初中化學知識點歸納(整理版)

1、初中化學知識點目 錄一、基本概念和原理（第 2頁） 二、化學用語（第4頁） 三、物質（一）物質概論（第 5頁）（二）重要物質（第 7頁） 四、化學實驗綜合1 .常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質（第 13頁）2 .幾種常見藥品的存放（第 14頁）3 .物質的檢驗（第14頁）4 .常見氣體的實驗室制取和物質性質的實驗（第16頁）5 .常見氣體雜質的除法（第 16頁）6 .常見物質的分離和提純（第17頁）7 .課本上的重點實驗（第 17頁）8.要掌握化學實驗基本操作，認識基本的化學儀器、了解其用途及使用時注意事項（第17頁）五、化學計算（第1718頁） 1.根據化學式計算 2.根據化學方程

2、式計算 3.根據質量守恒定律計算 4.溶液計算（1）百分比濃度（2）溶解度六、基本化學反應方程式化合反應（第18頁）分解反應（第19頁）置換反應（第20頁）復分解反應（第21頁）其它反應（第22頁）七、其它應記知識常見氣體的化學式、常見酸根及化合價（第 23頁）物質俗名及其對應的化學式和化學名（第25頁）常見物質的顏色的狀態(tài)、物質的溶解性、金屬活動性順序表（第 26頁）元素周期表及必記元素符號、原子結構示意圖（第 27頁）一、基本概念和原理1 .化學變化：生成了其他物質的變化2 .物理變化：沒有生成其他物質的變化3 .物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔

3、點、沸點、硬度、水溶性等）4 .化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5 .原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分6 .分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分7 .混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質8 .純凈物：由一種物質組成的物質。9 .元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。11 .單質：由同種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。12 .化合物：由不同種元素組成的純凈物。分為離子化合物和共價化合物。13 .氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有

4、一種元素是氧元素。分為金屬氧化物和非金屬氧化物。15 .相對原子質量：以一種碳原子的質量的 1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值某原子的相又子質量 =某原子的質量+ （一種碳原子的質量的1/12）相對原子質量=質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）16 .相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和17 .離子：帶有電荷的原子或原子團。18 .原子的結構：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數原子、離子的關系：原子得（或失）電子后變成離子。注：在離子里，核電荷數 =質子數 w核外電子數核外電子排布規(guī)律：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規(guī)律每層最多排

5、2n2個電子（n表示層數）最外層電子數不超過 8個（最外層為第一層不超過 2個）先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數4,易失電子，化學性質活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數 4,易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。20 .還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型 ）。氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應 （不屬于化學的基本反應類型 ）。緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。21 .催化劑：在化學變化里能改變其他物質

6、的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 = 2H 2。+ O2 T此反應MnO2是催化劑）22 .質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）23 .溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量 多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少

7、，我們習慣上都把水當成溶劑，其他 為溶質。（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化不飽和溶液升高溫度或加入溶劑一般規(guī)律：飽和溶液 型攵舊舊春 降低溫度或烝發(fā)溶劑或加入溶質（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素： 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升

8、高而減小。影響氣體溶解度的因素：溫度：溫度越高，氣體溶解度越??； 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大溶解度曲線：25.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H + + ClHNO 3=H + + NO 3H2SO4=2H+ + SO42堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K + + OHNaOH=Na + + OHBa（OH） 2=Ba2+ + 2OH鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ + NO 3Na2SO4=2Na+ + SO42BaCl 2=Ba2+ + 2Cl酸堿指示劑酸堿度的表示方法 pH說明：（1） pH=7,溶液呈中性

9、；pH <7,溶液呈酸性；pH >7,溶液呈堿性。(2) pH越接0,酸性越強pH越接14,堿性越強pH越接7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。26 .酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。27 .結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3T0H2。、CuSO4 5&0) FeSO4 7H2O28 .潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。29 .燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈

10、的氧化反應。燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。二、化學用語'元素符號化學式 化學用語行產t 化學方程式反應類型(1)相對原子質量和相對分子質量、分子一原子運動論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號的意義某一種元素。這種元素的一個原子。 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：Na、s、P等。(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數密切相關?；蟽r的絕對值等于原子得(失)電子的數目。在化合物里，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規(guī)定為零價。一般金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。(4

