高一化學(xué)必修一講義：鈉的化合物

1、鈉的化合物【教學(xué)目標(biāo)】1、掌握鈉的重要化合物Na?。、Na2O2, Na2cO3、NaHCC)3的性質(zhì)與主要用途2、學(xué)會用焰色試驗鑒別、Na，等【知識梳理】一、氧化鈉和過氧化鈉(一)氧化鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：自色固體2、化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物,能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)(1)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH(2)氧化鈉溶于鹽酸：Na2O+2HCl=2NaCI4-H2O氧化鈉與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO33、用途：制NaOH(二)過勉化鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：淡黃色色固體2、化學(xué)性質(zhì)：NazOz不是堿性氧化物，但能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性Na2()

2、2與HzO的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象得論或解釋1iJC上0g.Na.O, 1 一胃試液向盛有淡黃色粉末狀過氧化鈉的試管中滴入少量的 水，有大量氣泡產(chǎn)生Naq?與H©劇烈反應(yīng),產(chǎn)生 氣體用手輕摸試管外壁，其感覺是試管壁溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是這 管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃說明有氧氣生成向試管中滴入酚酣溶液，其現(xiàn)象是溶液先變紅， 后褪色先變紅：說明有城生成 后褪色：NazCh具有漂白性實臉結(jié)論由上述實驗可知，過氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣和堿性物質(zhì)生成,過氧化鈉有漂白性化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T【微點撥】過氧化鈉既是氧

3、化劑,又是還原劑,ImolNazCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移！mol的電子(2)Na2O2與CO2的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (可用于呼吸而具或潛水艇中作為 電的來源)【微點撥】過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,ImolNazOz參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移J.mol的電子NazOz與H2O、CO?反應(yīng)的先后順序的探究：不妨先讓Na©?與H?。反應(yīng)先：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T后：CO, 2NaOH=Na2CO3 4- H2O總式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2所以一定量的NazOz與一定量CO?和 出。(幻的混合物的反應(yīng)，可視為Na?。？先與CO?反

4、應(yīng)，待CO?反應(yīng) 完全后，NazOz再與HzO(g)發(fā)生反應(yīng)(3)Na2()2 與 HC1 的反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2T+2H2。3、Na?。2的特性一強(qiáng)氧化性：Na2。？中氧元素為一1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)較 強(qiáng)的氧化性（1）酷2。2 與 SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4（2）Na2O2投入Na2s03溶液中，可將SO32'氧化成SO?"Na?。?投入FeCk溶液中，可將Fe?+氧化Fe3+,同時生成Fe（0H）3沉淀NazOz投入氫硫酸中，可將HzS氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁（5）Na2O2投入品紅溶液中，因其有氧

5、化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色（6）NazOz能使酚酸試液先變紅（產(chǎn)生了堿）后褪色（漂白性），同時產(chǎn)生無色的氣泡4、用途：強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑5、NazO與NazOz性質(zhì)比較物質(zhì)氧化鈉（Na20）過氧化鈉（NazOz）組成Na+與。2似2： 1形成離子化合物Na+與0；（過氧根離子）以2： 1形成離子化合物陰、陽離子數(shù)之比1:21:2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體是否為堿性氧化物是不是（過氧化物）氧元素化合價-2 （最低價態(tài)）一 1（中間價態(tài)）生成條件常溫（緩慢氧化）加熱或點燃穩(wěn)定性不穩(wěn)定：2Na2O + O22Na2O2較穩(wěn)定化 性與電0反Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2

6、+ 2HzO=4NaOH + O2 t 與CO?反應(yīng)Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO34-O2與酸反應(yīng)Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2+4HCl=4NaC« + O2 t +2H2O氧化性弱氧化劑強(qiáng)氧化劑主要用途用于少量NazOz制取強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑保存干燥、封閉干燥、封閉【微點撥】NazO是堿性氧化物，NazOz是非堿性氧化物（因其與酸反應(yīng)時除生成鹽和水外，還有。2生成）NazOz中陰離子是。夕，陰、陽離子個數(shù)比是1： 2而不是1：1NazCh中氧元素的化合價是一 1價，NaK）中氧元素的化合價是一2價，N

