【KS5U解析】山東省東營(yíng)第一中學(xué)2020屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 Word版含解析

1、高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 p31 s32 c135.5 k39 mn55 fe56 mo96一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. “84”消毒液與潔廁靈(主要成分hcl)混合增強(qiáng)消毒效果b. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土c. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火d. 鹽堿地(含較多na2co3)不利于作物生長(zhǎng)，可施加生石灰進(jìn)行改良【答案】b【解析】【詳解】a鹽酸與次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣，將“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）與潔廁靈（含有鹽酸）合用能夠產(chǎn)生

2、氯氣，氯氣有毒會(huì)污染環(huán)境，a錯(cuò)誤；b不管是陶器還是瓷器，其主要原料都是黏士，b正確；c泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫能進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，c錯(cuò)誤；d生石灰遇水生成氫氧化鈣，與碳酸鈉反應(yīng)生成caco3和naoh，其水溶液呈堿性，不能改良土壤，d錯(cuò)誤；故選b?！军c(diǎn)睛】?jī)煞N具有殺菌能力消毒劑混合使用前，需清楚可能發(fā)生的反應(yīng)，是否會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，是否會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的氧化還原反應(yīng)等。2. h2s有劇毒，工業(yè)廢水中的na2s應(yīng)及時(shí)除去。根據(jù)“綠色

3、化學(xué)”理念，下列物質(zhì)能除去na2s的是（）a. 雙氧水b. 濃硝酸c. 氫氧化鈉d. 鐵粉【答案】a【解析】【詳解】ana2s具有還原性，可與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不生成有毒物質(zhì)，故a選； b濃硝酸作氧化劑時(shí)生成有毒氣體二氧化氮，故b不選； cnaoh與na2s不反應(yīng)，故c不選； dfe與na2s不反應(yīng)，故d不選； 故選：a。3. 在ph=08.2條件下酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）a. 分子中含有醚鍵b. 能發(fā)生取代反應(yīng)c. 分子中所有碳原子共平面d. ph=7時(shí)，1mol酚酞最多消耗4mol naoh【答案】b【解析】【詳解】a含有酯基、羥基，不含醚鍵，故a錯(cuò)誤

4、； b含酚-oh、-cooc-，均可發(fā)生取代反應(yīng)，故b正確； c.3個(gè)苯環(huán)之間的c為四面體構(gòu)型，所有碳原子不可能共面，故c錯(cuò)誤； d.2個(gè)酚-oh、1個(gè)-cooc-與naoh反應(yīng)，則1mol酚酞最多消耗3mol naoh，故d錯(cuò)誤； 故選：b。4. 天工開(kāi)物記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為：s+2kno3+3ck2s+3co2+n2。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 電負(fù)性n>ob. co2分子中c原子為sp1雜化c. 單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體d. kno3中化學(xué)鍵只有鍵【答案】b【解析】【詳解】a.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性o >n

5、，則電負(fù)性o >n，故a錯(cuò)誤；b. co2分子的空間構(gòu)型為直線形，分子中c原子為sp雜化，故b正確；c. 單質(zhì)硫?qū)儆谌鄯悬c(diǎn)低的分子晶體，故c錯(cuò)誤；d. kno3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤；故選b。5. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是a. 少量金屬加入水中：b. 用濃溶液反萃取法提取碘：c. 向次氯酸鈣溶液中通入足量：d. 向小蘇打溶液中滴加少量清石灰水：【答案】c【解析】【詳解】a將金屬na投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，選項(xiàng)a正確； b用濃naoh溶液反萃取法提取碘生成碘化鈉、碘酸鈉和水，離子方程式：3i2+6oh-=5i-+i