11、)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。A.化學式的意義宏觀意義a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；微觀意義a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；量的意義a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。B.單質化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He M（氣）Ne M（氣）Ar等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：。2 （氧氣）、N2

12、（氮氣）、H2 （氫氣）F2 （氟氣）、C12 （氯氣）、Br2 （液態(tài)澳）多原子分子單質化學式：臭氧。3等C.化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成某化某"，如：MgO （氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某”，如：KMnO 4 （高鎰酸鉀）、K2MnO 4 （鎰酸鉀）MgSO（硫酸鎂）、CaCO3 （碳酸鈣）（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使 用。書寫化學方程式的原則以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：寫“、配“、注"等”。（6

13、）化學反應類型四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A + B = AB分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。如：AB = A+ B置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A + BC = AC + B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB + CD = AD + CB三、物質（一）概論【知識點精析】1 .物質的變化及性質（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

14、例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成?；瘜W變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過 反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求 其改變形狀時才表現出來。由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。(

15、4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。2 .物質的組成L 一瓣-原？核一稔癰子質子一啊原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。3 .物質的分類(1)混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆 鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子； 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

16、純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。(2)單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無 氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可

17、分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。（二）重要物質1 .空氣和水的比較表1 空氣和水的比較空氣水物質類別混合物純凈物物質組成N2占78% ,。2占21% ,稀有氣體占0.94%, CO2 占 0.03%, H2O 占 0.03%等（體積分數）宏觀：氫、氧兀素組成微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個 氫原子和一個O原子構成的組成測士 7E實驗實驗過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O2 八2P2O5現象：黃百色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結論：（1）。2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產物是 P2O5（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒實驗過程：電解水、一一通有萬程式：2H2。2H2T+OT現象：接正極的試管

18、中放出氣體使帶火星 木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒， 發(fā)出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1: 2結論：（1）水由H、O元素組成，一個水 分子由2個H原什個。原子構成；（2）化學 反應中分子可再分，原子不可再分。污 染 與 防 治污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)二廢和生活污水及農業(yè)生廣中施加農藥、化肥的水的排放污染物粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業(yè)三廢”，化肥、農藥、生活污水防治保護認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染 源。加強對水質的檢測；工業(yè)三廢”要經過處理后再排放； 農業(yè)上要合理使用化肥和農藥等。2 .氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣（。2

19、）氫氣（H 2）二氧化碳（CO2）物理性質通常狀況下：無色、無味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點很通常狀況下：無色、無味的氣體；比 空氣輕；難溶于水；熔、沸點很通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變 成無色液 體和雪 狀固體一一干低。低。冰。干冰可直接氣化?；瘜W性質化學性質活潑，能跟非金 屬、金屬等多種物質發(fā)生氧化 反應，具有氧化性。常溫下化學性質穩(wěn)定， 在點燃或加熱條件卜可跟許 多物質發(fā)生反應，具后可燃 性和還原性。一般情況下：不支持燃燒， 不能燃燒，且不助呼吸；跟水反 應；跟堿液反應。制法工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法。（物理變化）電解水；分離水煤氣； 天然氣等在催化劑

20、作用下受 熱分解。局溫煨燒后灰后。實 驗 室 制 法原理2KMnO 4?K2MnO4+MnO 2+O2 T2KC1O 3MnO2KCl+3O 2 T活潑金屬和稀酸反應：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 TZn+H 2SO4 （稀）=ZnSO4+H 2 T大理石（或石灰后）和稀鹽酸反應。CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2T+H2O裝置固體J0 r工作t體1$1-1Kt- la3r產 g）塊狀固體+?4 步,質日友生力已6夜體一氣體i+1爵回體.塊狀固體+液T| ZpL. f_L 眉目友年X 體一氣力力才集收A-J_/ 一 .文向十法qL.r-_71J-向上排r:空Z1q法4排ZZ rK