7、aO?與水、CCh反應(yīng)中，NazCh既是 氧化劑又是還原劑，ImolNazO?參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移l】nol的電子Na?。?的漂白性是指Na?。?生成的氧氣可以將一些有色有機(jī)物氧化成無色，此性質(zhì)稱其為漂白性。漂白有色 物質(zhì)的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)：與活性炭的漂白原理吸附有色物質(zhì)發(fā)生物理變化不同Na?。?與其他物質(zhì)反應(yīng)時不一定都產(chǎn)生。2，如：Na2O2+SO2=Na2SO46、C。和用完全燃燒后的產(chǎn)物與NazOz反應(yīng)的計算【討論1】a g電在。2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物（也0）通過足量的Na2。?固體，Na?。?固體質(zhì)量增加多少克？2H2+O2 虛絲 2H2。2Na2O2 4-2H2O=4N

8、aOH + O2 t +得：H2+Na2O2=2NaOH 【結(jié)論1】agHz在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的NazOz固體，恰好能使NazOz固體質(zhì)量增加ag【討論2】a g CO在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物（CO?）通過足量的Na?。?固體，Na2。?固體質(zhì)量增加多少克？ 2C0 點燃”c+ O2=2CO22 N azOz + 2co2=2 N a2cO3+02 +得：CO + Na2O2=Na2CO3【結(jié)論2】a g CO在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的NazOz固體，恰好能使NmOz固體質(zhì)量增加a g【結(jié)論3】agHz和CO的混合氣在5中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量的

9、Na2。？固體，恰好能使Na?。？固體 質(zhì)量增加ag【結(jié)論4】凡分子組成符合通式（CO）m（Hz）n的物質(zhì)，ag該物質(zhì)在。2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物（COz、HQ）通過足量的NazOz固體，恰好能使NazOz固體質(zhì)量增加ag?；蚴怯蒀、H、0三種元素組成的物質(zhì)，只要C、0 原子個數(shù)比為1：1，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有無機(jī)物：CO、出及CO與出的混合氣有機(jī)物：甲醛（CH2。）、甲醇（CHQ）、乙酸（C2H4O2）、甲酸甲酯（C2H4。2）、乳酸c3H6。3）、葡萄糖（C6H12。6） 及果糖GHlQ）等對于ag有機(jī)物（CxHyOz）在。2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過足量

10、的Na2O2固體若乂=2,則增重為a g；若x>z,則增重為大于a g：若x<z,則增重為小于a g【即學(xué)即練1】1、關(guān)于Na?O和NazOz的敘述正確的是（）A.都是白色的固體B.都是堿性氧化物 C,都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑2、1 molNazO?與2 moi NaHCCh固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體 物質(zhì)是（）A. Na2cC）3B. NazOj% Na2cO33、下列對于過氧化鈉的敘述中正確的是（）A.是一種易溶于水的白色固體粉末C.與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑C. NaOH、 Na2co3D. Na2O2x

11、 NaOH. Na2cO3B.與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以它是堿性氧化物D.與CO?反應(yīng)時，1 mol Na?。?轉(zhuǎn)移1 mol電子4、向紫色石蕊試液中加入過量的NqO?粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）A.溶液仍為紫色B.溶液最終變藍(lán)色C.最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色5、將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.最終生成白色沉淀 B.最終生成紅褐色沉淀C.有黃綠色氣體產(chǎn)生D.無明顯變化6、CO和H2的混合氣體21.2 g,與足量O2反應(yīng)后，通過足量Na?。?，固體質(zhì)量增加（）A. 21.2gB. 14gC. 6.78g D.不能確定二、碳酸鈉和碳酸氫

12、鈉1、Na2c03、NaHCXh的物理性質(zhì)【思考與交流】在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1 g）,完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相 應(yīng)的結(jié)論填入下表-皆臉結(jié)論實驗項目j j-一Na2CO3NaHCO3觀察Na2c03和NaHCCh的外觀并進(jìn) 行描述旦色粉末細(xì)小的白色晶體向以上試管中分別滴入幾滴水，振 蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其 中，溫度計的示數(shù)有何變化加水結(jié)塊成晶體,溫度計示 數(shù)增大,說明Na2c03溶于水 是放熱的加水部分溶解，溫度計示數(shù)降低, 說明NaHCCh溶于水是吸熱的繼續(xù)向的試管中分別加入5 ml的 水，用力振蕩，有何現(xiàn)象固體完全溶解固體量減少，但不能全部溶解分別

