第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物(一)

1、第一課時(shí)課題：第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物（一）目的知識(shí)與技能1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理過(guò)程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識(shí)的能力（可逆反應(yīng)概念）2、組織學(xué)生分組討論，動(dòng)手參與，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。情感態(tài)度價(jià)值觀1、結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的教學(xué)過(guò)程，通過(guò)學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，使他們獲得新知，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)研究的態(tài)度2、激發(fā)學(xué)生透過(guò)觀察探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)以發(fā)展的眼光看待科學(xué).氧化硫與水反應(yīng)可逆反應(yīng)重點(diǎn)難點(diǎn)第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化

2、硫（一）、硫俗稱硫磺。CS2，熔沸點(diǎn)1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于都很低。2、硫的化學(xué)性質(zhì) 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)：出+SH2S知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì) 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（二）二氧化硫1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。2、化學(xué)性質(zhì)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。（1）酸性氧化物亞硫酐H2SO3（亞硫酸） 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O 二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2+2Na

3、OH=Na2SO3+H2O；SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S=3SJ+2H2O(3)二氧化硫的還原性 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4催化劑SO2的催化氧化2SO2+O2加熱2SO3漂白性用途：制H2SO4;作漂白齊殺菌，消毒SO2的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理：Na2SO

4、3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置O凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液O檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙-變紅濕潤(rùn)的品紅試紙-褪色G尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸SO2的污染酸雨：空氣中SOx和NOx隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6(三) 三氧化硫1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。(四) 硫化氫1、H2S的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。2、實(shí)驗(yàn)

5、室制法：由強(qiáng)酸制弱酸的原理FeS+H2SO4=FeSO4+H2SfFeS+2HCl=FeCl2+H2SfFeS+2H=Fe2+H2Sf用濕潤(rùn)的Pb(CH3COO)2試紙Pb(CH3COO)2+H2S=PbSJ+2CH3COOH試紙變黑3、化學(xué)性質(zhì)(1) 可燃性點(diǎn)燃2H2S+3O22H2O+2SO2點(diǎn)燃2H2S+O22H2O+2S(2) 還原性：H2S+X2=2HX+SJ(X=CI、Br、I)(4)H2S氣體的水溶液-氫硫酸不穩(wěn)定性：H2SH2f+S教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)投當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)講請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀（首要污染物

6、有一氧化硫、一氧化氮、可吸入顆粒）講今天我們來(lái)共冋討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題板書第二節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫投影視頻硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)講解并投影小結(jié)存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaS042H2O）、芒硝（Na2SO4IOH2O）板書（一）、硫俗稱硫磺。1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2,熔沸點(diǎn)都很低。思考用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？（用CS2洗滌，加熱升華法）問(wèn)比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為一2,0,+4,+6,你能說(shuō)出其代表物嗎？寫出你所知道的

7、硫化物投影學(xué)生舉例練習(xí)并總結(jié)化合價(jià)-20+4+6物質(zhì)類別FeS、Na2S、HgS、H2SSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4問(wèn)硫單質(zhì)的處于硫兀素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？講硫既有氧化性又有還原性板書2、硫的化學(xué)性質(zhì)氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)投影Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬）2Na+S=Na2S（研磨并輕微爆炸）Hg+S=HgS（除去有毒的Hg的方法）板書與非金屬反應(yīng)：出+SH2S講制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。板書還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)投影硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫

8、在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。點(diǎn)燃化學(xué)方程式：S+O2S02板書自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O設(shè)問(wèn)在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。板書(二)二氧化硫展示一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶問(wèn)二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。問(wèn)二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？二氧化硫易溶于水。板書1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)

9、色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。過(guò)渡剛了解S02的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究S02的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密？板書2、化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，S02屬于什么氧化物？分析S02的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。引導(dǎo)非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。投影二氧化硫可溶性的視頻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：S02溶于水后形成的溶液顯酸性。板書(1)酸性氧化物亞硫酐二氧化硫與

10、水反應(yīng)：S02+H20H2S03(亞硫酸)講H2S03是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。引導(dǎo)通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2S03不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。板書可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。問(wèn)水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？不是，條件不同引導(dǎo)二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？(為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。)板書二氧化硫與堿的反應(yīng)S02+2Na0H=Na2S03+H20;S02+Na0H=NaHS0

11、3S02+2Na0H=Na2S03+H20;Na2S03+H20+S02=2NaHS03思考與交流能否與石灰水反應(yīng)？有什么現(xiàn)象？方程式如何向澄清石灰水中通入S02,起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失S02+Ca(0H)2=CaS03J+出0;S02+Ca(0H)2+H20=Ca(HS03)2S02+Ca(0H)2=CaS03J+H20;CaS03+H20+S02=Ca(HS03)2問(wèn)能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別S02與C02？不能學(xué)生自己查閱資料完成物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)板書與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3講利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問(wèn)題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化

12、為石膏，稱之為鈣基固硫過(guò)二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性板書(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S=3SJ+2H2O講將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁講SO2具有很強(qiáng)的還原性板書(3)二氧化硫的還原性與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1講SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色板書與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnS04+2H2SO4講紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是S02的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是

13、對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。過(guò)S02除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。板書庖SO2的催化氧化催化劑2SO2+O2加熱2SO3講SO3是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。投影實(shí)驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。(品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料)講SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。板書(4)漂白性投影SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有

