無(wú)機(jī)推斷題解題技巧

1、講座講座1 1 無(wú)機(jī)推斷題解題技巧無(wú)機(jī)推斷題解題技巧 一種為文字推斷題一種為文字推斷題， 另一種為框圖推斷題。另一種為框圖推斷題。 無(wú)機(jī)推斷題包括兩種題型：無(wú)機(jī)推斷題包括兩種題型： “ “無(wú)機(jī)部分無(wú)機(jī)部分-文字推斷題文字推斷題”屬高考必考題型，屬高考必考題型，其考查的知識(shí)覆蓋面廣，綜合性強(qiáng)，涉及元素及其其考查的知識(shí)覆蓋面廣，綜合性強(qiáng)，涉及元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，甚至包括化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，甚至包括化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)的綜合考查，命題方式靈活、形式多樣。等知識(shí)的綜合考查，命題方式靈活、形式多樣。對(duì)對(duì)綜合分析能力，遷移知識(shí)的能力要求較高，需要引綜合分析能力，遷移知識(shí)的能力要求

2、較高，需要引起足夠的重視。起足夠的重視。 “ “無(wú)機(jī)框圖推斷題無(wú)機(jī)框圖推斷題”作為高考的一種常見(jiàn)題型，它有作為高考的一種常見(jiàn)題型，它有明顯的學(xué)科特點(diǎn)，不僅能考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物主明顯的學(xué)科特點(diǎn)，不僅能考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物主干知識(shí)的掌握情況，更能考查思維的敏捷性、發(fā)散性、干知識(shí)的掌握情況，更能考查思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴(yán)密性和分析推理能力及綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的能?chē)?yán)密性和分析推理能力及綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的能力。這類(lèi)題型的主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、力。這類(lèi)題型的主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、包含信息多、綜合性強(qiáng)、思維能力要求高。它是多年來(lái)包含信息多、綜合性強(qiáng)、思維能力要求

3、高。它是多年來(lái)考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)題型，具有很高的區(qū)分度和考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)題型，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，在歷年的高考試卷中重現(xiàn)率較高。很好的選拔功能，在歷年的高考試卷中重現(xiàn)率較高?！纠碚撽U釋】【理論闡釋】1 1、無(wú)機(jī)推斷題的解題方法與思路、無(wú)機(jī)推斷題的解題方法與思路 解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是抓住元素及其化合物的特解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是抓住元素及其化合物的特性，挖掘解題性，挖掘解題“題眼題眼”，并以此為突破口解題。，并以此為突破口解題。解答好此類(lèi)試題的規(guī)范步驟有五步。解答好此類(lèi)試題的規(guī)范步驟有五步。 即：即：“審審找找析析( (推推)驗(yàn)驗(yàn)答答”。(1)(1)審：審：通讀全題，審清

4、題意。通讀全題，審清題意。題干題干問(wèn)題問(wèn)題框圖，迅速瀏覽框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求。一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求。(2)(2)找：找找：找“題眼題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。，即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。(3)(3)析析( (推推) )：從：從“題眼題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)知識(shí)，大膽出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)知識(shí)，大膽猜測(cè)，應(yīng)用正（逆）向思維、發(fā)散或收斂思維、橫向或縱向猜測(cè)，應(yīng)用正（逆）向思維、發(fā)散或收斂思維、橫向或縱向思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。思維等多種思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理，初步

5、得出結(jié)論。(4)(4)驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合條件，驗(yàn)：驗(yàn)證確認(rèn)，將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合條件，沒(méi)沒(méi)有矛盾才算正確。有矛盾才算正確。(5)(5)答答: :按題目的要求寫(xiě)出答案。按題目的要求寫(xiě)出答案。2 2、無(wú)機(jī)推斷涉及的現(xiàn)象、規(guī)律總結(jié)、無(wú)機(jī)推斷涉及的現(xiàn)象、規(guī)律總結(jié)（1 1）具有特征顏色或狀態(tài)的常見(jiàn)物質(zhì)）具有特征顏色或狀態(tài)的常見(jiàn)物質(zhì)（淡）黃（棕）色固體：（淡）黃（棕）色固體：NaNa2 2O O2 2、S S、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2； 黑色固體：黑色固體：MnOMnO2 2、C C、CuOCuO、FeOFeO、FeFe3 3O O4 4； 紫（黑）色