13、向所得溶液中滴入12滴酚 酰溶液，有何現(xiàn)象溶液變紅色溶液變淺紅色實驗結(jié)論水溶性：Na2co上和NaHCO土都能溶于水 溶解度大小比較：NaCQs溶解度大于NaHCXh 溶液酸堿性：Na£Os NaHCOt水溶液都呈堿性（l）Na2c。3的物理性質(zhì)：俗稱純堿、蘇打，白色粉末，易溶于水，溶于水是放熱的，Na2c。3lOHzO為白色晶本 （2）NaHCO3的物理性質(zhì)：俗稱小蘇打，細(xì)小白色晶體，能溶于水，溶于水是吸熱的42、Na2cCh、NaHC()3 的化學(xué)性質(zhì)(l)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較實臉過程如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球?qū)嶒炑b

14、置NaHC。，棉佗球?qū)嶑偓F(xiàn)象小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出，A燒杯中澄清石灰水不變渾濁實驗結(jié)論Na2c03受熱不分解；NaHCC)3受熱易分解，生成物中含有CO?和H?。由此可 知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCCh強(qiáng)化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T(2)Na2c。3、NaHCCh與鹽酸反應(yīng)快慢的比較實險過程在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2c03、 NaHCCh粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2c。3和NaHCO3 同時倒入試管中實驗裝置實臉現(xiàn)象兩個氣球均膨脹：碳酸氫鈉與鹽酸混合

15、比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大實驗集論碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈化學(xué)方程式Na2cCh+2HCl=2NaCI+H2O+CO2TCOT+2H+=CO2T+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2THCOr+H+=CO2T+H2O(3)Na2cCh、NaHCCh 與堿的反應(yīng)與NaOH溶液的反應(yīng)a、Na2CO3與NaOH不反應(yīng)b、NaHCO3 與 NaOH 反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與Ca(OH”、Ba(OH”溶液的反應(yīng)a、皿83 與 Ca(OH)z 反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 | +2NaOHb、

16、NaHCCh與Ca(OH)2存在少量過量問題NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31 + H2O+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+2H2O+Na2CO3(4)Na2CO3 NaHCO3 BaCl2x CaQ 的反應(yīng)Naz。與 BaS 反應(yīng)：Na2CO34-BaCl2=BaCO3 1 +2NaCl®NaHCO3與BaCk不反應(yīng)向 Na2cCh 溶液中通入 CO2： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【即學(xué)即練2】1、下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是（）A.碳酸鈉俗稱純堿，因為碳酸鈉是一種堿B.碳酸鈉溶液中滴入酚酬溶液，溶液呈淺紅色C.碳酸鈉本身顯堿性，所以

17、不能與任何堿反應(yīng) D.用BaCb溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液2、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）A.相同條件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸鈉的C.等質(zhì)量的二者與足量鹽酸反應(yīng)生成CO?的量一樣多D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化3、Na2c。3、NaHCXh的性質(zhì)比較物質(zhì) 比較Na2cChNaHCCh俗名純堿、蘇打小蘇打色與態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性都易溶于水，Na2cCh的溶解度大于NaHCCh的溶解度溶液的成性顯堿性（較強(qiáng)）顯堿性（較弱）熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解不穩(wěn)定受熱分解2NaHCO3Na2CO

18、3+H2O + CO2 f與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O+CO2 fNaHCO3+HCl=NaCl + H2O+CO2 t相同條件下NaHCCh比Na2cCh反應(yīng)放出氣體劇烈與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與Ca（OH）z反應(yīng)Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 | +2NaOH與Ca（OH反應(yīng)存在少量過量問題與BaCb反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3 1 +2NaCl不反應(yīng)與CO2及HzONa2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化+、CO?、NrC。式溶解度大）固態(tài)溶液;Na。/ N'HSG谷解度

19、小）用途玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石 油、冶金等工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分之一、火火器、治療胃 酸過多【微點撥】NaHC03固體受熱易分解，但在溶液中NaHCC）3受熱不分解碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有如下關(guān)系：可溶性碳酸鹽（不包括錢鹽）不溶性碳酸鹽酸式碳酸鹽碳酸如：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3, CaCO3>Ca（HCO3）2>H2CO3CO2中混有HC1時，可將氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶而非飽和碳酸鈉溶液碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式中HC03不能拆開寫，因為HC03屬于弱酸酸式酸根4、Na2cth、NaHCCh的鑒別方法（1）利用熱穩(wěn)定性不同：將