21、法2L卻三空氣E水法或1可下排空氣法檢驗使帶火星的木條復燃點燃，火焰呈淡藍色， 不純時有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途鋼;供給呼吸；氣割氣焊；煉 液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能 燃料；生產鹽酸；冶煉金屬 等。滅火劑；致冷 雨；化工原料等。劑；人工降3 . 一氧化碳、二氧化碳的比較表3 CO與CO2比較名稱二氧化碳CO2一氧化碳CO俗名碳酸氣，固態(tài)時叫干冰煤 氣物理性質無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為78.5 C無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難 溶于水化學性質1、燃燒也不支持燃燒。與水作用：H2O+CO2=H2cO3 與堿作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3/H2。氧化性：C

22、+CO2局溫2CO是酸性氧化物。 可燃性：2CO+O2=£!L2CO2還原性：3CO+Fe2O3幽2Fe+3CO2一?一？八 CO+CuO Cu+CO 2是不成鹽氧化物。制 法工業(yè)制法：煨燒石灰石CaCO3fi!LcaO+CO2實驗室制法CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2T+H2O工業(yè)制法：碳小充分燃燒2C+O22CO 水煤氣法：C+H2O史遒LCO+H2用 途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料4 .氫氣、碳、一氧化碳的比較表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學性質比較H2CCO可燃性化學反應方程式2H2+O2 迎L 2H2。點燃 2C+O2-2

23、COde點燃rn C+O2 CO22CO+O22CO2反應現象淡藍色火焰，放 熱，火焰上所罩干冷燒 杯壁上有水霧生成無焰，發(fā)出白光，生 成能使澄清的石灰水變渾 濁的氣體藍色火焰，放熱，生成 能使澄清的石灰水變渾濁的 氣體還原性化學反應方程式CuO+H2?Cu+H2O2CuO+C2CU+CO2?八CuO+COCu+CO 2反應現象3 畬r, +1*1 一n1?猊黑色粉末變?yōu)榧t色，試 管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色， 生成能使澄清的石灰水變 渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生 成能使澄清的石灰水變渾濁 的氣體5 .有機化合物表5甲烷、酒精、醋酸的性質和用途俗名沼氣酒精醋酸學名甲 烷乙醇乙酸化學式CH

24、4C2H50HCH3COOH物理性質無色無味氣體密度比空氣小極難溶于水無色透明液體有特殊氣味易揮發(fā)易溶于水和多種有機化合物無色透明液體有強烈刺激性氣味易溶于水和酒精易結冰（冰醋酸）化學性質可燃性 CH4+2O2 i2CO2+2H2O 點燃可燃性 C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊變紅色用 途用作燃料發(fā)電 作燃料； 醫(yī)用酒精作消毒劑； 重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染 料、香精等； 作有機溶劑。食醋中含有乙酸； 有機溶劑；重要的化工原料，可生產合成纖維、染料等。制 法秸桿、雜質等有機物 一竺_）甲烷含淀粉的原料一竺T酒精酒精一%7醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質和主

25、要用途煤石油形成古代植物遺體經過一系列復雜變化而形成的古代動植物遺體在地殼中經過復雜變化而形成的元素組成分類主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機礦物質，是一種復雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質世炭干僭/二八，煤焦油*（化學變化）1、煤（） F爐氣3氣油* 蒸微煤油 、* （物理變化 ）柴油石油|潤滑油等用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6.鐵的化學性質發(fā)生的現象結論鐵與非金屬單質（氧氣）的反應（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現紅棕色物質。（2）常

26、溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹。（3）細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體， 放出大量的熱。點燃(3) 3F葉25= Fe3O4鐵與 化合 物的 反應酸稀HCl鐵釘上出現氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\ 綠色。Fe+ 2HCl=FeC2 + H2T稀 H2SC4Fe+ H2SC4 (稀)=FeSQ+ H2T鹽CuSQ溶液鐵上出現紅色物質，溶液顏色變淡。Fe+ CuSQ= FeSQ+Cu7.酸、堿、鹽的性質名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶

27、易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對分子質量36.59863電離方程式HCl =H+ +ClH2SO4= 2H +SO42HNO3= H + +NO3與指示劑作用紫色石蕊試液-變紅，無色酚酗試液 -

28、不變色與金屬反應Zn+2HCl =ZnCl2+H2 TZn+H2SO4 (稀)=ZnSO4+H2T能發(fā)生反應，但不生成 H2,生成H2O與金屬氧化物反 應Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2。ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)2+H2O與堿反應Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2OMg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO 3)2+H 2O與鹽反應HCl+ AgNO 3= AgCl J + HNOBaCl2+ H2SO4=BaSO4 1 +2HC1Na2CO3+2HNO