6、o3-+3h2o，選項(xiàng)b正確；c向次氯酸鈣溶液通過(guò)量co2的離子反應(yīng)為clo-+h2o+co2=hco3-+hclo，選項(xiàng)c錯(cuò)誤； dnahco3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為2hco3-+ca2+2oh-=caco3+2h2o+co32-，選項(xiàng)d正確； 答案選c。6. 化學(xué)研究小組用如圖裝置測(cè)定鋅（含有少量銅）的純度，下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ゛. 用裝置甲量取一定體積的濃硫酸b. 用裝置乙配制100ml 3mo1l-1的稀硫酸c. 用裝置丙稱量一定質(zhì)量的粗鋅d. 用裝置丁測(cè)量金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積【答案】d【解析】【詳解】a圖示為仰視量取濃硫酸，導(dǎo)致量取的濃硫

7、酸體積偏小，量取時(shí)眼睛應(yīng)該與濃硫酸凹液面相平，故a錯(cuò)誤； b濃硫酸應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻到室溫后在進(jìn)行后續(xù)操作，所以不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，圖示操作方法不合理，故b錯(cuò)誤； c稱量粗鋅時(shí)應(yīng)該將砝碼放在右盤(pán)，且左右盤(pán)都應(yīng)同時(shí)放1張大小相同的紙片，圖示操作不合理，故c錯(cuò)誤； d鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，利用圖示丁可測(cè)量金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，故d正確； 故選：d。7. 工業(yè)上電解mnso4溶液制備mn和mno2，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是a. 陽(yáng)極區(qū)得到h2so4b. 陽(yáng)極反應(yīng)式為mn2+-2e-+2h2o=mno2+4h+c. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜d. 當(dāng)電路中有2mole-

8、轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gmn【答案】c【解析】【分析】根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子，電極反應(yīng)為：mn2+2e-= mn；鈦土電極為陽(yáng)極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應(yīng)為：mn2+-2e-+2h2o=mno2+4h+，據(jù)此解題?！驹斀狻縜根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：mn2+2e-= mn，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：mn2+-2e-+2h2o=mno2+4h+，陰極區(qū)的so42-通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，因此陽(yáng)極上有mno2析出，陽(yáng)極區(qū)得到h2so4，故a正確；b根據(jù)分析，陽(yáng)極反應(yīng)式為mn2+-2e-+2h2o=mno2+4h+，故b正確；c由a項(xiàng)分析，陰極區(qū)的so4

9、2-通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故c錯(cuò)誤；d陰極電極反應(yīng)為：mn2+2e-= mn，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成1mol mn，其質(zhì)量為1mol ×55g/mol=55g，故d正確；答案選c?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是c選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動(dòng)方向，陰極陽(yáng)離子減少導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷會(huì)認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽(yáng)離子，陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)。8. w、x、y、z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，x的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物。下列說(shuō)法正確的是（）wxyza. 4種元素氧化物中，只有w的氧化物能與na2o2反應(yīng)b.

10、y元素只能形成含氧酸h2yo3和h2yo4c. z元素單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性、漂白性d. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：yz【答案】d【解析】【分析】w、x、y、z四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，x的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則x為n元素；結(jié)合圖示可知，w為c元素，y為s，z為s元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，x為n元素，w為c元素，y為s，z為cl元素。 a二氧化碳、二氧化硫都能夠與na2o2反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； bs形成的含氧酸除了h2so3和h2so4，還可以形成h2s2o4，故b錯(cuò)誤； cz的單質(zhì)為氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，但是氯氣不具有漂白性，故c錯(cuò)誤；

11、d非金屬性scl，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yz，故d正確； 故選：d?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。9. c12能與過(guò)量的nh3反應(yīng)得到一種固體m和單質(zhì)h下列說(shuō)法正確的是（）a. m中含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵b. nh3的電子式為c. h中鍵與百鍵個(gè)數(shù)比為1：1d. nh3和cl2都屬于極性分子【答案】a【解析】【分析】c12能與過(guò)量的nh3反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，方程式為：3c12+8nh3=n2+nh4cl，則固體m為nh4cl，單質(zhì)h為n2，其中nh4cl中含離子鍵、共價(jià)鍵