20、固體加熱，無明顯變化的是Na2co3：放出無色的能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCXh（2）利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同（相同條件下）：向固體（或溶液）中滴加相同濃度鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快（或立 即產(chǎn)生氣泡）的是NaHCCh：產(chǎn)生氣泡速率慢（或開始不產(chǎn)生氣泡）的是Na2cCh（3）利用陰離子的不同：向固體中滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2co3；不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO?（4）利用溶液的酸堿性不同：分別測定相同濃度溶液的pH, pH大的為Na2cO3： pH小的為NaHCCh【微點撥】婆別Na2c和NaHCXh時，不能用NaOH溶液（雖然前者不反應(yīng)后者反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象），也不能用澄

21、清的石灰水或Ba（OH）2溶色液，均產(chǎn)生白色沉淀 5、Na2c03 與 NaHCCh 的除雜混合物（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）除雜方法或所用試劑反應(yīng)原理Na2cCh 固體(NaHCCh)加熱2NaHCO3NazCOj+HzO+CO2TNaHCCh 溶液(NazS)通入足量CO2Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3 溶液(NaHCCh)加入適量的NaOH溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O6、Na2c03溶液與鹽酸互滴時反應(yīng)現(xiàn)象的不同點互滴實驗（不用其它試劑鑒別Na2c03與鹽酸的方法）（1）向Na2cth溶液中逐滴加入鹽酸（開始時酸不足） 先：Na2CO3+HCl=NaH

22、C034-NaCl 無氣體產(chǎn)生 后：NaHC03+HCl=NaCl + H2O+C02?有氣體產(chǎn)生 現(xiàn)象：剛開始無氣泡產(chǎn)生，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生（2）向鹽酸中逐浦加入Na2c：。3溶液（開始時酸過量）2HC1+Na2CO3=2NaCl+CO2T+H2O現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量的氣泡【微點撥】不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這也是不用其他試劑就可鑒別Na2cCh溶液和鹽酸的原理 7、侯氏制堿法：往飽和食鹽水中依次通人足量的NFh、COM紈堿法），利用NaHCCh的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCCh從溶液中析出（依次通人CO?、NH3至飽和行嗎?）NH3+H2O+CO2=NH4

23、HCO3NH4HCO34-NaCl=NaHCO3H-NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T【即學(xué)即練3】1、有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2cCh和NaHCCh固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法, 其中不可行的是（）A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入CaCk溶液C.分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢2、有兩試管分別裝有Na2cCh和NaHCCh溶液，下列操作或判斷正確的是（）選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2c03B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者

24、為Na2cChC分別加入CaCL溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2cChD逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2c033、除去Na2CO3固體中少量的NaHCCh的最佳方法是（）A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液 C.加熱分解D.制成溶液后通入CO?4、下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是（）A. COz和澄清石灰水B. NaOH溶液和CO?C. Na2c。3溶液和鹽酸D. NaHCCh溶液和鹽酸三、氫限化鈉（NaOH）lv物理性質(zhì)：俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，易溶于水且溶于水放 出大量的熱，有強(qiáng)腐蝕性2、化學(xué)性質(zhì)：NaOH

25、來源廣泛，是一種常用的一元強(qiáng)堿，具有堿的通性能與酸堿指示劑或試紙發(fā)生顯色反應(yīng)能與酸反應(yīng)：NaOH + HCl=NaCl + H2O能與酸性氧化物反應(yīng)(C02、S02)CO2(少量)+2NaOH=Na2cO3+H2O82(過量)+ NaOH=NaHC03能與某些鹽反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 | +Na2SO4能與酸式鹽反應(yīng)(與強(qiáng)酸、弱酸的酸式鹽都能反應(yīng))©NaOH 與 NaHSCU 反應(yīng)：NaHSO&+NaOH=Na2s04+出0NaOH 與 NaHCO3 反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 + H2O3、用途：造紙、紡織、印染、制皂工業(yè)4、CO?與N

26、aOH反應(yīng)產(chǎn)物的定判斷：CO?通入NaOH、Ca(OHh等強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)與CO2氣體的通入量有關(guān), 當(dāng)CO?通入少量時生成碳酸鹽，當(dāng)CCh通入過量時生成碳酸氫鹽：當(dāng)CXh的通入量介于兩者之間時，既有正 鹽又有酸式鹽生成，因此推斷時一定要注意CO?與堿之間量的關(guān)系。以CO?與NaOH溶液反應(yīng)為例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3z 口” NaHCQi z”Na>CO3NaHCO:lNaHCChNa2coy Na2cQ,N，；0H2:1 NaOH 過量(8>2)4,X - n(OH-)當(dāng)n(OH-) ： n(CO2)的值不同時產(chǎn)物如下：CO,過量l