29、 3=2NaNO 3+H2O+ CO2 T常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3, 生成不溶于稀 HNO3的白色沉 淀；能與碳酸鹽反應生成 CO2BaCl2 或 Ba（NO3）2 或 Ba（OH） 2溶液和稀 hno3,生成不溶 于稀HNO 3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成 CO2能與碳酸鹽反應生成 CO2用途化工產品，除銹，制藥化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產品，化肥、染料、火藥、酸的通性：使紫色石蕊變紅，無色酚酬:不變色。 活潑金屬+酸一鹽+H2T。（屬于置換反應）金屬氧化物+酸一鹽+水。（屬于復分解反應） 金屬氫氧化物（堿）+酸 一鹽+水。（屬于復分解反應）鹽+酸一

30、新鹽+新酸。（屬于復分解反應）8.兩種常見的堿的性質。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學式NaOHCa(OH)2相對分子質量4074電離方程式NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH物理性質色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學性質使指示劑變色使紫色石蕊試液變藍使無色酚酗試液變紅使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍使紫色石蕊試液變藍使無色酚酗試液變紅使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應2NaOH + CO2=

31、Na2CO3+ H2O2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2OCa(OH)2+CO2= CaCO3 U H2OCa(OH)2+ SO2= CaSOa H H2O跟酸發(fā)生中和反應NaOH+ HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O3NaOH + H3PO4= Na3PO4 + 3H2。Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+H2OCa(OH)2 + H2SO4= CaSO4+2H2O3 Ca(OH)2+ 2H 3PO4=Ca3(P04)2 6H2。跟某些鹽反應2NaOH 十 CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 J 藍色)3Na

32、OH + FeCC = 3NaCl +Fe(OH)3 J紅褐色)Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO? J +2NaOHCa(OH)2+ MgCl2= CaCl2 + Mg(OH) 2 J 白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、 紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2 + Na2co3 = CaCO3 H 2NaOHCaO+H2O= Ca(OH)2堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚配試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿+酸性氧化物 一鹽+水（該反應不屬于復分解反應）（

33、3）堿+酸一鹽+水（中和反應，屬于復分解反應）（4）堿+鹽一新堿+新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應）9.三種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結晶水合物Na2CO3?10H2OCuSO4?5H2O俗稱食鹽純堿結晶水合物俗稱膽磯、藍磯分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然 堿（俗稱口堿）物理性質白色固體，易溶于水，粗鹽中因含 MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶 液顯堿性），其結晶水合物易失 去水而風化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CUSO4?5H2O為 藍色晶體，易溶，加熱失去結晶

34、 水，由盅艾白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、化工產品，用于洗滌劑、精煉銅、電鍍、配制農藥波NaCH和純堿，調味、腌漬品造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)爾多液2 .金屬和非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化鹽(無氧酸鹽)金屬I 非金屬(1) +O2堿性氧化物鹽(含氧酸鹽)(17)(17)(8)+02(4)酸性氧化物(16)|鹽和金屬|(15)|鹽和氫氣|(2)+噸0 -H2Q3)(11)|(12)(5)+時-HaC(6)|鹽和河堿(9)酸、一/"、(14)(13)1+酸|堿和鹽酸和周珊|兩種新鹽|四、化學實驗綜合3 .常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質名稱化學式俗稱主要物理性

35、質硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CC2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CC煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5CH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3CCCH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaC生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2C3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵F%C4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaCH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮

36、解，有強腐蝕性。氫氧化鈣Ca(CH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CC3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。碳酸鈉晶體Na2CC3 10H2C無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na£O3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體CuSO4 5H2O藍磯、膽研藍色晶體。高鎰酸鉀KMnO4灰鎰氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅CU2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水

37、。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋼BaSO4天然產稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。4 .幾種常見藥品的存放藥品性質保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分(吸水性)放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質密封于干燥試劑瓶中堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。5 .物質的檢驗(1)常見氣體的檢驗物