12、、配位鍵，n2中n原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，則鍵與百鍵個(gè)數(shù)比為1：2，cl2分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縞12能與過(guò)量的nh3反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，方程式為：3c12+8nh3=n2+nh4cl，則固體m為nh4cl，單質(zhì)h為n2，am為nh4cl，含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，故a正確；bnh3分子中含有3個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵，則nh3的電子式為，故b錯(cuò)誤；ch為n2，n2中n原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，則鍵與百鍵個(gè)數(shù)比為1：2，故c錯(cuò)誤；dcl2分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故d錯(cuò)誤；故選：a。【點(diǎn)睛】本題考查了電子式、作用力、極性分子的判斷等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)

13、用語(yǔ)的概念及正確的表示方法是解題關(guān)鍵。10. 氫化鈣（cah2）是一種常用的儲(chǔ)氫材料。某化學(xué)興趣小組制取氫化鈣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：資料：氫化鈣要密封保存，在空氣中容易變質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）a. 和中分別盛裝堿石灰和濃硫酸b. 反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，通氣一段時(shí)間再關(guān)閉活塞kc. 點(diǎn)燃酒精燈前，先用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度d. 裝置也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】d【解析】【分析】中稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，可用干燥氫氣，可用堿石灰等，中加熱條件下氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣，可用濃硫酸，避免空氣中的水進(jìn)入而導(dǎo)致氫化鈣變質(zhì)?！驹斀狻縜用于盛裝固體，可用堿石灰，用于盛裝

14、液體，可用濃硫酸，故a正確； b反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，至固體冷卻后再關(guān)閉活塞k，避免固體被氧化，故b正確； c由于氫氣參與反應(yīng)，且在加熱條件下進(jìn)行，應(yīng)避免不純的氫氣在加熱時(shí)爆炸，則點(diǎn)燃酒精燈前，先用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度，故c正確； d裝置不需要加熱反應(yīng)即可進(jìn)行，而二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下進(jìn)行，則裝置不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，故d錯(cuò)誤。 故選：d。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解答本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，把握反應(yīng)的流程，同時(shí)要具有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。二、選擇題：每小題有

15、1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a將20 0.5溶液加熱到60，用ph傳感器測(cè)定溶液的ph溶液的ph逐漸減小改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果b向苯酚濁液中滴加溶液濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于的酸性c向無(wú)色溶液中加入溶液，再加入足量鹽酸有白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有d向的濁液中滴加適量溶液白色沉淀變黑色a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a升高溫度促進(jìn)水解，醋酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的ph增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動(dòng)，選項(xiàng)a正確； b苯酚濁液中滴加na2co3溶液，生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，則苯

16、酚的酸性弱于h2co3的酸性，選項(xiàng)b錯(cuò)誤； c酸性條件下亞硫酸鋇可被硝酸根離子氧化生成硫酸鋇，則原溶液中可能有so32-，選項(xiàng)c錯(cuò)誤； dqc（cus）ksp（cus）時(shí)生成黑色沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，則ksp（zns）ksp（cus），選項(xiàng)d錯(cuò)誤； 答案選a。12. 常溫下，的電離常數(shù)：，。向溶液中滴加0.1溶液，混合溶液中水電離的與溶液體積v的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是a b. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c. b、d兩點(diǎn)溶液的d. 的【答案】d【解析】【詳解】am ml0.1mol/lh2so3溶液中滴加0.1mol/lkoh溶液20ml，恰好反應(yīng)生成k2so3，溶液顯堿性，消耗h2so3體

17、積m=10ml，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；bc點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，k2so3水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成k2so3，此時(shí)溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c（k+）+c（h+）=c（hso3-）+2c（so32-）+c（oh-），由于c（h+）c（oh-），則c（k+）c（hso3-）+2c（so32-），選項(xiàng)b錯(cuò)誤；cb、d點(diǎn)水電離出氫離子濃度為1×10-7mol/l，b點(diǎn)為中性溶液，所以b點(diǎn)ph=7，d點(diǎn)ph7，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d常溫下，的kh=1×10-7，選項(xiàng)d正確；答案選d。13. 化工生產(chǎn)中用(次磷酸鈉)進(jìn)行化學(xué)鍍制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是a. 化學(xué)反應(yīng)中，還

