酸的小，則NaHS

8、溶液中：c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-)B常溫下物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH7。則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH4+)c(NH3·H2O)CNa2HPO4溶液中：c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(PO43-) + c(OH-)D5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-)c(Ag+)c(Al3+)c(Cl-)12下列說法正確的是 A用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定食醋中總酸含量時，水洗后的堿式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

9、，則測定結(jié)果偏低B制備阿司匹林時，有少量的副產(chǎn)物（聚合物），可用水來提純阿司匹林C在實驗室做實驗時，苯酚不慎粘在手上，馬上用酒精擦拭。D用紙層析法來分離Fe3+、Cu2+，點樣時樣點應(yīng)盡可能大，以使分離現(xiàn)象更加明顯13腎上激素是化學(xué)信使，隨著血液走到身體各處，促使細(xì)胞發(fā)生變化。它的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)腎上激素的說法正確的是 A分子式為C9H12NO3B該分子中至少有9個原子共平面C可以發(fā)生加成、氧化、消去、加聚反應(yīng)D可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，也可以和鹽酸反應(yīng)X過量的W少量的WYZ14已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略

10、去）。則W、X不可能是選項WX A鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液1525時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是 A中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積B等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完C當(dāng)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)D25時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L1

11、6下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2水溶液具有弱酸性B向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配置的溶液真假碘鹽的鑒別D在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)17.下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A B C D18化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g

12、)”的H0B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右19 “亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它是黃色或橙黃色結(jié)晶粉末，幾乎不溶于水，可用輔料丙二醇（C3H8O2）溶成注射劑用于臨床。該藥為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等。下列敘述不正確的是A“亮菌甲素”具有酚類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，最多能和含3mol Br2的濃溴水反應(yīng)B“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5C1mol該物質(zhì)最多能和6mo

13、l H2發(fā)生加成反應(yīng)D“亮菌甲素”能與含3mol NaOH的溶液完全反應(yīng)20向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段的c(B)變化未畫出。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是 A.若t115 s，則用A的濃度變化表示的t0t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L-1·s-1B.t4t5階段改變的條件一定為減小壓強C.該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.

14、02 molD.t5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g) B(g)2C(g)；H-50a kJ·mol-1二、填空題：（共55分）21.（6分）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20100mg.L-1Cr()，飲用含Cr()的水會損害人的腸胃等，已知Cr()的毒性是Cr()的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr()的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr()廢水，再將Cr()轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計了如下實驗流程：濾液含 的酸性廢

15、水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過濾濾渣（1）配平第步反應(yīng)的離子方程式： Cr2O72- + Fe2 + H Cr3+ + Fe3 + （2）設(shè)計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如右圖（用鐵棒和石墨作電極）：電極材料c為： d極電極反應(yīng)為： (3)已知：25 時Ag2Cr2O7的Ksp2×107。則25 時，將4×10-2mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-4mol·L-1的K2Cr2O7溶液等體積混合 （填“能”或“不能”） 析出沉淀。22.（12分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)

16、（均是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分參加反應(yīng)的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體、F為紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）B與甲稀溶液不反應(yīng)，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)。則甲為 ，C為 （填寫化學(xué)式）。乙物質(zhì)的電子式為 ， A與B物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系為 。（2）反應(yīng)觀察到溶液由無色變成藍(lán)色，并且有無色氣泡產(chǎn)生。請寫出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，產(chǎn)生氣體的原因是 。（3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（4）寫出Z中陽離子的檢驗方法 。23.（11分）溫州市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽

17、鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制備流程如下圖： MgCl2·6H2O過濾NaClO鹽 鹵CaCl2濾渣濾液濾液結(jié)晶蒸發(fā)過濾MgCl2MgO少量NaOH（1）濾渣的成分是 （寫化學(xué)式）；濾液中所含主要的雜質(zhì)離子是 （寫離子符號）。為了加快過濾速度，常采用減壓過濾，寫出組裝減壓過濾裝置的主要硅酸鹽儀器名稱 , 。(寫2種即可)HCl-H2O氣氛下的MgCl2MgO分布圖P(H2O)g 1.00 0.75 0.50 0.25 0P(HCl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.0

18、0蒸氣壓 P(HCl)g + P(H2O)g = 1.00MPa600500400300200100溫度/MgCl2MgOMgCl2·6H2OMgCl2·2H2OMgCl2·4H2OMgCl2·H2OMg(OH)Cl（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；加入NaClO的另一個作用是 。（3）溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解 產(chǎn)物的影響如圖所示。請回答下列問題：寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300升高到550時反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；實際

19、生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是 ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是 。24.（13分）二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：(1)在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；H>0將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)      

20、         。（2)  在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。該反應(yīng)的H         0 (填“<”、“>”或“=”)。 100時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      

21、;        (用含a、V的代數(shù)式表示)。在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率            (填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡常數(shù)        (填“增大”、“減小”或“不變”)在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入25m

22、ol CO和75mol H2反應(yīng)生成CH3OH(g)，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的 倍。 II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：（1）如果一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是      （填字母）。A該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定   B該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成C該反應(yīng)達(dá)平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小   

23、         D該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)   E該反應(yīng)使用催化劑意義不大（2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），請在原坐標(biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來。25.（13分）某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知：. （R1、R2、R3代表烴基）. 又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去。請回答： 步驟的目的是 ； 若G為氣體，且相對分子