38、質檢驗的方法、步驟現象化學反應原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復燃一點燃C+O2CO2氫氣點燃火焰上方罩一冷而 干燥的燒杯。(1)產生淡藍色火焰。燒杯壁上有水霧或水珠生成。點燃2H2+。22H2。不純時有爆鳴聲二氧化碳(1)燃著的木條伸入集氣瓶加入澄清石灰水(1)木條熄滅；石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HO一氧化碳點燃；火焰上方罩一干燥 燒杯；燒杯中注入澄清石 灰水。(1)產生藍色火焰；燒杯壁無水珠；石灰水變渾濁。點燃2CO+O2= CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HO不純時有爆鳴聲甲烷點燃；火焰上方罩一干燥(1)產生明亮的藍色火焰；點燃CH4 +

39、 2O2CO2+2H2O不純時有爆鳴聲燒杯；燒杯中注入澄清石灰水。燒杯壁有水珠；石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3小1 +HO氯化氫(1)有刺激性氣味用潤濕的藍色石蕊試紙在空氣中有白霧通入AgNO3溶液中使藍色石蕊試紙變 紅。(2) AgNO3溶液產生白 色沉淀。HCl=H +ClAgNO 3+ HCl = AgCl J + HNO 3氨氣(1)有特殊刺激性氣味；利用濕潤的紅色石蕊試紙。(1)有氨臭味；濕潤石蕊試紙由紅 色變藍色。NH3 H2O= NH3 t +H2ONH 3 H2O= NH4+OH氮氣燃著木條伸入集氣瓶；加入澄清石灰水(1)木條熄滅；石灰水依然澄清。(2)幾種重

40、要物質的檢驗物質所用試劑檢驗的方法、步驟現象化學反應實例酸(H+)(1)紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石 蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。無色酚酗試液取少量酸于試管并加入幾滴酚 酗試液。無色酚酗試液不變色。pH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。pH<7堿(OH-)(1)紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾 滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{色。無色酚酗試液取少量堿液于試管中并加入幾 滴酚酗試液。無色酚酗試液由無色變?yōu)榧t色。pH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH>7鹽酸及可溶性氯化物(Cl )AgNO 3試劑和稀HNO3(1)取少量待測液于試管中 滴入幾滴 AgNO3試劑并滴加稀

41、HNO3產生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀 沉淀。HCl+AgNO 3=AgCl JNaCl+AgNO 3=AgCl J+HNO3+NaNO3硫酸及可溶性BaCl2 試劑和稀HNO3(1)取少量待測液于試管中滴入幾滴BaCl2試劑并滴加生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4小Na2SO4+BaCl2=BaSO4小1 +2HC11 +2NaCl硫酸鹽2(SO42 )稀 HNO3碳酸鹽2-(CO32 )HCl或稀HNO 3 ,澄清石灰水(1)取少量待測固體或溶液于試管；加入幾滴稀HCl或稀HNO3；將生成的氣體通入澄清石 灰水。冒出氣泡，氣體 能使澄清石灰水變渾 濁。Ca

42、CO3+HCl=CaCl 2+CO2 T +2H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO 2 T +H2OCa(OH) 2+CO2=CaCO3 J +H2O鏤鹽(NH4+)(1)堿或堿液紅色石蕊試紙(1)取少量待測固體或溶液于 試管；加入堿或堿液共熱；將產生的氣體接觸濕潤的 紅色石蕊試紙。(1)有刺激性氣 體生成；該氣體使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變 藍。NH4NO3+NaOH-NaNO3+NH 3T +H2ONH3?H2O=NH4+OH6 .常見氣體的實驗室制取和物質性質的實驗 (1)氣體的發(fā)生裝置圖1加熱固體制汽體圖2固體和液體反應制氣體(2)氣體的收集裝置圖3排水集=法圖4向上排空氣集氣法

43、圖5向下排空氣集氣法排水集氣法向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法(集氣瓶口向下)。(3)氣體驗純與驗滿方法(4)實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理氣體藥品反應原理O2氯酸鉀、二氧化鎰或高鎰酸鉀M nO22KClO3=2KCl + 3O2 f 2K MnO4aK 2M nO4+MnO 2+O2 TH2鋅粒、稀硫酸Zn+H 2SO4 (稀)=ZnSO4+H 2 TCO2大理石或石灰后、稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T5.常見氣體雜質的除法氣體雜質方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的CO2O2通過熾