18、原產(chǎn)物為和b. 溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏. 溶液中的電離方程式為d. 與過(guò)量反應(yīng)生成，判斷為二元酸【答案】ad【解析】【詳解】a反應(yīng)cuso4+2nah2po2+2naoh=cu+2nah2po3+na2so4+h2中，cu、h元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以cu和h2為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)a正確；bcuso4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，即c（h+）c（oh-），cuso4溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（so42-）c（cu2+）c（h+）c（oh-），選項(xiàng)b錯(cuò)誤；cna+-中h2po2-沒(méi)有羥基，所以次磷酸鈉為正鹽，h2po2-不能電離出h+，但能水解，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；dnah2po3與過(guò)量naoh

19、反應(yīng)生成na2hpo3，則nah2po3為酸式鹽、na2hpo3是正鹽，說(shuō)明h3po3分子中只有兩個(gè)羥基，所以h3po3為二元酸，選項(xiàng)d正確；答案選ad。14. 全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為vo2+（黃色）+v2+（紫色）+2h+vo2+（藍(lán)色）+v3+（綠色）+h2o采用惰性電極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）a. 充電過(guò)程中，x端接外接電源的負(fù)極b. 放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為vo2+h2o+e-=vo2+2oh-c. 放電過(guò)程中，右罐溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙玠. 充電時(shí)若轉(zhuǎn)移電子0.5mol，左罐溶液中n（h+

20、）的變化量為0.5mol【答案】d【解析】【詳解】a充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為vo2+h2o-e-=vo2+2h+，則左槽為陽(yáng)極，x端接外接電源的正極，故a錯(cuò)誤；b由vo2+（黃色）+v2+（紫色）+2h+vo2+（藍(lán)色）+v3+（綠色）+h2o可知，放電時(shí)正極上反應(yīng)式：vo2+2h+e-=vo2+h2o，故b錯(cuò)誤；c放電過(guò)程中，右罐為負(fù)極，反應(yīng)式：v2+-e-=v3+，則溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色，故c錯(cuò)誤；d充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為vo2+h2o-e-=vo2+2h+，若轉(zhuǎn)移電子0.5mol，生成氫離子為1mol，此時(shí)氫離子參與正極反應(yīng)，通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液，溶液中離子的定向移動(dòng)

21、可形成電流，通過(guò)0.5mol電子，則左槽溶液中n（h+）的變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，故d正確；故選：d。15. 焦亞硫酸鈉（na2s2o5）在醫(yī)藥、橡膠、印染等方面應(yīng)用廣泛。利用so2生產(chǎn)na2s2o5的工藝如圖：資料：na2s2o5通常是由nahso3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，下列說(shuō)法正確的是（）a. na2s2o5是na2so3和so2的混合物b. ph=4.1時(shí)，i中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2co3+so2=na2so3+co2c. 加入na2co3固體的目的是調(diào)節(jié)ph，促進(jìn)中so2的再吸收d. “結(jié)晶脫水”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nahso3=na2s2o5+h

22、2o【答案】cd【解析】【分析】由流程可知，i中發(fā)生na2co3+2so2+h2o=2nahso3+co2，加入na2co3固體，并再次充入so2，可得到nahso3過(guò)飽和溶液，nahso3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得na2s2o5?！驹斀狻縜na2s2o5為純凈物，由nahso3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，故a錯(cuò)誤； bna2so3溶液呈堿性，中反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2co3+2so2+h2o=2nahso3+co2，故b錯(cuò)誤； c工藝中加入na2co3固體，并再次充入so2的目的是調(diào)節(jié)ph，促進(jìn)中so2的再吸收，得到nahso3過(guò)飽和溶液，故c正確； d由題給信息可知na2s2o5通常是由nah

23、so3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nahso3=na2s2o5+h2o，故d正確。 故選：cd。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。三、非選擇題16. 乙基叔丁基醚（以etbe表示）是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯（以ib表示）在催化劑hzsm-5催化下合成etbe，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：c2h5oh（g）+ib（g）etbe（g）h回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)物被催化劑hzsm-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)的h=_a kjmol-1反應(yīng)歷程的最優(yōu)途