6、固體：紫（黑）色固體：KMnOKMnO4 4、I I2 2；（紫）紅色固體：；（紫）紅色固體：CuCu； 綠色固體：綠色固體：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。有色氣體有色氣體: NO: NO2 2紅棕色、紅棕色、F F2 2淺黃綠色、淺黃綠色、ClCl2 2黃綠色；黃綠色； 無(wú)色刺激性氣體：無(wú)色刺激性氣體：SOSO2 2、NHNH3 3、HXHX（X X為為F F、ClCl、BrBr、I I）；）； 無(wú)色無(wú)味氣體：無(wú)色無(wú)味氣體：H H2 2、N N2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO、CHCH4 4、NONO。常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：BrB

7、r2 2( (非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)) )、Hg(Hg(金屬單金屬單質(zhì)質(zhì)) )、H H2 2O O、H H2 2O O2 2等。等。易升華的物質(zhì)：易升華的物質(zhì)：I I2 2。溶液中的有色離子：溶液中的有色離子：CuCu2+2+( (藍(lán)色藍(lán)色) )、FeFe2+2+( (淺綠色淺綠色) )、FeFe3+3+( (黃黃色色) )、MnOMnO4 4- - 紫紫( (紅紅) )色色 。BrBr2 2在水中顯黃在水中顯黃( (橙橙) )色，在有機(jī)溶劑中顯橙色，在有機(jī)溶劑中顯橙( (紅紅) )色；色；I I2 2在水中在水中顯黃顯黃( (褐褐) )色，在有機(jī)溶劑中顯紫色，在有機(jī)溶劑中顯紫( (紅紅) )色

8、。色。有色沉淀：有色沉淀：a. a. 白色沉淀：白色沉淀：H H2 2SiOSiO3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、BaSOBaSO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、 Fe(OH)Fe(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO3 3、MgCOMgCO3 3等；等；b. (b. (淺淺) )黃色沉淀：黃色沉淀：AgBrAgBr、AgIAgI、S S；c. c. 紅褐色沉淀：紅褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3；d. d. 藍(lán)色沉淀：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)Cu(OH)2 2。（2 2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中的置換

9、反應(yīng)類(lèi)型）轉(zhuǎn)化關(guān)系中的置換反應(yīng)類(lèi)型 金屬金屬金屬金屬 如如Zn+CuZn+Cu2+ 2+ =Zn=Zn2+2+Cu+Cu，2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=Al=Al2 2O O3 3+2Fe+2Fe 金屬金屬非金屬非金屬 如如Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2，2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 3Fe+4H 3Fe+4H2 2O(g)= FeO(g)= Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 2Mg + CO2Mg + CO2 2 = 2MgO + C = 2MgO + C 非金屬非金屬 非金屬非金屬 a.a. 固態(tài)

10、非金屬固態(tài)非金屬 固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬 如如2C+SiO2C+SiO2 2=Si+2CO=Si+2CO高溫高溫高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃 b.b. 固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬 氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬 如如C+HC+H2 2O(g)= CO+HO(g)= CO+H2 2 c. c.氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬 固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬 如如ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2 , , ClCl2 2+H+H2 2S=2HCl+SS=2HCl+S d. d.氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬 液態(tài)非金屬液態(tài)非金屬 如如ClCl2 2+2HBr=2HCl+Br+2HBr=2HCl+Br2 2 非金屬非金屬 金屬金屬