27、：l (1)應(yīng)后溶質(zhì)可能情況：NaOH 和 Na2cCh：Na2co3；Na2cO3和 NaHCCh: ®NaHCO3(2)向反應(yīng)后的溶質(zhì)中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生的co2與加入鹽酸的關(guān)系圖：向Na2c03溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO1轉(zhuǎn)化為HCO3,無氣體產(chǎn)生；第二步：HCXh與H,反應(yīng)產(chǎn)生CO2«消耗HC1的體積與產(chǎn)生CO?的體積的關(guān)系如圖1所示(Oa=ab)向NaHCCh溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HC1的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示(0a=0)向NaOH、Na2cO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HC1的體積與產(chǎn)生CO?的體枳的關(guān)系如圖3所示(設(shè) NaOH、N

28、a2cCh的物質(zhì)的量之比x ： y=l ： 1,其他比例時的圖像略)(Oaxib)向Na2co3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HC1的體積與產(chǎn)生CO,的體枳的關(guān)系如圖4所示(設(shè) Na2c03、NaHCCh的物質(zhì)的量之比n】：n=l ： 1,其他比例時的圖像略)(。而)19圖1圖2圖3圖4【即學(xué)即練4】1、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO?氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并 將溶液加熱，產(chǎn)生的COz氣體與HC1物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略CO2的溶解和HC1的揮發(fā))，則下列分析 都正確的組合是()n(CO2)b_° 1 2 3 4 n(HCl

29、)III° 1 2 3 4 n(HCl)I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2cO3和NaHCXh,且二者的物質(zhì)的量之比為1 ： 1HI圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2c。3,且二者的物質(zhì)的量之比為1 : 1IV圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2cChA.B. ®®C.D.四、焰色反應(yīng)1、定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)2、操作步驟：(1)洗：用稀鹽酸刷洗伯絲(或光潔無銹的鐵絲)目的：使伯絲上的高沸點的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點相對較低的氯化物，而金屬氯化物在高溫時可揮發(fā)(2)燒：將洗凈的粕絲放在酒精燈

30、(或煤氣燈、酒精噴燈)上灼燒至與原火焰顏色相同。目的：除去伯絲上的雜質(zhì)(3)解：用灼燒合格的伯絲蘸取被灼燒的物質(zhì)(4)燒：在無色火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色洗：再用鹽酸洗凈伯絲(或鐵絲)，并在火焰上灼燒至無色3、應(yīng)用(1)檢驗金屬元素的存在,如：鑒別Na。和KC1溶液(2)利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙花4、一些金屬元素的焰色金屬元素鈉鉀鋰鋤鈣銅鋸鋼焰色黃色紫色紫紅色紫色磚紅色綠色洋紅色黃綠色【微點撥】焰色試驗是部分金屬元素的性質(zhì)，無論是單質(zhì)還是化合物，只要含有該元素，就具有該性質(zhì)觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，要透過藍(lán)色的鉆玻璃，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元素的 干擾焰色試驗與氣體物質(zhì)燃燒時

31、產(chǎn)生的各色火焰有本質(zhì)的區(qū)別。焰色試驗是金屬的原子或離子的外圍電子被激發(fā) 躍遷而產(chǎn)生各種焰色光的過程。因此，焰色試驗屬于物理變化，而不是化學(xué)變化鑒別物質(zhì)和某些元素并不是所有元素，因為有些元素的焰色是無色的，如：鐵、鋁、粕、筲【即學(xué)即練5】1、某物質(zhì)灼燒時焰色試驗為黃色，下列判斷正確的是（）A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.該物質(zhì)中一定含鈉離子2、下列說法正確的是（）A.焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色（未透過藍(lán)色鉆玻璃），說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素C.焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化【課后作業(yè)】1、下列

32、對于NaO NazCh的比較正確的一項是（）A. Na2O2. Na?O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B.將足量的N&Ch、N30分別加到酚酷溶液中，最終溶液均為紅色C. Na?02在和CO?的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D.足量的NazCh加入到紫色石蕊試液中，最終溶液變藍(lán)2、下列關(guān)于Na?O和Na?。?的敘述正確的是（）A. Na?O與NazCh顏色相同B.均可與C（h、比0反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C.所含氧元素的化合價均為-2D,陰陽離子的個數(shù)比均為1 : 23、如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的NazCh顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊 縛在試管口。實驗時將氣球中的Na