24、徑是_（填c1、c2或c3）。(2)在剛性容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在378k與388k時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖2所示。378k時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線為_(kāi)（填l1或l2）。388k時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)k=_。（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為某組分的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比）已知反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x（c2h5oh）x（ib）-k逆x（etbe），其中秒正為正反應(yīng)速率，v逆為逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算m點(diǎn)=_（保留到小數(shù)點(diǎn)后 1位）?！敬鸢浮?(1). -4 (2). c3 (3). l2 (4). 24 (5).

25、4.6【解析】【分析】（1）根據(jù)圖象，反應(yīng)物能量高于生成物能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)到達(dá)過(guò)渡態(tài)的活化能高低選擇合適的反應(yīng)途徑；（2）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短；388k時(shí)，異丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)方程式計(jì)算；根據(jù)圖象，m點(diǎn)異丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)方程式計(jì)算?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖象，反應(yīng)物能量高于生成物能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的h=（1-5）akj/mol=-4akj/mol，過(guò)渡態(tài)1的活化能為e1=6akj/mol，過(guò)渡態(tài)2的活化能為e2=6akj/mol，過(guò)渡態(tài)3的活化能為e3=4akj/mol，所以過(guò)渡態(tài)3的活化能最低，反應(yīng)相對(duì)容易，則反應(yīng)

26、歷程的最優(yōu)途徑是c3，故答案為：-4；c3；（2）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，則378k時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線為l2，故答案為：l2；發(fā)生的反應(yīng)為：c2h5oh（g）+ib（g）etbe（g），異丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，       所以平衡時(shí)x（c2h5oh）= = ，x（ib）=，x（etbe）=，則k= = =24，故答案為：24；發(fā)生的反應(yīng)為：c2h5oh（g）+ib（g）etbe（g），m點(diǎn)時(shí)異丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，      m點(diǎn) =

27、24× =4.6，故答案為：4.6。17. 鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應(yīng)用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方法為：c+4fepo4+2li2co34lifepo4+3co2回答下列問(wèn)題：(1)fe失去電子變成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去_軌道的電子。(2)c、o、li原子的第一電離能由大到小的順序是_；po43-的空間構(gòu)型為_(kāi)。(3)c與si同主族，co2在高溫高壓下所形成的晶體結(jié)構(gòu)與sio2相似，該晶體的熔點(diǎn)比sio2晶體_（填“高”或“低”）。硅酸鹽和sio2一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，下圖表示一種含n個(gè)硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)（投影如圖1所示），si原

28、子的雜化類型為_(kāi)，其化學(xué)式可表示為_(kāi)。(4)圖2表示普魯士藍(lán)的晶體結(jié)構(gòu)（個(gè)晶胞，k+未標(biāo)出，每隔一個(gè)立方體在立方體體心有一個(gè)鉀離子）。普魯士藍(lán)晶體中每個(gè)fe3+周圍最近且等距離的fe2+數(shù)目為_(kāi)個(gè)。晶體中該立方體的邊長(zhǎng)為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，其晶體密度為_(kāi)gcm-3?！敬鸢浮?(1). 4s (2). ocli (3). 正四面體 (4). 高 (5). sp3 (6). （sio3）n2n- (7). 6 (8). 【解析】【分析】（1）失電子先從最外層失去；（2）同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強(qiáng)，根據(jù)vsepr理論判斷po43-的空間構(gòu)型；（3）co2在高溫高壓下所

29、形成的晶體結(jié)構(gòu)與sio2相似，c的半徑小于si，sio4中si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，根據(jù)均攤原理計(jì)算化學(xué)式；（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，fe3+周圍的fe2+離子在頂點(diǎn)上；根據(jù) 晶胞計(jì)算1個(gè)整晶胞的質(zhì)量，再由密度公式計(jì)算晶體密度。【詳解】（1）fe的基態(tài)核外電子排布為：ar3d64s2，失電子先從最外層失去，所以先失去4s2電子；故答案為：4s；（2）同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強(qiáng)，所以c、o、li原子第一電離能由大到小的順序是：ocli；對(duì)于po43-，根據(jù)vsepr理論，vp=bp+lp=4+=4，則其空間構(gòu)型為正四面體；故答案為：ocli；正四面體；（3）co2在高溫高壓下所形成的晶