11、 如如C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2，H H2 2+CuO = Cu+H+CuO = Cu+H2 2O O高溫高溫高溫高溫高溫高溫 （3 3）中學(xué)化學(xué)中，常見(jiàn)的分步氧化的幾種情況）中學(xué)化學(xué)中，常見(jiàn)的分步氧化的幾種情況A B CA B CS SOS SO2 2 SO SO3 3NHNH3 3 NO NO NO NO2 2N N2 2 NO NO NO NO2 2C CO COC CO CO2 2Na NaNa Na2 2O NaO Na2 2O O2 2O O2 2O O2 2一定條件下一定條件下一定條件下一定條件下O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O

12、O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2（4 4）連續(xù)反應(yīng)的幾種情況）連續(xù)反應(yīng)的幾種情況 CO CO2 2P PClP PCl3 3 PCl PCl5 5AlAl3+3+ Al Al（OHOH）3 3 Al Al（OHOH）3 3 Al Al3+3+2AlO2AlO23COClCl2 2H H+ +0H0H- -3HCOH H+ +ClCl2 20H0H- -H H+ +H H+ +（5 5）與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)）與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)工業(yè)制漂白粉：工業(yè)制漂白粉：2Cl2Cl2 2+2Ca+2Ca（OHOH）2 2 = CaCl = CaCl2 2+Ca(ClO)+C

13、a(ClO)2 2+2H+2H2 2O O工業(yè)合成氨：工業(yè)合成氨：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3氨的催化氧化：氨的催化氧化：4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH + HO=2NaOH + H2 2+Cl+Cl2 2電解電解電解制鎂、鋁：電解制鎂、鋁：MgClMgCl2 2=Mg+Cl=Mg+Cl2 2； 2Al 2Al2 2O O3 3 = 4Al+3O = 4Al+3O2 2工業(yè)制粗硅：工業(yè)制粗硅：SiOSiO2 2+2C = Si+2CO+2C =

14、 Si+2CO煅燒石灰石：煅燒石灰石：CaCOCaCO3 3 = CaO+CO= CaO+CO2 2電解電解電解電解冰晶石冰晶石高溫高溫高溫高溫（6 6）無(wú)機(jī)反應(yīng)中的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系）無(wú)機(jī)反應(yīng)中的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系直線型轉(zhuǎn)化直線型轉(zhuǎn)化A B C D(A B C D(酸或堿酸或堿) ) O O2 2O O2 2H H2 2O O 滿足此關(guān)系的一般為含有變價(jià)元素的物質(zhì)滿足此關(guān)系的一般為含有變價(jià)元素的物質(zhì) ( (如如NHNH3 3、N N2 2、H H2 2S S、S S、C C、NaNa2 2O O2 2等等) )， 如如 NHNH3 3（N N2 2） NO NONO NO2 2 HNOHNO3

15、3 Na NaNa Na2 2O NaO Na2 2O O2 2 NaOH NaOHO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O O交叉型轉(zhuǎn)化交叉型轉(zhuǎn)化三角形轉(zhuǎn)化三角形轉(zhuǎn)化歸中型轉(zhuǎn)化歸中型轉(zhuǎn)化 A A、B B、C C中含有同一種元素，中含有同一種元素，C C為單質(zhì)，為單質(zhì)，則則C C（及對(duì)應(yīng)的（及對(duì)應(yīng)的A A、B B）可能為）可能為S S（H H2 2S S、SOSO2 2或或S S2-2-、 / /H H+ +）、）、ClCl2 2KClOKClO3 3、HClHCl或或Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、HClHCl。23SO2H2S + SO2 = 3

16、S + 2H2O2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O歧化型轉(zhuǎn)化歧化型轉(zhuǎn)化 A A、B B、C C中含有同種元素，該元素的化合中含有同種元素，該元素的化合價(jià)價(jià)B BA AC C（或（或C CA AB B），則），則A A可能為可能為ClCl2 2、S S、BrBr2 2、I I2 2等非金屬單質(zhì)（在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)）或等非金屬單質(zhì)（在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)）或NONO2 2等，等，如如2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO2 2+NaNO+NaNO3 3+H+H2 2O O。其他轉(zhuǎn)化其他轉(zhuǎn)化 則則A A可能為鋁或弱酸的銨鹽，可能為鋁或弱酸的銨鹽，如如 (NH