33、?。?抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A. U形管內(nèi)紅水褪色B.試管內(nèi)溶液變紅 C.氣球a被吹大 D. U形管水位：d<c4、某溶液中含有Na'、SO5、COg、HCCh4種離子，若向其中加入一定量的Na?。？固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）D. SO3C. NaCl 和 MgCLD. NaCl 和 KC1A. HCO3 B. Na'C. COf5、鑒別下列各物質(zhì)，只能采用焰色試驗的是（）A. K2cCh和 NaCl B. KC1 和 Na2cO36、下列敘述正確的是（）Na?0與Na2（h都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物NazCh中O元素的化合價為

34、一2價NazO是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)NazO?可作供氧劑，而NazO不可向NazCh與水反應(yīng)后的溶液中加酚酸，溶液先變紅后褪色A.都正確C.D.7、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2cCh樣品的純度，現(xiàn)將mg樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)樾膅，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）84 卬2-53wi84（"卬2）73卬2-42wi115卬2-84陰3hvi3hvi31 ht31 w8、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO34-OH =H2O+COfB.碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水溶液混合：HCCh+OH =H2O+COC.碳酸鈉溶液與澄清石灰水溶液

35、混合：Ca2+4-CO5 =CaCO3lD.碳酸鈉溶液中逐滴加入少量鹽酸（無氣體產(chǎn)生）：CO? +H =HCO39、可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A.加熱時無氣體放出B,滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加稀BaCL溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成10、焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下 列說法中正確的是（）A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鈉絲（銀絲或鐵絲）C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na£O3固體11、下列關(guān)于N

36、a2cCh和NaHCO3的敘述中錯誤的是（）A.等質(zhì)量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，NaHCCh產(chǎn)生的二氧化碳多B.等物質(zhì)的量的Na2c03和NaHC。，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的二氧化碳體積相等C.等物質(zhì)的量的Na2c03和NaHCCh分別與足量同濃度鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積前者是后者的2倍D.將澄清石灰水加入NaHCCh溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na2cCh溶液中則產(chǎn)生白色沉淀12、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.用甲圖裝置可制得金屬缽B.用乙圖裝置驗證NaHCCh和Na2cCh的熱穩(wěn)定性C.用丙圖裝置分離制取蒸儲水D,用丁圖裝置稱量氫氧化鈉固體13、下

37、列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（） A. Na 和 02 B. NaOH 和 CO? C. Na2O2 CO2 D.木炭（C）和 O214、有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2c03和NaHCCh固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其 中不可行的是（）A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水 B.分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C.分別將它們配制成溶液，再加入CaCb溶液 D.分別加熱，再用石灰水檢測是否有CO?產(chǎn)生15、向足量的飽和NaKCh溶液中加入1.06 g無水Na2c03,攪拌后靜置，最終所得晶體的

38、質(zhì)量是（）A.等于1.06 g B.大于1.06 g而小于2.86 g C.等于2.86 g D.大于2.86 g16、一定溫度下，wi克下列物質(zhì)在足量的02中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na?。?充分反應(yīng)，增重w?克，若ww?， 則符合此條件的物質(zhì)是()H2COH2和CO的混合氣體 HCOOC& CH3CHOGkOsA.©B. ©© C.©D.®©17、某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖【IV所示。(1)只根據(jù)圖I、H所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填序號)(2)圖HI、IV所示

39、實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為； 與實驗in相比，實驗n的優(yōu)點是(填字母)。A. N比川復(fù)雜B. IV比IH安全C. IV比川操作簡便D. N可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而in不行(3)若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)18、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用下圖中的實驗裝置 進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO?的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)填寫表中空格:儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCCh溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)

40、方程式：(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：19、將Na2c和NaHCO3混合物19 g,充分加熱后，收集到的CO?有112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，冷卻后將剩余固體溶 于水配成300 mL的溶液。求：原混合物中Na2cCh的質(zhì)量。(2)所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度?！锯c的化合物】答案【即學(xué)即練1】1、C2、Ao解析：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02 T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T1 mol Na2O2 p mol H2O>'0.5 mol O2.2 mol Na2CO3(2)反應(yīng)順序：當(dāng)NatCh與CO?、

