人教高中化學(xué)必修二 化學(xué)反應(yīng)速率與限度知識(shí)點(diǎn)及訓(xùn)練無(wú)答案

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 計(jì)算公式：v(B)單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：（1）速率比方程式系數(shù)比 （2）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增

2、大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)

3、時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xAyBzC，xyz ）1100ml6mol/LH2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又

4、不影響生成氫氣的總量可向反應(yīng)物中加入適量的（）A碳酸鈉（固體） B水 C硫酸鉀溶液 D硫酸銨（固體）2在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（ ） A 減小C或D的濃度 B增大D的濃度 C減小B的濃度 D增大A或B的濃度3設(shè)C+CO22CO-Q1反應(yīng)速率為V1，N2+3H22NH3+Q2反應(yīng)速率為V2，當(dāng)溫度升高時(shí)，速率變化情況為（ ）AV1提高，V2下降 BV1、V2都提高 CV1下降，V2提高 DV1、V2都下降4常溫下，分別將四塊形狀相同且質(zhì)量均為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體的速率最快的是（）A1000mL2mol/LHCl B50

5、0mL4mol/LH2SO4C50ml3mol/LHCl D50mL18.4mol/LH2SO45一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)若c(SO3)由0 增加到0.06molL-1時(shí)，需要15s，那么c（SO3） 由0.06molL-1增加到0.10molL-1時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間為（）A大于10 s B等于10 s C小于10 s D等于5s6空氣中煅燒硫鐵礦可產(chǎn)生SO2和氧化鐵為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措施可行的是（ ）A把塊狀礦石碾成粉末 B增大O2壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹空氣C添加氧化鐵 D降低溫度并降低S

6、O2濃度8反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）Av（NH3）=0.010molL-1s-1 Bv（O2）=0.0010molL-1s-1 Cv（NO）=0.0010molL-1s-1 Dv（H2O）=0.045molL-1s-19某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol/（L·

7、;min），生成的c（Z）=0.4mol/L，則該反應(yīng)方程式為（）AX2+2Y2=2XY2 B2X2+Y2=2X2Y C3X2+Y2=2X3Y DX2+3Y2=2XY310已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)（mol/Lmin）表示，則正確的關(guān)系是（）A5(NH3)=4(O2) B5(O2)=6(H2O) C2(NH3)=3(H2O) D4(O2)=5(NO)11在2L容器中0.6molX氣體和0.4molY氣體發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g)5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)

8、平均速率為0.01molL-1min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù) n的值是（）A1 B2 C3 D4122A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（ ）A(A)=0.7 molL-1min-1 B(B)=0.3 molL-1min-1C(C)=0.9 molL-1min-1 D(D)=1.1 molL-1min-113氣體A、B在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4(g)+B(g)2C(g)，4s末時(shí)，測(cè)得n(A）=0.5 mol，n(B)=0.4mol，n©=0.2mol用A濃度的

9、減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為（ ）A0.0125mol/（Ls） B0.025mol/（Ls）C0.05mol/（Ls） D0.1mol/（Ls）14對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（）Av（A）=0.3molL-1min-1 Bv（B）=0.6molL-1min-1Cv（C）=0.5molL-1min-1 Dv（D）=0.01molL-1S-115在密閉容器中，X與Y反應(yīng)生成Z，其反應(yīng)速率分別用v（X）、v（Y）、v（Z）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），則此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）A2X+3Y2Z BX+3Y2Z C3

10、X+Y2Z DX+YZ16Fe3+在I-的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+2Fe2+I2(水溶液)正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kI-mFe3+n（k為常數(shù)）在v=kI-mFe3+n中，m、n的值為（ ）Am=1，n=1 Bm=1，n=2 Cm=2，n=1 Dm=2，n=217在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）AZ為0.35molL-1 BY2為0.45molL-1 CX2為0.2 molL-1 DZ為0

11、.4molL-118在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（）AAB2、B2分別為0.4mol/L、0.2mol/L BAB2為0.25mol/LCAB2、AB3均為0.15mol/L DAB3為0.4mol/L19一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓，反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H0達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率  （

12、填“加快”、“減慢”或“不變”）（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡  A一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C一定不移動(dòng)                     D不一定移動(dòng)（3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，在密閉容器中再充入2mol

13、60;A，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率（填“無(wú)影響”、“增大”、“減小”，下同），B的轉(zhuǎn)化率  20已知：298K時(shí)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.2kJmol-1（1）若NN的鍵能為941.3kJmol-1，H-H的鍵能為436.4kJmol-1，則N-H的鍵能為 （2）實(shí)驗(yàn)室將1.1mol N2、3mol H2充入2L容器，一定條件下反應(yīng)若2min末測(cè)得H2的物質(zhì)的量為1.8mol，則該時(shí)間段內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為 下列措施可加快該反應(yīng)速率的是 A充入He氣                     B使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎〤升高反應(yīng)體系的溫度             D再充入N2當(dāng)下列物理量保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A容器內(nèi)N2與H2的濃度比