17、(NH4 4) )2 2COCO3 3( (或或NHNH4 4HCOHCO3 3) )、 (NH(NH4 4) )2 2S(S(或或NHNH4 4HS)HS)、(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3( (或或NHNH4 4HSOHSO3 3) )?！镜淅龑?dǎo)悟】【典例導(dǎo)悟】【典例【典例1 1】（20102010海南高考海南高考T159T159分）分）A A是自然界存在最是自然界存在最廣泛的廣泛的AA族元素，常以化合物族元素，常以化合物F F存在。從單質(zhì)存在。從單質(zhì)A A起始發(fā)生的一起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A(1

18、)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，E E與水反應(yīng)的化學(xué)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為 ；(2)F(2)F的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)，G G和和D D的電子式分別為的電子式分別為_(kāi)和和_；(3)D(3)D與與H H反應(yīng)可能生成的鹽有反應(yīng)可能生成的鹽有_ (_ (填化學(xué)式填化學(xué)式) )；(4)(4)實(shí)際生產(chǎn)中，可由實(shí)際生產(chǎn)中，可由F F為原料制備單質(zhì)為原料制備單質(zhì)A A，簡(jiǎn)述一種制備方，簡(jiǎn)述一種制備方法法 。【命題立意】【命題立意】本題考查了鈣、鈉及其化合物的性質(zhì)，同時(shí)考本題考查了鈣、鈉及其化合物的性質(zhì)，同時(shí)考查了離子化合物、共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，最后要求利用查了離子化合物、共價(jià)化

19、合物電子式的書(shū)寫(xiě)，最后要求利用所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)物質(zhì)的制備方案，能力層次逐漸提升，學(xué)以所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)物質(zhì)的制備方案，能力層次逐漸提升，學(xué)以致用的應(yīng)用能力是高考考查的重點(diǎn)。致用的應(yīng)用能力是高考考查的重點(diǎn)。突破口突破口A是自然界存在最廣泛的是自然界存在最廣泛的A族元素族元素A常以化合物常以化合物F存在，存在，F(xiàn)在在1000時(shí)時(shí) 分解分解【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】 【解析】【解析】自然界存在最廣泛的自然界存在最廣泛的A族元素是族元素是Ca元素，元素，Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2，Ca元素在自然界中常以化合物元素在自然界中常以化合物F存在，存在，F(xiàn)在在1000時(shí)分解，可知時(shí)分解，可知F為為CaCO

20、3，所以，所以C為為Ca(OH)2，D為為CO2，G為為CaO，B為為H2，H2與與Na發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，H2+2Na=2NaH，NaH與與H2O反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成H2，則另一產(chǎn)物，則另一產(chǎn)物應(yīng)為應(yīng)為NaOH；鈣為活潑金屬，仿照鈉、鎂工業(yè)制備方法，設(shè)計(jì)；鈣為活潑金屬，仿照鈉、鎂工業(yè)制備方法，設(shè)計(jì)鈣的制備方案。鈣的制備方案?！緟⒖紖⒖即鸢浮看鸢浮浚?）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2， NaH+H2O=NaOH+ H2（2）CaCO3 Ca2+ 2 （3）Na2CO3 NaHCO3（4）將）將CaCO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCl2，然后電解熔融狀態(tài)的，然后電解熔融狀態(tài)的C

21、aCl2固體就制得單質(zhì)固體就制得單質(zhì)Ca。 COOO【典例【典例2 2】（】（2010四川高考四川高考T2916分）分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為分為T(mén)iO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價(jià)為的最高化合價(jià)為+4）作原料，生）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（2）向?yàn)V液）向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： _、_。（3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液，使混合液，使混合液pH達(dá)達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_ 。過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主