氧族元素解析教案

1、氧族元素解析教案一、考點：; 理解氧族1. 以硫元素為代表，了解氧族元素的單質、氫化物及其氧化物的重要性質 元素的性質遞變規(guī)律 ;2. 了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護的意義 ;3. 掌握工業(yè)上接觸法制硫酸的反響原理及有關的多步反響的計算 ;4. 了解硫酸的性質、用途及硫酸根離子的檢驗 ; 了解幾種常見的硫酸鹽5. 掌握離子反響、離子反響發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。 二、知識結構：1. 氧族元素原子結構、單質性質元素名稱和符號氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子結構原子序數(shù) 8163452結構示意圖電子式？ ： ？ ：？ ： ？：主要化合價 -2-2 ，+4，+6-2，+4，+6-2

2、 ，+4，+6 相同點最外層電子數(shù)相同，都是 6 個電子 不同點原子核外電子層數(shù)不同，依次增大原子半徑物理性 質顏色和狀態(tài)無色無味氣體淡黃固體灰色固體銀白色固體 密度熔點C)沸點C水、有機溶濟溶解度化學反與金屬反響易與金屬反響易與金屬反響反響較難多數(shù)不反響與非金屬反響易與 H2、C、P、S 等反響能與H2、C 02反響反響難一般不反響與化合物應能與許多物質反響能與氧化性酸、強堿反響反響少反響很少一、硫1 、游離態(tài)自然界存在于火山噴口、地殼巖層。人類在遠古時代發(fā)現(xiàn)并使用硫。存在化合態(tài)一一存在形式有：FeS2非鹽、CuFeS2復鹽、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫污染大氣物主要來源。2 、物理性質：

3、硫有多種同素異開體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。不同溫度硫分 子含硫原子數(shù)不同、常溫是 S8高溫蒸氣主要是 S2。常溫為淡黃色晶體淡黃色固體有: Na2O2 AgBr、黃鐵礦、T、N T 等。注意：在溶液中通過化學反響生成少量硫時，有時稱乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。3 、化學性質硫原子最外層 6 個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。1與金屬反響Na+Na2S劇烈反響并發(fā)生爆炸Na+SNa2SxAI+SAAl2-S2制取 A12S3 的唯一途徑Fe+必FeS黑色思考：21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱，冷卻后將所得固體溶于

4、足量鹽酸，在標準狀況 下可得氣體多少升 ?據(jù)FeFeSH2St可知，不管誰過量，有 ImoIFe，必須生成1mol氣體，那么所得氣Fe H2T體體積為： 假設為21g硫粉和8g鐵粉混合，在空氣中加熱，冷卻后，所得固體質量為多少克? 解：Fe+必 FeS56g32g8g21g那么硫過量，但由于在空氣中加熱，過量的硫與02反響生成了 S02氣體，因此，所得固體只能為FeSo其質量為：2Cu+SX Cu2S黑色思考：進行該實驗時，將硫固體加熱熔化至變成蒸氣，再將光亮的銅絲放入硫蒸氣 中發(fā)生反響。實驗時間較長，能否改成將銅絲加熱后插入硫粉中？不能，假設將銅絲在酒精燈上加熱，Cu+OCuO黑色，銅轉化為

5、氧化銅，反響將不 再發(fā)生 對銅，鐵與硫的反響產物進行分析，硫與C12的氧化性哪個更強？理由是什么？氯氣更強，因為S只將銅，鐵氧化到低價，而氯氣那么將它們氧化到高價2與非金屬的反響 S+02點燃S02思考：2SO2+O22SO3+QQ反響溫度對S03的產率影響更大。硫在空氣中和純氧 中燃燒，均能產生少量 S03問在空氣中或純氧中燃燒哪個產生更多的S03為什么？空氣中。因為純氧中燃燒，盡管02濃度大，但產生的熱量更多，而在空氣中燃燒，速率較小，產生的熱量能及時分散到空氣中 S+H2H2S 說明硫化氫不穩(wěn)定 3與化合物的反響S+6HNO3濃 H2SO4+6N02+2H2OS+2H2SO4濃 2SO2

6、t +2H2OS+NaOH Na2S+Na2SO3+H2O思考：由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，實驗室為何常用 熱CaOH2溶液而不用熱NaOH容液除去試管內的硫?因NaOH堿性強，腐蝕玻璃S+Na2S=Na2SxS+Na2S0曲 Na2S2O3例1、硫與熱強堿溶液可生成 S2-和SO32-;生成物繼續(xù)與硫作用得 Sz2-和S2O32-。過 濾后除去過量硫，向濾液中參加一定量的強堿后，再適入足量的S02 S02與 Sz2-也完全轉化為S2O32-O問：S+S02+0H-完全轉化為S2O32-的離子方程式(2) amolS最終轉化為 Na2S2O3需S02 NaOH的物質的

7、量分別為 (3) 假設amolS最終轉化為 Na2Sz耗原熱堿溶液 6molNaOH貝V Na2Sx中x值為解析：3S+6OHA 2S2-+SO32-+3H2OS2-+(x+1)SSx2-SO32- +SA S2O32由迭加得：(2x+2)S+6OH-=2Sx2-+S2O32-+3H2OSO2+Sx2-+OH- S2O32 +H2O由迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32H2O答：第 問時，實質不必要這么繁的過程，因Sx2-、SO32-均為中間產物，只要抓住反響物為S和S02及 0H-，生成物為S2O32和水即可得反響。由式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-,貝V S02和

8、0H-分別為a、2amol。(2) 由式可知乂=例2、工業(yè)上將硫黃混入 Na2SO3容液中共熱至沸可制取 Na2S2O3 制備Na2S2O3的另一種方法是把 S02通入Na2S和Na2CO3的混合液中，在反響過程中，先 生成黃色沉淀，其量逐漸增多，然后又逐漸減少。當形成無色透明溶液時，反響完成：(1) 寫出用上述反響制備 Na2S2O3的化學方程式 Na2SO3+SNa2S2O3(2) 原料中Na2CO3 Na2S S02的物質的量比最正確(3) 假設SO2過量，那么又會有黃色沉淀出現(xiàn)，其原因是(用離子方程式表示) 。解析：由于SO2溶于水生成 H-2SO3,而H-2SO3是中強酸，其酸性比

9、H3PO4還要強 那么(1)SO2+H2O+Na2S=Na2SO-3+H2S SO2+Na2CO3=Na2CO3+CO2 SO2+2H2S=3+2H2O(2) 要求三種物質的最正確配比，必須牢牢抓住關鍵的反響式，其反響物為S和Na2SO3 , S由反響生成，Na2SO3由反響形成，由反響可知每生成3molS需2molH2S和1molSO2,那么反響可改為 3Na2SO-爭3S=3Na2S2O3而生成2molH2S那么需 2molNa2S和2molSO2同時生成2molNa2SO3現(xiàn)還差1molNa2SO3由反響提供。那么 Na2CO3 Na2S SO2的最正確物質的量比為 1:2:4。(3) 假設 SO2過量,又生成 3H2SO3 H2SO3+S2O32-H2S2O3+SO3242S2O3極不穩(wěn)定, H2S2WH2-O+S+SQ2 SO2與 SO32-又能繼續(xù)轉化為 HSO3-,因此，該反響的離子方程式為：SO2+H-2O+S2O32=SJ +2HSO32e10eS+3C+2KNO點燃