14、色物質(zhì)講在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。投影小結(jié)常見(jiàn)漂白劑及其原理比較漂白劑HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色與某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)特點(diǎn)不可逆，褪色后顏色不再?gòu)?fù)原可逆，受熱或放置一段時(shí)間可復(fù)原變化化學(xué)化學(xué)物理過(guò)我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，S02的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢？請(qǐng)大家總結(jié)并回答。講S02在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白

15、作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。板書（5）用途：制H2SO4;作漂白劑；殺菌，消毒問(wèn)關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過(guò)于C02，那么S02與C02有哪些異同呢？投影小結(jié)相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣；均為非電解質(zhì)；都是酸性氧化物不冋點(diǎn)：S02有刺激性氣味，有毒；S02能使品紅退色思考與交流如何鑒別S02和C02呢？鑒別S02用品紅溶液，看是否褪色，鑒別C02用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要注意的是，當(dāng)S02中混有C02，不影響對(duì)S02的鑒別但當(dāng)C02中混有S02時(shí)，則需要除去S02思考與交流如何除去C02中的S

16、02呢？可通過(guò)足量溴水（氯水）或酸性KMn04溶液或飽和NaHC03溶液（目的是吸收S02），再通過(guò)品紅（目的是驗(yàn)證S02是否被除盡）過(guò)根據(jù)S02的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下S02在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。板書S02的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理：Na2S03+H2S04=Na2S04+S02f+H2O 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHS03溶液 檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙-變紅濕潤(rùn)的品紅試紙-褪色 尾氣處理：用Na0H溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸過(guò)雖然S02在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因S02是有毒氣體，是主要大氣污染物之一

17、，當(dāng)空氣中含大量S02,對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。板書（7）S02的污染講S02的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分板書酸雨：空氣中S0x和N0x隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6講由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。講S02的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣思考與交流如何控制酸雨呢？大家有什么好辦法1改善燃料種類，積極開(kāi)發(fā)新能源；2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%）進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收S

18、02.3、種植能夠吸收S02的有關(guān)樹(shù)木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；過(guò)酸雨放置一段時(shí)間后，pH會(huì)降低，這是因?yàn)镠2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32會(huì)被空氣緩慢氧化成SO42，但是S02被氧化成S03卻需要很高的條件，生成的S03是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體板書（三）三氧化硫1物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。冋那么S03的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢？投影小結(jié)（1）與水反應(yīng)：S03+H2O=H2SO4（放出大量的熱）（2）與堿性氧化物反應(yīng)：S03+CaO=CaSO

19、4（3）與堿反應(yīng)：S03+Ca（OH）2=CaS04+H2O過(guò)最后，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了解一下硫化氫的知識(shí)。講給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界著名的藝術(shù)寶庫(kù)。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來(lái)壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做黃色顏料。本來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣

20、中H2S跟油漆中的PbCO3反應(yīng)生成棕黑色的PbS。講以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體？下面的時(shí)間我們來(lái)研究H2S的知識(shí)。板書（四）硫化氫1、H2S的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。2、實(shí)驗(yàn)室制法：由強(qiáng)酸制弱酸的原理FeS+H2SO4=FeSO4+H2SfFeS+2HCl=FeCl2+H2SfFeS+2H+=Fe2+H2Sf問(wèn)由實(shí)驗(yàn)原理，我們可知，制取H2S應(yīng)采取什么樣的裝置呢？固、液混合，不加熱，可選用和H2、C02相同的裝置也可用啟普發(fā)生器。講但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。問(wèn)那么收集裝置是什么樣的呢？用向上排空氣法收集H2S,理由是密度比空

21、氣大，且能溶于水冋H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢？能用出0嗎？H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用H20是因?yàn)镠2S在H20中的溶解度小。投影資料卡片-常用干燥劑酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)中性：CaCl2、Na2SO4但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水冋要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦？H2S是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。問(wèn)如何驗(yàn)滿呢？板書用濕潤(rùn)的Pb(CH3COO)2試紙Pb(CH3COO)2+H2S=PbSJ+2CH3COOH試紙變黑冋下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體

22、的化學(xué)性質(zhì)板書3、化學(xué)性質(zhì)思考與交流請(qǐng)大家分析H2S中S兀素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。H2S中S顯-2價(jià)，是S的最低價(jià)，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。視頻實(shí)驗(yàn)在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)烝發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡黃色粉末。問(wèn)由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？板書(1)可燃性講H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當(dāng)O2充足時(shí)，H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成H2O與S02。點(diǎn)燃板書2H2S+3O22H2O+2SO2講當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡黃色粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。點(diǎn)燃板書2H2S+O22H2O+S思考與

23、交流請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出H2S與O2按不冋比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物過(guò)由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S,那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢？問(wèn)碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢？板書(2)還原性：H2S+X2=2HX+SJ(X=Cl、Br、I)投影小結(jié)單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>l2>S離子還原性：Cl<Br<l<S2小結(jié)事實(shí)證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑，可被02、鹵素單質(zhì)、S02、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。講H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S,其穩(wěn)定性弱于S的同族元素0所形成的氫化物H20板書(3)不穩(wěn)定性：H2SH2f+S過(guò)H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起討論它的性質(zhì)。板書(4)H2S氣體的水溶液-氫硫酸講氫硫酸是一種易揮發(fā)的二兀弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。思考與父流現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。(1) 分析變質(zhì)的原因均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。2H2S+O2=2SJ+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+O2=2Na2S