人教版高中化學(xué)必修一綜合檢測(cè)含答案解析

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 單元檢測(cè)測(cè)試時(shí)間：90分鐘總分：110分 第卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分)1在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，同學(xué)們都要有安全意識(shí)，否則可能會(huì)造成嚴(yán)重的后果。下列做法存在安全隱患的是()將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌給試管里的液體藥品加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°，并集中在藥品處加熱使用金屬鈉或鉀時(shí)，用剩的藥品要放回原試劑瓶中鎂著火時(shí)使用二氧化碳撲滅夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)廢舊電池應(yīng)回收處理A全部BC D2下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確

2、的組合是()托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位(以克為單位)，容量瓶可精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位(以毫升為單位)托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶精確儀器配套使用量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊A BC D3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A含0.1mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.1NAB22g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD常溫下NA個(gè)Cl2

3、分子所占有的體積為22.4L4只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求物質(zhì)的量的是()甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A BC D5阿伏加德羅定律能夠成立的本質(zhì)原因是在一定溫度和壓強(qiáng)下()A氣體體積的大小與氣體分子的大小有直接關(guān)系B不同氣體分子的大小幾乎相等C不同氣體分子間的平均距離幾乎相等D氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比6下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是()從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶；可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純；用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將膠頭滴管伸入試管

4、中；用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)左物右碼；配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時(shí)攪拌和冷卻；選用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A BC D以上答案均不正確7若某氖原子的質(zhì)量ag,12C原子的質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12a/bB該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA gCWg該氖原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)molDWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)為10W/a8現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A加熱濃縮到溶液體積為L(zhǎng)B加入0.05mol·L1鹽酸0.1

5、25VLC加入10mol·L1鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體9實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液10某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、K、Ca2、NO的濃度均為0.1mol·L1，則Cl的物質(zhì)的量濃度為()A0.1mol·L1 B0.3mol·L1C0.2mo

6、l·L1 D0.4mol·L111下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體()A和 B和C和 D和12為了檢驗(yàn)SO，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C方案丙：試液無沉淀白色沉淀D方案?。涸囈喊咨恋?過濾)沉淀不溶解13下列各溶液中，所含NH的濃度與0.1mol·L1的硫酸銨溶液100mL中所含NH的濃度相等的是()A0.1mol·L1的NH4Cl溶液100mLB0.2mol·L1的NH4NO3溶液100m

7、LC0.1mol·L1的(NH4)3PO4溶液100mLD0.2mol·L1的(NH4)3PO4溶液50mL14下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是()A150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液B75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液C150 mL 1 mol·L1 KCl溶液D75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液15已知一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1(g·cm3)，體積V1(L)；另一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2(g·

8、cm3)，體積V2(L)，兩者混合后，溶液的密度為3(g·cm3)，用數(shù)學(xué)式表示混合后溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D.mol·L116如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等17T，硝酸鉀的溶解度為ag，取該溫度下的硝酸鉀溶液bg，蒸發(fā)cg水后溶液達(dá)到飽和。測(cè)得飽和溶液的密度為dg·cm3，體積為VmL，則關(guān)于飽和溶液下列表達(dá)式中正確的是()A該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%B該飽和溶液的溶

9、質(zhì)物質(zhì)的量濃度為mol·L1C該飽和溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為mol·L1D該飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為g18若20g密度為g·cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2，則NO的物質(zhì)的量濃度是()A/400mol·L1 B.mol·L1C2.5mol·L1 D1.25 mol·L1第卷(非選擇題共56分)二、 簡(jiǎn)答題(共56分)19假如要你做以下實(shí)驗(yàn)，你將用什么儀器呢？從下列各選項(xiàng)中選擇相關(guān)儀器，將其編號(hào)填寫在相應(yīng)的空格處。a膠頭滴管b試管c普通漏斗d量筒e酒精燈f細(xì)口玻璃瓶g藥匙h坩堝鉗i容量瓶 j分液漏斗k冷凝管l蒸餾燒瓶(1)制

10、作過濾器用到的是_。(2)液體藥品通常盛放在_。(3)鎂條燃燒時(shí)，夾持鎂條用_。(4)量取10.0mL的液體藥品用_。(5)檢驗(yàn)氫氣純度使用的儀器是_。(6)實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水_。20現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1。則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。21為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2C

11、O3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：(1)3種試劑的化學(xué)式：A_，B_，C_。(2)加過量A的原因是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)加過量B的原因是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。22現(xiàn)用98%的濃H2SO4(1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)選用的主要儀器有：_，_，_，_，_。(2)請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)A用量筒量取濃H2SO4 B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度 D洗滌所用儀器E稀釋濃H2SO4 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作的正確順序?yàn)開。(3)簡(jiǎn)要

12、回答下列問題：所需濃H2SO4的體積為_mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL,20mL,25mL的量筒，選用_mL的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_。若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應(yīng)_，否則會(huì)使?jié)舛萠，(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；洗滌燒杯23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使最終結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果_，仰視會(huì)使結(jié)果_(填

13、“偏高”“偏低”或“無影響”)。23現(xiàn)要配制1 mol/L Na2CO3溶液250 mL，求：(1)需要固體Na2CO3_g；(2)需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_g；(3)需要物質(zhì)的量濃度為4 mol/L的Na2CO3溶液_mL；(4)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%、密度為1.12 g/cm3的Na2CO3溶液_mL。24常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g·cm3的混合溶液。(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_mol·L