30、體結(jié)構(gòu)與sio2相似，c的半徑小于si，所以c-o之間的作用力比si-o之間作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，sio4中si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以si原子的雜化類型為sp3；根據(jù)均攤原理，一個(gè)基本單元中含有1個(gè)si，o的數(shù)目為2+2× =3個(gè)，一個(gè)基本單元所帶電荷為2-，則其化學(xué)式可表示為：（sio3）n2n-；故答案為：高；sp3；（sio3）n2n-；（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)，fe3+周圍的fe2+離子在頂點(diǎn)上，以其中一個(gè)頂點(diǎn)的fe3+來(lái)看，由于晶胞的無(wú)隙并置，該fe3+所在晶胞內(nèi)有等距最近的fe2+3個(gè)，這3個(gè)相當(dāng)于分別存在三條坐標(biāo)軸半軸上，則每個(gè)fe3+周圍最近且等距離的fe2+數(shù)目為2

31、15;3=6個(gè)；故答案為：6；取1mol晶胞，則1mol晶胞質(zhì)量為m=8×（8××56+12××26）+4×39g=1228g，1mol晶胞即有na個(gè)晶胞，1個(gè)整晶胞體積為v=（2a）3×10-21cm3，所以晶體密度為=g/cm3=g/cm3；故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞的計(jì)算、等電子體、原子的雜化方式等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子的雜化方式，會(huì)利用均攤法確定化學(xué)式。18. 化學(xué)小組探究fecl3溶液與na2s溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，利用圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有0.1 moll-1fecl3

32、溶液的三頸瓶中，滴加一定量0.1 moll-1na2s溶液，攪拌，能聞到臭雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀a。向盛有0.1 moll-1 na2s溶液的三頸瓶中，滴加少量0.1moll-1 fecl3溶液，攪拌，產(chǎn)生沉淀b。已知：fes2為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。ksp（fe2s3）=1×10-88，ksp（fes2）=6.3×10-31，kspfe（oh）3=1×10-38，ksp（fes）=4×10-19回答下列問(wèn)題：(1)naoh溶液的作用是_。小組同學(xué)猜測(cè)，沉淀a、b可能為s、硫化物或它們的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)一、探究a的成分取沉淀a于小

33、燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(2)試劑x是_。由此推斷a的成分是_（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)二、探究b的成分取沉淀b于小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(3)向試管a中加入試劑y，觀察到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在fe2+試劑y是_，明顯現(xiàn)象是_。由此推斷b的成分是_（填化學(xué)式）。(4)請(qǐng)分析中實(shí)驗(yàn)未得到fe（oh）3的原因是_。【答案】 (1). 吸收h2s有毒氣體 (2). 二硫化碳 (3). fes和s的混合物 (4). k3fe（cn）6溶液或naoh溶液 (5). 生成藍(lán)色沉淀或生成白色沉淀，轉(zhuǎn)化為灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色 (6). fe2s3 (7). 由溶度積數(shù)據(jù)知，fe2s3的溶解度遠(yuǎn)小于fe（oh）3，f

34、e3+更容易生成fe2s3沉淀【解析】【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了臭雞蛋氣味的h2s有毒氣體，為避免污染環(huán)境，用氫氧化鈉吸收， 故答案為：吸收h2s有毒氣體； (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中分離出淡黃色固體硫，硫的溶解度是：易溶于二硫化碳、微溶于酒精、不溶于水，固體加鹽酸后溶解聞到臭雞蛋氣味，說(shuō)明是fes， 故答案為：二硫化碳；fes和s的混合物； (3)亞鐵離子和k3fe（cn）6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，亞鐵離子遇到naoh溶液生成白色沉淀，轉(zhuǎn)化為灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色；fecl3溶液和na2s溶液間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成fe2s3也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fes和s的混合物，根據(jù)加試劑x得溶液甲加熱無(wú)淡黃色固體