44、熱的銅網。原理：2Cu+O2=CuOCO2通過澄清石灰水或 NaOH溶液。(后者吸收效果更好)H2O(g)通過無水硫酸銅或濃硫酸。(后者在除水時常用)HCl通過AgNO3溶液或NaOH等堿性溶液中(后者吸收效果好)6 .常見物質的分離和提純(1)過濾法(2)蒸發(fā)法(3)結晶法(4)沉淀法(5)氣化法(6)轉化法(7)溶解法(8)吸收法7 .課本上的重點實驗(1)空氣中氧氣含量的測定(2)燃燒的條件(3)分子的運動(4)水的組成(5)驗證質量守恒定律8 .要掌握化學實驗基本操作，認識基本的化學儀器、了解其用途及使用時注意事項五、化學計算1 .有關化學式的計算：基本公式：(1)相對分子質量=(化學

45、式中各原子的相對原子質量訛學式中該元素原子個數)之和（2）化合物中某元素質量分數該元素化合10 %（3）元素質量=物質質量 對亥元素的質量分數2 .有關溶液的計算（1）質量分數計算溶液質量=溶質質量+溶劑質量溶液質量二溶液體積啕度溶質的質量分數溶質質量溶液質量100%飽和溶液溶質的質量分數溶解度<100%溶解度 100g（2）溶解度計算:溶解度是指一定溫度下,100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。定義式：m（溶質）/ m（溶劑） = s（溶解度）/ 100g （溶劑）稀釋公式：濃溶液質量 淅釋前濃度=稀溶液質量琳釋后濃度濃溶液質量x大濃度+稀溶液質量切、濃度=混合溶液x中濃度注意

46、：溶液質量守恒而體積不守恒，當溶液稀釋時,3 .有關化學方程式的計算aA bB = cC dDaM A bM B cM C dM D mA mBmemD設各物質的相對分子質量為 M ,質量為m。aMA bMB cMe dM DmA mb me mD4 .有關化學方程式和溶液的綜合計算反應后所得溶液的質量=原溶液的質量+新溶解的物質的質量-反應生成的氣體或沉淀的質量。六、基本化學反應（一）化合反應1 .定義：多變一（2）基本形式：A+B = AB2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2COCO2+H2O=H 2CO32 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 2MgO現象：（1）

47、發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末一一，點燃3 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202 =Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。4 .銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO現象：銅絲變黑。 點燃5 .鋁在空氣中燃燒： 4A1 + 30 2=2Al 2O3現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 點燃6 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2金=2H2O現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。, 一、一,點燃7 .紅（白）磷在空氣中燃燒：4P +

48、5O2=2P2O5現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。8 .硫粉在空氣中燃燒：S + 02區(qū)暨=S02現象：A.在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。9 .碳在氧氣中充分燃燒： C + 02直螫=C02現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁10 .碳在氧氣中不充分燃燒：2c + O22CO11 .二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 - 2C0 （是吸熱的反應）（二）分解反應1 .定義：一變多基本形式：AB = A+B2HgO=2Hg+O 2

49、誦由 .一2 .水在直流電的作用下分解：2H202H2 T + 0 T現象：（1）電極上有氣泡產生。H2： 02=2： 1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰3 .加熱堿式碳酸銅： CU2（0H） 2C03 2Cu0 + H 20 + C02 T現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。5 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO 4 = KzMnO 4 + MnO 2 + 02 T6 .實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO2 2H2O+ 02 T現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。7 .加熱氧化汞：2HgO = 2Hg + 02 T8 .鍛

50、燒石灰石：CaC03地辿CaO+CO2 T (二氧化碳工業(yè)制法)9 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H 20 + CO2 T現象：石蕊試液由紅色變成紫色。10 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2。幺CuSO4+ 5H2O(三)置換反應1 .定義：一換一基本形式：A+B C = AC + B酸與金屬反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 T Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 T鹽與金屬反應：2Al+3CuSO 4=ai 2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu2 .金屬單質+酸一一鹽+氫氣(置換反應)(1)鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 T(2)鎂和稀硫酸反應：Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H2 T(3)鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H 2 T(4)鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 T(5)鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 T(6)鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T(