14、1。(3)在1000g水中溶解_mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等(保留一位小數(shù))。25氯化鈉與氯化鎂的混合物中，鈉離子與鎂離子物質(zhì)的量之比為3:2。(1)求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比。(2)如果混合物中共有28mol Cl，求混合物中氯化鈉和氯化鎂質(zhì)量各為多少？【答案及解析】一、選擇題1答案：B解析：將水加入濃硫酸中是極其錯(cuò)誤的，也是很危險(xiǎn)的；加熱盛有液體藥品的試管，應(yīng)先均勻加熱，再固定加熱；鎂能與二氧化碳反應(yīng)，不可用二氧化碳撲滅燃著的鎂；煤氣泄漏時(shí)，開燈會(huì)因產(chǎn)生電火花而引爆發(fā)生事故。2答案：A解析：(排除法)正確。備選項(xiàng)中缺少或皆不可選。由此可知答案。下面給出的解釋。不正確

15、。因常用的量筒與移液管、滴定管均屬于“流出量式”的量具。如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液體(不包括量筒內(nèi)壁殘留液體)就是(20.0±0.1)mL，所以不能用水沖洗殘留液倒入燒杯。不正確。溶質(zhì)在稀釋或溶解的過程中有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，其體積是在標(biāo)明溫度下的準(zhǔn)確體積(如20、100mL)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶的溫度相同時(shí)，量出的體積才是準(zhǔn)確的。正確。液體之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是為了防止溶液濺出容量瓶，玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正確。用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相

16、切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后，會(huì)出現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，這是因?yàn)闃O少量溶液在濕潤(rùn)磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度線，若再加，則所配溶液濃度會(huì)偏低。3答案：B解析：含1mol BaCl2的溶液中含有2mol Cl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量與狀況無關(guān)，由摩爾質(zhì)量與質(zhì)量分析，B項(xiàng)也正確；C項(xiàng)中沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；同理D項(xiàng)也錯(cuò)誤。4答案：C解析：如把組合中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換成溶液的物質(zhì)的量濃度，則能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式。5答案：C6答案：C7答案：B解析：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與12C的原子質(zhì)

17、量的1/12的比值，則A項(xiàng)正確；每摩爾氖原子的質(zhì)量和為aNA g，則氖的摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNA g/mol，可知Wg該氖原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)mol，則B錯(cuò)，C對(duì)；Wg該氖原子含有的原子數(shù)為W/a，每個(gè)氖原子中含有10個(gè)質(zhì)子，則Wg中所含質(zhì)子數(shù)為10W/a，D項(xiàng)正確。8答案：C解析：欲使鹽酸濃度增大一倍，一般方法是加入溶質(zhì)或減少溶劑，B、D項(xiàng)是增加溶質(zhì)，但加入溶質(zhì)后溶液的體積變化沒說清楚，故B、D不能采用；A方法加熱，水和HCl同時(shí)蒸發(fā)，不可用。C項(xiàng)方法正確，因?yàn)樵腥苜|(zhì)為0.5mol·L1×VL，后加入溶質(zhì)為10mol·L1×0.1VL，溶液體積為

18、1.5VL，故稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)1mol·L1。9答案：D解析：計(jì)算要按500mL溶液的體積，如果是用硫酸銅來配制，則需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol×160g/mol8.0g，若用膽礬配制，則需要膽礬0.5L×0.1mol/L×250g/mol12.5g。要配成500mL溶液而不是加500mL水。10答案：B解析：在這個(gè)溶液中存在電荷守恒關(guān)系。設(shè)Cl的物質(zhì)的量濃度為x，由電荷守恒規(guī)律得：c(Na)c(K)2c(Ca2)c(NO)x01mol·L10.1mol·L12×0.1mol&#

19、183;L10.1mol·L1x解得x0.3mol·L1。11答案：D解析：過濾和向容器瓶轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流。12答案：D解析：A不準(zhǔn)確，可能試液中有Ag；B不準(zhǔn)確，可能有PO；C不準(zhǔn)確，試液可能為SO；D正確。13答案：B解析：離子濃度與溶液體積多少?zèng)]有關(guān)系。硫酸銨溶液中，c(NH)0.2mol·L1，四個(gè)選項(xiàng)中A：c(NH)0.1mol·L1；B：c(NH)0.2mol·L1；C：c(NH)0.3mol·L1；D：c(NH)0.6 mol·L1(以上均不考慮水解因素)。14答案：BD解析：離子濃度比較與溶液的體積無關(guān)，

20、提供離子的數(shù)目是關(guān)鍵。15答案：D解析：nc1·V1c2·V2，V(因?yàn)?、2、3單位一樣，不用變單位)，cmol·L1。16答案：A17答案：A解析：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故A正確；B項(xiàng)中是利用公式c求物質(zhì)的量濃度，正確表達(dá)式應(yīng)為cmol·L1；C項(xiàng)顯然錯(cuò)誤；D項(xiàng)中飽和溶液中m(KNO3)(bc)×g。答案為A。18答案：C解析：由Ca(NO3)2的分子組成和NO的濃度應(yīng)為Ca2濃度的2倍，所以先求Ca2濃度c(Ca2)mol·L1c(NO)mol·L1×2mol·L1。二、 簡(jiǎn)

21、答題19答案：(1)c(2)f(3)h(4)a、d(5)b、e(6)e、k、l解析：(1)過濾用到燒杯、普通漏斗、玻璃棒等；(2)液體藥品一般盛放在細(xì)口玻璃瓶中；(3)鎂條燃燒時(shí)，用坩堝鉗夾持；(4)量取10.0mL液體用量筒；(5)檢驗(yàn)H2純度用試管和酒精燈；(6)用蒸餾裝置。20答案：(1)(2)(2)(4)×100%(5)21答案：(1)Ba(OH)2K2CO3稀HCl(2)為了除盡Mg2、SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2(3)為了除盡過量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=2KOHBaCO3，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl22答案：(1)量筒燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管(2)AEFD