35、，說(shuō)明無(wú)硫單質(zhì)，及后續(xù)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，故fecl3溶液和na2s溶液間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成fe2s3； 故答案為：k3fe（cn）6溶液或naoh溶液；生成藍(lán)色沉淀或生成白色沉淀，轉(zhuǎn)化為灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色；fe2s3； (4)已知fe（oh）3=10-39，fe2s3=10-88，可知fe2s3的溶解度遠(yuǎn)小于fe（oh）3，則fe3+更容易生成fe2s3沉淀， 故答案為：由溶度積數(shù)據(jù)知，fe2s3的溶解度遠(yuǎn)小于fe（oh）3，fe3+更容易生成fe2s3沉淀。19. 鉬酸鈉（na2moo4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有mos2和al2o3、fe2o3、sio2等）為原料制取鉬酸鈉，

36、工藝流程如圖所示：已知：moo3、a12o3在高溫下能跟na2co3發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)na2moo4中mo元素的化合價(jià)_。(2)廢加氫催化劑焙燒目的是脫除表面油脂、硫等。請(qǐng)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，廢加氫催化劑預(yù)處理溫度應(yīng)選擇_。廢催化劑在不同溫度下的燒殘（時(shí)間：2h）溫度 /300350400500600燒前 /g50.0050.0050.0050.0050.00燒后 /g48.0947.4847.1946.5546.52燒殘， %96.295.094.493.193.0(3)焙燒時(shí)生成moo3的化學(xué)方程式為_(kāi)，當(dāng)生成1mol moo3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)na。(4)加碳酸鈉堿性焙燒時(shí)主要

37、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)用50t含mos2為80%的廢加氫催化劑，經(jīng)過(guò)制取、分離、提純，得到30.9t na2moo4，則na2moo4的產(chǎn)率為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). +6 (2). 500 (3). 2mos2+7o22moo3+4so2 (4). 14 (5). moo3+na2co3na2moo4+co2 (6). 60%【解析】【分析】根據(jù)流程：空氣中焙燒廢加氫催化劑，mos2燃燒反應(yīng)方程式為2mos2+7o22moo3+4so2，加na2co3堿性焙燒，再加水溶解過(guò)濾所得濾液，然后向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)ph值，過(guò)濾，溶液中的溶質(zhì)為na2moo4，所以加碳酸鈉堿性焙燒時(shí)主要是將mo

38、o3轉(zhuǎn)化為易溶于水的na2moo4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為moo3+na2co3na2moo4+co2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到na2moo42h2o晶體，再分解得到na2moo4，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)根據(jù)na2moo4中化合價(jià)代數(shù)和為0，mo元素的化合價(jià)為+（2×4-1×2）=+6價(jià)；故答案為：+6；(2)由廢加氫催化劑焙燒目的是脫除表面油脂、硫等，結(jié)合表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，500后燒殘的百分含量幾乎不變，所以廢加氫催化劑預(yù)處理溫度應(yīng)選擇500，故答案為：500；(3)空氣中焙燒廢加氫催化劑，mos2燃燒反應(yīng)生成moo3的化學(xué)方程式為2mos2+7o22moo3+4so2，反應(yīng)中mo元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6，s元素化合價(jià)由-2升高到+4，則由方程式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×（6-4+2×6）=28e-，所以當(dāng)生成1mol moo3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14na；故答案為：2mos2+7o22moo3+4so2；14；(4)加碳酸鈉堿性焙燒時(shí)主要是將moo3轉(zhuǎn)化為易溶于水的na2moo4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為moo3+na2co3na2moo4+co2；故答案為：moo3+na2cona2moo4+co2；(5)用50t含mos2為80%的廢加氫催化劑，則含mos2的物質(zhì)的量為=2.5×105mol，根據(jù)mo原子