41、HzO(g);昆合氣反應(yīng)時，應(yīng)認(rèn)為首先與CO?發(fā)生反應(yīng)。1 mol HZO2 mol NaHCCh1 mol CO2.1 mol Na2cO33、Do解析：過氧化鈉是一種淡黃包的粉末，與酸反應(yīng)時生成鹽和水，同時還有氧氣生成，所以它不是堿性氧 化物。過氧化鈉與水反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下：失去2Xc r"i2Na2a+2H2O=lNM)H+62 t得到2 X e-既是氧化劑，又是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。Na?02與CO?反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下： 失去2義，32N&2，+2co2-2Na2c63s科到2Xb故1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子，4、D。解析：2

42、NaK)2+2H2O=4NaOH + O2T因為有氧氣產(chǎn)生，所以溶液中有氣泡。又NaKh有漂白性故最終溶 液變?yōu)闊o色。5、Bo解析：Nag?具有強(qiáng)氧化性，能將Fe?'氧化成Fe3，可與Na?。?和水反應(yīng)生成的OH生成紅褐色的Fc(OHh 沉淀，Na:。？與水反應(yīng)產(chǎn)生。2,不放出黃綠色的Cbo故選B°占、燃占、燃6、Ao 解析：已知有關(guān)反應(yīng)：2H2+02=三2H20.2(20+024三2co2.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，2Na2O2 + 2CO?=2Na2co3+02。將上述化學(xué)方程式合并可得：Na2O2+H2=2NaOH, Na2O?+CO=Na2CO3即反

43、應(yīng)結(jié) 果相當(dāng)于CO、H2恰好被Naq2吸收，固體增加的質(zhì)量就是CO和H2的總質(zhì)量?！炯磳W(xué)即練2】1、B。解析：碳酸鈉屬于鹽類，A項錯誤：碳酸鈉可與氫氧化鈣反應(yīng)，C項錯誤：BaCk溶液可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn) 生沉淀，而不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，D項錯誤。2. Do解析：Na2cCh的溶解度大于NaHCOs的，A項錯誤：等質(zhì)量的Na2cO3、NaHCCh與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3 生成CO2的量多，C項錯誤?！炯磳W(xué)即練3】1、A,解析：A項，Na2c03和NaHCCh與Ca(OH)2均生成CaCXh沉淀，無法鑒別，錯誤；B項，Na2c。3可以 和CaCk反應(yīng)生成CaCC)3沉淀，NaHCXh與CaCk不反

44、應(yīng)，正確：C項，NaHCCh受熱分解生成能使澄清石灰水 變渾濁的CO2,正確：D項,Na2cCh中滴加鹽酸要分步反應(yīng)，先轉(zhuǎn)化為NaHCOs而后才會反應(yīng)生成CO2,產(chǎn)生 氣泡較慢，正確O2、C。解析：A 項中發(fā)生的反應(yīng)分別為 Na2cO3+Ca(OH”=CaCO31+2NaOH.2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 I +Na2co3 + 2H2O,兩者現(xiàn)象相同均產(chǎn)生白色沉淀：B項滴加等濃度的稀鹽酸時，NaHCOs溶液反應(yīng)更劇烈； C項Na2cCh與CaCk發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCI2=CaCO3 I +2NaCL產(chǎn)生白包沉淀，NaHCOg與CaCl?不反應(yīng)：D項 逐滴加入鹽酸時，N

45、aHCCh立即產(chǎn)生氣泡，Na2cCh開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡。3、C。解析：根據(jù)NaHCC)3的不穩(wěn)定性，通過加熱分解除去NaHCXh,并且又生成Na2cO3。4、D,解析：A項，CO?不足量，生成CaCCh, CO2過量，生成Ca(HCC)3)2： B項，CO?不足，生成Na2co3, CO2過量，生成NaHCOj： C項，鹽酸不足，生成NaHCCh和NaQ,鹽酸足量，生成NaCl、比0和CO??！炯磳W(xué)即練4】1、Ao解析：圖像【中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCCh,正確：圖像U中。段 消耗HC1的量小于ab段消耗HC1的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2c(h

46、和NaHCCh,且二者的物質(zhì)的量之比 n" mHCO -=rH2=r正確：圖像川中，0“段消耗HC1的量等于時段消耗HC1的量，對應(yīng)溶液中的溶 質(zhì)為Na2co3,不正確：圖像IV中，。，段消耗HC1的量大于油段消耗HC1的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2co大 NaOH,且二者的物質(zhì)的量之比5關(guān)笄-=7二片斗不正確?！炯磳W(xué)即練5】1、B。解析：焰色試驗是鈉元素的性質(zhì)，單質(zhì)鈉和鈉的化合物的焰電試驗為黃色，故B正確。2、A。解析：焰色反應(yīng)是物理變化：焰色反應(yīng)時，鈉元素的黃光會干擾鉀的紫光，可用藍(lán)包牯玻璃港去鈉的黃 光：焰色反應(yīng)常被用于物質(zhì)的鑒別?！菊n后作業(yè)】1、C。解析：A項，NaK)2與水

47、反應(yīng)除了生成NaOH外，還有OZ生成，所以NazO?只是鈉的氧化物，但不是堿 性氧化物，錯誤；B項，由于Na?。？具有強(qiáng)乳化性、漂白性，所以Na?。？加入到酚猷試液中，溶液先變紅，后褪 色，錯誤；C項，NaKh與CCh反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：失去2 X b2N&2()2+2C()22、a2c()3+。2得到2 X e-, Na?02中一 1價的0變成了一 2價的O和零價的0,正確；D項，NazO?先與H20反應(yīng)生成NaOH,堿能使石茂試液變藍(lán)，但過量的Na?。？有漂白性，所以溶液最終褪色， 錯誤。2、D。解析：NazO為白色固體，NazCh為淡黃色固體，顏色不相同，A錯誤：Na?O與CO2

48、、H9反應(yīng)不能生成 氧氣，B錯誤；Na?。？中氧元素的化合價均為一 1, C錯誤：Naq?中含有Na'、03 ,個數(shù)比為2 ： 1, Na2。中含有Na鼠O",個數(shù)比為2： 1, D正確，3、Co解析：由于發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，產(chǎn)生。2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量的熱，使 廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>Co4、Do解析：Na?。?加入溶液中與水反應(yīng)生成NaOH和OzT, OH與HCO.、反應(yīng)生成©01，所以會使Na'、COf 濃度增大，HCO3的濃度減小，5、D。解析：A中可用稀鹽酸鑒別，稀鹽酸與K2c。3反應(yīng)

49、產(chǎn)生CO2,而稀鹽酸與NaCl不反應(yīng)，故A與題意不 符；B中可用CaCh鑒別，CaCb與Na2cCh反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而CaCb與KC1不反應(yīng)，故B與題意不符；C中可用NaOH鑒別，NaOH與MgCb反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而NaOH與NaCl不反應(yīng)，故C與題意不符，故正確答案為D。6、B。解析：Na2O是堿性氧化物，NaKh和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤：Na2O2 中0元素的化合價為一 1價，故錯誤；Na?。是白色物質(zhì)，NazO2是淡黃包物質(zhì)，故錯誤。故選B。7、A。解析：根據(jù)NaHCCh受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差可列式求解： 2NaHCO 1=Na2CO3+H2

50、Of+CO2T2x84 g 106 g 18 g 44 g 62 gw(NaHCOj)(iVW2) g求出“(NaHCCh),即可得出樣品的純度.8、Bo解析：碳酸氨鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉 和水；碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氮乳化鈉，碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸分步進(jìn)行，先發(fā)生 COr+H*=HCO3o9、C。解析：解決此題關(guān)鍵要掌握Na2cO3和NaHCCh的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)，兩者中都會產(chǎn) 生白包沉淀，因此無法鑒別，而加入BaCk現(xiàn)象不同，有Na2c。3會產(chǎn)生BaCOs沉淀，10、B。解析：焰色反應(yīng)是物理變化

51、，不是化學(xué)變化，A錯誤；鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘 留痕跡，B正確；K的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鉆戒塔觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透 過藍(lán)色鉆玻埔觀察，C錯誤；焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2c03固體的焰包反應(yīng)都為黃色，無法利用焰電 反應(yīng)來區(qū)分，D錯誤。11、Do解析：等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh, NaHCXh物質(zhì)的量較多，生成的二氧化碳多，A正確：NaHCCh和 Na2c。3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O+CO2T, NaHCO3+HCl=NaCI + H2O + CO2T，等物質(zhì)的量的Na2cO3和NaHCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)